广州市普通高中毕业班综合测试一高中化学Word文档格式.docx

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B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

1

C．实验①证明Cl—具有还原性

D．上述实验证明氧化性：

ClO3—<

Cl2<

I2

4、对氨水溶液中存在的电离平稳NH3·

H2O

NH4++OH—，以下表达正确的选项是：

A．加水后，溶液中n〔OH—〕增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n〔OH—〕增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平稳向正反应方向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c〔NH4+〕减少

5、以下讲法正确的选项是：

A．100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32—数目为0.1×

6.02×

1023

B．常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×

C．18gH2O所含分子数为6.02×

D．1molS在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×

6、将纯水加热至80℃，以下表达正确的选项是：

A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性

C．水的pH变大，呈中性D．水中c〔H+〕=c〔OH—〕>

1×

10—7mol/L

7、以下实验能达到预期目的的是：

①用蒸馏的方法可将海水淡化

②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2

③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42—

④向含有Mg〔OH〕2和Ca〔OH〕2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca〔OH〕2

A．①②B．①④C．②③D．③④

8、以下物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是：

A．淀粉B．蚕丝C．豆油D．乙烯

9、以下实验操作或安全事故处理，错误的选项是：

A．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验

B．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，假设火势较大，可用灭火器扑救

C．不小心吸入了少量Cl2，应赶忙到室外呼吸新奇空气

D．稀释浓硫酸时，假如戴有防护眼罩，能够把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中

10、相同质量的铜分不溶于浓硫酸和稀硝酸时，消耗的硫酸和硝酸的物质的量之比是：

A．3：

8B．3：

4C．1：

4D．1：

2

二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。

每题有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；

假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕

11、关于非金属元素N、C、Si的表达中正确的选项是：

A．它们都能以游离态存在于自然界

B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

C．气态氢化物的稳固性为CH4>

SiH4

D．N2和C在一定条件下分不与足量的O2反应，其△H都大于零

12、以下表达正确的选项是：

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

13、以下反应的离子方程式书写正确的选项是：

A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO42—+Ba2+==BaSO4↓

B．氯气通入冷水中：

Cl2+H2O==ClO—+Cl—+2H+

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑

D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：

Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O

14、某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl—的物质的量为：

A．

molB．

molC．

molD．

mol

15、在一定条件下利用电解的方法能够将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。

以下表达正确的选项是〔氧化性：

Fe2+<

Ni2+<

Cu2+〕：

A．纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：

Ni2++2e—==Ni

D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

16、甲酸钠〔HCOONa〕溶液呈碱性。

室温下用c〔H+〕相同，体积相同的盐酸与甲酸〔HCOOH〕溶液分不进行如下实验，相关表达正确的选项是：

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

17、等物质的量的X〔g〕与Y〔g〕在密闭容器中进行可逆反应：

X〔g〕+Y〔g〕

2Z〔g〕+W〔s〕△H<

0，以下表达正确的选项是：

A．平稳常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平稳时，反应速率v正〔X〕==2v逆〔Y〕

C．达到平稳后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于该反应平稳向逆反应方法移动

18、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

生产1.00kg纯硅的总反应热为：

A．2.43×

104kJB．—2.35×

104kJ

C．—2.23×

104kJD．—2.14×

104kJ

19、关于以下图所示装置的表达，正确的选项是：

A．两装置中锌片都发生氧化反应

B．两装置中溶液的pH均增大

C．两装置中铜片的质量均逐步减小

D．两装置中铜片表面均无气泡产生

20、25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如下图，有关粒子浓度关系的比较中，正确的选项是：

A．在A点：

c〔Na+〕>

c〔OH—〕>

c〔CH3COO—〕>

c〔H+〕

B．在A点：

c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔OH—〕+c〔CH3COO—〕

C．在B点：

c〔CH3COO—〕>

c〔Na+〕>

c〔H+〕=c〔OH—〕

D．在C点：

c〔H+〕>

c〔OH—〕

第二部分选择题〔共80分〕

三、〔此题包括3小题，共28分〕

21、〔6分〕以下有关实验的表达中，正确的选项是〔填序号〕。

①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，能够制取氨气。

②取1mL20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的

Cu〔OH〕2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。

③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发觉液面又低于刻度线，现在无须再加入蒸馏水。

④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要赶忙放入原试剂瓶。

⑤在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2〔3%〕，再用酒精萃取，能够提取单质碘。

22、〔12分〕甲酸〔HCOOH〕是一种有刺激臭味的无色液体，有专门强的腐蚀性。

熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

〔1〕实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：

HCOOH

H2O+CO↑，实验的部分装置如以下图所示。

制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从以下图选择所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置〔添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画〕，并标明容器中的试剂。

②装置Ⅱ的作用是。

〔2〕实验室可用甲酸制备甲酸铜。

其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu〔HCOO〕2·

4H2O]晶体。

相关的化学方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3==Cu〔OH〕2·

CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu〔OH〕2·

CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu〔HCOO〕2·

4H2O+CO2↑

实验步骤如下：

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·

5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是。

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度操纵在70℃—80℃，假如看到〔填写实验现象〕，讲明温度过高。

Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu〔OH〕2·

CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。

在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

⑤〝趁热过滤〞中，必须〝趁热〞的缘故是。

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是。

23、〔10分〕某草酸亚铁样品〔FeC2O4·

xH2O〕中含有少量硫酸亚铁。

现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。

滴定反应是：

5Fe2++5C2O42—+3MnO4—+24H+==5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O

实验方案设计为：

①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，赶忙用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，连续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL

③。

④数据处理。

请回答以下咨询题：

〔1〕上述实验方案中的步骤③是。

〔2〕洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ、检验活塞是否漏水。

Ⅱ、。

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调剂起始读数。

〔3〕步骤②中检验溶液是否合格的操作是：

取1滴煮沸后的溶液滴入装有溶液的试管中，如，那么讲明溶液合格。

〔4〕某小组的一次测定数据记录如下：

a/g

起始读数/mL

b/mL

c/mL

0.1970

0.00

31.30

42.40

依照数据运算0.1970g样品中：

n〔Fe2+〕==；

n〔C2O42—〕==；

FeC2O4的质量分数为〔精确到0.01%〕

四、〔此题包括3小题，共32分〕

24、〔共11分〕

〔1〕下表列有四种物质的沸点

物质

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

沸点/℃

1465

1412

181〔升华〕

57.6

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是。

②以上四种物质中，属于共价化合物的是。

③假设你得到的规律具有普遍性，那么以下两种物质的沸点高低是：

LiClBCl3〔填〝>

〞、〝=〞、〝<

〞〕。

〔2〕在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生以下反应：

CO〔g〕+H2O〔g〕

CO2〔g〕+H2〔g〕

一段时刻后该反应达到平稳，测得CO的物质的量为0.5mol。

回答以下咨询题：

①平稳时CO的转化率为，该反应的化学平稳常数为。

②假如连续向该平稳体系中通入1.0mol的H2O〔g〕，相同条件下反应达到新的平稳状态，那么CO的转化率将〔填〝增大〞、〝减小〞、〝不变〞〕，估量CO的转化率为。

③427℃时该反应的平稳常数为9.4，请结合①中的运算结果判定该反应的△H0〔填〝>

25、〔11分〕氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。

制取氯酸钾的方法有两种：

第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。

①电解池中电极反应的方程式是

阴极：

，阳极：

。

②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目。

第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。

③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是，该反应能够进行的缘故是。

④以下各物质的价格如下表：

KCl

NaClO3

KClO3

KOH

价格〔元/50kg〕

500

1900

4200

26000

10600

从经济效益分析，上述方法中的第种方法更好，理由是

26、〔10分〕重晶石矿〔要紧成分为硫酸钡〕因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热〔即〝漂白〞〕，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。

重晶石填料的生产工艺流程为：

〔1〕在该流程中，为加快〝漂白〞速度，采取的措施有。

〔2〕硫酸起到了〝漂白〞的作用。

请写出硫酸直截了当起到该作用时的化学方程式：

〔3〕铝粉也起到了〝漂白〞的作用。

你认为，铝粉是如何起到该作用的？

〔4〕有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。

你的讲明是：

〔5〕煅烧的要紧目的是。

〔6〕将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉〔氧化铝〕球的振动磨。

这讲明刚玉具有专门高的。

五、〔此题包括1小题，共10分〕

27、〔共10分〕

〔1〕苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是；

不溶于水，且密度比水小的是。

〔2〕一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观看到黄绿色逐步褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，什么缘故？

②上述实验可能涉及的反应类型有。

〔3〕含有

的化合物与CH2==CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由

聚合而成的，其化学方程式是

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的要紧成份是聚苯乙烯

，它是由〔写结构简式〕聚合而成。

六、〔选做题，此题共10分〕

考生注意：

28、29题为选做题，考生可任选一题。

先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，假如不填试题号，一律按0分计。

28题适合选修«

有机化学基础»

模块的考生解答，29题适合选修«

物质结构与性质»

模块的考生解答。

28、〔共10分〕相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如下图。

〔1〕M的结构简式是。

〔2〕以下关于M的讲法，正确的选项是

A．遇FeCl3溶液呈紫色

B．遇紫色石蕊溶液变红色

C．遇溴水发生取代反应

D．能缩聚为高分子化合物

〔3〕M在一定条件下发生消去反应，生成

，该反应的化学方程式是

〔4〕M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。

A可能的结构简式是。

〔5〕研究发觉，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；

B在一定条件下水解能够产生甲醇；

B的核磁共振氢谱如以下图〔两个峰面积比为2：

3〕

物质B的结构简式是：

29、〔10分〕W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。

其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；

X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；

W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

〔1〕写出以下元素的元素符号：

W，X，Y，Z。

〔2〕XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳固结构，那么XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分不是；

依照电子云重叠方式的不同，分子里共价键的要紧类型有。

〔3〕XY2与ZYW反应时，通过操纵反应物的物质的量之比，能够得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是〔写化学式〕，其缘故是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。

该化合物阴离子能够相互缔合的缘故是：