高考化学二轮复习下篇应试高分策略专题2非选择题提分策略第一讲化学反应原理综合应用题学案Word格式文档下载.docx
- 文档编号:16602640
- 上传时间:2022-11-24
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:239.20KB
高考化学二轮复习下篇应试高分策略专题2非选择题提分策略第一讲化学反应原理综合应用题学案Word格式文档下载.docx
《高考化学二轮复习下篇应试高分策略专题2非选择题提分策略第一讲化学反应原理综合应用题学案Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学二轮复习下篇应试高分策略专题2非选择题提分策略第一讲化学反应原理综合应用题学案Word格式文档下载.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析:
1运用“盖斯定律”书写,调方向,变系数,相加减,“耐心”决定成败
2明确“转化率”的含义,定温度,升氢碳比,观上表中数据
3明确三者的定义,理解其内涵
4审“介质”,审电极反应物质,正确书写电极反应式,同时注意题目要求
5清晰“Ksp”的含义,认真观察数据,仔细计算
①温度一定时,提高氢碳比,CO2的转化率2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
(3)一定条件下,将3molH2和1molCO2混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
2min末该反应达到平衡,测得CH3OH的浓度为0.2mol·
L-1。
下列判断不正确的是________。
a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K3=
b.H2的平均反应速率3为0.3mol·
L-1·
s-1
c.CO2的转化率为60%
d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态3
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处4通入的是________(填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应4是____________________________。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×
10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×
10-4mol·
L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度5为________。
[标准答案]
(1)C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·
mol-1(3分)
(2)①增大(1分) ②放(1分) (3)bcd(3分) (4)乙醇(1分) O2+2H2O+4e-===4OH-(2分) (5)5.6×
10-5mol·
L-1(2分)
[评分细则]
(1)漏写状态符号、用错反应热符号、漏写反应热的单位,上述情况有一处出现均不得分。
(3)每选对一个选项得1分,错选a要从得分中扣1分。
(4)填“C2H5OH”不得分,电极反应式不配平不得分,写为“O2+2H2O+4e-―→4OH-”也可得2分。
(5)漏写单位扣1分。
[失分点评] 通过批改学生的答题卡可知学生的解题思路是正确的。
但由于平时训练不规范,对自己要求不严格,造成不必要的失分,如漏写状态符号、单位,不按要求作答等。
对于多项选择,要注意宁可漏选,不可错选。
化学平衡与能量变化的综合考查
恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。
[已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·
mol-1]
图1
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)ΔH2=______________________。
(3)恒温恒容时,1molSO2和2molO2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为________________________________________________________________________
(5)恒容条件下,下列措施中能使2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)中n(SO3)/n(SO2)增大的有________(填编号)。
A.升高温度
B.充入He气
C.再充入1molSO2(g)和1molO2(g)
D.使用催化剂
(6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是________;
图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________。
图2
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2
t3~t4
t5~t6
t6~t7
K1
K2
K3
K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为________________________________________________________________________。
[解析]
(1)由图1可知1molS(s)完全燃烧放出的热量为297kJ。
所以表示硫的燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297kJ·
mol-1。
(2)由Ⅱ→ⅢSO2的物质的量减少了0.8mol,所以|ΔH2|=0.8×
=78.64(kJ·
mol-1),故ΔH2=-78.64kJ·
(3)恒温恒容时,开始为1molSO2和2molO2与开始为1molSO2和1molO2相比,增大O2的浓度,平衡正向移动,所以开始为1molSO2和2molO2时SO2的转化率高,放出热量的数值比|ΔH2|大。
(4)1molSO2或1molSO3均能与2molNaOH反应,所以SO2、SO3共1mol可消耗2molNaOH;
若发生氧化还原反应,则SO2被O2氧化,离子方程式为2SO2+O2+4OH-===2SO
+2H2O。
(5)A项,升高温度平衡逆向移动,比值减小;
B项,充入He气平衡不移动,比值不变;
C项,再充入1molSO2(g)和1molO2(g),压强增大,平衡右移,比值增大;
D项,使用催化剂平衡不移动,比值不变。
(6)t2~t3正逆反应速率都加快,且v正>
v逆,平衡正向移动;
t4~t5正逆反应速率都加快,且v正<
v逆,平衡逆向移动;
该反应为体积减小的放热反应,若升高温度,平衡逆向移动,若增大压强,平衡正向移动,所以t2~t3为增大压强,t4~t5为升高温度;
t2~t3为增大压强后,平衡正向移动,SO3的含量升高,至t3~t4平衡时含量达最高。
(7)由(6)的分析可知:
t2~t3为增大压强,则K2=K1;
t4~t5为升高温度,则K3<
K2;
t6~t7为加入催化剂,则K4=K3;
所以K4=K3<
K2=K1。
[答案]
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297kJ·
(2)-78.64kJ·
(3)大
(4)2mol 2SO2+O2+4OH-===2SO
+2H2O
(5)C
(6)升高温度 t3~t4
(7)K4=K3<
K2=K1
1.(2015·
陕西咸阳一模)为了解决能源和环境问题,化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究。
Ⅰ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。
其中CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<
0。
在850℃时,平衡常数K=1。
(1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,则:
①当x=5.0时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料量不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a________(填“大于”、“小于”或“等于”)b。
Ⅱ.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出136kJ热量,1mol液态水转化为气态水吸收44kJ的热量。
(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式:
解析:
Ⅰ.
(1)降低温度,平衡向放热反应方向移动,该反应为放热反应,即向正反应方向移动,平衡常数K增大。
(2)①此时的浓度商Q=
≈1.67,大于平衡常数1,故反应向逆反应方向进行;
②若平衡向正反应方向移动,则浓度商应小于平衡常数,即
<
1,解得x<
3.0;
③增大一种生成物(氢气)的体积分数,平衡向逆反应方向移动,平衡移动的结果是降低这种改变的幅度,但不能消除,故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的。
Ⅱ.(3)4.6g乙醇的物质的量为
=0.1mol,所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为1360kJ,1mol液态乙醇完全燃烧生成3mol液态水,3mol液态水转化为气态水吸收热量44kJ×
3=132kJ,所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出热量为1360kJ-132kJ=1228kJ,所以乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1228kJ/mol。
答案:
(1)大于
(2)①逆反应 ②x<
3.0 ③小于
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)
ΔH=-1228kJ/mol
化学反应中的能量变化与转化
(2015·
河南长沙高三模拟)利用电化学法生产硫酸,可使绝大多数硫黄直接转化为SO3,在生产硫酸的同时还能化学发电,请回答下列问题:
(1)已知下列反应的能量变化示意图:
①1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的ΔH____________(填“>
”或“<
”)-297.0kJ·
②写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式:
(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-。
①正极反应式为________________________________________________________________________。
②S(g)在负极发生的反应为________________________________________________________________________、
______________________________。
③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因:
④每生产1L质量分数为98%,密度为1.84g·
mL-1的浓硫酸,理论上可向用电器提供________mol电子,将消耗________mol氧气。
⑤已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,请分析为提高硫黄蒸气的转化率,该工艺采取的措施有____________________________________。
[解析]
(1)①由图可知,1molS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g),ΔH=-297.0kJ·
mol-1,S(g)===S(s)为放热过程,则1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),放出的热量更多,所以反应的ΔH<
-297.0kJ·
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297.0kJ·
mol-1,
SO2(g)+
O2(g)===SO3(g) ΔH=-98.7kJ·
由盖斯定律可知,两个反应相加可得:
S(s)+
O2(g)===SO3(g) ΔH=-297.0kJ·
mol-1+(-98.7kJ·
mol-1)=-395.7kJ·
(2)电池反应中O元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则加入S(s)的一端为负极,通O2的一端为正极,
①正极反应式为O2+4e-===2O2-。
②负极反应式为S-4e-+2O2-===SO2,
S-6e-+3O2-===SO3。
④1L质量分数为98%,ρ=1.84g·
mL-1的浓H2SO4,
n(H2SO4)=
=18.4mol。
由S~6e-~1.5O2~H2SO4可知,提供电子为18.4mol×
6=110.4mol,消耗O2为18.4mol×
1.5=27.6mol。
⑤若提高硫黄蒸气的转化率,则平衡正向移动,所以可采取硫黄(或二氧化硫)循环使用或用稀H2SO4吸收SO3。
[答案]
(1)①<
②S(s)+
O2(g)===SO3(g) ΔH=-395.7kJ·
(2)①O2+4e-===2O2-
②S-4e-+2O2-===SO2 S-6e-+3O2-===SO3
③SO3+H2O===H2SO4
④110.4 27.6
⑤硫黄(或二氧化硫)循环使用;
用稀硫酸吸收SO3
2.
(1)已知:
BaSO4(s)+4C(s)===4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ/mol,
BaSO4(s)+2C(s)===2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ/mol。
则反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH3=________kJ/mol。
(2)下图所示装置工作时均与H2有关。
①图甲所示装置中,通入H2的管口的电极反应式为________________________________________________________________________
②某同学按图乙所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。
该同学据此得出结论:
铁与水蒸气反应只生成FeO和H2,该结论________(填“严密”或“不严密”)。
(3)常温下,将1.92g铜投入100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体。
再向溶液中加入足量铁粉充分反应,此时只收集到448mL氢气(已换算成标况)。
①原溶液中硝酸的物质的量为________mol;
②溶解的铁粉质量为________g。
(1)根据盖斯定律,得ΔH3=
(ΔH1-ΔH2)=
×
(571.2-226.2)kJ/mol=+172.5kJ/mol。
(2)①通入H2的电极为负极,发生氧化反应,溶液中OH-移向负极,参与电极反应,电极反应为H2-2e-+2OH-===2H2O;
②若铁过量,铁能将Fe3+还原为Fe2+,所以该同学的说法不严密。
(3)常温下,将铜加入到H2SO4和HNO3的混合液中,发生反应3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O,Cu全部溶解,放出无色气体为NO,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到的气体为448mL(标准状况)的氢气,说明硫酸有剩余,硝酸全部起氧化剂作用,加入的铁发生反应Fe+Cu2+===Cu+Fe2+、Fe+2H+===Fe2++H2↑,置换出溶液中的铜与氢气。
①n(Cu)=
=0.03mol,根据3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O可知,原溶液中n(NO
)=
0.03mol=0.02mol;
②由离子方程式可知n(Fe)=n(Cu)+n(H2)=
+
=0.05mol,所以加入铁粉的质量为0.05mol×
56g/mol=2.8g。
(1)+172.5
(2)①H2-2e-+2OH-===2H2O
②不严密
(3)①0.02 ②2.8
元素化合物与电解质溶液的综合应用
山东省实验中学高三模拟)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。
请按要求回答问题:
(1)关于能量变化的研究
已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH=-akJ·
②CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)
ΔH=-bkJ·
③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-ckJ·
则2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=________kJ·
(2)关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×
10-5
4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________________________(填编号)。
②已知2SO2(g)+O2(g)
mol-1,在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和1molO2,在某温度下充分反应,经过30min达到平衡,放出热量176.94kJ。
如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=________________。
③如图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液中S2-的浓度、金属阳离子浓度变化情况。
如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是____________;
向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为____________(填化学式)沉淀。
(3)关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。
其电池总反应为VO
+2H++V2+
V3++VO2++H2O。
则充电时阳极反应式为________________________________________________________________________。
用此电池电解1L1mol·
L-1的CuSO4溶液,当转移0.1mol电子时,溶液的pH=________(不考虑溶液体积的变化)。
[解析]
(1)由盖斯定律可知:
①-②×
2+③×
4得:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-akJ·
mol-1-(-bkJ·
mol-1)×
2+(-ckJ·
4=(-a+2b-4c)kJ·
(2)①等物质的量浓度的下列溶液中,a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3都是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,对应酸的酸性越弱水解程度越大,pH越大。
根据电离平衡常数可知对应酸根离子的水解程度大小为CO
>
CN->
HCO
CH3COO-,所以pH大小为c>
b>
d>
a。
②根据放出热量可求参加反应的SO2的物质的量为
n(SO2)=
2mol=1.8mol。
所以v(SO2)=
=
=0.03mol·
min-1。
③根据溶液中S2-、金属阳离子浓度变化情况,可知Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)<
Ksp(FeS),溶解度CuS<
ZnS<
FeS,所以如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是FeS;
向ZnS浊液中滴入含Cu2+、Fe2+的溶液,ZnS沉淀会转化为CuS。
(3)根据化合价变化可知阳极上发生反应的离子为VO2+,其电极反应式为VO2++H2O-e-===VO
+2H+。
当转移0.1mol电子时,生成的n(H+)=0.1mol,所以c(H+)=0.1mol·
L-1,溶液pH为1。
[答案]
(1)(-a+2b-4c)
(2)①c>
a ②0.03mol·
min-1
③FeS CuS
(3)VO2++H2O-e-===VO
+2H+ 1
3.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。
“烂板液”中除含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。
在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·
7H2O的过程如下:
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(2)若步骤①的pH>
12,则Zn(OH)2溶解生成偏锌酸钠。
写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式:
__________________________________。
(3)滤液D中除了含有OH-外,还含有的阴离子有________________(填离子
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 二轮 复习 下篇 应试 高分 策略 专题 选择题 第一 化学反应 原理 综合 应用题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/16602640.html