高考化学一轮复习专题83盐类的水解练Word格式.docx
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答案选D。
4.【北京2019届高三上学期一轮复习测试】下列事实与水解反应无关的是()
A.用Na2S除去废水中的Hg2+B.用热的Na2CO3溶液去油污
C.利用油脂的皂化反应制造肥皂D.配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4
5.【内蒙古赤峰二中2019届高三上学期第二次月考】常温下,下列有关溶液的说法正确的是()
A.NH4HCO3溶液中存在:
c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液:
浓度的大小顺序为①>
②>
③
C.HA的电离常数Ka=4.93×
10−10,则等浓度的NaA、HA混合溶液中:
c(Na+)>
c(HA)>
c(A−)
D.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小
6.【重庆西南大学附中2018届高三3月月考】常温下,下列有关叙述正确的是()
A.pH=8的NaY溶液中,c(Na+)–c(Y-)=9.9×
10-7mol·
L-1
B.Na2CO3溶液中,
C.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,
大小顺序①>②>③
D.10mLpH=12的
NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,则所得溶液体积一定为20mL(忽略溶液混合时体积变化)
【解析】A、pH=8的NaY溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),则c(Na+)–c(Y-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×
L-1,选项A正确;
B、Na2CO3溶液中,根据物料守恒有
,选项B错误;
C、相同pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4,则pH相等时溶液浓度大小为①=②>
③,选项C错误;
D.10mLpH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,若HA为强电解质,则HA溶液体积为10mL,若为弱酸,则消耗酸的体积小于10mL,所以溶液体积V(总)≤20mL,选项D错误;
答案选A。
7.【广西贺州平桂区平桂高级中学2019届高三摸底】常温下,现有浓度均为0.1mol·
L—1的五种电解质溶液:
A.Na2CO3B.HClC.CH3COOHD.CH3COONaE.NaOH
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是_______。
(填字母)
(2)若将C、E溶液等体积混合后所得溶液pH___________7(填“>
”“<
”或“=”),
(3)将C、E溶液混合,若有c(CH3COO-)=c(Na+),则混合溶液呈_____性。
【答案】A>中
8.【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为:
该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,碱性增强。
乙同学认为:
该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
试剂X是________。
A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是_____________________。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。
a.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
c.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
【答案】大于,
(1)乙,B;
(2)等于,甲;
(3)乙,
常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃;
(4)a。
1.【天津南开区2018届高三三模】下列叙述正确的是()
A.0.1
mol/LC6H5ONa溶液中:
c(Na+)>
c(C6H5O-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.在Na2S溶液中加入AgC1固体,溶液中c(S2-)下降
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH
=
5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
【答案】C
【解析】A项,C6H5ONa属于强碱弱酸盐,C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)
c(C6H5O-)
c(H+),A项错误;
B项,Na2CO3属于强碱弱酸盐,CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性,加水稀释促进CO32-水解,由于溶液体积增大,c(OH-)减小,pH减小,温度不变Kw不变,B项错误;
C项,Ag2S的溶解度小于AgCl,在Na2S溶液中加入AgCl固体,AgCl转化成更难溶的Ag2S,溶液中c(S2-)下降,发生的反应为:
2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,C项正确;
D项,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c(H+)都为1
10-5mol/L,两溶液中c(H+)相等,D项错误;
答案选C。
2.【四川绵阳2018届高三三诊】下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向K2S溶液中加水稀释,
会减小
B.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应,水的电离程度先增大后减小
C.向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸,
会增大
D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S,
保持不变
3.【新疆2018届高三二模】常温下,向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时,溶液的pH
与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是()
A.点a所示溶液中:
c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.点b所示溶液中:
c(NH4+)=c(Na+)>
c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(NH3·
H2O)
+c(OH-)=c(H+)+c(SO42-)
D.点d所示溶液中:
c(SO42-)>
c(NH3·
H2O)>
c(OH-)>
c(NH4+)
【解析】a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(NH
)>c(SO
),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH
)>c(H+)>c(OH-),A错误;
b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得
c(H+)+c(NH
)+c(Na+)=2c(SO
)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(NH
)>c(Na+),B错误;
c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨,根据电荷守恒得
)+c(OH-),根据物料守恒得,根据物料守恒得
c(NH
)+c(NH3·
H2O)=2c(SO
)=2c(Na+),所以得c(SO
)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-),C正确;
d点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠是氨水浓度的一半,一水合氨电离程度较小,所以c(NH3·
H2O)>c(SO
),D错误;
正确选项C。
4.【天津河北区2018届高三总复习质检
(一)】下列叙述正确的是()
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:
c(Na+)>
D.在0.1mol/LNa2S溶液中加入AgCl固体,溶液中S2-)下降
5.【上海杨浦区2018届高三二模】25℃,有两种盐的稀溶液,分别是
mol/LNaX溶液和
mol/LNaY溶液,下列判断错误的是()
A.若
,测得
,则溶液中的
B.若
C.若
,且
,则酸性:
D.若
,并测得
,则HX是强酸,HY是弱酸
【解析】A、NaX的浓度大于NaY的浓度,但X-的浓度等于Y-的浓度,说明NaX水解,NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY,酸越弱,越水解,所以酸性HX<HY,溶液中的c(HX)>c(HY),故A正确。
B、NaX的浓度大于NaY的浓度,且HX的浓度大于HY的浓度,说明X-水解程度大,Y-水解程度小,酸越弱,越水解,所以原溶液中X-应大于Y-的浓度,故B错误。
C、根据酸越弱,越水解可以知道,若a=b,则pH(NaX)>pH(NaY),则酸性:
HX<HY,故C正确。
D、若a=b且a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸,酸性HX>HY,故D正确。
本题的正确选项为B。
6.【江苏南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁2018届高三二模】常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液
B.0.2mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积相混合:
C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合
D.0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HC1气体,至pH=7(溶液体积变化忽略不计):
【答案】BD
7.【内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学2018届高三上期末】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐(已知:
25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×
10-5)。
(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________(写出有关的离子方程式)
(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________(用c(Bn+)表示相应离子浓度);
(3)25℃时,0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________(
已知:
lg1.3=0.114);
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________;
A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小.
B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解.
C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离.
D.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离.
(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:
混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是_______;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(6)常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是____________;
A.0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
B.0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
C.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
(7)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液,则pH(CH3COONa)_______pH(Na2CO3).(填:
“>
”、“<
”或“=”)
【答案】CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−c(Na+)>
c(CH3COO−)>
c(OH−)>
c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO−)、c(OH−)、c(H+)2.89或2.886BCABCC<
(3)由已知,25℃时Ka(CH3COOH)=1.69×
10-5,又因为Ka=
,其中c(H+)=c(CH3COO-),c(CH3COOH)约为0.10mol/L,所以c(H+)=
=
=1.3×
10-3mol/L,则pH=-lgc(H+)=3-lg1.3=2.886(或2.89)。
(5)因为25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×
10-5,所以Kh(CH3COO-)=
=
,则Ka(CH3COOH)>
Kh(CH3COO-),物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合,溶液显酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×
(
×
0.1mol/L),由上述两个式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),综上分析A、B、C都正确。
(6)A项,0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合,恰好生成醋酸钠,溶液显碱性;
B项,0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合,得到醋酸和醋酸钠的混合溶液,剩余0.01mol/L醋酸;
C项,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合,得到醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L,所以剩余醋酸大于0.01mol/L,故C酸性最强,pH最小。
(7)弱酸酸性越强,对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解,因为CH3COOH酸性强于HCO3-,所以0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液中,水解程度:
CO32->
CH3COO−,弱阴离子水解溶液显碱性,水解程度越大碱性越强,pH越大,则pH(CH3COONa)<pH(Na2CO3)。
8.【新疆兵团第二师华山中学22018届上学期期中】
(1)氯化铝水溶液呈______性,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
_____________________;
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_________。
(2)浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_________________________(填序号)。
(3)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红,该溶液中HSO3-的电离程度_____HSO3-的水解程度。
(填“>
”、“=”、“<
”)
(4)常温下,将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(5)相同浓度的下列溶液中,c(CO32-)的大小顺序是_________________(填序号)。
①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3
(6)常温下,用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH=11的下列溶液各100mL,需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________(填序号)。
①NaOH②Ba(OH)2③NH3·
H2O
【答案】酸Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+Al2O3④>
③>
①>
c(CH3COO-)>
c(OH-)①>
④>
⑤>
③③>
①=②
(2).浓度均为0.1mol/L的四种溶液,氯化铵是强酸弱碱盐,水解促进水的电离,醋酸是弱酸,溶液中c(H+)较小,对水的电离抑制程度较小,氢氧化钠是一元强碱,溶液中c(OH-)为0.1mol/L,硫酸是二元强酸,溶液中c(H+)为0.2mol/L,所以硫酸对水的电离抑制程度最大,则四种溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是④>
①,故答案为:
①;
(3).HSO3-的电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性,在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红,说明溶液呈酸性,所以HSO3-的电离程度大于水解程度,故答案为:
>;
(4).CH3COOH溶液的物质的量浓度是NaOH溶液物质的量浓度的2倍,且二者分别是一元酸和一元碱,将两溶液等体积混合,反应后的溶液中含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,所得溶液的pH<7,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
c(OH-),故答案为:
c(OH-);
(5).Na2CO3和(NH4)2CO3是正盐,在溶液中完全电离出碳酸根离子,所以碳酸根离子的浓度大,由于铵根离子和碳酸根离子会互相促进水解,因此Na2CO3溶液中的碳酸根离子浓度大于(NH4)2CO3溶液中的碳酸根离子浓度,NaHCO3和NH4HCO3是酸式盐,碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子,由于铵根离子和碳酸氢根离子会互相促进水解,则NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子浓度小,所以NaHCO3溶液中的碳酸根离子浓度大于NH4HCO3溶液中的碳酸根离子浓度,H2CO3是二元弱酸,第二步非常微弱的电离出碳酸根离子,所以碳酸溶液中碳酸根离子浓度最小,综上所述,在相同浓度的这些溶液中,c(CO32-)的大小顺序是:
①>
③,故答案为:
③;
大,综上所述,需HCl溶液体积的大小关系是:
①=②,故答案为:
①=②。
1.【2018江苏卷】H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×
10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×
10−5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·
L−1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A.0.1000mol·
L−1H2C2O4溶液:
c(H+)=0.1000mol·
L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(总)的溶液:
c(Na+)>
c(H2C2O4)>
c(C2O42−)>
c(H+)
C.pH=7的溶液:
c(Na+)=0.1000mol·
L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)
D.c(Na+)=2c(总)的溶液:
c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)
【答案】AD
A项,H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),0.1000mol·
L−1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),两式整理得c(H+)=0.1000mol/L-c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(OH-);
B项,c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4,HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡,HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-,HC2O4-水解常数Kh=
=1.85
10-13
Ka2(H2C2O4),HC2O4-的电离程度大于水解程度,则c(C2O42-)
c(H2C2O4);
C项,滴入NaOH溶液后,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),室温pH=7即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(总)+c(C2O42-)-c(H2C2O4),由于溶液体积变大,c(总)
0.1000mol/L;
D项,c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),物料守恒为c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)],两式整理得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)。
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- 高考 化学 一轮 复习 专题 83 盐类 水解