遵义专版中考化学总复习第1编教材知识梳理第7章应用广泛的酸碱盐精练练习Word格式文档下载.docx

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酚酞溶液

④__无色__

⑤__无色__

⑥__红色__

　　2.溶液的酸碱性强弱

（1）溶液pH大小与酸碱的关系

标准比色卡

（2）测定溶液的pH

①测定方法：

将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在__pH试纸__上，（pH试纸不能预先__用水润湿__），把试纸呈现的颜色与__标准比色卡__对照，就可以确定__溶液的酸碱度__。

②注意事项：

不能润湿；

不能伸入待测液；

不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。

【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。

3．溶液酸碱度的应用

（1）了解人体的健康状况

（2）改良土壤的酸碱性

（3）了解空气的污染情况

　常见的酸

1．常见酸的物理性质

常见的酸

浓盐酸

浓硫酸

溶质的化学式

①__HCl__

②__H2SO4__

颜色、气味、状态

无色、有③__刺激性气味的__液体

无色、无味、④__黏稠的油__状液体

密度（与水比较）

大于水

打开瓶塞时的现象

⑤__瓶口出现白雾__

无明显现象

　　2.浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。

3．浓硫酸的特性

（1）吸水性：

浓硫酸能吸收__水蒸气__，常用作干燥剂。

（2）强腐蚀性：

浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖__炭化__，表现出很强的腐蚀性。

若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后__用大量清水冲洗__，然后涂上__3%～5%的碳酸氢钠溶液__。

4．常见酸的化学性质及用途

酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：

酸溶液中都含有H＋。

化学性质　　　

盐酸（HCl）/稀硫酸（H2SO4）

与酸碱

指示剂作用

紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色

与活泼金属反应

生成氢气

Zn＋2HCl===①__ZnCl2＋H2↑__

Zn＋H2SO4===②__ZnSO4＋H2↑__

与金属氧化物反应

生成盐和水

CuO＋2HCl===③__CuCl2＋H2O__

CuO＋H2SO4===④__CuSO4＋H2O__

与碱反应生成

盐和水

NaOH＋HCl===⑤__NaCl＋H2O__

2NaOH＋H2SO4===⑥__Na2SO4＋2H2O__

与碳酸盐反应

生成CO2气体

Na2CO3＋2HCl===⑦__2NaCl＋H2O＋CO2↑__

Na2CO3＋H2SO4===⑧__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__

用途

：

化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等

化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等

　常见的碱

1．常见碱的物理性质

学名

氢氧化钠

氢氧化钙

氨水

俗名

①__烧碱__、②__火碱__、③__苛性钠__

④____熟石灰__、

⑤____消石灰__

续表

化学式

⑥__NaOH__

⑦__Ca（OH）2__

⑧__NH3·

H2O__

颜色、气

味、状态

白色片状或

颗粒状固体

白色粉末

状固体

⑨__无色、有刺激性气味的水溶液__

加水

溶解

⑩__易溶于水__

⑪__微溶于水__

　　2.碱的化学性质及用途

碱溶液具有许多共同性质的原因：

碱溶液都含有OH－。

　　常见的碱

化学性质　　

氢氧化钠（NaOH）/

氢氧化钙[Ca（OH）2]

与酸碱指

示剂作用

溶液能跟酸碱指示剂反应：

“蕊蓝酚红”

与非金属

氧化物反应

CO2＋2NaOH===①__Na2CO3＋H2O__

CO2＋Ca（OH）2===②__CaCO3↓＋H2O__

与酸反应

2NaOH＋H2SO4===③__Na2SO4＋2H2O__

Ca（OH）2＋2HCl===④__CaCl2＋2H2O__

与某些

盐反应

2NaOH＋CuSO4===⑤__Na2SO4＋Cu（OH）2↓__

Ca（OH）2＋Na2CO3===⑥__CaCO3↓＋2NaOH__

重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；

也能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH

常用作建筑材料；

保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；

农业上配制具有杀菌作用的波尔多液；

改良酸性土壤

【特别提醒】

（1）NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体。

固体氢氧化钠在空气中不但能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。

（2）通常用生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应制取氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2。

生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应，常用作干燥剂。

3．实验一：

氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究

（1）氢氧化钠变质的探究

①变质的原因：

氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

反应原理：

__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

②检验NaOH是否变质的方法。

方法一：

加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

分析：

如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。

实际操作时，当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也可能发生反应：

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，此时并没有产生气泡，当盐酸的量比较多时，会进一步发生反应：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

方法二：

加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。

__Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。

方法三：

加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。

Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

③怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：

在溶液中滴入__澄清石灰水__至不再产生沉淀为止，过滤。

④探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计。

原理：

取样品加水溶解；

逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；

滴入酚酞溶液后若溶液变__红色__则部分变质，若溶液__不变色__则说明全部变质。

由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；

加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓或Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓；

反应后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈现中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。

（2）氢氧化钙变质的探究

氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

__Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。

②检验Ca（OH）2是否变质的方法。

a．分析：

由于Ca（OH）2为微溶物，故不能通过观察是否有__白色固体__析出来判断久置的Ca（OH）2溶液是否已变质。

b．方法：

加入盐酸，有__气泡产生__说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

③探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质的方案设计。

取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；

取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。

或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质。

④联想与启示：

氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应__密封保存__。

　中和反应

1．概念：

__酸__与__碱__作用生成__盐和水__。

2．表达式：

酸＋碱→盐＋水。

3．应用

（1）改良土壤的酸碱性。

如：

用熟石灰改良酸性土壤。

（2）处理工厂废水。

用熟石灰水处理酸性废水。

（3）用于医药。

蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。

（4）生活实际。

洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。

碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。

4．实验二：

中和反应实验探究

（1）中和反应的实质

中和反应的实质是__酸中的H＋与碱中的OH－结合生成水分子__（即：

__H＋＋OH－===H2O__）。

（2）滴加指示剂的原因

在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好反应，反应过程中需要酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。

（3）酸、碱恰好完全反应的判断

当溶液变为无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反应中是否有酸的存在即可。

（4）酸、碱反应后溶液中溶质的判断

①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

②慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡（如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌）。

③至溶液恰好变为无色时停止滴加稀盐酸，此时恰好完全反应，pH＝7，此时溶液中的溶质为NaCl（如B点）；

也可能酸过量，pH＜7（如C点），此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。

④检验酸是否过量的方法：

a.滴加石蕊溶液；

b.用pH试纸；

c.加入比较活泼的金属；

d.加入碳酸盐。

（5）特殊现象分析

盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。

中考重难点突破）

【例1】

（2017，宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。

下列判断错误的是（　D　）

　　　　　溶液

指示灯　　　　

甲

乙

A

黄色

蓝色

B

无色

粉红色

　　A．甲溶液呈酸性

B．乙溶液的pH可能为11

C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体

D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后一定呈绿色

【解析】酸碱指示剂用于判断溶液的酸碱性。

A.A指示剂在pH为0～6.2之间显黄色，则甲溶液呈酸性，正确；

B.A指示剂在pH为7.6～14之间显蓝色，乙溶液的pH可能为11，正确；

C.A指示剂能使甲溶液、乙溶液和蒸馏水显示不同的颜色，可鉴别，正确；

D.滴有A指示剂的甲溶液呈黄色，不断的加入乙溶液，最后溶液颜色可能为蓝色，错。

【答案】D

【方法指导】可对比指示剂在某种pH范围内的显色来确定溶液的酸碱性，也可根据指示剂在溶液中显示的颜色确定溶液的pH范围。

1．（2017，广东）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（　D　）

A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）

C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）

2．（2017，兰州）下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　D　）

A．尿液4.7～8.4B．唾液6.6～7.1

C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5

3．（2017，雅安）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（　A　）

A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂

C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂

4．（2017，株洲）某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。

下列对测定结果的分析中正确的是（　D　）

测定时刻

17：

05

10

15

20

25

30

35

pH

4.95

4.94

4.92

4.88

4.86

4.85

A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱

B．该雨水对农作物的生长没有影响

C．若在17：

40测定，pH一定小于4.85

D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关

　酸的性质

【例2】

（2017，深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点错误的是（　　）

选项

X的物质类别

观点描述

金属

若X为Cu，则反应能够发生

金属氧化物

若X为MgO，则Y为H2O

C

碱

若X为NaOH，则盐为Na2SO4

D

盐

若X为BaCl2，则生成白色沉淀

　　【解析】A.铜为活泼金属，不能与稀硫酸发生反应，错；

B.氧化镁为金属氧化物，能与硫酸反应生成盐和水，则Y为H2O，正确；

C.若X为NaOH，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，正确；

D.若X为氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确。

【答案】A

【方法指导】酸的化学性质，具体来说有五条，本题讨论了它的四种情况：

①酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气；

②酸与金属氧化物反应生成盐和水；

③酸与碱反应生成盐和水；

④酸与盐反应生成新酸和新盐（必须具备有沉淀、气体或水生成）；

⑤还能与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显色。

5．关于硫酸和盐酸的下列说法不正确的是（　A　）

A．其浓溶液都有挥发性

B．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小

C．其稀溶液都能使紫色石蕊溶液变红色

D．其稀溶液都可以用于除去钢铁制品表面的铁锈

6．（2017，遵义航天中学期中测试）胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化食物，若盐酸过多，人就会感到胃不舒服。

有下列几种物质：

①NaOH；

②Ca（OH）2；

③Al（OH）3；

你认为可以作为治疗胃酸过多的药物有（　D　）

A．①②③B．②③C．①②D．③

7．（2017，重庆A卷）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是[提示：

H2SO4＋Ba（OH）2===

BaSO4↓＋2H2O]（　C　）

A．a点溶液为酸性

B．b点恰好完全反应

C．c点溶液的溶质为硫酸

D．b、c两点沉淀质量相等

　碱的性质

【例3】

（2017，苏州中考模拟）下列关于氢氧化钠性质的说法，错误的是（　B　）

A．易潮解，是实验室常用的干燥剂

B．固体氢氧化钠有挥发性

C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

【解析】A.氢氧化钠易潮解，它与水蒸气有很强的亲和力，实验室常用作干燥剂，正确；

B.氢氧化钠固体没有挥发性，错；

C.氢氧化钠易与非金属氧化物反应，生成盐和水，正确；

D.氢氧化钠潮解就是吸收了水蒸气而潮解，正确。

【答案】B

【方法指导】氢氧化钠的化学性质具体有四条：

①与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显色。

②能与非金属氧化物反应生成盐和水。

③能与酸反应生成盐和水。

④能与盐反应生成新盐和新碱。

8．下列关于氢氧化钙的说法错误的是（　D　）

A．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰

B．氢氧化钙由生石灰与水反应制得

C．氢氧化钙是常用的建筑材料

D．氢氧化钙有强烈的腐蚀性，溶于水放出大量热

9．（2017，北京中考模拟）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（　C　）

A．浓硫酸B．氯化钠C．烧碱D．浓盐酸

10．物质的性质决定用途。

下列说法不正确的是（　A　）

A．用甲醛溶液浸泡食品保鲜

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．干冰用于人工降雨

D．一氧化碳可用作燃料

　酸碱中和反应

【例4】

（2017，内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下，由此分析下列说法正确的是（　　　）

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶剂质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类发生了变化

【解析】A.反应中H＋与OH－发生了反应生成水，反应后离子个数减少，错；

B.反应后有水生成，溶剂的质量增加，错；

C.盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，正确；

D.反应前后元素的种类不发生变化，错。

【答案】C

【方法指导】中和反应的实质是：

碱中氢氧根离子与酸中氢离子发生反应生成水，其他离子不变。

做中和反应实验时，要滴加酸碱指示剂，通过显示的颜色的变化，来判断反应的发生及是否恰好反应。

11．（2017，武汉中考模拟）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，图中所加试剂①②③分别是（　C　）

A．稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液

C．稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液

12．（2017，陕西）小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是__浓硫酸__。

（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。

（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是__氯化钡__。

经典考题冲关）

1.（2017，海南）下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是（　D　）

A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂

B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠

C．氮气与氧气——加澄清石灰水

D．生石灰与熟石水——加水

2．（2017，重庆B卷）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。

已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（　D　）

A．白醋里含有氢离子

B．生成的气体是二氧化碳

C．白醋能使紫色石蕊溶液变红

D．白醋与纯碱的反应属于中和反应

3．（2017，襄阳）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和

氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（　B　）

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

4．（2017，遵义汇川一模）数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：

（1）图1是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为__Na＋、Cl－、H＋__（填离子符号）。

（2）图2是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为__开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高__。

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为__氢氧化钠固体溶于水放热__。

（3）图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用__升温__的方法达到饱和状态。

②将t2℃时150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出__30__ga物质。

5．（2017，达州）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

（1）试管A中的现象是__溶液变为红色__，反应后试管B中一定有的阳离子是__Fe2＋__（写离子符号）。

（2）试管C中反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。

小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分。

小芳同学分析得出无色溶液中一定不含HCl，理由是__因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应，不能共存__。

【提出问题】无色溶液的溶质是什么？

【做出猜想】①NaCl；

②NaCl和CaCl2；

③NaCl、CaCl2和Na2CO3；

④NaCl和Na2CO3。

小明认为猜想__③__一定不正确。

【进行实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液

猜想__④__成立

②取少量滤液于试管中，滴加少量__盐酸（或硫酸等酸）__

有气泡产生

6.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：

只有CaCl2；

猜想二：

__含有CaCl2和HCl__；

猜想三：

含有CaCl2和Ca（OH）2；

猜想四：

含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是__Ca（OH）2和HCl会发生反应，不能共存__。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。

请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

方案

方案一

取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液

__溶液变为红色__

方案二

取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液

__黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色__

方案三

取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入__锌粒__

产生气泡

【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只