人教版高中化学选修四41原电池45分钟作业新文档格式.docx

人教版高中化学选修四41原电池45分钟作业新文档格式.docx

《人教版高中化学选修四41原电池45分钟作业新文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四41原电池45分钟作业新文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．D2＋>

A2＋>

B2＋>

E2＋

B．A2＋>

D2＋>

C．D2＋>

E2＋>

B2＋

D．E2＋>

D2＋

由题意可判断金属的活泼性顺序是D>

A>

B>

E，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故D正确。

D

3．下图所示装置中，属于原电池的是（　　）

根据原电池的构成条件：

①两个活泼性不同的电极；

②电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；

③形成闭合回路（或在溶液中接触）。

对装置逐一判断，不能仅凭装置的外形下结论。

A、D

4．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：

①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；

②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；

③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．A>

C>

D　　　　B．C>

D>

B

C．D>

CD．A>

C

①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极，金属活动性A>

B；

②A、D与盐酸反应，D比A反应剧烈，可判断金属活动性D>

A；

③根据置换反应规律可判断，Cu不能置换出B，说明活动性B>

Cu；

Cu能置换出C，说明活动性Cu>

C。

综合①②③可知四种金属活动性的排列顺序是D>

5．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）

①锌片溶解了32.5g　②锌片增重32.5g

③铜片上析出1gH2　④铜片上析出1molH2

A．①和③B．①和④

C．②和③D．②和④

负极：

Zn－2e－===Zn2＋，正极：

2H＋＋2e－===H2↑，当有1mol电子通过时负极Zn溶解×

65g＝32.5g，正极放出1gH2。

6．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（　　）

A．氯化铝B．硫酸铜

C．硝酸银D．稀硫酸

当Zn、Ag和电解质溶液构成原电池时，Zn为负极：

Zn－2e－===Zn2＋，溶液中的阳离子在正极Ag上得电子。

根据电子守恒原理，则：

A项：

1mol65gZn2＋～2mol2gH＋　溶液质量＋63g变化Δm

B项：

1mol65gZn2＋～1mol64gCu2＋　溶液质量＋1g变化Δm

C项：

1mol65gZn2＋～2mol216gAg　溶液质量－151g变化Δm

D项：

1mol65gZn2＋～2mol2gH＋　溶液质量变化Δm＋63g

7.

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；

M棒变粗；

N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）

M

N

P

Zn

Cu

稀H2SO4溶液

Fe

稀HCl溶液

Ag

AgNO3溶液

Fe（NO3）3溶液

8．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）

A．镁条作负极，电极反应：

Mg－2e－===Mg2＋

B．铝片作负极，电极反应：

Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O

C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．镁条上有气泡产生

Mg、Al在NaOH溶液中的自发氧化还原反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以Al作负极，Mg作正极。

B、D

9.

如上图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下的（　　）

A．A　Ag；

B　Fe；

C　HCl

B．A　Cu；

B　Zn；

C　CuSO4

C．A　Zn；

B　石墨；

C　H2SO4

D．A　石墨；

C　H2SO4

10．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右图装置，下列各叙述中正确的是（　　）

A．构成原电池，锌片作正极

B．锌片上有铜析出，铜片上没有

C．铜片附近Cu2＋离子浓度减小

D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片

11．（2010·

全国高考卷）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/STiO2/S*（激发态）

TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－

I＋2e－―→3I－

2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I

下列关于该电池叙述错误的是（　　）

A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B．电池工作时，是将太阳能转化为电能

C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少

D．电池中镀铂导电玻璃为正极

二、非选择题（共56分）

12．利用反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，设计一个原电池装置。

（1）在下面左边方框中画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液。

（2）上述简易装置的效率不高，电流在短时间内就会衰减。

为解决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，请在下面右边方框中画出该原电池装置，标明电极材料和电解质溶液。

　　　简易装置图　　　　

带盐桥的装置图

（3）在下面横线上写出电极反应式。

______________________。

正极：

（1）

（2）

（3）Cu－2e－===Cu2＋　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

13.

上图是一个原电池装置，请按要求填空。

（1）正极材料是____________，负极材料是____________；

（2）电流的方向是：

由____________经外电路流向__________；

（3）反应过程中，铁片质量________，铜片质量____________；

（4）写出电极反应式：

______________，正极____________；

（5）该原电池中发生的总反应方程式为______________________________________________。

（1）Cu　Fe

（2）Cu　Fe

（3）减小　增大

（4）Fe－2e－===Fe2＋　Cu2＋＋2e－===Cu

（5）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

14.

如图是Cu－Zn原电池的示意图，试在图中标出电流的方向，并回答有关问题。

锌极是____极，电极反应式是________________，发生________反应；

铜极是____极，电极反应式是_____________，发生____反应，电池的总反应式是________________。

若锌电极质量变化了3.25g，则铜电极______（填“增加”或“减少”）

________g，电路中转移的电子数为_______mol。

负　Zn－2e－===Zn2＋　氧化　正　Cu2＋＋2e－===Cu　还原　Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋　增加　3.2　0.1

15．如上图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，甲、乙两同学为确定电池的正负极发生了争执。

甲认为Fe比Pb活泼应为负极；

乙认为Fe在浓硝酸中钝化，Pb为负极；

丙同学认为只要将浓HNO3换成另一种溶液，根据电流计指针的情况可判断甲与乙谁的观点对，则换成的另一种溶液可以是__________________，若指针________________，则甲的观点对，若Pb都有剩余，观察到后来电流计指针反方向偏转，该现象也支持了____（填“甲”或“乙”）的观点，电流计指针反方向偏转的原因是______________________________________。

此题需进行对比实验证明原电池的正、负极，先根据确定的正、负极原电池，判断出电流计指针的偏转方向，再将本装置与其对照。

稀硫酸或稀盐酸　与浓HNO3时偏转方向相同　乙　开始时，Pb是负极：

Pb－2e－＝Pb2＋（氧化反应）；

后来，浓HNO3变成稀硝酸Pb是正极：

2NO＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O（还原反应）

16．由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色。

假设锌片上没有铜析出，试计算：

（1）锌片质量减轻了多少克？

（2）共有多少个电子流过外电路？

（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？

（1）13g　

（2）2.408×

1023　（3）2mol·

L－1