试题4及答案Word格式文档下载.docx

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____________，从公式看出，玻璃电极的____________在一定温度下试液与____________呈直线关系。

16、原电池是把____________能转变成____________能的装置，而电解池是把____________能转变成____________能的装置。

17、色谱分离的原理是利用不同组分在两相间具有不同的____________从而将各组分分离开来的。

对色谱柱分离效率最有影响的操作条件是____________。

18、色谱检测器分____________型和____________型两种，氢火焰离子化检测器属于____________型，热电池检测器属于____________型检测器。

19、乙醇分子中有____________官能团存在，在浓硫酸存在下加热到____________0C左右发生分子内脱水生成____________。

加热到1400C左右乙醇发生分子间脱水，生成____________。

21、在一定的置信度下，以____________为中心，包括真实值的可能范围称为____________，又称为____________，它可以由公式____________来确定。

22、我国计量法规定，对工作计量器具由计量部门进行____________性检定。

检定不合格的不得使用。

与分析工作有关的、需检定的计量器具主要有_________、_________、_________、_________、_________和玻璃量器，以及各种成分分析仪等。

23、到现场采样必须注意安全，应按GB3723—83_________标准执行，该标准为_________性标准。

24、被氢氟酸烧伤后应立即以_________水或_________溶液浸泡，也可用冰镇的_________浸泡。

如感觉疼痛后应立即送医院治疗。

二、选择题：

（每题2分，共30分）

1、下列叙述的周期表中同族元素的关系，不正确的是（）。

A、最高正价必然相等；

B、最外层电子数一定相等；

C、化学性质相似：

D、金属性至上而下增强；

E、以上叙述没有不正确的

2、下列固态物质能形成分子晶体的是（）。

A、H2SO4；

B、SiC；

C、SiO2；

D、KClO3；

E、H2O

3、有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中两者的混合物组成。

今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时又消耗V2mL。

当V2﹥V1，V1﹥0时，溶液的组成为（）。

A、Na2HPO4＋NaH2PO4；

B、Na3PO4；

C、Na2HPO4；

D、Na3PO4＋NaH2PO4；

E、Na3PO4＋Na2HPO4

4、当弱酸（HA）和弱碱盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（）。

A、HA∶A—=1∶9；

B、HA∶A—=9∶1；

C、HA∶A—=2∶1；

D、HA∶A—=1∶2；

E、HA∶A—=1∶1

5、用重铬酸钾法测定矿石中铁含量时，常于试液中加入硫磷混酸，其目的是（）。

A、增加溶液中H＋离子的浓度；

B、形成缓冲溶液；

C、使Fe3＋生成无色稳定的配合物，有利于终点观察；

D、降低Fe3＋/Fe2＋电对电压，增大化学计量点附近的电位突跃，使反应更完全；

E、消除Fe3＋的黄色，有利于终点颜色的观察

6、下列能使沉淀溶解度减小的因素有（）。

A、酸效应；

B、盐效应；

C、同离子效应；

D、水解效应；

E、生成配位化合物

7、用计算器计算（2.236×

1.1581397）÷

（1.04×

0.20）的结果应为：

（）

A、12B、12.45C、12.5

D、12.450E、12.45000178

8、玻璃器皿不可盛装下列哪种试剂？

A、硝酸；

B、氢氟酸；

C、王水；

D、熔融氢氧化钠；

E、氨水

9、具有下列何种活性基团的树脂为阳离子交换树脂（）。

A、R—SO_3H+；

B、R—COOH

C、R—N（CH3）2；

D、R—NH3＋OH；

E、R—NH（CH3）2+OH_

10、在紫外和可见光区用分光光度计测量有色溶液的浓度相对标准偏差最小的吸光度为（）。

A、0.434；

B、0.443；

C、0.343；

D、0.334；

E、0.234

11、在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度（）。

A、无关；

B、成正比；

C、的对数成正比；

D、符合能斯特公式的关系；

E、符合扩散电流公式的关系

12、色谱分析中，使用热导池检测器时，常使用的载气为（）。

A、氮气；

B、氧气；

C、氢气；

D、氩气；

E、CO2气

13、已知在分析天平上称量时有±

0.1mg的误差，滴定管读数有±

0.01mL的误差，现称0.4237g试样，经溶解后用去21.18mL，设仅考虑测定过程中称量和滴定管读数两项误差，则分析结果的最大相对误差是（）。

A、±

0.0708％；

B、±

0.07％；

C、±

0.1416％；

D、±

0.14％；

E、±

0.1％

14、在企业中（）是质量的第一责任者。

A、生产工人；

B、主管质量部门的科、处长；

C、总工程师；

D、厂（矿）长、经理；

E、主管质量的副厂（矿）长、副经理

15、下列说法错误的是（）。

A、测定氢氧化钠含量时可用0.1005mol/L的硫酸标准滴定溶液滴定；

B、密度的单位符号为kg·

cm-3；

C、室温为摄氏300C；

D、浓硫酸的比重为1.84g/mL；

E、法定计量单位公布后，标准滴定溶液的浓度应用摩尔浓度来表示

三、判断题：

（每题1分，共15分）

1、1mol锌分别与足量的一元酸、二元酸、三元酸反应，生成氢气的体积比

为1：

2：

3。

2、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因素。

3、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。

4、相同浓度的酸离解常数愈大，它的水溶液的pH值越低。

5、在卤离子中只有Br—、I—能被Fe3+氧化。

6、配合物的稳定常数K稳为一不变的数，它与溶液酸度大小无关。

7、莫尔法滴定可用来测定试样中的I-的含量。

8、已知Ksp（AB）=1×

10-10，Ksp（AC）=1×

10-12，Ksp（A2D）=1×

10-15，假设溶液中

[B—]=[C—]=[D2—]=0.1mol/L，当向溶液中加入A+溶液时，首先被沉淀的是D2—。

（），

9、CH3—CH—CH==CH2和CH2==CH—CH—CH2—CH3二者是同一种物质。

C2H5CH3

10、无色溶液也可在分光光度计上的某个波长下测其吸光度。

11、玻璃电极测定pH〈1的溶液，pH值读数偏高，叫做“酸差”；

测定pH〉10的溶液pH值偏低，叫做“碱差”。

12、色谱操作中，在使最难分离的物质对能很好地分离的前提下，应尽可能采用较高的柱温。

13、对某项测定来说，它的系统误差的大小是可以测量的。

14、所谓“型式检验”就是形式上的检验，即不需要做全项检验。

15、“1211”是扑灭所有各类火灾最有效的武器。

四、计算题：

（第一题5分，第二题10分，共15分）

1、将20.0克氢氧化钠溶于水并定容至200毫升，求此溶液物质的量浓度是多少？

PH又是多少？

2、有一碳酸钙样品，经多次分析测得其CaCO3含量为93.24%，并无其他可与酸作用的物质，现用此样品作为基准来标定盐酸和氢氧化钠溶液的浓度。

测定时称取该碳酸钙

0.8326g，加入过量盐酸，共计42.84ml，然后用氢氧化钠溶液回滴，耗去12.42ml，已知1mlHCl相当于0.9976mlNaOH，计算盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量的浓度（CaCO3的相对分子量为100.09）。

五、问答题：

（每题5分，共10分）

1、721分光光度计的分光系统如何维护保养？

2、写出EDTA的化学名称和结构式，为什么它能与金属离子形成稳定的配合物？

中级化学检验工理论知识试题（4）答案

一、填空题（每空0.5分，共30分）

10-3，它在0.1mol/L浓度时的电离度为10%。

2、用20.00mlc（NaOH）=1.000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mlc（HCl）=1.000mol/L的HCl溶液，滴定前溶液的pH=0，化学计量点时溶液的pH=7。

3、重铬酸钾法可以在HCl介质中进行反应而不会因K2Cr2O7氧化Cl—而产生误差，这是由于它们的电位相等。

4、有三种溶液

（1）pH=5

（2）[H+]=10-4mol/L（3）[OH—]=10-11mol/L，三种溶液中酸性最强的是（3）。

5、用KmnO4测定草酸（H2C2O4·

在反应中待测组分（草酸）的基本单元的摩尔质量为1/2MH2C2O4·

2H2O。

6、我国化学试剂分为优级纯、分析纯、化学纯和实验试剂。

7、配位滴定的方式有直接滴定、反滴定、置换滴定、连续滴定四种。

8、金属离子M被EDTA定量滴定时，所允许的最高酸度是由公式lgα（H）≤lgKMY-8计算出的lgαH所对应的pH值。

（1）以费尔哈得法测定Cl—，未加硝基苯可引起负误差。

（2）以莫尔法测定Cl—，在溶液pH=4时滴定可引起正误差。

（3）以法扬斯法测定Cl—，用荧光黄做指示剂，控制溶液pH≈7无影响。

10、无定型沉淀形成时首先要避免形成胶体物质，其次要使沉淀形成较为紧密的形状，以减少吸附杂质离子。

11、试样辐射（光）通量与参比辐射（光）通量之比，用百分数表示时叫百分透射率，一般叫透射率。

12、光可按波动的形式传播。

光是由光子组成，并具有能量，所以我们说，光具有__波粒二象__性。

13、72型分光光度计的光电转换元件是__硒光电池__，72－1型分光光度计的光电转换元件是__真空光电管__。

14、原子吸收光谱法是基于物质所产生的原子蒸气中原子对__特征谱线__的吸收作用来测定化学元素的方法。

在原子吸收光谱法中，吸光度A和试样原子浓度之间符合__比尔定律__这是原子吸收光谱法定量的基础。

φM=0.0591lg

，从公式看出，玻璃电极的__膜电位φM__在一定温度下试液与__H+离子活度__呈直线关系。

16、原电池是把__化学能__能转变成__电能__能的装置，而电解池是把__电能__能转变成__化学__能的装置。

17、色谱分离的原理是利用不同组分在两相间具有不同的__分配系数_从而将各组分分离开来的。

对色谱柱分离效率最有影响的操作条件是__柱温__。

18、色谱检测器分__浓度_型和__质量__型两种，氢火焰离子化检测器属于__质量__型，热电池检测器属于__浓度__型检测器。

19、乙醇分子中有__醇羟基__官能团存在，在浓硫酸存在下加热到__170__0C左右发生分子内脱水生成__乙烯__。

加热到1400C左右乙醇发生分子间脱水，生成__乙醚__。

21、在一定的置信度下，以__平均值__为中心，包括真实值的可能范围称为__平均值的置信区间__，又称为__可靠性区间界限__，它可以由公式

来确定。

22、我国计量法规定，对工作计量器具由计量部门进行__强制__性检定。

与分析工作有关的、需检定的计量器具主要有_天平_、___砝码__、__分光光度计_、pH计或电位滴定计、__密度计__和玻璃量器，以及各种成分分析仪等。

23、到现场采样必须注意安全，应按GB3723—83_《工业用化学产品采样安全通则》_标准执行，该标准为__强制__性标准。

24、被氢氟酸烧伤后应立即以_0.1%氯化苄烷铵_水或饱和MgSO4溶液浸泡，也可用冰镇的70%乙醇浸泡。

1、下列叙述的周期表中同族元素的关系，不正确的是（A、B）。

2、下列固态物质能形成分子晶体的是（C）。

当V2﹥V1，V1﹥0时，溶液的组成为（E）。

4、当弱酸（HA）和弱碱盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（E）。

5、用重铬酸钾法测定矿石中铁含量时，常于试液中加入硫磷混酸，其目的是（C、D）。

6、下列能使沉淀溶解度减小的因素有（C）。

（B）

（B、D）

9、具有下列何种活性基团的树脂为阳离子交换树脂（A、B）。

10、在紫外和可见光区用分光光度计测量有色溶液的浓度相对标准偏差最小的吸光度为（A）。

A、0．434；

B、0．443；

C、0．343；

D、0．334；

E、0．234

11、在电位法中做为指示电极，其电位应与被测离子的浓度（D）。

12、色谱分析中，使用热导池检测器时，常使用的载气为（C）。

0.01mL的误差，现称0.4237g试样，经溶解后用去21.18mL，设仅考虑测定过程中称量和滴定管读数两项误差，则分析结果的最大相对误差是（B）。

14、在企业中（D）是质量的第一责任者。

15、下列说法错误的是（A、B、C、D、E）。

1、1mol锌分别与足量的一元酸、二元酸、三元酸反应，生成氢气的体积比

（×

）

（√）

（√）

）

（√）

（×

1、将20.0克氢氧化钠溶于水并定容至1000毫升，求此溶液物质的量浓度是多少？

解：

n（NaOH）=

=0.5（mol）

C（NaOH）=

=0.5（mol/L）

[H+]=

=2×

10-14

pH=-lg（2×

10-14）=13.7

m（CaCO3）=0.8326×

93.24%

n（HCl）=n（CaCO3）+n（NaOH）

n（CaCO3）=

C（HCl）×

1=0.9976×

C（NaOH）

解方程得：

C（HCl）=0.5104mol/L

C（NaOH）=0.5116mol/L

1、721分光光度计的分光系统如何维护保养？

答：

仪器的维护与保养：

1、防震：

仪器应安装在牢固的工作台上，周围不能有强震源。

2、防腐：

不能安装在有腐蚀性气体的房间，使用时注意比色皿、架的清洗以防腐蚀。

3、防潮：

房间应干燥，仪器内的干燥剂应及时更换。

4、防光：

避免强光直接照射，安装在暗室中，仪器加盖黑—红布罩。

2、写出EDTA的化学名称和结构式，为什么它能与金属离子形成稳定的配合物？

EDTA的化学名称：

乙二胺四乙酸二钠盐

HOOCCH2CH2COOH

EDTA的分子式：

N—CH2—CH2—N

NaOOCCH2CH2COONa

因为EDTA的分子中有两个氨N和四个羧基上的O，共有六个配位原子，形成的配合物特别稳定。