届初三中考化学二模汇编气体的制备与性质实验Word下载.docx
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②已知固体高锰酸钾加热会产生氧气,同时生成固体锰酸钾和二氧化锰。
用高锰酸钾固体制取氧气可选用的发生装置是___________(选填编号)。
③分别加热等质量的a(混有高锰酸钾的氯酸钾)和b(纯净的氯酸钾),则产生氧气的速率a_____b(选填“等于”“小于”或“大于”)。
④某兴趣小组分别用B、C发生装置制取二氧化碳气体并进行相关实验。
图一图二图三
I图一实验中,锥形瓶内反应的化学方程式为_______________________,可观察到试管中的石灰水变浑浊。
若锥形瓶内产生0.01mol二氧化碳,将其全部通入足量石灰水中,理论上可以得到白色沉淀多少克?
______________(根据化学方程式计算)
II图二实验中,打开分液漏斗的盖子和活塞后,可观察到锥形瓶中产生大量气泡,但烧杯中没有观察到石灰水变浑浊。
III为探究图二实验中石灰水变浑浊的原因,在饱和石灰水中放入pH传感器重新进行图二实验,测得饱和石灰水在气体进入后的pH随时间的变化如图三所示。
则t1-t2时间段内溶液pH迅速减小的原因是____________________________,0-t1时间段内溶液pH几乎不变的原因是________________________。
从上述实验可知,在进行二氧化碳性质实验时不宜用浓盐酸制取二氧化碳。
弹簧夹
4.(崇明)实验室中,常用下图所示装置制取和收集某些气体。
c
b
多孔隔板
a
ABCD
①仪器a的名称是(16)。
②实验室既可用于制取氧气,又可用于制取二氧化碳的发生装置是(17)(填字母)。
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取3.2g氧气,求分解的过氧化氢的物质的量。
(根据化学方程式列式计算)(18)
④用D装置收集二氧化碳时,检验二氧化碳已经收集满的方法是(19)。
⑤利用混有CO2的CO气体还原CuO,并验证反应后的气体产物。
Ⅰ.用CO还原氧化铜的化学方程式为(20)。
Ⅱ.用下列实验装置(可重复选用),按气体流向从左到右,装置的连接顺序依次为
甲
乙
Ca(OH)2
溶液
NaOH
CuO
气囊
丙
丁正
(21)。
5.(嘉定)根据题意回答。
①实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为______________________________。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用B和C作为发生装置,装置C和装置B相比其优点是______________________________,若用D装置收集二氧化碳,应从_________(m或n)端通入。
③下图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是__________________________________________________。
④启普发生器中,加入液体的量不能太少的理由是________________________________________。
⑤含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应,计算生成二氧化碳的质量__________(根据化学方程式列式计算)。
6.(金山)根据下列实验装置图,回答有关问题。
①仪器a的名称是:
(19)。
②实验室用A装置制备氧气的化学方程式为(20);
欲收集一瓶较纯净的氧
气,可选择的收集装置是(21)(填装置编号)。
③E是实验室制备二氧化碳气体的发生装置,请写出反应的化学方程式(22)
该装置的优点是 (23)。
若在装置E中连接压强传感器(如图F),测定实验中试管
内气体压强变化的情况(如右下图)。
压强变化与实验现象或操作相对应的是(24)(填序号)。
序号
图像
实验现象或操作
Ⅰ
a-b
试管中液面逐渐上升
Ⅱ
b-c
大理石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ
c-d
打开弹簧夹
④实验室以锌和稀硫酸为原料, (25)(填“能”或“不能”)用E装置制氢气,若要制取0.1mol的氢气,需要9.8%的稀硫酸多少克?
(根据化学方程式计算)
(26)
7.(闵行)下图是实验室制取气体常见的装置。
根据下图回答问题:
①连接如上图的装置完成实验。
制取的气体
反应的化学方程式
B装置的选择
(选“甲”或“乙”)
B中的物质
B的作用
O2
_______________________
___________
水
__________________
CO2
浓硫酸
干燥气体
②为测定大理石中碳酸钙的含量,取25g大理石,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)。
请计算:
I.该大理石中碳酸钙的质量分数是___________。
II.25g大理石与稀盐酸恰好完全反应时,生成CO2的物质的量?
(根据化学方程式列式计算)__________
8.(浦东)O2和CO2是初中化学最常见的气体,用下列装置完成气体的制取及性质实验。
①用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气,应选择的装置组合是_______(填序号),反应的化学方程式是___________________________。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是_____________________,用B装置制取二氧化碳,应将大理石放在__________(选填“a”、“b”或“c”)处。
③实验1是二氧化碳的性质实验。
要证明二氧化碳与水反应,应在d处放___________;
根据烧杯中的________________________现象,可说明二氧化碳的密度大于空气。
④实验2中,对比I和II,可得到的结论是______________________________________。
⑤含溶质0.2mol的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下,完全分解能生成氧气__________g(根据化学方程式列式计算)。
9.(普陀)气体的制取及性质研究是重要的化学实验活动。
①装置A可用于制取氧气,写出用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式。
_________________________
若参加反应的氯酸钾为0.2mol,能产生_________g氧气。
②装置B和C都可用于制取二氧化碳,C相对于B具有的优点是________________________。
用装置D收集二氧化碳时,导管须伸到集气瓶底部的原因是______________________________________。
③设计右图所示的装置分离CO、CO2的混合气体。
操作步骤如下:
I打开弹簧夹,通入一定量的混合气体,收集气体;
II关闭弹簧夹,更换收集装置;
III打开活塞k、收集气体,加入足量稀硫酸后立即关闭活塞k。
步骤I中收集到的气体是________(选填“CO”或“CO2”)。
步骤III中反应的化学方程式是___________________________________。
该方法能否将两种气体完全分离,请说明理由。
_________________________________________________________________________________
10.(青浦)根据下列装置回答问题
①写出仪器a的名称(12)。
②通常实验室制取CO2的化学方程式是(13)。
用B装置制取CO2时,反应未停止前关闭止水夹,除了有气泡产生外,还可观察到的现象是(14)。
选择(15)(填装置编号)装置作为制取CO2的发生装置具有随时控制反应发生和停止的优点。
若用E装置收集CO2,气体应从(16)处通入(填“m”或“n”)。
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若产生0.2mol氧气,则参加反应的过氧化氢的质量为(17)g。
(根据化学方程式计算)。
MnO2
11.(杨浦)下图是实验室常用的制备气体的装置。
图一图二
①仪器a的名称_______________。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应的化学方程式是______________________。
应选用的发生和收集装置是___________(填序号);
图二中,连接仪器的操作,正确的是_______(填序号)。
③能用B、C装置制取的气体是__________。
④实验室常用3%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流。
现有17%的H2O2溶液,能达到此效果的最佳装置是___________。
⑤10g17%H2O2溶液与二氧化锰完全反应,可生成氧气物质的量是_________。
(根据化学方程式列式计算)
12.(虹口)用稀硫酸与锌粒反应制取氢气,并进行氢气还原氧化铜的实验。
(夹持仪器省略)
①A中反应的化学方程式是_______________________________。
②B装置中生石灰作__________剂。
③D处可观察到的现象是_______________________________________。
④实验结束后,取少量锥形瓶中的溶液,滴加氯化钡溶液,可观察到的现象是________________________,该现象是否能说明溶液中含有硫酸,理由是___________________________________________________。
13.(长宁)氢气是一种还原性气体。
①装置A开始反应,锌粒表面的现象为___________________________,该反应的化学方程式为__________________________________。
充分反应后,可以观察到氧化铜表面的现象为_______________________,说明氢气具有还原性,该反应的化学方程式为________________________。
②装置B的实验操作顺序如下:
I.制氧化铜:
打开低压加热器,加热铜丝,发现铜丝表面变黑后停止加热,此时铜丝表面反应的化学方程式为___________________________。
II.制氢气:
必须待铜丝冷却至室温,才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒,开始反应,理由是
_______________________________________________________________________________。
III.反应:
应现对产生的气体进行_________操作后,再打开低压加热器,加热铜丝,直至铜丝表面黑色物质消失后停止加热,取出铜丝,停止反应。
③请选择一套合适的装置,并从实验装置和药品的角度阐述你的理由。
_______________________________
14.(静安)CH4在加热条件下能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。
按如下实验装置进行规范实验(夹持装置省略),请按要求回答相关问题。
①如气体X为CH4,实验中,A处玻璃管中观察到的实验现象有__________________________,B装置中发生反应的化学方程式是_____________________________,C装置中氢氧化钙的作用是________________。
②如气体X由H2、CH4中的一种或两种组成,实验中,C装置中溶液变浑浊,气体X的组成情况是_____________________。
③如气体X为某火箭燃料,实验中,观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质,B装置中的固体由白色变成蓝色,C装置中溶液不变浑浊。
已知C中导出的气体是空气中含量最多的物质,如燃料X是由2种元素组成的纯净物,其摩尔质量为32g/mol,则X的化学式为____________。
【答案】①2H2O2
2H2O+O2↑;
分解反应
②随开随用,随关随停;
③A;
密度比空气小;
44g
【答案】①催化;
2KClO3
2KCl+3O2↑
②CFE;
反应物和反应条件为固体粉末与液体反应不加热,为便于控制加液速度,发生装置选C,SO2密度比空气大且易溶于水和碱溶液,故采用向下排空气法,SO2是有毒气体,因此需添加尾气处理装置
③0.1mol
④1.204×
1024
【答案】①2KClO3
2KCl+3O2↑;
向上排空气法②A③大于
④CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;
1g;
挥发出的氯化氢与石灰水反应使溶液pH迅速减小;
先排出的是装置内的空气,不会使溶液的pH明显变化
【答案】
(16)锥形瓶(17)B
(18)3.2g氧气的物质的量为0.1mol(1分)
设:
需过氧化氢的物质的量为xmol
2H2O2
2H2O+O2↑(1分)
21
X0.1mol
2/x=1/0.1mol
X=0.2mol(1分)
答:
略
△
(19)把燃着的木条放在b处,火焰熄灭,说明已收集满
(20)CO+CuO==Cu+CO2(21)乙→甲→丙→甲→丁
【答案】①2KClO3
2KCl+3O2↑
②控制反应的发生和停止;
m
③温度没有达到着火点
④无法固液接触,产生气体
⑤4.4g
(19)集气瓶
(20)
(21)D
(22)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(23)随开随用,随关随停
(24)ⅡⅢ(25)能
(26)解:
设需要硫酸的物质的量为Xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1分
11
X0.1mol
=
1分
X=0.1(mol)1分
0.1mol×
98g/mol=9.8g
9.8g÷
9.8%=100g1分
I.该大理石中碳酸钙的质量分数是__
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- 初三 中考 化学 汇编 气体 制备 性质 实验