鲁教版九年级全册化学第九单元金属单元巩固训练题语文Word文档下载推荐.docx
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Z>
Y
Y
4.中国人民银行发行的五角面值硬币的铸造材料是(
非金属材料
复合材料
有机合成材料
金属材料
5.现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快;
再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没变化.则四种金属的活动性顺序是(
丙>乙>丁>甲
丁>乙>丙>甲
甲>乙>丙>丁
乙>甲>丁>丙
6.物质的性质决定其用途,下列物质的用途只是利用物理性质的是(
铜丝用来做导线
二氧化碳用来作灭火剂
天然气用来作燃料
稀盐酸用来制二氧化碳气体
7.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是(
CuSO4溶液
稀盐酸
AgNO3溶液
ZnSO4溶液
8.如图所示,弹簧秤下挂一重物,重物浸没在AgNO3溶液中,稳定时弹簧秤的读数为F1。
再向烧杯中加入适量的铜粉,充分搅拌并静置足够的时间后,溶液的体积未变,此时弹簧秤的读数为F2。
已知重物与前、后溶液均不发生任何反应,对于F1和F2的相对大小,下列说法正确的是(
)
无法判断
F2.<F1
F2>F1
F2=F1
9.为验证Mg、Ag、Cu三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了下列四个实验,其中不必进行的实验是(
Mg与稀盐酸
Cu与稀盐酸
Ag与稀盐酸
Cu与AgNO3溶液
10.我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是(
金
铜
铁
锌
11.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验,实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示),下列说法正确的是(
反应后烧杯中的固体一定含有铁
甲图试管②中反应后固体一定不含铁
反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
12.下列金属中,活动性最强的是( )
铝
镁
铁
13.有x、y、z三种金属,如果把x和y分别放入稀硫酸中,y溶解并产生氢气,而x不反应;
如果把x和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在x表面有银析出,而z没有变化.根据以上实验事实,判断x、y和z的金属活动顺序正确的是(
y>x>z
x>z>y
z>y>x
z>x>y
14.自然界的矿物含量非常丰富,我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物.在下列矿物中,不属于金属矿物的是( )
石灰石
赤铁矿
黄铜矿
孔雀石
15.已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图,下列判断不正确的是(
)
甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强
丙与稀盐酸或稀硫酸不反应
乙应该是铁
丁是一种廉价金属
二、填空题
16.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.
(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为________
(用元素符号表示).
(2)在空气中________
制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀.
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的是 ________
(填序号).
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度________
(填“大”或“小”).
17.铁的合金主要有________和________它们的含碳量分别是________和________,它们机械性能不同的原因________.
18.保护金属资源的途径有:
①防止________
;
②废旧金属的________
③有计划、合理地开采金属;
④寻找金属的________
.
19.科学家研发出一种铝镓(Ga)合金,从物质分类的角度看,铝镓合金属于________(填“纯净物”或“混合物”);
用该合金与铝片相互刻画,发现铝片上有划痕,说明________.
20.
(1)考古人员在发掘出来的文物中,发现金手镯完好无损,铜镜面有少量钢锈,铁器表面则锈迹斑斑.根据以上现象,你能得到的结论是
________.
(2)铁器生锈是铁与________共同作用的结构,写出防止铁制品生锈的一种方法
(3)请你设计一个实验方案,比较铝、铁、铜的金属活动性强弱
21.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.该滤渣中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________;
滤液中一定含有的物质是________.
22.下列常见的金属:
①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛,在潮湿的空气中易生锈的是________,地壳中含量最多的是________,常用于制造飞机外壳的有________,制造人造骨的是________,包装糖果、香烟的银白色材料是________。
(均填序号)
23.现有①赤铁矿(主要成分Fe2O3)②磁铁矿(主要成份Fe3O4)③黄铁矿(主要成份FeS2)三种铁矿石.请从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中不适合用于炼铁的是________
(填序号),原因是________
三、实验探究题
24.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案.请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题.
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用.
________
②在①所得的溶液中,插入________
,充分作用.
无明显现象
③在②所得的溶液中插入________
结论:
金属活动性Al>Fe>Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是________
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论.小华要补充的实验是________;
(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是 ________
25.铁是应用最广泛的金属.
(1)为了检验铁生锈的条件,进行了如图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验.
一段时间后,甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升,乙和丙中均无明显变化,由此得出铁丝锈蚀的过程,实际上是铁丝与________、________发生化学反应的过程.
(2)铁制品在下列情况:
①潮湿空气中;
②部分浸入食盐中;
③干燥的空气中;
最易生锈的是________(填序号,下同),不易生锈的是________.
(3)在“南海一号”打捞出来的文物中,铁器锈迹斑斑,残存很少,而“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损,这说明铁的金属活动性比金的________(填“强”或“弱”).
(4)为了验证铁、铜的金属活动性顺序,除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外,还需要选择的一种溶液是________溶液.
四、综合题
26.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜.取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.请填写下列空格:
(1)若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有________(填写化学式,下同).
(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有________,可能含有________.
(3)若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有________,可能含有________.
(4)反应后得到滤液的质量________(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量.
27.钢铁是使用最多的金属材料.
(1)钢是含碳量为0.03%~2%的铁________.如碳素钢(主要成分为铁和碳)等.
(2)
【查阅资料】一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀.造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是
(填编号)
银块
铜块
锡块
锌块.
28.现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石,工业上用于冶炼生铁
(1)生铁主要是铁和________的合金;
(2)100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=________t;
(3)用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?
(反应的化学方程式为Fe2O3
+3CO
2Fe+3CO2
答案解析
1.【答案】A
【解析】A、合金是在一种金属中加热融合了其它的金属或非金属形成的具有金属特性的物质。
合金材料中可能含非金属;
A符合题意;
B、将铁矿石中铁的氧化物还原可得金属铁;
B不符合题意;
C、生铁是铁的合金,硬度比纯铁的大;
C不符合题意;
D、焊锡是锡铅合金,是混合物,混合物的熔点比其组成成分的熔点低;
其熔点低于纯锡、铅的熔点;
D不符合题意.
故答案为:
A.
【分析】本题比较简单,只要熟记教材内容即可顺利解答.
A、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质.
B、根据炼铁的原理来分析;
C、根据合金的硬度比纯金属大;
D、根据合金和成分金属的熔点比较解答.
2.【答案】C
【解析】A.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应,该反应属于置换反应,A不符合题意;
B.在金属活动顺序表中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
由方程式可知金属R的活泼性比Cu要强,B不符合题意;
C.化合物中元素的化合价代数和为零,硫酸根显-2价,因此R显+2价,而铝在化合物中显+3价,该金属不可能是铝,C符合题意;
D.铁的活动性比铜强,该金属可能是铁,D不符合题意。
C。
【分析】本题考查了金属活动顺序,根据金属活动顺序表中前面的金属单质能将后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律进行分析,也考查了化学式的书写,利用化合价交叉法进行书写。
3.【答案】C
【解析】①X+Y(NO3)2=X(NO3)2
+Y的反应可知,X的活动性强于Y,②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑说明Z的活动性强于H的;
③X+H2SO4不反应的活动性弱于氢元素,故则它们的金属活动性由强到弱的顺序是Z>
Y。
【分析】根据化学反应来判断金属的活泼性:
强能置换弱,弱不能置换强。
4.【答案】D
【解析】【解答】解:
A、无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料;
故A错误.B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观上组成具有新性能的材料,故B不正确.
C、有机合成材料一般属于合成的有机高分子材料如合成塑料等,故C错误.
D、金属材料是指指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称,铸造硬币的金属属于铜锌合金,应属于金属材料的范畴;
故D正确;
故选D.
【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称.包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等;
利用此概念解决此题.
5.【答案】C
由题意可知,甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快,可推出甲的活泼性大于乙,且都大于丙、丁;
由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没变化,说明了丙的活泼性大于丁.由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是:
甲>乙>丙>丁.所以C正确,A、B、D错误.故选C.
【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反应,可确定金属活动性由强到弱的顺序.
6.【答案】A
【解析】【解答】A、铜丝用来做导线,只是利用了铜的良好导电性,是物理性质,故选项正确;
B、二氧化碳用来作灭火剂,是利用了二氧化碳的密度比空气大和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,既利用了物理性质又利用了化学性质,故选项错误;
C、天然气用来作燃料,是利用了天然气的可燃性,属于化学性质,故选项错误;
D、稀盐酸用来制二氧化碳气体,是利用了稀盐酸的酸性,属于其化学性质,故选项错误;
故选A.
【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质;
二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧;
天燃气的主要成分是甲烷,具有可燃性;
稀盐酸具有酸性,可用来制取二氧化碳气体.本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的.
7.【答案】A
【解析】【解答】A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体,证明锌的活动性比铜强;
银和CuSO4溶液不反应,证明铜比银的活动性强。
可以证明三种金属的活动性强弱,符合题意;
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应,无法比较金属铜与银的活泼性的大小,不符合题意;
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应,无法比较金属锌与铜的活泼性的大小,不符合题意;
D、在金属活动性顺序中,铜、银都在锌的后面,不能与硫酸锌反应,不能比较铜和银的活动性顺序,不符合题意。
A。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析,在金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能与酸发生反应,排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应,根据反应是否发生即可证明金属的活动性的强弱。
8.【答案】C
【解析】【解答】根据“弹簧称下挂一重物,重物浸没在AgNO3溶液中,稳定时弹簧称读数F1.再向烧杯中加入适量的铜粉,充分搅拌并配制足够的时间后,溶液体积未变,此时弹簧秤的读数为F2”,可知铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为:
Cu+2AgNO2═Cu(NO3)2+
2Ag
64
216
则可推测溶液质量减小,溶液体积不变而质量减小,则溶液密度减小,溶液密度的减小使重物所受浮力减小,浮力的减小而使弹簧秤的读数增大,C符合题意。
【分析】本题主要考查金属的活泼性,活泼金属能够置换出不活泼金属。
9.【答案】C
【解析】【解答】金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
A.Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,证明镁在氢前;
B.Cu与稀盐酸不反应,证明铜在氢后;
C.Ag与稀盐酸不反应证明银在氢后;
D.Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银,现象为:
溶液由无色变成蓝色,铜的表面有银白色物质生成。
由ABD的实验就能证明三种金属的活动性强弱顺序为:
镁>
铜>
银,所以实验C不必做.
C.
【分析】再金属活动性顺序表中,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应;
前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来,据此进行判断即可.
10.【答案】D
由根据金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,则可知,金属活动性大小为:
锌>铁>铜>金,所以D符合题意.故选D.
【分析】根据金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,进行分析比较.
11.【答案】B
【解析】【解答】三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜,所以铁不会与氯化锌反应,铁会置换出氯化铜中的铜,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明铁又会置换出氯化铜中的铜,所以
A、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,所以反应后烧杯中的固体中是否含铁,不能确定,故A错误;
B、两支试管中的物质加入烧杯中后,会继续生成铜,所以试管②中一定含有氯化铜,滤渣中一定不含铁,故B正确;
C、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜,故C错误;
D、通过题中的分析可知,加入铁的质量是2a,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后固体的质量可能大于2a克或等于2a或小于2a,故D错误.
故选:
B.
【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜,所以铁不会与氯化锌反应,铁会置换出氯化铜中的铜,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明铁又会置换出氯化铜中的铜,然后依据题中的选项进行分析.本题考查学生对常见金属的活动性的比较,金属的活动性顺序,分析实验现象和结果都是中考的热点,应要引起重视.
12.【答案】C
【解析】【解答】根据常见金属的活动性顺序,可知选项中给出的金属Mg的活动性最强.
故选C.
【分析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.
13.【答案】A
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,有x、y、z三种金属,如果把x和y分别放入稀硫酸中,y溶解并产生氢气,而x不反应,说明y的金属活动性比氢强,x的金属活动性比氢弱,即y>H>x.
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,如果把x和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在x表面有银析出,而z没有变化,说明x的金属活动性比银强,z的金属活动性比银弱,即x>Ag>z.
则x、y和z的金属活动顺序是y>x>z.
【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序.
14.【答案】A
【解析】【解答】根据金属矿物一定含有金属,石灰石主要成分是碳酸钙,是金属钙的碳酸盐,不属于金属矿物;
赤铁矿主要成分为三氧化二铁,是常见的铁矿之一;
黄铜矿是铜的硫化物,可用于冶炼铜;
孔雀石主要成分是碱式碳酸铜,可以用来冶炼铜,属于金属矿物.
故选A.【分析】根据金属矿物一定含有金属进行解答.
15.【答案】D
【解析】【解答】A在金属活动顺序表中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强,甲乙丙丁中,甲的为最靠前,甲的金属活动性最强,A不符合题意;
B在金属活动顺序表中,排在H前的金属能和常见酸的发生置换反应生成盐和氢气,H后的不能,B不符合题意;
C在金属活动顺序表中,排在Zn、Sn
间的是铁,C不
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