静安区三模化学高考副题Word文件下载.docx

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③

④

甲

Na

Al

S

NH3

丁

NaOH

Al（OH）3

H2SO4

HNO3

A.①②③　　　　B．①③④　　　　　C．②③④　　　　D．全部

8.分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的的是

①溴苯②乙酸乙酯③硝基苯④甘油⑤油酸甘油酯

A.全部B.②C.②⑤D.②③⑤

9.下列说法错误的是

A．CaC2含C≡C键B．Mg3C2含C-C键

C．As4S4含As-As键D．S8含S=S键

10.试管内壁附有固体物质，所用洗涤剂错误的是

A．硫—热的KOH溶液B．氯化银—氨水

C．硫化铜—稀硫酸D．酚醛树脂—酒精

11.CO2与以下溶液反应的生成物，与反应物之间的相对用量无关的是

A．NaOH溶液B．Ca（ClO）2溶液C．NaClO溶液D．NaAlO2溶液

12.炼铁的总反应为Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）+QkJ.实际上发生了如下过程：

3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1kJ；

Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2kJ；

FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3kJ；

则Q与Q1、Q2、Q2的关系是

A．Q=Q1+Q2+Q2B.Q=Q1-Q2-Q2C．Q=（Q1+2Q2+6Q2）/3D．Q=（Q1+2Q2+6Q2）/2

13．肼、氧气与KOH溶液组成的碱性燃料电池的总反应为

N2H4（l）＋2O2（l）→N2（g）+4H2O（g）+642.2kJ

以下叙述错误的是

A．负极反应为N2H4－4e+4OH-→N2+4H2OB.正极反应为O2+4e+4H+→2H2O

C.反应前后KOH的物质的量不变D.N2H4中N元素为-2价

14.BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是

A．

可溶于水B．

与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中颜色不会变化D．两种方法都是加成反应

15.通常状况下的气体摩尔体积为24.5L/mol。

如右图，烧瓶内充满干燥的以下气体（通常状况），在水中发生喷泉实验后，所得溶液的物质的量浓度，不正确的是

A.SO2:

mol/L

B.NO2:

mol/L

C.HCl（有

空气）:

D．NO2与O2（体积比为4：

1）:

16.可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液。

粗铜在阳极的反应顺序是：

Fe-2e→Fe2+、Ni-2e→Ni2+、Cu-2e→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”。

则以下叙述错误的是

A．粗铜接电源的正极

B.阴极反应只有Cu2++2e→Cu

C．若电路中通过1mol电子，有0.5mol铜被氧化

D．电解一段时间后，溶液中Cu2+减小

17.将1molNO与amol的O2混合后通入足量的NaOH溶液中，气体全部被吸收，经分析，有bmolNaNO3生成，则以下关系中错误的是

A．NaOH的物质的量≥1molB.若b=0.4，则生成0.6molNaNO2

C．若a=0.25，则b=0.6D．若a≥0.75，则b=1

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18．某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：

4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是

A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4

19.反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+Q（Q﹥0）在一定条件下反应进行到某时刻升高温度，下列说法肯定错误的是

A．SO3的百分含量将减小B．SO3的百分含量将先增大再减小

C．v（正）减小，v（逆）增大，D．平衡常数K减小

20.往某无色澄清溶液中含有阴阳离子各一种（不考虑水的电离），往溶液中不断加入稀硝酸产生白色沉淀，加至过量，未见消失。

则该溶液可能含有

A．Ag（NH3）2+、C1-B.Na+、A1O2-C.K+、BeO22-D.Na+、SiO32-

21.25℃时,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（草酸，有机弱酸）溶液所得滴定曲线如图。

A．点①所示溶液：

0.20mol/L＞c（H+）＞0.10mol/L

B．点②所示溶液：

c（K+）+c（H+）＝c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（OH－）

C．点③所示溶液：

c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）

D．点④所示溶液：

c（K+）＞c（C2O42－）＞c（HC2O4－）＞c（H+）＞c（OH－）

22.某斑铜矿含Cu5FeS4等，经分析含Cu16.46%,则其含Cu5FeS4（式量504）可能为

A．23.62%B.25.92%C．36.78%D.42.65%

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共12分）

硼是第ⅢA族元素。

23．B原子的电子有个不同的能级；

晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体。

24.BF3分子为平面正三角形，则BF3属于_____分子（填“极性”或“非极性”）;

某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：

H-＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是。

25．原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构。

B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式。

26.NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，而且可用于化学镀，（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层。

10NiCl2+8NaBH4+17NaOH＋3→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4＋20NaCl+□H2↑

（1）完成并配平以上化学方程式。

（2）反应中H元素化合价发生的变化是。

27．B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”。

硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH－）。

用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因____________________________。

五、（本题共12分）

28.Na2S溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）；

该可逆反应的平衡常数表达式为；

升高温度K值将

（选填“增大”或“减小”）。

29.Na2S溶于水，溶液的温度降低，若就此可以证明盐水解是吸热反应则不可靠，理由是

；

请设计一个简单实验说明Na2S水解是吸热反应

。

30.向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

（1）含硫物种B表示（填离子符号）。

（2）在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为（填选字母）。

a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS—）+2c（S2—）

b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS—）+c（S2—）

c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS—）+c（S2—）]

（3）NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

31.硫的有机物（

）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:

1:

1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O，X中有3种不同化学环境的H原子，则X的结构简式为。

六、（本题共12分）实验室可用醇制取醛和卤代烃。

32.某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液，下左表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：

上右图是两位同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲、乙所示（未画出加热装置），请回答下列问题：

（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是___________________。

（2）若按甲装置进行实验，则B中发生反应的化学方程式为_______。

（3）若按乙装置进行实验，则B中发生反应的化学方程式为_____。

（4）装置有一个明显的缺陷，该缺陷是________。

33.溴乙烷和乙醇有关数据如下，请回答下列问题：

乙醇

溴乙烷

密度（g/cm3）

0.7893

1.4604

沸点（℃）

78.5

38.4

（1）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠制备溴乙烷的反应方程式为__________________；

硫酸的物质量要比乙醇和溴化钠都大，其原因是。

（2）用水浴加热而不是直接加热，原因是。

（3）制备溴乙烷的操作中，浓硫酸必须加少量水稀释，目的是_____（选填序号）。

a.减少乙烯和乙醚的生成b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂

（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，可下列物质中最合适的是_____（选填序号）。

a.NaIb.NaOHc.Na2SO3d.Na2CO3

（5）冰和水混合物的作用是__________（选填序号）。

a.冷凝和收集溴乙烷b.除去可能混有的溴化氢和乙醇c.溶解多余的硫酸

七、（本题共12分）

葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]是一种营养锌强化剂，工业上通过如下两步制备：

34.步骤一：

充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。

设计一个简单的实验，检验产物葡糖酸溶液中是否含有SO42-。

35.步骤二：

将葡糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡糖酸溶液至pH为5.8，其目的是.

36.将最后所得溶液浓缩至原来体积的1/3，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡糖酸锌晶体。

分离过程中加入无水乙醇的目的是。

37.某学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡糖酸锌。

实验室制备活性ZnO的部分实验报告如下。

Ⅰ查表：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（按金属离子浓度为1.0mol/L所得）。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Cu2＋

5.2

6.4

还应该查阅一个重要数据，它是。

Ⅱ实验步骤。

（1）取样，加入适量的H2O2溶液，微热，调节溶液pH至（填写范围），除去溶液中铁元素。

用于调节溶液pH的物质是（写化学式）。

（2）将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]沉淀，同时有无色气体产生。

写出该反应的离子方程式。

（3）过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。

其中灼烧需要的

主要仪器有：

酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、等。

（4）根据右图的溶解度曲线，从滤液中回收无水芒硝（Na2SO4）

的操作有_____（选填序号）。

a.升温结晶b.降温结晶c.乘热过滤d.冰水洗涤

八、（本题共10分）

芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。

38.菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图。

它的一氯代物有种。

39.以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。

（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为

试再写出另一种的结构简式________________。

（2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。

①属稠环芳烃②含有-CH2CH=CH2基团

40.鉴别苯、甲苯、环己烯三种无色液体可用的试剂是。

41．在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；

②；

③。

九、（本题共12分）

α-松油醇可由乙醇为主要原料经过以下路线合成：

可供选择的试剂:

①Br2②H2③O2

提示:

请回答下列问题：

42.试剂1是________，试剂2是_________（写化学式）。

43.生成A的反应类型是________________。

44.D的系统命名为。

45.B、G和H的结构简式分别是：

B________________；

G_________________；

H_________________。

46.E转化为F的反应方程式是__________________________________________________。

十、（本题共14分）铜、铁及其化合物用途广泛。

47．1molCuFeS2在O2中加热至高温，得到Cu、FeO、SO2，消耗O2mol；

1molCuFeS2在2.75molO2中加热至高温，得到Cu、Cu2O、FeO、SO2，其中Cu2O为mol。

48．将amolCuCl2•2H2O和bmolCuO在封闭管中加热至270℃，恰好生成CuCl2•3Cu（OH）2和HCl，

则a：

b=。

49．取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量为g。

50.现有Cu和Fe2O3的混合物22.4g：

（1）若在0.3L1mol/L硫酸溶液中完全溶解，则Fe2O3的质量为。

（2）若加入若干体积的1mol/L硫酸溶液中，反应后溶液中Fe2+为0.1mol，试求原混合物中Cu的质量：

副题化学参考答案和评分标准

题号

1

2

3

4

5

答案

A

B

D

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

C

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18

19

20

21

22

BD

AD

CD

AB

23．3（1分）；

原子（1分）。

24.非极性（1分）;

非金属难以形成简单阳离子（或:

通常化合物中没有B3+）（1分）

25.

（2分）

26.

（1）3H2O→17.5（2分）

（2）既升高又降低（2分）

27.B（OH）3＋H2O

H+＋[B（OH）4]－（2分）

28.S2-+H2O

HS-+OH－（1分）；

K=c（HS-）c（OH－）/c（S2-）（1分）;

增大（1分）

29．还有溶解热效应（或溶解也可能是吸热的）（1分）；

溶液温度恒定后滴加紫色石蕊，加热，若颜色加深，说明盐水解吸热（1分）。

30.⑴HS—（2分）⑵c（1分）⑶Cu2++HS—→CuS↓+H+（2分）

31.

六、（本题共12分）

32.

（1）检查装置的气密性（1分）；

（2）

（1分）；

（3）

（4）会发生倒吸现象（1分）。

33.

（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4—△→NaHSO4+C2H5Br+H2O（1分）；

吸水作用，能提高产率（转化率）（1分）

（2）反应温度低于100℃，能减少反应物的挥发，提高产率（1分，但后面即可）。

（3）bc（2分）（4）cd（1分）（5）ac（2分）

34．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-（1分）

35.抑制Zn2+的水解,防止生成Zn（OH）2杂质。

（1分）

36.降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出.（1分）

37.ⅠZn（OH）2开始沉淀的pH。

（1分）

Ⅱ

（1）3.2~5.2（2分）ZnO或Zn（OH）2或Zn2（OH）2CO3（1分）

（2）2CO32-+2Zn2++H2O→Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑（2分）

（3）坩埚（1分）

（4）ac（2分）

38.5（2分）

39.

（1）略（提示：

2个苯环直接相连，其中1个连有甲基）（2分）

（2）

（2分，也可以写在ɑ位）

40.溴水、酸性高锰酸钾溶液（2分）

41.②苯要用纯溴，而苯酚只需浓溴水；

③苯是一取代，而苯酚是三取代（2分）

42.O2；

Br2（2分）

43.氧化反应（1分）

44.3-甲基-1-丁烯（1分）

OH

45.B：

CH3-CH-CH-CH3

CH3

G：

H：

（各2分）

46.（CH3）2CBr—CHBrCH3+2NaOH

CH2=C（CH3）—CH=CH2+2NaBr+2H2O（2分）

十、（本题共14分）

47.2.5（2分）；

0.5（2分）

48.1：

1（2分）；

49.≥11.2（2分，答等于11.2给1分）；

50.

（1）22.4g＞m（Fe2O3）≥16g（2分）.

（2）若铜全部被氧化，由2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+，可求得Cu的质量为3.2g（2分）；

若铜未全部被氧化，则Fe2O3为0.05mol，可求得Cu的质量,22.4-0.05*160=14.4g（2分）.