整理电解池教案人教版Word格式文档下载.docx

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（1）概念：

使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。

（2）电子流动的方向：

电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；

与此同时，电解池溶液中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应。

这样，电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。

（3）电极反应的类型：

阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应，故而阴极处于被保护的状态，而阳极则有可能被腐蚀。

3、电极名称的进一步理解

原电池：

根据电子流动的方向可以把电极分成正、负极。

流出电子的电极（或发生氧化反应的电极）为负极、流入电子的电极为（或发生还原反应的电极）正极；

电解池：

根据离子的迁移方向可以把电极分成阳极、阴极。

阳离子移向的电极（或与直流电源负极相连的电极）为阴极、阴离子移向的电极（或与直流电源正极相连的电极）为阳极。

　　⑴在原电池中，称正极、负极，其中负极流出电子

⑵在电解池中，称阳极、阴极，其中阴极流入电子

⑶电解池的阳极与原电池的正极相连，电解池的阴极与原电池的负极相连

4、电极反应式和电解方程式的书写

<

1>

化学变化的表示表示方法

为了表示化学变化的不同侧面，化学变化主要用化学方程式表示。

具体分类如下：

⑴（普通）化学方程式

⑵氧化还原方程式（标出电子转移方向、数目等）

⑶离子方程式

⑷电离方程式

⑸水解方程式

⑹热化学方程式（标明反应物、生成物的状态及对应的热效应）

⑺电极反应式

⑻电解方程式

　　<

2>

电极反应式与电解方程式的书写

书写电极反应，首先要搞清楚电极材料，然后分析溶液中离子情况，再根据阴、阳极放电的规律，得出相应的结论。

电解过程总反应方程式叫电解方程式（指电解时总的化学方程式或离子方程式）。

要正确书写电解方程式，首先要正确写出电极反应式，然后分析参加电极反应的离子来自何种物质，这样才能正确写出反应物、生成物，配平且在等号上方注明“电解”或“通电”。

书写的具体步骤：

⑴先查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类

如用C电极电解CuSO4溶液：

溶液中有CuSO4=Cu2++SO42—；

H2O

H++OH-。

溶液中存在Cu2+、H+、OH—、SO42—共4种离子。

⑵由放电顺序确定放电产物和电极反应

　　C电极为惰性电极，不参加反应。

放电能力　Cu2+＞H+　Cu2+放电生成Cu

OH—＞SO42—，OH—放电生成O2

电极反应：

阴极　2Cu2++4e—=2Cu

阳极　4OH—-4e—＝2H2O+O2↑

溶液中余下的H+和SO42—结合成新物质H2SO4。

⑶由电极反应产物，写出总反应式――电解方程式

如上述反应中的反应物为CuSO4和H2O，产物是Cu、O2和H2SO4，电解方程式为：

2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

5、电离、水解和电解的比较

发生条件

变化实质

实　　例

电　　离

①适用于电解质

②在溶液或熔化状态中发生

电解质分离成自由移动的离子（在水溶液中形在水合离子）

CuSO4=Cu2++SO42-

①电离是盐类发生水解反应和电解反应的先决条件

②电解要通入直流电才能发生

③一般说，盐类的水解反应是可逆的、微弱的；

其他物质（如CaC2、醇钠、卤代烃、酯、多糖、蛋白质等）的水解程度与物质自身有关。

水　　解

①与水电离产生的H+或OH-结合成难电离物质等

②在水溶液中发生

组成盐的酸根阴离子或金属阳离子（包括NH4+）和水电离出的H+或OH—结合成弱电解质

CN-+H2O

HCN+OH-

Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+

电　　解

①只有电解质处于熔融状态或溶液中才能发生

②要通入直流电，才发生电解

在直流电作用下，组成电解质的阴、阳离子（或水中的H+、OH—）在电极上发生氧化还原反应

2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

　　6、电离方程式、离子方程式和电极反应式、电解方程式的比较

表示内容

书写特点

电离方程式

表示电解质在熔融状态或溶液中的离解的式子

强电解质完全电离，用“=”表示，弱电解质不完全电离，用“

”表示。

多元酸、碱分步电离分步书写（中学阶段中多元弱碱的电离可一步书写）

NaHSO4=Na++H++SO42-

H2S+H2O

H3O++HS-

HS-+H2O

H3O++S2-

NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-

H++CO32-

Al（OH）3

Al3++3OH-

离子方程式

表示弱电解质等在溶液中的反应。

可以表示同一类的反应

反应物、生成物中易溶且易电离的写离子形式（包括弱酸、弱碱、难电离物质等）；

其他物质写分子式。

方程式两边原子个数和电荷均应守恒，固态物质间反应不用离子方程式表示（浓溶液间的反应一般也不用）

NH4++OH-

NH3↑+H2O

NH3·

H2O

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

CH3CH2Cl+OH-

CH3CH2OH+Cl-

C6H5O-+CO2+H2O

C6H5OH+HCO3-

CH3COOCH2CH3+OH-

CH3COO-+CH2CH3OH

CaC2+2H2O

Ca2++2OH-+C2H2↑

4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4H+

电极反应式

表示原电池或电解池中的电极反应

要注明电极名称，得（失）电子数

1用惰性电极电解CuSO4溶液

阳极4OH-—4e-=2H2O+O2↑

阴极　Cu2++2e-=Cu

2钢铁的吸氧腐蚀（铁本身是活泼电极，参加反应）

负极Fe—2e—=Fe2+

正极O2+2H2O+4e-=4OH-

3电解饱和食盐水（用惰性电极）

阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑

阴极：

2H++2e-=H2↑

电解方程式

表示电解时物质变化的化学方程式

条件是“电解”

用惰性电极电解硫酸铜时：

2H2SO4+2Cu+O2↑

用惰性电极电解饱和食盐水时：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

7、原电池、电解池和电镀池的比较

原电池

电解池

电镀池

定　　义

将化学能转变成电能的装置

将电能转变成化学能的装置

应用电解原理在某些金属或非金属表面镀上一层其他金属合金的装置

装置举例

形成条件

1活动性不同的两电极（连接）

2电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）

③形成闭合回路

1两电极接直流电源

2两电极插入电解质溶液

3形成闭合回路

1镀层金属接电源正极，镀件接电源负极

②电镀液必须含有镀层金属的离子

电极名称

负极较活泼金属（电子流出的极）

正极较不活泼金属或能导电的非金属（电子流入的极）

阴极与电源泉负极相连的极

阳极与电源正极相连的极

名称同电解池的命名，但有限制

阳极必须是镀层金属

阴极镀件

电极反应

负极氧化反应；

金属或还原性气体失电子

正极还原反应；

溶液中的阳离子得电子或者氧化性气体得电子（吸氧腐蚀）

阳极　氧化反应；

溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子

阴极　还原反应；

溶液中的阳离子得电子

阳极金属电极失电子

阴极电镀液中阳离子得电子

电子流向

外电路：

同电解池

能量转变

化学能转变为电能

电能转化为化学能

装置特点

无外接直流电源

有外接直流电源

有外接直流电源，阳极为活泼金属且与电解液中阳离子为同一金属

相似之处

均能发生氧化还原反应，且同一装置中两个电极在反应过程中转移电子总数相等。

举　　例

⑴铜锌原电池；

⑵氢氧燃烧电池

⑴氯碱工业装置；

⑵电解精炼铜

镀锌装置

8、电解时电极放电顺序的判断

　　离子在电极上得失电子的能力与离子的性质、溶液的浓度和温度、电流的大小、电极的材料及电极间的距离等都有关系。

中学阶段我们一般只讨论电极材料的性质、离子的氧化性强弱和还原性强弱对它们得失电子能力的影响。

　　⑴阳极放电顺序

1看电极，如果是活性电极（指金属活动顺序表Ag及Ag以前的金属）则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

②如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。

阴离子放电顺序：

S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞含氧酸根＞F—（实际上在水溶液中的电解，OH—后面的离子是不可能放电的，因为水提供的OH—会放电）

⑵阴极放电顺序

阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：

Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+（类似，在水溶液中的电解，H+后面的离子一般是不放电的，因为水提供的H+会放电；

离子的放电顺序往往还与溶液的酸碱性、温度、离子的浓度等有关）

9、电解质溶液的电解规律（惰性电极）

被电解的物质

电解质实例

阴　　极

阳　　极

总方程式

溶液的pH

备注

强碱的含氧酸盐Na2SO4

4H++4e—=2H2↑

4OH——4e—=O2↑+2H2O

2H2O

2H2↑＋O2↑

不　　变

电解质起导电作用，其量不变，水减少

含氧酸H2SO4

降　　低

强碱KOH

升　　高

电解质自身

弱碱的非含氧酸盐（氟化物除外）CuCl2

Cu2++2e—=Cu↓

2Cl——2e—=Cl2↑

具体看金属阳离子水解能力与生成的气体溶于水后的反应。

此处Cl2溶于水的酸性强于Cu2+水解的酸性，所以pH下降

相当于电解质分解，水不参加反应

非含氧酸（HF除外）HBr

2H++2e—=H2↑

2Br——2e—=Br2

2HBr

Br2+H2↑

电解质自身和水

强碱的非含氧酸盐NaCl

产生碱或酸

弱碱的含氧酸盐CuSO4

Cu2++42e—=2Cu↓

10、电解质溶液电解时（均为惰性电极），pH变化情况，电解液复原所需加入物质及电解类型（与上面的9相互对照补充）

（1）分解水型：

含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。

4H++4e-=2H2↑

4OH--4e-=O2↑+2H2O

　　总反应：

2H2↑+O2↑

阴极产物：

H2；

阳极产物：

O2。

电解质溶液复原加入物质：

H2O。

pH变化情况：

原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。

5.定性、定量评价

（2）分解电解质型：

无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。

Cu2++2e-=Cu

填报内容包括四个表：

总反应：

酸为H2，盐为金属；

卤素等非金属单质。

电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl2溶液，需加CuCl2。

如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；

如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定（如：

电解CuCl2溶液时，由于生成的Cl2溶于水产生的酸性强于Cu2+水解产生的酸性，所以pH下降；

电解Na2S溶液时，由于生成NaOH使pH升高）。

同建设项目安全评价相关但又有不同的还有：

《地质灾害防治管理办法》规定的地质灾害危险性评估，《地震安全性评价管理条例》中规定的地震安全性评价，《中华人民共和国职业病防治法》中规定的职业病危害预评价等。

（3）放氢生碱型：

　　活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解，如NaCl、MgBr2等。

另外，故障树分析（FTA）和日本劳动省六阶段安全评价方法可用于定性、定量评价。

（二）规划环境影响评价的技术依据和基本内容总反应：

2NaOH+H2↑+Cl2↑

报告内容有：

建设项目基本情况、建设项目所在地自然环境社会环境简况、环境质量状况、主要环境保护目标、评价适用标准、工程内容及规模、与本项目有关的原有污染情况及主要环境问题、建设项目工程分析、项目主要污染物产生及预计排放情况、环境影响分析、建设项目拟采取的防治措施及预期治理效果、结论与建议等。

碱和H2；

电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2。

电解液复原加入物质为卤化氢。

电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需加入HCl。

第五章　环境影响评价与安全预评价pH变化情况：

电解液pH显著变大

（4）放氧生酸型：

不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO4、AgNO3等。

2Cu2++4e-=Cu

析出不活泼金属单质；

阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气，本例中分别是Cu以及H2SO4、O2。

电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）。

如电解CuSO4溶液，复原需加入CuO。

溶液pH显著变小。

1）规划实施可能对相关区域、流域、海域生态系统产生的整体影响。

11、实验分析：

电解CuCl2溶液

第1页

（1）电极材料

阴极可用惰性电极，甚至较活泼的金属，但阳极需使用惰性电极，否则会发生氧化反应而溶解。

（1）基础资料、数据的真实性；

（2）惰性电极一般指金、铂、石墨电极，而银、铜等均是活性电极。

（3）实验现象：

通电后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上析出一层红色固体，阳极表面有气泡放出，可闻到刺激性气味。

（4）淀粉碘化钾试纸的作用：

检验阳极产物是否为Cl2。

使用时应先润湿并缠于玻棒端或用镊子夹持，作用时间不宜太久，否则变蓝后的试纸又会失去蓝色。

12、电解原理的应用

⑴氯碱工业

如电解饱和食盐水可制得NaOH、Cl2、H2，而电解稀NaCl溶液可制备NaClO。

⑵电镀　利用电解原理进行设计

镀　　件

电镀与一般的电解本质相同，但在电极材料、电极反应（是同种金属的得失电子，宏观上无新物质生成）、溶液浓度（电解过程浓度一般会发生变化，但电镀则不变）的变化等均有差别。

⑶精炼铜

⑷电解法冶炼金属

一些较活泼的金属常用电解的方法冶炼，如Na、Mg、Al等金属（这是因为这些金属的阳离子的氧化性很弱，难以找到经济实用的还原剂，从这个意义上看，电源的负极是最强的还原剂）。

例如：

用石墨作电极电解熔融的氧化铝

①原料　由铝土矿提纯得到纯Al2O3

②设备　

③原理　在熔化条件下　Al2O3=2Al3++3O2—

阴极　4Al3++12e—=4Al

阳极　6O2——12e—=3O2↑

总反应式

注意：

①冰晶石作熔剂，降低Al2O3的熔点；

②电解过程中，定期补充阳极碳块；

③由铝矾土制备纯Al2O3。

二、铜的电解精炼

原理：

电解时，用粗铜板作阳极，与直流电源的正极相连；

用纯铜板作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。

CuSO4溶液中主要有Cu2+、SO

、H+、OH-，通电后H+和Cu2+移向阴极，并在阴极发生Cu2++2e-=Cu；

OH-和SO

移向阳极，但阳极因为是活性电极故而阴离子并不放电，主要为阳极（活泼及较活泼金属）发生氧化反应而溶解，阳极反应：

Cu-2e-=Cu2+。

电解过程中，比铜活泼的Zn、Fe、Ni等金属杂质，在铜溶解的同时也会失电子形成金属阳离子而溶解，此时阴极仍发生Cu2++2e-=Cu，这会导致电解液中硫酸铜的浓度不发生变化；

Ag、Au不如Cu易失电子，Cu溶解时它们以阳极泥形式沉积下来，可供提炼Au、Ag等贵金属。

结论：

该过程实现了提纯铜的目的。

三、电镀铜

1．原理：

电镀时，一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；

把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极，而用镀层金属为阳极，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，并在阴极上被还原成金属析出。

电镀铜规律可概括为“阳极溶解，阴极沉积，电解液不变”。

工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。

2．实验分析：

电镀铜实验

（1）待镀件需酸洗去除表面的锈。

（2）电镀液CuSO4中加氨水制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。

[典型例题剖析]

例1．用两支惰性电极插入500mL的AgNO3溶液中，通电电解。

当电解质溶液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电极上析出银的质量是（　）

A．27mg　　

B．54mg　　

C．108mg　　

D．216mg

[分析]根据离子放电顺序，先写出两极的电极反应式：

4OH--4e-=O2↑+2H2O　①

4Ag++4e-=4Ag　　　②

其中OH-来自水，所以总的电解反应式：

或4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3

因为有HNO3生成，所以pH要变小。

生成HNO3的物质的量为（10-3-10-6）×

0.5≈0.5×

10-3mol，所以析出银的质量为0.5×

10-3mol×

108g/mol=54mg

答案：

B

例2．如图所示A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b为两张紧贴在滤纸上的铂片，并用导线和直流电源M、N两极相连接，通电后，在a周围观察到无色溶液变为蓝色。

（1）电源哪一个极是正极？

哪极是负极？

（2）b周围可观察到什么现象？

为什么？

[分析]本题装置实际上是电解KI溶液，由于a、b为铂电极是惰性电极，则在阳极上放电的应是I-，其电极反应为：

2I--2e-=I2；

阴极是水电离出来的H+放电，其电极反应为：

2H++2e-=H2↑，由于H+在阴极上不断放电，破坏了水的电离平衡，使阴极附近OH-浓度增大。

从题给条件分析可知，a周围观察到蓝色，说明有I2生成，所以a为阳极、b为阴极，而与之相连中的电源M极为正极，N极为负极，b周围酚酞试液变红色。

（1）M是电源的正极，N为负极，

（2）b极周围可看到溶液红色，因为b极为阴极，其电极反应为2H++2e-=H2↑，由于H+不断放电破坏了水的电离平衡，c（OH-）增大，使得b极附近碱性增大，酚酞变红。

例3．若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是（　）

A．可把铁片与电源的正极相连

B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐

C．锌极发生氧化反应

D．铁极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn

[分析]电镀的实质就是以非惰性电极为阳极的一种特殊的电解。

电镀时一般以镀层金属为电解池的阳极，待镀件为阴极，含镀层金属离子的电解溶液为电镀液。

电镀过程中镀层金属发生氧化反应而成为离子溶入电解液，其离子则在待镀件上发生还原反应而析出，且电解质溶液浓度一般不变。

故而本题只有A项不正确。

A

例4．串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol·

L-1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（　）

A．CuCl2　　

B．NaCl　　

C．AgNO3　

D．KNO3

[分析]本题主要考查电解原理、离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题。

理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解本题的关键，在电解时，如果H+或OH-在电极上放电往往会导致电极附近溶液H+或OH-浓度发生改变，从而引起电极附近pH变化。

对于电解CuCl2溶液，尽管H+或OH-都没有在阴极或阳极上放电，但由于CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl2完全电解后，如果不考虑Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大（实际上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性）。

电解NaCl溶液H+在阴极上放电，阴极附近OH-浓度增大；

阳极上Cl-放电，阳极区域H+、OH-浓度基本不变，因而电解后整个溶液pH会变大，电解AgNO3溶液，阴极Ag+放电；

阳极是OH-放电，阳极区域H+浓度变大，溶液pH会显著变小（相当于生成稀HNO3）。

电解KNO3实质是电解水，pH不变。

C

例5．将两个铂电极插入500mLCuSO4（aq）中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重0.064g（设电