黑龙江省双鸭山一中学年高二上学期期末考试化学Word格式.docx
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6.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是()
A.放电时负极附近溶液的碱性不变
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
7.下列说法中,与盐类水解有关的有几项( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释;
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤HCO3-与AlO2-不能共存;
⑥NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性判断.
A.3B.4C.5D.6
8.下列物质的分子式只表示一种物质的是()
A.C3H8B.C4H10C.C2H4O2D.C3H6
9.25℃下列四种溶液:
①c(H+)=1mol·
L-1的醋酸②0.1mol·
L-1的盐酸③0.01mol·
L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=10-3mol·
L-1氨水溶液。
由水电离出的氢离子浓度之比为()
A.14∶13∶2∶3B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.1∶10∶100∶1000
10.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH<
0,反应经60s达到平衡并生成0.3molZ,则下列说法中正确的是( )
A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·
L-1·
s-1
B.其他条件不变,将容器体积扩大至20L,则Z的平衡浓度变为原来的
C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大
D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢
11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是( )
A.氯化镁溶液B.硫酸铝溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸亚铁溶液
12.室温下,将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是( )
A.溶液的碱性增强B.水的电离程度不变
C.溶液中c(CO
)增大D.KW(水的离子积)将变小
13.对于可逆反应:
2SO2+O2
2SO3,△H<0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度C.使用催化剂D.多充O2
14.已知某温度下CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 ( )
A.水的电离程度始终增大B.c(N
)/c(NH3·
H2O)先增大再减小
C.当加入氨水的体积为10mL时,c(N
)=c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
15.已知:
Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20。
向浓度均为0.01mol·
L-1的Cu2+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列说法正确的是( )
A.较先出现的沉淀是Mg(OH)2
B.两种离子开始沉淀时,Cu2+所需溶液的pH较大
C.相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度
D.当两种沉淀共存时,溶液中Cu2+和Mg2+均不存在
16.常温下pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.稀释后X溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若X为强碱,则a=9
C.若X、Y都是弱碱,则a的值一定小于9
D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)>V(Y)
17.常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-)=9.9×
10-7mol·
L-1
B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=2c(SO
)
C.浓度分别为0.1mol·
L-1和0.01mol·
L-1的CH3COOH溶液中:
c(CH3COO-)前者是后者的10倍
D.浓度分别为0.1mol·
L-1的Na2CO3、NaHCO3溶液:
c(CO32-)>c(HCO
18.下列实验不能达到预期实验目的是(
序号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤
除去MgCl2中少量FeCl3
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
19.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
图Ⅰ 碱性锌锰电池
图Ⅱ铅硫酸蓄电池
图Ⅲ 电解精炼铜
图Ⅳ 银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,正极质量不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,放电时,负极附近溶液的PH不变
20.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH
)=c(SO
)>
c(Fe2+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.室温时浓度均为0.1mol·
L-1的NH3·
H2O和NH4Cl的混合溶液,pH为10,则:
)+c(H+)>
c(NH3·
H2O)>
C.0.1mol·
L-1(CH3COO)2Ba溶液中:
2c(Ba2+)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·
L-1NaHC2O4溶液显弱酸性,则:
c(Na+)>
c(HC2O
c(H2C2O4)>
c(C2O
c(H+)
21.某温度时,AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B.c点对应的K等于a点对应的K
C.d点没有AgCl沉淀生成D.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小
22.浓度均为0.10mol·
L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
23.常温下,在20.00mL0.1000mol·
L-1NH3·
H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·
L-1HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.①溶液:
c(Cl-)>
c(OH-)>
B.②溶液:
)=c(Cl-)>
c(OH-)=c(H+)
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>
③>
①
D.滴定过程中不可能出现:
二、填空题(共54分)
24.(8分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
根据题意完成下列问题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=__________,升高温度,K值________(填“增大”“减小”或“不变”),平衡向__________方向移动。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)____________________。
(用含相应字母的式子表示)
(3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是________(填选项字母)。
A.氢气的浓度减小B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是_________________________________________________(用化学方程式表示)。
25.(12分)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·
L-1。
某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为。
(a/b)
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·
L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题图2中的;
若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为(酚酞/甲基橙);
若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(①=10mL,②=40mL,③<
10mL,④>
40mL)。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为g·
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施
。
26.(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×
10﹣5
Ka1=4.3×
10﹣7
Ka2=5.6×
10﹣11
Ka=3.0×
10﹣8
(1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液:
pH由小到大排列的顺序是_________(用编号填写)
a.CH3COONa
b.Na2CO3
c.NaClO
d.NaHCO3
(2)常温下,0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____(填字母)
A.
c(H+)
B.
C.
c(H+)•c(OH﹣)
D.
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
___________
(4)25℃时,将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________________
(5)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
c(OH﹣)=2c(H2CO3)+______________
27.(12分)某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
(2)若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如上图(右侧)装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为______________,此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
28.(10分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:
(1)T℃时,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO
)=10-3mol·
L-1,则Ca2+是否沉淀完全?
________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10-5mol·
L-1时可视为沉淀完全;
Ksp(CaCO3)=4.96×
10-9]
(2)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×
10-12;
酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:
pH
<
8.0
8.0~9.6
>
9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为________。
(3)向50mL0.018mol·
L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·
L-1的盐酸,生成沉淀。
已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×
10-10,忽略溶液混合后体积的变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________________________。
②完全沉淀后,溶液的pH=________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·
L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?
【参考答案】
一、选择题
1.C2.C3.D4.C5.B6.C7.C8.A9.D10.A
11.B 12.A13.B14.C 15.C16.B17.A18.A19.B20.B
21.B22.D23.B
二、填空题
24.(8分)
(1)
(1分) 减小(1分) 逆反应(1分)
(2)
mol·
min-1(1分)
(3)BC(2分) (4)Cu2O+CO
2Cu+CO2(2分)
25.(12分)
(1)冷凝管(或冷凝器)(1分) b(1分)
(2)SO2+H2O2===H2SO4(2分)
(3)③(1分) 酚酞(1分) ④ (1分) (4)0.24(3分)
(5)原因:
盐酸的挥发;
改进措施:
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响(2分)
26.(10分) (每空2分)
(1).a<d<c<b
(2).BD(3).ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO
(4).
(5).c(HCO3﹣)+c(H+)
27.(12分)(每空2分)
(1).O2+2H2O+4e-===4OH- 吸氧
(2).②(3).
4OH--4e-===2H2O+O2↑(或4H2O-4e-===O2↑+4H+)小于②D
28.(10分)(每空2分)
(1)是
(2)蓝色
(3)①1.0×
10-7mol·
L-1 ②2 ③否
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