河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习巩固训练选修3 第1章 原子结构与性质doc文档格式.docx
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NaCl>
CO2
8.某二价阳离子含24个电子,它的质量数为59,则该离子核内中子数是()
A.22B.26C.33D.35
9.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为
下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是()
10.aXn-和bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是()
A.原子序数:
X>
YB.a-n=b+m
C.离子半径:
Xn->
Ym+D.原子半径:
Y
11.依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是()
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
12.可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测,说法不正确的是()
A.“类钫”在化合物中是+1价B.“类钫”具有放射性
C.“类钫”单质的密度大于lg·
cm-3D.“类钫”单质有较高的熔点
13.下列各原子或离子的电子排列式错误的是()
A.Na+1s22s22p6B.F-1s22s22p6
C.N3+1s22s22p6D.O2-1s22s22p6
14.已知元素周期表中1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()
A.原子的第一电离能:
W
B.离子的还原性:
Y2->
Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>
HZ
X<
15.下列关系不正确的是()
A.离子半径:
B.熔点:
石英>
食盐>
冰>
干冰
C.结合氢离子的能力:
D.热稳定性:
16.下列有关杂化轨道的说法中错误的是()
A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B.s轨道和p轨道不可能有sp4出现
C.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键
D.孤对电子有可能参加杂化
17.已知X、Y是同周期的短周期元素,且电负性X>Y,下列说法正确的是()
A.X与Y形成化合物中Y显负价,X显正价
B.若X、Y均为金属元素,则第一电离能Y一定小于X
C.若X、Y均为非金属元素,则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y
D.气态氢化物的稳定性:
HmY小于HnX
18.下表是周期表中的一部分,根据A—K在周期表中的位置,按要求回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H
I
J
K
(1)上表A—K元素中,只有负价而无正价的元素是(写出元素名称,下同),金属性最强的元素是,原子半径最小的元素是
(2)比较D-、E+及K-的离子半径,由大到小的顺序为:
(3)气态氢化物最稳定的是(填物质的化学式)。
写出元素C、K的气态氢化物相互反应的现象,反应化学方程式为:
。
(4)(本小题均填物质的化学式)在最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填物质的化学式,下同),酸性最强的是,呈两性的是,写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
19.(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。
已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色,Y、Z和N均由三种元素组成。
请根据题目要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键有________(填序号)。
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)下表为Y与Z实验的部分内容:
序号
主要实验步骤及实验现象
①
在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体,该气体可使品红溶液褪色
②
在含Z的溶液中,滴加盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③
将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,最终得到白色固体
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。
(4)写出含0.1molZ的溶液与20mL5mol·
L-1的盐酸反应的离子反应式
__________________________。
实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互转化:
N。
若有W和N·
xH2O的混合物6.52g,加热到完全反应后,气体产物通过浓硫酸增重1.71g,剩余气体通过碱石灰增重1.10g,则混合物中W的质量为________,N·
xH2O的化学式为__________。
20.3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等,则:
(1)A的原子序数为?
(2分)
(2)元素A位于元素周期表中什么位置?
(2分)
(3)气态氢化物的化学式是什么?
并书写气态氢化物的电子式(2分)
21.0.2molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×
1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;
X的中子数和质子数相等;
Y的原子半径是其所在周期元素中最小的,它的阴离子结构与氩原子结构相同。
(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)
(2)推断X、Y两元素在周期表中的位置。
(3)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
22.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是 ;
(2)B和C的分子式分别是 和 ;
C分子的空间构型为 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ,该反应的化学方程式为 ;
(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是 。
23.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。
A元素的价电子构型为nsnnpn+1;
C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;
E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;
G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能B元素的第一电离能(填“<
”“>
”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是。
(3)C元素的电子排布图为;
E3+的离子符号为。
(4)F元素位于元素周期表的区,其基态原子的电子排布式为。
(5)G元素可能的性质。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
根据微粒的电子式可知,选项ACD中都含有4个共价键,所以不存在孤对电子。
CO2中每个氧原子含有2对孤对电子,答案选B。
考点:
考查孤对电子的判断
点评:
该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对常见微粒电子式的考查与应用,有利于培养学生的抽象思维能力和灵活应变能力。
2.C
【解析】只要分子中元素原子的化合价的绝对值和该元素的价电子之和满足8,即能满足最外层为8电子结构,所以选项C正确。
A中的氢元素,B中的B元素,D中的P元素都不满足8电子稳定结构,答案选C。
3.D
最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的位于第ⅦA族,其中F元素没有正价,所以答案选D。
考查主族元素化合价的判断
该题是基础性的试题考查,侧重对学生基础知识的检验。
该题的关键是明确主族元素最高价、最低价与最外层电子数的关系,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。
4.D
5.D
【解析】能级数等于该能层序数:
第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有3个能级(3s、3p、3d),依次类推。
可见,第一能层没有1p能级,所以A项错;
第二能层没有2d能级,所以B项错;
第三能层没有3f能级,所以C项错。
故本题选D。
6.C
7.A
【解析】熟悉元素周期律的内容
8.C
【解析】某二价阳离子含24个电子,含质子数为26,它的质量数为59,中子数=质量数-质子数=59-26=33,选C
9.
由图可知,氧原子最外层电子数为6,与氧原子具有相似的化学性质的原子最外层电子数为6,A选项,碳原子最外层电子数为4,与氧原子最外层电子数不相等,故A不符合;
B选项,氖原子最外层电子数为8,与氧原子最外层电子数不相等,故B不符合;
C选项,镁原子最外层电子数为2,与氧原子最外层电子数不相等,故C不符合;
D选项,硫原子最外层电子数为6,与氧原子最外层电子数相等,故D符合。
原子核外电子排布
10.C
原子结构与元素周期率的关系;
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.
分析:
aXn-和
bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,则应有a+n=b-m,质子数b>a,Y应在X的下一周期.
解答:
解:
bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,则应有a+n=b-m,质子数b>a,Y应在X的下一周期,则
A.根据aXn-和
bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,则应有a+n=b-m,质子数b>a,可知原子序数:
Y>X,故A错误;
B.应有a+n=b-m,故B错误;
C.原子序数:
Y>X,两种离子具有相同的核外电子排布,核电核数越大半径越小,则离子半径:
Xn->Ym+,故C正确;
D.Y在X的下一周期,核外电子层数越多,半径越大,则原子半径:
X<Y,故D错误.
故选C.
本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,元素在周期律中的相对位置,把握原子周期律的递变规律是解答该题的关键.
11.C
A、同一周期元素的原子,半径越小说明原子序数越大,越易得电子,错误;
B、同周期元素ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强,未指明同周期,ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强,错误;
C、氯能把硫从其化合物中置换出来,说明硫元素的非金属性比氯元素弱,正确;
D、主族元素的最高正化合价一般等于该元素原子的最外层电子数,错误,答案选C。
考查元素周期表与元素周期律对结合应用
12.D
【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律。
根据原子序数119可知,该元素位于第IA,属于碱金属。
碱金属自上而下,单质的熔点酯基降低,D不正确,其余都是正确的,答案选D。
13.C
A.Na+核外有10个电子,1s22s22p6符合Na+的电子排布式,正确;
B.F-1s22s22p6符合F-的电子排布式,正确;
C.N是7号元素,N3+的核外只有4个电子,所以1s22s22p6不符合N3+的电子排布式,错误;
D.O2-的核外有10个电子,1s22s22p6符合O2-的电子排布式,正确。
考查离子的电子排布式的正误判断的知识。
14.B
1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,则W和X是金属,其中W位于X的右侧。
Y和Z是非金属,位于W和X的上一周期,其中Z位于Y的右侧。
同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
即金属性是X大于W,非金属性是Z大于Y。
所以原子的第一电离能是X<W,原子半径是X>W,离子的还原性Y2->
Z-,氢化物的稳定性是H2Y<HZ,答案选B。
考查元素周期表的特点及其应用。
15.C
【解析】A、电子层数越多,半径越大;
相同的电子层数,核电荷数越多,半径越小;
故A正确;
B、一般原子晶体>
离子晶体>
分子晶体;
C、对应酸性越强越易电离出氢离子,反之结合氢离子能力减弱,故C错误;
D、非金属性越强,气态氢化物越稳定。
16.C
答案:
A、正确,ⅠA族元素的ns只有一个轨道;
B、正确,s和p能级最多只有四个轨道,不可能出现五个;
C、错,杂化轨道只能形成σ键和孤电子对;
D、正确。
17.D
【解析】同周期自左向右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
因为非金属性越强,电负性越大,第一电离能也是越大的,所以X的非金属性强于Y的。
又因为非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,相应氢化物的稳定性越强,因此选项D是错误的,答案选D。
18.(共13分)
(1)氟,钠,氢(各1分)
(2)Cl->
F->
Na+(1分)(3)NaOH,HClO4,Al(OH)3,(各1分)OH-+H+=H2O(2分)(4)HF(1分)产生白烟(1分),NH3+HCl=NH4Cl(2分)(共13分)
(1)氟,钠,氢(各1分)
(2)Cl->
Na+(1分)(3)NaOH,HClO4,Al(OH)3,(各1分)OH-+H+=H2O(2分)(4)HF(1分)产生白烟(1分),NH3+HCl=NH4Cl(2分)
19.
(1)AC
(2)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
(3)S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O
(4)AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓ Al2O3
(5)4.2g Na2CO3·
7H2O
(1)依据焰色反应现象知,五种化合物都含有钠离子,根据X颜色知,它是过氧化钠,Na+与O
之间存在离子键,O
中氧与氧之间存在非极性共价键。
(3)据实验①中现象知,Y+H2SO4―→S↓+SO2↑,联想高二化学学生实验“化学反应速率和化学平衡”中化学反应原理:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,Y为硫代硫酸钠。
又根据实验②中“Z+盐酸―→白色沉淀,白色沉淀+盐酸―→溶液,溶液+氨水―→白色沉淀”,由短周期元素组成的物质中只有偏铝酸钠符合题意。
Z为偏铝酸钠。
灼烧氢氧化铝:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O。
(4)n(HCl)=20×
10-3L×
5mol·
L-1=0.1mol,n(HCl)=n(NaAlO2),NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl。
(5)根据W、N转化关系,“CO2+H2O”暗示:
W为碳酸氢钠,N为碳酸钠。
设W、N·
xH2O物质的量分别为a、b。
根据混合物质量得:
84g·
mol-1×
a+(106+18x)g·
b=6.52g ①
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
aa/2a/2
Na2CO3·
xH2O
Na2CO3+xH2O
bbx
根据浓硫酸净增质量得:
(a/2+bx)×
18g·
mol-1=1.71g ②
根据碱石灰净增质量得:
a/2×
44g·
mol-1=1.10g ③
联立①②③方程解得:
a=0.05mol,b=0.01mol,x=7。
m(NaHCO3)=0.05mol×
mol-1=4.2g。
20.
21.
(1)计算X的相对原子质量(过程略)Ca
(2)Ca:
第四周期ⅡACl:
第三周期ⅥA
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
22.
(1)
(2)HCl H2S V 极性
(3)有气泡产生
(4)CH4O
含有18电子的分子有Ar,SiH4,PH3,H2S,HCl,F2,H2O2,N2H4,C2H6,CH3OH,NH2OH,CH3F,NH2F。
因此A、B、C、D分别为Ar、HCl、H2S和H2O2。
1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,所以1molE中含有1molC和4molH,因此E为CH3OH。
18电子
10电子、18电子是高考常考内容,考生应熟记主要的分子、离子。
23.
(1)>
;
N<O<F;
(2)3s2(3)
Fe3+
(4)ds;
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)A
现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。
A元素的价电子构型为nsnnpn+1,n=2,所以A是N;
C元素为最活泼的非金属元素,则C是F,所以B是O;
D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,所以D是Mg;
E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,则E的原子序数是18+5+3=26,即E是Fe;
F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则F是Cu;
G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,则G是As。
(1)非金属性越强,第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,则氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能;
非金属性越强,电负性越大,则A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N<O<F;
。
(2)根据核外电子排布规律可知镁元素原子的价电子排布式是3s2。
(3)根据核外电子排布规律可知氟元素的电子排布图为
;
E3+的离子符号为Fe3+。
(4)区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称,则铜元素位于元素周期表的ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(5)A.砷位于元素周期表中分界线附近,其单质可作为半导体材料,A正确;
B.其电负性小于硅,而硅小于P,所以砷的电负性小于磷,B错误;
C.最高价氧化物对应的水化物是弱酸,C错误,答案选A。
考查元素推断的应用
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