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+H+===H2O+CO2↑
9.下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
10.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A.①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B.②除去Cl2中的HCl
C.③实验室制氨气D.④排水法收集NO
11.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
B.SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
12.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉-KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞试液
浓盐酸
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
13.下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
选项
a
b
c
Fe
FeCl3
FeCl2
Cl2
NaClO
NaCl
Si
SiO2
H2SiO3
HNO3
NO
NO2
15.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是( )
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气
C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色
D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
16.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol·
L-1和0.4mol·
L-1。
若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为( )
A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g
17.(10分)化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
(1)铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。
若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为_____________________________。
(2)氯气用于漂白时,实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________(写化学式)。
缺铁性贫血患者补充的铁,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是________________________________________________。
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是________(填选项字母)。
A.铜和浓硫酸反应B.铜和稀硫酸反应C.氧化铜和硫酸反应
D.铜与Fe2(SO4)3溶液反应
18.(12分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G为不溶于稀硝酸的白色固体;
溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体C,可选择如图装置中的________。
(2)操作②的名称是________。
在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。
在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤固体D的目的是______________________。
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式:
反应①:
_______________________________________,
反应④:
_______________________________________。
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是________,瓶Ⅱ中盛放的是________。
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气。
下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是________。
19.(10分)几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示:
(1)试判断并写出下列物质的化学式:
A________,B________,C________,D________,E________。
(2)写出下列反应方程式
①B→A:
__________________________________________;
②B→D:
__________________________________________。
20.(10分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A、B、C均为氧化物,且A为淡黄色粉末,G、E为气体单质,F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。
它们之间相互转化关系如图所示,其他与题目无关的生成物均已略去。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:
H________,C________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
A+C→F+E________________________________________;
F+Ca(OH)2→D_____________________________________。
(3)写出离子反应方程式:
D+G→H____________________。
21.(10分)现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,并加热使之充分反应,直至Ba(OH)2溶液过量。
加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图,曲线a代表沉淀的质量变化,曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。
(1)混合溶液中NH
的物质的量为________mol。
(2)混合溶液中NO
(3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100~200mL范围内,发生反应的离子方程式为_______________________________________。
彭水中学高一(上)化学练习题(三)
一、选择题(每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是( )
A.做焰色反应实验时,应用H2SO4清洗铂丝
B.焰色反应是单质特有的性质
C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
2.铁与铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是( )
A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素
D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金
3.在酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Fe3+、NO
、SCN-
B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO
C.K+、Na+、Cl-、HCO
D.Na+、Ca2+、NO
、OH-
4.下列关于各金属及其化合物的说法正确的是( )
A.已知CCl4不可燃,故少量的Na可保存在CCl4液体中
B.金属铝既可与酸反应也可与碱反应,故铝是两性金属
C.明矾为金属铝的化合物,可用作净水剂
D.纯铁易被腐蚀,但生铁中含碳元素,其抗蚀能力增强
5.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A.Na和O2B.Na2CO3和HCl
C.AlCl3和NaOHD.NaOH和NaHCO3
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO
===Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
7.室温时,向四份各1L0.01mol·
L-1的HCl溶液中分别加入0.02mol下表中的金属,反应完成后再加入0.01mol的另一种金属,在全过程中,放出气体最多的是( )
第一次加入
Al
Na
Zn
Mg
第二次加入
K
Cu
8.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A.CuOB.Al2O3
C.Mg(OH)2D.FeCl3
9.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有( )
A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe
10.下列实验不能达到目的的是( )
A.用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
B.AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀
C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl-
D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
11.下列各物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Na2SO4溶液
Y
CuCl2
Na2CO3
Z
NaOH溶液
BaCl2溶液
12.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2;
所有金属与水反应都生成碱和H2 ②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水;
氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性;
钠盐溶液均能使酚酞变红 ④钠和硫反应生成Na2S;
镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物
A.①④B.①③
C.②④D.①②③
13.下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
14.下列说法中错误的是( )
A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,最后所得产物为Na2O2
B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠那样的特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要涂保护层
15.两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2LH2(标准状况),则原混合物组成中肯定不能为下列的( )
A.Mg、AgB.Fe、Mg
C.Al、ZnD.Mg、Al
16.有镁铝合金10.2g,将它溶于500mL4mol·
L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol·
L-1氢氧化钠溶液的体积为( )
A.500mLB.900mL
C.1000mLD.1200mL
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题
17.(12分)如图所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按试题将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。
(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________,离子方程式:
______________________。
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________,离子方程式:
______________________________________________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________,离子方程式:
_________________________________________________。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________,离子方程式:
_____________________________。
18.(8分)已知A、B、C是三种常见的单质,其中A为固体,B、C为气体;
D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色;
B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。
它们之间转化关系如图所示。
(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式:
D+A:
_____________________________________________;
E+A:
_____________________________________________。
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式:
_____________________________________________________
_________________________________________________________。
19.(6分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质,假设杂质不与①中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:
_________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是:
___________________。
(3)若第①步加入的是盐酸,则发生反应的离子方程式为______________________。
20.(6分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
甲
乙
丙
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是________。
写出“乙
丙”转化的离子方程式:
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现,则甲物质是:
________。
写出“甲
乙”转化的离子反应方程式:
________________________________________________。
21.(12分)为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计了如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球,称取一定量的样品放入其中,按图安装好仪器,打开漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。
请填空:
(1)Q内发生反应生成________种气体,其中有________个氧化还原反应。
(2)为测出反应时生成气体的总体积,滴稀硫酸前必须关闭________(填“K1”“K2”或“K3”,下同),打开__________________。
(3)当上述反应停止时,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是_______________。
(4)b中装的固体试剂是________,缓缓打开K1的理由_______。
(5)实验结束时,量筒Ⅰ中有xmL水,量筒Ⅱ中收集ymL气体,则过氧化钠的纯度是________(上述体积均已折算成标准状况)。
22.(8分)取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,与100mL2.50mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。
(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。
(2)若100mL2.50mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得,则需该浓盐酸的体积是多少?
彭水中学高一(上)化学练习题
(二)
1.下列各选项的分类中,后者包括前者的是( )
A.化合物,电解质B.分子,原子
C.碱,化合物D.纯净物,盐
2.下列反应中,划线物质是还原剂的是( )
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
C.C+CO2
2CO
D.Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
3.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质,下列仅从组成角度对物质分类的是( )
A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质
C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱
D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.32gO2气体含有的氧原子数为NA
B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA
C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
5.下列化学反应,能用离子方程式CO
+2H+===CO2↑+H2O来表示的是( )
A.稀硝酸和碳酸钡的反应
B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应
D.盐酸和NaHCO3溶液的反应
6.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO
B.Fe3+、K+、SO
、NO
C.Na+、CO
、OH-、NO
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO
7.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe
C.CO
→CO2D.2H+→H2
8.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:
C+H2O(g)
CO+H2,下列关于该反应说法正确的是( )
A.该反应中C失电子,被还原
B.该反应中H2得电子,被还原
C.该反应中,每转移2mole-则生成1molH2
D.该反应属于复分解反应
9.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应:
有气泡逸出:
Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
有白色沉淀生成:
Ba2++SO
===BaSO4↓
C.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+
D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液:
有白色沉淀产生:
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
10.下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A.分散系的分类:
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体
D.如图显示的是树林的晨曦,该反应与丁达尔效应有关
11.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
12.实验室里利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
关于该反应的下列说法错误的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被氧化
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
1
13.(8分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色,制得物质N。
①物质M的化学式为______________________。
②将物质N接通直流电源,________极附近的颜色逐渐加深,________极附近的颜色逐渐变浅。
14.(9分)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):
A________;
B________;
C________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式_______________________________。
(4)HCO
与H+、OH-在溶液中能共存吗?
试用
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