东北师大附中吉林市第一中学长春11高和松原实验中学等届高三第一次五校联考化学试题1 Word版含答案Word文档格式.docx
- 文档编号:16572582
- 上传时间:2022-11-24
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:444.75KB
东北师大附中吉林市第一中学长春11高和松原实验中学等届高三第一次五校联考化学试题1 Word版含答案Word文档格式.docx
《东北师大附中吉林市第一中学长春11高和松原实验中学等届高三第一次五校联考化学试题1 Word版含答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《东北师大附中吉林市第一中学长春11高和松原实验中学等届高三第一次五校联考化学试题1 Word版含答案Word文档格式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
6.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n,它们水解的最终产物都是葡萄糖,因此淀粉和纤维素互为同分异构体
B.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化
C.多糖、蛋白质、油脂均能水解,它们属于天然高分子化合物
D.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化
7.某有机物的结构如图所示
,这种有机物不可能具有的性质是
①可以与氢气发生加成反应;
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反应;
④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应;
⑥能发生水解反应
A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥
8.下列事实与推论相符的是
选项
实验事实
推论
A
H2O的沸点比H2S的沸点高
非金属性:
O>S
B
盐酸的酸性比H2SO3的酸性强
Cl>S
C
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
金属性:
Na>K
D
HF的热稳定性比HCl的强
F>Cl
9.下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是
A.溴苯中混有溴,加NaOH溶液洗涤、静置、分液
B.除去乙醇中少量乙酸:
加入足量生石灰蒸馏
C.乙酸乙酯中有乙酸杂质,可以加入饱和Na2CO3溶液,充分反应后静置分液
D.乙烯中混有SO2,将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶,再干燥
10.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>
Fe3+>
Co2O3
C.在③反应中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
11.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下。
下列有关说法不正确的是
A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
12.关于下列各实验或装置的叙述中,正确的是
A.实验①可用于制取氨气
B.实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点
C.装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO↑+3H2O
C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D.以铜为电极点解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-
14.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A.原子半径:
D>E>C>B>A
B.热稳定性:
EA4>A2C
C.单质D可用海水作原料获得
D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
16.化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P—P:
198P—O:
360O=O:
498。
则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的能量变化为
A.吸收126kJ的能量B.释放126kJ的能量
C.吸收1638kJ的能量D.释放1638kJ的能量
17.对下列图像的描述中,正确的是
A.根据图①可判断正反应的ΔH<
B.根据图②,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5
C.图③可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
18.下列热化学方程式正确的是(注:
的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)
19.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶中的pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达到终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
20.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
对该反应的有关叙述正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂不能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
21.活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),反应方程式为NO+C
E+F(未配平)。
当温度为T时,经过5min达到平衡,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
活性炭
NO
E
F
初始时(mol)
2.050
0.200
平衡时(mol)
2.000
0.100
0.050
则下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数为1/4
B.增加活性炭的量,能缩短达到平衡所用的时间
C.容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D.达到平衡时,用E表示该反应的速率为0.01mol·
L-1·
min-1
22.25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×
10-5
4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
A.等物质的量浓度溶液pH关系:
pH(NaCN)>
pH(Na2CO3)>
pH(CH3COONa)
B.amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>
c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)
23.某温度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
24.高温钠硫电池是一种新型可充电电池,其工作原理如图所示,图中固体电解质是Na+导体。
下列叙述正确的是
A.放电时,石墨电极a为正极
B.放电时,Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C.充电时,b极反应为Na2Sx-2e-=xS+2Na+
D.可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
25.室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-
Al(OH)3
B.a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
卷(非选择题共50分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第29-30题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题(本题包括3小题,共35分)
26.(14分)锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。
以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2,其工艺流程图如下。
已知:
GeO2是两性氧化物;
GeCl4易水解,沸点86.6℃
(1)第①步滤渣主要成分有(填化学式),实验室萃取操作用到的玻璃仪器有。
(2)第③步萃取时,锗的萃取率与V水相/V有机相(水相和有机相的体积比)的关系如下图所示,
从生产成本角度考虑,较适宜的V水相/V有机相的值为。
(3)第④步加入盐酸作用(答两点即可)。
(4)第⑤步反应的化学方程式。
(5)检验GeO2·
nH2O是否洗涤干净的操作是。
27.(12分)为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。
I.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=—574kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—867kJ/mol
(1)若用4.48LCH4还原NO生成N2,则放出的热量为______kJ。
(气体体积已折算为标准状况下)
(2)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。
在酸性条件下,FeSO4溶液能将NO3-还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,这是检验NO3-的特征反应,写出该过程中产生NO的离子方程式:
____________。
电解的原理如图所示
(3)电解时阴极的电极反应式为____;
当电路中转移20mol电子时,交换膜左侧溶液质量减少________g。
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为:
5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)。
不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO,测得CO2的体积分数(
)随时间(t)变化曲线如图。
回答:
(4)T1时,该反应的化学平衡常数的数值为____。
(5)下列说法不正确的是_______(填字母)。
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等
C.d点时,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变
D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:
Kb<Kd
Ⅳ.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g)△H<0直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
(6)①250—300℃时,乙酸的生成速率减小的主要原因是_______。
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃,从综合经济效益考虑,其原因是_______。
28.(11分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:
实验Ⅰ:
制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是;
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的方程式为;
装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为;
反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是;
检验该离子的方法是;
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤.
①减压,55℃蒸发结晶;
②;
③;
④得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是;
实验Ⅱ:
样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:
ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知:
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为。
(二)选考题(15分,请考生从给出的2道小题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一小题计分)
29.在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。
(1)写出基态E原子的价电子排布式。
(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示);
A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为,分子的立体结构为;
C的单质与BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式;
A2D由液态形成晶体时密度减小,其主要原因(用文字叙述)。
(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式;
若相邻D原子和F原子间的距离为acm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为g/cm3(用含a、NA的符号表示).
30.合成水杨酸某酯E的路线如下:
;
A分子中有3个亚甲基(—CH2—)
(1)C中含有官能团的结构简式为;
③的反应类型为。
(2)确定A中含有B的试剂为(填化学式);
D的结构简式为。
(3)A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化,则M的名称(系统命名法)为。
(4)水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物,写出此反应的化学方程式:
。
(5)下列有关说法正确的是()
a.B的核磁共振氢谱有4组吸收峰
b.水杨酸与足量NaHCO3反应生成
c.E的分子式为C15H22O3
d.1molE与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
(6)水杨酸有多种同分异构体,其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异构体有种。
化学参考答案
1.B2.D3.C4.A5.A6.B7.B8.D9.D10.C11.B12.C13.C14.C15.C16.D17.B
18.C19.B20.A21.A22.C23.C24.C25.C
26.(12分)
(1)SiO2(2分);
分液漏斗、烧杯(2分,多写不得分,少写扣1分);
(2)8(2分);
(3)中和NaOH,作反应物,抑制GeCl4水解(答对两点即给2分,只答对一点得1分)
(4)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2∙nH2O+4HCl(2分,不配平扣1分)
(5)取最后一次洗涤液于试管中,往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,则说明洗涤干净。
若产生白色沉淀,则说明未洗涤干净。
(2分)
27.(12分)
(1)232(1分)
(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(1分,不配平不得分)
(3)2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-(1分,不配平不得分);
180(1分)
(4)1024(2分)(5)BD(2分)
(6)①250℃~300℃时,催化剂的催化效率降低(1分)
②250℃时,催化剂的催化效果最好,提高温度耗费较高的能量,并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动(3分,三点各1分,少一点扣1分)
28.(11分)
(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(1分);
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(1分)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(1分)、
SO42﹣(1分)、
取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42﹣(1分)
(3)②趁热过滤(1分);
③用38℃~60℃热水洗涤(1分);
④低于60℃干燥(1分);
(不强调划横线部分内容不得分)
(4)NaClO3和NaCl;
(1分)(5)c•V•10﹣3mol(2分)
29.(15分)
(1)3d54s1(2分)
(2)C<O<N(2分);
sp3杂化(1分),三角锥形(1分);
(2分);
水形成晶体时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小(2分).
(3)Cu2O(2分);
g/cm3(3分)
30.(15分)
(1)
、—CHO(2分,每个结构简式1分);
加成反应(或还原反应)(1分)
(2)Ag(NH3)2OH或Cu(OH)2(2分);
(2分)
(3)2-甲基-2-丙醇(2分)
(4)
(5)ac(2分)(6)9(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 东北师大附中吉林市第一中学长春11高和松原实验中学等届高三第一次五校联考化学试题1 Word版含答案 东北师
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/16572582.html