安徽省六安市第一中学届高三适应性考试理综化学试题Word版含答案Word文件下载.docx
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比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
9、己知X、Y、Z、W为短周期元素,X的一种核素的质子数为8;
Y和Ne原子的原子核外电子数相差1;
Z的单质是一种常见的半导体材料;
W的非金属性在同周期元素中最强。
其原子半径随原子序数的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.ZX2为酸性氧化物,只能与碱溶液反应
B.简单氢化物的热稳定性:
Z<
W
C.化合物YWX中既含离了键,又含共价键
D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
10、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.—个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种
B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇
D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯
11、某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如下图所示。
下列说法不止确的是
A.每消耗3molH2O2,转移的电子为6mole-
B.电池工作时Na+从b极区移向a极区
C.b极上的电极反应为:
H2O2+2e-=2OH-
D.a极上的电极反应式为:
BH4-+8OH-+8e-=BO2-+6H2O
12、设NA阿伏加德罗常数的值。
A.常温常压下,35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5NA
B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目2NA
C.标准状况下,2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
D.己知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1当该反应生成NA个NH3分子时,反应放出的热量小于46.2kJ
13、常温下,在10ml0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的洛液体积变化),下列说法正确的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,离子浓度嫌火的圮HCO3-
D.在A点浙示的溶液中:
c(CO32-)=c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
26、(14分)某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。
已知:
SO2的沸点为-10℃、SO3沸点为44.8℃。
I.用如图所示装置设计实验,验证分解FeSO4生成的气态产物。
(1)实验前必须进行的操作是_____________________________。
(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:
a→__________。
(3)若观察到装置丙中有无色液体产生,装置丁中溶液变成无色,则FeSO4分解的化学方程式为__________________________________。
II.为探究SO2使品红溶液褪色的原理,进行如下实验:
实验1:
将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。
观察到到前者溶液颜色变浅,但未能完全褪色,后者溶液颜色几乎不变。
实验2:
在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。
观察到前者溶液逐渐褪色,后者溶液很快褪色。
实验3:
在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。
(1)由实验1可推测品红水溶液呈______性。
(2)由实验2、3可推知,使品红水溶液褪色的主要微粒是_______(填化学式)。
(3)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液,试预测可能出现的现象_________________。
(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液,发现不能恢复红色,试解释原因___________________。
27、(14分)利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理,可实现绿色环保、废物利用,对构建生态文明有重要意义。
I.脱硝:
(1)H2还原法消除氮氧化物
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ·
mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·
H2的燃烧热为285.8kJ·
在催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为____________。
⑵用NH3催化还原法消除氮氧化物,发生反应:
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l)△H<
0相同条件下,在2L恒容密闭容器中,选用不同催化剂,产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0〜4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=________。
②下列说法正确的是________________。
A.该反应的活化能大小顺序是:
Ea(A)>
Ea(B)>
Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时,说明反应己达到平衡
D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行,当K值不变时,说明己达到平衡
(3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
①己知A、B两极生成CO2和N2的物质的B之比为5:
2,写出A极的电极反应式____________________。
②解释去除NH4+的原理_________________________。
II.脱碳:
(4)用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。
常温下,将amol·
L-1醋酸与bmol·
L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),忽略溶液体积变化,计算醋酸的电离常数Ka=_____________(用含a、b的代数式表示)。
28、(15分)研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。
工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·
2H2O)的途径如图所示:
回答下列问题:
Ⅰ.
(1)下列标志中,应贴在保存NaClO容器上的是____________。
(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施有__________________。
(3)途径①制备钼酸钠溶液,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为_____________。
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是________________________。
(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固体除去SO42-。
当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为______%。
(保留三位有效数字)。
Ⅱ.
(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是_____。
(2)若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg?
L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________(保留三位有效数字)。
[已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×
10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×
10-8,加入Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。
II.
(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是_____________。
(2)若缓释剂钼酸钠一月桂酰肌氨酸总浓度为300mg·
L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________(保留三位有效数字)。
35、【化学—选修3:
物质结构与性质】
(15分)
H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素,请回答下列问题:
⑴碳负离子CH3-的空间构型为_______;
根据等电子原理,NO+的电子式为________。
⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________;
Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子,其化学式为______。
(3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶(结构如图甲)。
钒固氮酶中钒的配位原子有__________(填元素符号)。
(4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有______,1mol该分子中含σ键的数目为________________。
(5)右图为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物。
在此结构中,其中钨原子有______个,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个,假设该部分晶体的体积为Vcm3,碳化钨的摩尔质量为Mg/mol,密度为bg/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________。
(6)12g石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为_____mol;
请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构,并说明理由____________________。
36、【化学—选修5:
有机化学基础】
聚合反应是制备新型材料的重要途径。
由天然橡胶的单体A制备的化合物F、K发生加聚反应可得到新型高分子材料。
①E的结构简式为
,红外光谱法测得F、K分子均含有甲基,
②
(1)A按系统命名法的名称为_________________________。
(2)反应①的反应类型为__________,设计步骤①③目的是_____________。
(3)有机物甲的结构简式为_____________________________。
(4)写出F与K按物质的量1:
1共聚形成高分子化合物的化学方程式为______________________________。
(5)有机物乙是J的同系物,且比J少一个碳原子,乙有多种同分异构体,其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。
a.含有酚羟基
b.能发生水解反应且能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物只有一种
d.核磁共振氢谱有5组峰
(6)参照上述合成路线,设计一条由乙二醇和苯为原料(无机试剂任选)制备苯乙酸(
)的合成路线。
________________________________________。
7-13:
CDAABDD
26、(14分)
I.
(1)检査装置气密性(2分)
(2)d→e→f→g→b→c(2分)
(3)2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)
II.
(1)碱(2分)
(2)SO32-(2分)
(3)品红的无水乙醇溶液不褪色(2分)
(4)Na2SO3溶液中的c(SO32-)大,加热后水解程度增大,但仍无法除尽(2分)
27、(14分)
(1)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·
mol-1(3分)
(2)①0.375mol·
L-1·
min-1(2分)
②CD(2分)
(3)①CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+(2分)
②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-,NO3-在MFC电池正极转化为N2(2分)
(4)2b/(a-2b)×
10-7mol·
L-1(3分)
28、(15分)
I.
(1)B(2分)
(2)充分粉碎矿石(2分,合理答案均给分)
(3)MOS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O(3分)
(4)母液中杂质的浓度增大,重结晶时会析出杂质,影响产品纯度(2分)
(5)97.3%(2分)
H.
(1)Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀,使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快(2分)
(2)7.28×
10-4mol·
L-1(2分)
35、(15分)
(1)三角锥形;
[
]+
(2)Fe3+[Cu(H2O)4]2+(3)N2S(4)sp3,sp215NA
(5)6,6,
(2分)
(6)0.5,不容易,硅原子半径大于碳原子半径,且3p轨道不易重叠形成ח键(2分)
36、(15分)
(1)2-甲基-1,3-丁二烯(2分)
(2)加成反应(1分)保护碳碳双键不被氧化(2分)
(3)
(4)
(2分,其它合理答案均得满分)
(5)2(2分)
(6)
(每步1分,共4分)
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