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S
【答案】D
【解析】
试题分析:
氧化性:
氧化剂>
氧化产物;
2H2S+O2=2S↓+2H2O,氧化性:
O2>
S;
Na2S+I2=2NaI+S↓;
S;
4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O;
I2;
综上所述,答案D正确;
考点:
氧化还原反应中氧化性的比较规律。
2.下列反应的离子方程式表示正确的是
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
OH-+CO2=HCO3-
B.铜片跟三氯化铁溶液反应:
Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C.漂白粉溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】A
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳,生成酸式盐碳酸氢钙,因此A正确。
B.电荷不守恒,因此B错误。
C.HclO具有强氧化性,把CaSO3氧化为CaSO4因此C错误。
D.Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+两种价态的形式,HNO3具有强氧化性,Fe2+氧化为Fe3+,因此D错误。
考察满足一定条件的离子方程式的书写。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个分子
B.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成0.lNA个胶体粒子
C.常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子
D.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA
【答案】C
A.标准状况下,CCl4为液态,因此A错误。
B.氢氧化铝胶体为很多胶体微粒的集合体,因此0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成胶体粒子小于0.lNA个,因此B错误。
C.NO2和N2O4的最简式为NO2,其摩尔质量为46,含有原子数为46/46×
3NA=3NA因此C正确。
D.Cl2与足量NaOH溶液反应,生成氯化钠和次氯酸钠溶液,转移电子1摩尔,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.1NA,因此D错误。
有关阿伏加德罗常数的考察。
4.下列叙述正确的是
A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
B.元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得
C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
A.元素处于最低价,可能具有强的还原性,比如S2-,也可能没有,比如F-因此A正确。
B.3O2=2O3此反应说明B错误。
C.阳离子或阴离子的化合价处于中间价态,既能被氧化又能被还原只能得电子被还原,因此C错误。
D.氧化剂得电子能力越强,其其氧化性就越强,但是得电子越多,氧化性不一定越强,因此D错误。
有关氧化还原反应的知识考察。
5.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA
A、标准状况下,氟化氢不是气体,A错误;
B1molNa只要完全反应,一定失去1mole-,2.3g的Na为0.1mol,一定失去电子数为0.1NA;
B错误。
C.NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2,其摩尔质量为46g/mol,则混合气所含原子数为3×
NA×
92/46=6NA;
因此C正确。
D.氯气与足量铁粉充分反应,只能生成氯化铁。
1molCl2完全反应,变为-1价Cl,转移电子数为2NA;
因此D正确。
有关阿佛加德罗常数知识的考察。
6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析正确的是()
A.②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+、OH-
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.c点两溶液中含有相同量的OH-
两个反应的方程式为:
①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。
A、从方程式分析,当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时,溶液的导电能力最小,故①代表滴加硫酸时的变化曲线,故A错误;
B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②,溶液中含有氢氧化钠,所以不含SO42-,故B错误;
C、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀,d为硫酸钠溶液,溶液都显中性,故C正确;
D、c点①曲线为硫酸,②曲线为氢氧化钠和硫酸钠,因为硫酸根离子浓度相同,因为②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同,故D错误。
本题考查化学反应中的能量变化。
7.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
下列结论不正确的是()
A.肯定没有的离子是②B.不能确定的离子是③⑥
C.肯定含有的离子是①③④⑤D.肯定含有的离子是①④⑤
(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性,应含有弱酸的酸根离子,该离子只能为SO32-,则溶液中一定不存在Ba2+,因二者能生成沉淀而不能大量共存,一定含有Na+,根据溶液呈电中性原则,阳离子只有Na+;
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-;
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有SO42-,因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-;
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-.
由以上分析可知,溶液中一定含有的离子为①④⑤,可能含有的离子为③⑥,一定不存在的是②.故选C。
本题考查离子反应、离子检验。
8.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是()
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.15mol
D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6
A、开始时Fe3+浓度不变,则说明Fe3+没有参加反应,则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应,K2Cr2O7为氧化剂,故A正确;
B.BC段Fe3+浓度逐渐减小,为铁离子和碘化钾的反应,反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故B正确;
C.由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7~6Fe3+~6I-,共消耗的n(I-)=1.5mol,则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol÷
6=0.25mol,故C错误;
D.根据K2Cr2O7~6Fe3+,K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6,故D正确。
本题考查氧化还原反应。
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()
A.由2H和18O所组成的水22g,其中所含的中子数为12NA
B.分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4L,质量为28g
C.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
由2H和18O所组成的水的摩尔质量是22g/mol,1个该水分子含有12个中子,故A正确;
N2、CO的摩尔质量都是28g/mol,分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4L,质量为28g,故B正确;
由于存在
,混合后气体的分子总数小于NA,故C错误;
过氧化钠与水反应时,氧元素由-1价变为0价和-2价,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故D正确。
本题考查阿伏加德罗常数。
10.某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体,且在空气中不变色;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加人NaO的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+):
n(Al3+):
n(Mg2+)=1:
1:
1
据图象特点可以知道:
加入氢氧化钠先与氢离子反应再与镁铝离子反应生成氢氧化物沉淀,再与铵根反应得到一水合氨,氢氧化铝再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+,故A错误;
加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气溶液中有大量氢离子则没有碳酸根和硝酸根离子因为硝酸根氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮,故B错误;
锂离子电池将化学能转化为电能,故B错误;
根据图象特点可以知道:
加入氢氧化钠先与氢离子反应再与镁铝离子反应生成氢氧化物沉淀再与铵根反应得到一水合氨再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段即NH4++OH-=NH3•H2O消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol,所以溶液中n(NH4+)=0.2mol,故C正确;
根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段所以氢离子的物质的量是0.1mol根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段即Al(OH)3~OH-~[Al(OH)4]-则消耗氢氧化钠的物质的量为:
0.8mol-0.7mol=0.1mol,根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段根据Al3+~3OH-~Al(OH)3、Mg2+~2OH-~Mg(OH)20.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol,所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:
0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0.05mol即n(H+):
n(Mg2+)=0.1:
0.1:
0.05=2:
2:
1,故D正确。
本题考查化学反应图像、离子反应。
11.二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、C
O2和N2,下列说法正确的是
A.被氧化的元素是氯元素
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:
C.消耗lmol还原剂,转移5mol电子
D.净化1L含CN-1.04mg·
L-1的废水,理论上需用2×
l0-5molC1O2
根据信息:
二氧化氯和氰化钠(NaCN)反应,生成NaCl、CO2和N2,即2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-氯元素化合价降低,被还原的元素是氯元素,故A错误;
氧化产物是氮气、还原产物是氯离子,根据电子守恒,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2,故B错误;
NaCN是还原剂,氮元素化合价由-3升高为0,碳元素由+2升高为+4,消耗lmol还原剂,转移5mol电子,故C正确;
理论上需用0.04molC1O2,故D错误。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.
1LpH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.1mol羟基与lmol氢氧根离子所含质子数均为9NA
C.14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数
目为2NA
D.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
【答案】B
pH=l的硫酸溶液中
mol/L,
1LpH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA,故A错误;
1个羟基、1个氢氧根离子都含有9个质子,1mol羟基与lmol氢氧根离子所含质子数均为9NA,故B正确;
N2与CO的摩尔质量均为28g/mol,
14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数
目为NA,故C错误;
Cl2溶于水为可逆反应,标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数小于0.1NA,故D错误。
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B.FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.Cl2和水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:
2I-+2H++H2O2
I2+2H2O
A、环境是酸性,OH-不能大量存在,离子反应方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故错误;
B、电荷不守恒,应是:
2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O,故错误;
C、次氯酸是弱酸,不能拆写,应是Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,故错误;
D、利用过氧化氢的强氧化性,把I-氧化成I2,故正确。
考查离子反应方程式正误判断等知识。
14.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO
、⑥SO
中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向
(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
下列结论正确的是()
A.不能确定的离子是①B.不能确定的离子是③⑤
C.肯定含有的离子是①④⑤D.肯定没有的离子是②⑤
(1)溶液的pH>
7,说明溶液显碱性,是因为SO32-的水解,因此原溶液中一定含有SO32-,根据离子共存,原溶液一定不含有Ba2+,根据溶液呈现电中性,原溶液一定含有Na+;
(2)溶液呈现橙色,说明原溶液中一定含有Br-;
(3)有白色沉淀产生,此沉淀是BaSO4,是硝酸把SO32-氧化成SO42-,原溶液中可能含有SO42-;
(4)氯水引入Cl-,原溶液中可能含有Cl-,综上所述,选项C正确。
考查离子检验等知识。
15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO
+Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是()
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
A、根据反应方程式,Fe(OH)3中铁由+3价→+6价,化合价升高,因此氢氧化铁作还原剂,FeO42-作氧化产物,故说法错误;
B、高铁酸根中氧显-2价,即铁显+6价,故说法正确;
C、Fe由+3价→+6价↑3,ClO-中Cl由+1价→-1价↓2,最小公倍数是6,即氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:
2,故说法正确;
D、高铁酸钾中铁显+6价,具有强氧化性,能使蛋白质变性,具有消毒灭菌,+6价铁被还原成+3价,Fe3+水解成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮固体杂质,达到净水的目的,故说法正确。
考查氧化还原反应、净水原因等知识。
16.下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是
用浓硫酸干燥氯气,应该长管进气短管出气,故A错误;
氯化氢易溶于水,所以氯化氢溶于水要防倒吸,故B错误;
过滤操作漏斗下口要紧靠烧杯内壁,故C错误;
氨气不溶于四氯化碳,能防倒吸,故D正确。
本题考查化学实验操作。
17.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是()
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去
A、B中蓝色褪去,说明二氧化硫和碘单质反应,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,二氧化硫还原性大于碘离子,故A正确;
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,故B正确;
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子,故C正确;
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性,都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色,不能验证A中发生了氧化还原反应,故D错误;
故选D。
考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断,氧化还原反应的相关知识。
18.元素X的单质及X和Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数)。
下列说法正确的是
A.X为Fe,Y可为Cl、Br
B.X为Fe,Y只能为Cl
C.X一定为金属元素
D.X为Fe,Y可为Cl、Br、I
A、当X是金属铁时,铁和盐酸(氢溴酸)反应生成氯化亚铁(溴化亚铁),氯化亚铁(溴化亚铁)可以和氯气(溴单质)反应生成氯化铁(溴化铁),氯化铁(溴化铁)可以和金属铁反应生成氯化亚铁(溴化亚铁),故A正确;
B错误;
C、根据B和D答案分析,可以获得结论:
X可以是金属元素,也可以是非金属元素,故C错误;
D、当X是金属铁时,铁和盐酸(氢溴酸)反应生成氯化亚铁(溴化亚铁),氯化亚铁(溴化亚铁)可以和氯气(溴单质)反应生成氯化铁(溴化铁),氯化铁(溴化铁)可以和金属铁反应生成氯化亚铁(溴化亚铁),铁和碘单质反应制生成碘化亚铁,所以Y不能是I,故D错误;
故选A。
考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用的相关知识。
19.下列说法中正确的是
A.二氧化硫的排放会造成温室效应
B.绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
D.用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3
A.造成温室效应的气体是二氧化碳,二氧化硫是形成酸雨的主要成分,故A错误;
B.绿色食品指的是安全、无公害的食品,任何物质都是由化学物质构成的,故B错误;
C.胶体有丁达尔效应,溶液没有,故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,故C正确;
D.碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠较稳定,加热不易分解,所以可以用加热方法鉴别,故D错误;
故选C。
考查了二氧化硫的污染及治理;
绿色化学;
胶体的重要性质;
物质的检验和鉴别的相关知识。
20.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列
物质:
①FeCl3;
②Fe2O3;
③Cu(NO3)2;
④KCl,铜粉溶解的是()
A.只有①或②B.只有①或②或④
C.只有①或②或③D.上述任意一种
①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故正确;
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故正确;
③NO3-在酸性条件下具有强氧化性,即3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故正确;
④铜不溶解,故错误;
综上所述,选项C正确。
考查元素及其化合物的性质等知识。
21.经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥NaCl⑦Na2SO3不会使配置的溶液变质的是()
A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.⑥
氯水的成分是Cl2、HCl、HClO,①NaOH和氯气、盐酸、次氯酸发生反应,溶液会变质,故错误;
②Ag++Cl-=AgCl↓,溶液会变质,故错误;
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,溶液会变质,故错误;
④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液会变质,故错误;
⑤Cl2+2I-=I2+2Cl-,溶液会变质,故错误;
⑥不发生反应,溶液不会变质,故正确;
⑦Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+,溶液会变质,故错误;
综上所述,选项D正确。
考查氯水的成分、氯及其化合物的性质等知识。
22.下列可用来区别SO2和CO2气体的是()
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤品红溶液⑥氯化钡.
A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥
①SO2和CO2都是酸性氧化物,都与澄清石灰水反应生成沉淀,因此不能鉴别,故错误;
②SO2具有氧化性,能和H2S发生反应:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O,CO2不与H2S发生反应,可以鉴别,故正确;
③SO2具有还原性,发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,氯水褪色,CO2不与氯水反应,可以鉴别,故正确;
④SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,CO2不行,可以鉴别,故正确;
③SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,CO2不具有漂白性,可以鉴别,故正确;
⑥化学利用酸性强的制取酸性弱的,盐酸酸性强于亚硫酸和碳酸,不发生反应,不能鉴别,故错误;
综上所述,选项B正确。
考查物质的鉴别以及SO2的性质等知识。
23.下列说法中,正确的是
A.将盛有体积比为2:
l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
B.分液时,应先
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