届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题81《弱电解质的电离平衡和水的电离》docWord格式文档下载.docx
- 文档编号:16566173
- 上传时间:2022-11-24
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:509.13KB
届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题81《弱电解质的电离平衡和水的电离》docWord格式文档下载.docx
《届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题81《弱电解质的电离平衡和水的电离》docWord格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题81《弱电解质的电离平衡和水的电离》docWord格式文档下载.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×
10-5
K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
3.0×
10-8
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
(2)同浓度的CH3COO-、HCO
、CO
、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;
理由是__________________________________________。
答案
(1)CH3COOH>
H2CO3>
(2)CO
>
ClO->
HCO
CH3COO-
(3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大
1.电离平衡常数的意义:
弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。
电离平衡常数越大,电离程度越大。
多元弱酸的电离以第一步电离为主,各级电离平衡常数的大小差距较大。
2.外因对电离平衡常数的影响:
电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关,与电解质的浓度无关,升高温度,K值增大,原因是电离是吸热过程。
在25℃下,将amol·
L-1的氨水与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl-),则溶液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”);
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb=________________________________________________________________________。
答案 中
题型三强酸与弱酸的比较
例3.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________(用字母表示,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________,反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(7)将c(H+)相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。
答案
(1)b>
a>
c
(2)b>
a=c (3)c>
b
(4)c>
a=b (5)a=b=c a=b>
c (6)c>
a=b
(7)c>
解析 解答本题要注意以下三点:
①HCl、H2SO4都是强酸,但H2SO4是二元酸;
②CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离;
③醋酸溶液中存在CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡。
浓度均为0.01mol·
L-1的强酸HA与弱酸HB
pH均为2的强酸HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度
2=pHHA<
pHHB
0.01mol·
L-1
=c(HA)<
c(HB)
开始与金属反应的速率
HA>
HB
HA=HB
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量
HA<
体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量
c(A-)与c(B-)大小
c(A-)>
c(B-)
c(A-)=c(B-)
分别加入固体NaA、NaB后pH的变化
HA:
不变HB:
变大
加水稀释10倍后
3=pHHA<
3=pHHA>
pHHB>
2
溶液的导电性
水的电离程度
现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
答案 D
【高考风向标】
1.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当
=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
【答案】D
【解析】根据图像可知,0.1mol/LMOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,为强电解质,而ROH溶液的pH<
13,说明ROH为弱电解质,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A正确;
ROH为弱碱,溶液越稀越易电离,所以ROH的电离程度:
b点大于a点,B正确;
两溶液无限稀释下去,最终的pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等,C正确;
当
=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电离平衡,升高温度,对c(M+)无影响;
而ROH溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,则c(R+)浓度增大。
综上所述,升高温度时
比值减小,D错误。
2.【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是()
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol·
L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
【答案】C
3.【2015海南化学】下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×
10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×
10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()
【答案】B
【解析】根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时,醋酸的电离度小于一氯醋酸,即甲的电离度小于乙;
弱电解质的浓度越大,电离度越小,与图像不符,A错误;
根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时,醋酸的电离度小于一氯醋酸,即甲的电离度小于乙;
弱电解质的浓度越大,电离度越小,与图像相符,B正确;
弱电解质的浓度越大,电离度越小,与图像不符,C错误;
弱电解质的浓度越大,电离度越小,与图像不符,D错误。
1.(2014·
四川卷)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A 【解析】金刚石是碳单质,白磷的化学式为P4,A项正确;
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,B项错误;
次氯酸是弱酸,属于弱电解质,C项错误;
葡萄糖是单糖,不属于高分子化合物,D项错误。
2.(2014·
北京卷)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
3.(2013·
上海卷,11)H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
若向H2S溶液中( )。
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
解析 加水促进H2S的电离,由于溶液体积增大,氢离子浓度减小,A错误;
B项反应:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O,当SO2过量,溶液显酸性,因H2SO3酸性比H2S强,故pH减小,错误;
滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S===2HCl+S↓,平衡向左移动,生成了强酸,溶液pH减小,C项正确;
加入少量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,H+浓度增大,D项错误。
4.(2013·
上海化学,19改编)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
电离平衡常数(25℃)
Ki=1.77×
10-4
Ki=4.9×
10-10
Ki1=4.3×
10-7
Ki2=5.6×
下列选项错误的是( )。
A.2CN-+H2O+CO2―→2HCN+CO
B.2HCOOH+CO
―→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
答案 A
【高考押题】
1.下列关于电解质的叙述正确的是( )
A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强
B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离
C.强极性共价化合物不一定都是强电解质
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
解析 A、D项,导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少,错误;
B项,应指其稀溶液中,错误;
C项,HF是强极性共价化合物,但是弱电解质。
2.向浓度为0.1mol·
L-1的氨水中不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(OH-)B.
C.
D.
3.25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是( )
A.原氨水的浓度为10-3mol·
B.溶液中
减小
C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
解析 A项,原氨水的浓度应大于10-3mol·
L-1,错误;
B项,由于n(NH
)增多,而n(NH3·
H2O)减小,因处于同一溶液中,所以
增大,错误;
C项,由于c(OH-)减小,所以c(H+)应增大,错误;
D项,氨水过量,所以pH>
7,正确。
4.运用电离常数判断可以发生的反应是( )
酸
电离常数(25℃)
碳酸
次溴酸
Ki=2.4×
10-9
①HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3
②2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑
③HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑
④NaBrO+CO2+H2O===NaHCO3+HBrO
A.①③B.②④
C.①④D.②③
解析 根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理,①中次溴酸Ki=2.4×
10-9>
碳酸Ki2=5.6×
10-11,能发生;
次溴酸Ki=2.4×
10-9<
10-7,可知④能发生,②和③都不能发生。
5.25℃时,有下列四种溶液:
0.1mol·
L-1氨水
pH=11氨水
L-1盐酸
pH=3盐酸
下列说法中正确的是( )
A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同
B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,
的值都变小
D.③④稀释到原来的100倍后,稀释后④溶液中的pH大
6.向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入不同的气体,一段时间后,如图表示通入气体的量与溶液pH关系的曲线图,下列说法中正确的是( )
A.曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
B.曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C.曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D.曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S
解析 由题意知H2S水溶液的pH大于SO2水溶液。
A项,2H2S+O2===2H2O+2S↓,pH变大,a符合;
B项,2SO2+2H2O+O2===2H2SO4,pH变小,d符合;
C项,H2S+Cl2===2HCl+S↓,pH变小,b符合;
D项,SO2+2H2S===3S↓+2H2O,pH逐渐变大,最后接近中性,均不符合。
7.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( )
解析 镁粉失去电子的物质的量为
×
2=0.01mol,盐酸正好完全反应,醋酸过量,单位时间内,醋酸的pH变化小,A错,B对;
产生H2的体积一样大,但单位时间内,醋酸产生的H2多,C、D均错。
8.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入( )
A.NaCl固体B.水
C.CaCO3固体D.NaOH固体
9.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )
A.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积不变
B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变
C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小
D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变
解析 A项,加水稀释,氢离子浓度降低,但氢离子的物质的量不变,所以反应速率减小,氢气体积不变,故正确;
B项,加入硫酸氢铵固体,氢离子浓度增大,所以产生氢气的反应速率增大,但锌的物质的量不变,所以氢气体积不变,故错误;
C项,加入醋酸钠固体,氢离子浓度减小,但酸的物质的量不变,所以产生氢气速率减小,氢气体积不变,故错误;
D项,加入少量硫酸铜溶液,构成原电池,所以产生氢气速率增大,由于锌变少,产生氢气的体积减小,故错误。
10.现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;
若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。
稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。
若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=__________。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO-)。
答案
(1)向右 向右 减小
(2)小于 2 (3)大于 (4)小于
由于温度不变醋酸的电离常数不变,结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动,因此混合后溶液的pH仍等于2。
(3)中取体积相等的两溶液,醋酸的物质的量较多,经NaOH稀溶液中和至相同pH时,消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。
(4)两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得c(Na+)小于c(CH3COO-)。
11.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。
温度(℃)
c(NH3·
H2O)(mol·
L-1)
电离常数
电离度(%)
c(OH-)(mol·
16.56
1.37×
9.098
1.507×
10-2
10
15.16
1.57×
10.18
1.543×
20
13.63
1.71×
11.2
1.527×
提示:
电离度=
100%
(1)温度升高,NH3·
H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是______(填字母)。
a.电离常数b.电离度
c.c(OH-)d.c(NH3·
H2O)
(2)表中c(OH-)基本不变的原因是________________________________________________。
(3)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是______(填字母,下同)。
A.溶液的pH增大B.氨水的电离度减小
C.c(OH-)减小D.c(NH
)减小
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH
)与c(Cl-)比值变大的是______。
A.加入固体氯化铵B.通入少量氯化氢
C.降低溶液温度D.加入少量固体氢氧化钠
答案
(1)右 a
(2)氨水浓度降低,使c(OH-)减小,而温度升高,使c(OH-)增大,双重作用使c(OH-)基本不变 (3)AD (4)AC
12.
(1)在25℃时,HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表:
HSCN
K=3.2×
K=0.13
K2=5.6×
①1mol·
L-1的KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为_____________________。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液,反应的化学方程式为____________________。
③25℃时,为证明HClO为弱酸,某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。
下列三种方案中,你认为能够达到实验目的的是______(填字母)。
a.用pH计测量0.1mol·
L-1NaClO溶液的pH,若测得pH>
7,可证明HClO为弱酸
b.用pH试纸测量0.01mol·
L-1HClO溶液的pH,若测得pH>
2,可证明HClO为弱酸
c.用仪器测量浓度均为0.1mol·
L-1的HClO溶液和盐酸的导电性,若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸,可证明HClO为弱酸
(2)①肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式:
______________________________(写一步即可)。
②NH
在溶液中能发生水解反应。
在25℃时,0.1mol·
L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×
10-5mol·
L-1,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·
H2O)=______。
答案
(1)①c(K+)>
c(SCN-)>
c(OH-)>
c(H+)
②Na2CO3+HClO===NaHCO3+NaClO ③ac
(2)①N2H4+H2O
N2H
②1×
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 弱电解质的电离平衡和水的电离 届高三 化学 二轮 复习 热点 题型 秘籍 同步 专题 81 电解质 电离 平衡 doc
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/16566173.html