江西省萍乡市芦溪县届高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解能力达标练习题Word文档格式.docx
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xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
5、CH3COONa溶液中存在水解平衡:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量的醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
6、为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
7、实验测得常温下0.1mol•L﹣1某一元酸(HA)溶液的pH等于1,0.1mol•L﹣1某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。
将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A.c(B+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.c(A-)>
c(B+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)>
c(H+)=c(OH-)
D.c(B+)>
8、下列关于0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是()
A.溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH﹣)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
D.温度升高,c(HCO3﹣)增大
9、常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计),则下列有关所得混合液说法正确的是()
A.混合后溶液pH=7
B.所得混合溶液中c(Na+)>c(CH
)>c(H+)>c(OH﹣)
C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)
=0.05mol/L
D.混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=
10、
常温
下,将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
B
.
C.
D.
11、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是(
)
A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入少量NaOH固体,c(SO32-
)与c(Na+)均增大
12、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
0.1mol/LCH3COOH溶液中:
c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
NaHCO3溶液中:
c(OH﹣)=c(H+)+c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)
CH3COONa溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)
二、非选择题
13、根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:
(1)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×
10-12;
酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为____________________。
(2)向50mL0.018mol·
L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·
L-1的盐酸,生成沉淀。
已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×
10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________。
②完全沉淀后,溶液的pH=__________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·
L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?
________________(填“是”或“否”)。
(3)在某温度下,Ksp(FeS)=6.25×
10-18,FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系:
c2(H+)·
c(S2-)=1.0×
10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol·
L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H+)约为__________________。
14、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH>7,原因是__________________(用离子反应方程式表示)。
(2)根据NaClO的性质推测,在纸浆中加入NaClO溶液的目的是____________。
(3)在1mol·
L-1的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO
4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。
反应的离子方程式是_____________________________________________________。
②将烧瓶中的混合液在阳光下照射,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。
充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。
写出在光照下混合液中反应的化学方程式______________________________________________________________。
15、在氯化铁溶液中存在下列平衡:
FeCl3+3H2O==========Fe(OH)3+3HCl
ΔH>0
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。
向这种液体中加MgCl2溶液,产生的现象为______________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液时,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_________。
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入_________________________。
16、已知常温下,AgCl的Ksp=1.8×
10-10mol2·
L-2,AgBr的Ksp=4.9×
10-13mol2·
L-2。
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则Cl-的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则[Ag+]__________;
③若改加更多的KBr固体,则[Ag+]_________,[Cl-]_________。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是_______。
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
参考答案
1、考点:
物质的量浓度的相关计算.
专题:
守恒法.
分析:
混合溶液pH=1,则c(H+)=0.1mol/L,根据电荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42﹣),据此计算c(K+).
解答:
解:
混合溶液pH=1,则c(H+)=0.1mol/L,且c(Al3+)=0.3mol•L﹣1,c(SO42﹣)=0.8mol•L﹣1,
根据电荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42﹣),
故c(K+)=2c(SO42﹣)﹣c(H+)+3c(Al3+)=2×
0.8mol/L﹣0.1mol/L﹣3×
0.3mol/L=0.6mol/L,
故选D.
点评:
本题考查物质的量浓度的有关计算,难度不大,注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算.
2、解析 盐酸属于强电解质,稀释10倍后,H+浓度变为原来的1/10,NH4Cl溶液中NH
发生水解,稀释10倍后,水解程度增大,H+浓度大于原来的1/10,A项错;
加热,HCl溶液中H+浓度不变,NH4Cl溶液中由于NH
水解程度增大,H+浓度增大,B项错;
NaOH溶液与盐酸恰好反应,溶液呈中性,NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·
H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液仍为酸性,C项错;
水的离子积与温度有关,温度不变,离子积不变,D项正确。
答案 D
3、解析 加入NaOH、Na2CO3、氨水后,Mg2+和Fe3+都生成沉淀,且也引入了新的杂质;
加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl,促使FeCl3水解成Fe(OH)3,同时MgO转化成MgCl2,即使MgO过量,它不溶于水,也不会引入新杂质。
4、解析 纯碱溶液中由于CO
的水解溶液呈碱性,加热时水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,清洗油污能力增强,A对;
明矾溶于水,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮物,B对;
利用水解原理制得TiO2·
xH2O,加热脱水即可制备TiO2纳米粉,C正确;
配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2+水解,D错误。
5、解析 加入NaOH固体使平衡左移,c(CH3COO-)增大,A项错;
CH3COO-水解溶液呈碱性,Fe3+水解溶液呈酸性,二者水解相互促进,使c(CH3COO-)减小,B项正确;
稀释溶液虽然促进CH3COO-的水解,但由于溶液体积增大占主要趋势,故c(OH-)减小,pH减小,C项错;
依据电荷守恒c(Na+)+
c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知D项错。
答案 B
6、【答案】D
【解析】A错误,因为NaHCO3加热要分解。
B、C也错误,因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下,水解趋于完全,分别发生下列反应:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O,所以D是正确的。
7、【答案】C
【解析】因为0.1mol•L﹣1的酸(HA)溶液的pH等于1,则该酸是强酸,由碱溶液中的关系c(H+)/c(OH-)=10-12可知该溶液中c(OH-)=0.1mol•L﹣1,则该碱也是强碱,等体积混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,故只有C正确。
8、考点:
真题集萃;
盐类水解的应用;
离子浓度大小的比较.
盐类的水解专题.
A.碳酸氢根离子不可拆分;
B.加水稀释后,促进HCO3﹣水解,但Kw不变;
C.溶液遵循电荷守恒;
D.HCO3﹣水解为吸热反应,升高温度,促进水解.
解:
A.NaHCO3为强电解质,溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣,故A错误;
B.25℃时,加水稀释后,促进HCO3﹣水解,n(OH﹣)增大,c(OH﹣)减小,由Kw不变,可知c(H+)增大,则n(H+)增大,则n(H+)与n(OH﹣)的乘积变大,故B正确;
C.由电荷守恒可知,离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故C错误;
D.HCO3﹣水解为吸热反应,升高温度,促进水解,则c(HCO3﹣)减小,故D错误;
故选B.
本题为2014年福建2015届高考化学试题,涉及电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查,选项B为解答的易错点,注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同,题目难度中等.
9、考点:
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
电离平衡与溶液的pH专题.
常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水,说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等,因为两种溶液的体积相等,则两种溶液的物质的量浓度相等,混合后溶液中的溶质是醋酸钠,根据盐的类型确定溶液的酸碱性,溶液中存在电荷守恒和物料守恒.
常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水,则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等,溶液中的溶质是醋酸钠,
A.醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,故A错误;
B.醋酸钠的水溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH﹣),故B错误;
C.原溶液中c(NaOH)=c(CH3COOH)=0.1mol/L,等体积混合后,体积增大一倍,浓度降为用来的一半,根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.05mol/L,故C正确;
D.混合溶液中存在物料守恒,即c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=c(Na+)=0.05mol/L,故D错误;
故选C.
本题考查酸碱混合溶液的定性判断,根据物料守恒和电荷守恒来分析解答,注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键,难度不大.
10、D
11、B
12、考点:
电离平衡与溶液的pH专题.
A.根据物料守恒判断;
B.根据物料守恒和电荷守恒判断;
C.根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断;
D.根据物料守恒判断.
A.根据物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故A正确;
B.根据物料守恒得c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣),c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),所以得c(OH﹣)=c(H+)+c(H2CO3)﹣c(CO32﹣),故B正确;
C.醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性,所以c(OH﹣)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO﹣),酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故C正确;
D.根据物料守恒得c(Na+)=2c(S2﹣)+2c(HS﹣)+2c(H2S),故D错误;
故选:
本题考查了离子浓度大小的判断,明确物质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答即可,难度中等.
13、答案
(1)蓝色
(2)①1.0×
10-7mol·
L-1 ②2 ③否
(3)4×
10-3mol·
L-1
解析
(1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为xmol·
L-1,则0.5x3=5.6×
10-12,x>1×
10-4,c(H+)<1×
10-10mol·
L-1,pH>10,溶液为蓝色。
(2)①反应前,n(Ag+)n(Ag+)=0.018mol·
L-1×
0.05L=0.9×
10-3mol,n(Cl-)=0.020mol·
0.05L=1×
10-3mol;
反应后剩余的Cl-为0.1×
10-3mol,则混合溶液中,c(Cl-)=1.0×
L-1,c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.0×
L-1。
②H+没有参与反应,完全沉淀后,c(H+)=0.010mol·
L-1,pH=2。
③因为加入的盐酸中c(Cl-)和反应后所得溶液中的c(Cl-)相同,c(Cl-)没有改变,c(Ag+)变小,所以Qc=c(Ag+)·
c(Cl-)<Ksp(AgCl),没有沉淀产生。
(3)根据Ksp(FeS)得:
c(S2-)=
=6.25×
10-18mol·
L-1,根据c2(H+)·
10-22得:
c(H+)=
=4×
14、
(1)NaClO是一种弱酸强碱盐,其溶于水会发生水解反应而使溶液显碱性;
(2)NaClO具有漂白性,可以将纸张中的色素氧化;
(3)KAl(SO4)2溶液中Al3+
会发生微弱的水解,而使溶液显酸性;
(4)NaClO溶液和KAl(SO4)2溶液的酸碱性正好相反,它们混合时会发生水解相互促进反应生成HClO和Al(OH)3沉淀。
所得到的溶液中含有HClO,黄绿色气体是氯气,能使
带火星的木条复燃的气体是氧气,所以HClO在光照时分解生成氯气、氧气和水,由此可以写出反应的化学方程式。
答案:
(1)ClO-+H2O==========HClO+OH-
(2)漂白纸浆
(3)[SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]
(4)①Al3++3ClO-+3H2O====3HClO+Al(OH)3↓
②4HClO
2Cl2↑+O2↑
+2H2O
15、
(1)加热FeCl3溶液,得到Fe(OH)3胶体,加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。
(2)加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受热分解,最终产物为Fe2O3。
(3)为防止FeCl3水解,应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。
(1)有红褐色沉淀
(2)Fe2O3
(3)少许稀盐酸
16、
(1)向AgCl悬浊液中加AgNO3固体,会增大[Ag+],使[Cl-]下降
;
加AgCl固体,[Ag+]、[Cl-]都不会改变;
若加KBr,因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp,会使AgCl转化为AgBr,[Ag+]下降,[Cl-]增大。
(2)选C、D。
升高温度,难溶电解质的Ksp不一定增大,如Ca(OH)2,其溶解度随温度升高而降低,Ksp减小;
相同温度下,对于化学式所表示的组成中,阴、阳离子个数比相等的难溶电解质,Ksp小的溶解度一定小;
溶解度、Ksp只与温度有关。
(1)①变小②不变
③变小
变大
(2)C、D
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