高中化学离子反应习题答案在后面单独的一页方便使用Word文件下载.docx
- 文档编号:16563729
- 上传时间:2022-11-24
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:84.71KB
高中化学离子反应习题答案在后面单独的一页方便使用Word文件下载.docx
《高中化学离子反应习题答案在后面单独的一页方便使用Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学离子反应习题答案在后面单独的一页方便使用Word文件下载.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.在c(H+)/c(OH-)==1×
1013的溶液中:
NH4+、Ca2+、C1-、K+
D.在中性溶液中:
Fe3+、C1-、NO3-、A13+
6.下列反应的离子方程式书写正确的是[]
C.金属钠溶于足量水中:
Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
7.下列离子方程式中正确的是【】
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.用烧碱溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O
C.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
8.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①pH试纸检验,溶液的pH>
7。
②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是【】
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断有影响。
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
B.Cl2与冷水反应:
C.往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液:
D.往苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OHOHOHOH-=BaSO4↓+2H2O
B.将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·
L-1的溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C.实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:
Ca2++OHOHOHOH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是[]
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
B.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
C.加入盐酸,生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-
D.加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+
12.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()
A.pH=1的无色溶液:
Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D.能溶解Al(OH)3固体的溶液:
K+、Na+、HCO3-、NO3-
13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·
L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为【】
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g
14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。
下列叙述中正确的是【】
A.MOH和ROH都是强碱
B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,
所得溶液呈碱性
D.在x点,c(M+)=c(R+)
15.下列方程式写法正确的是【】
A.高温煅烧石英和纯碱混合物:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
B.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:
3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
C.一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中:
FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
D.金属Na投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=2Na++Cu
16、在由水电离出来的c(H+)=1×
10-14mol·
L-1的溶液中,一定能大量共存,且溶液为无色的离子组的是:
【】
A、NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
17、下列离子方程式或化学方程式,正确的是【】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A、铝与氢氧化钾溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
18.下列离子方程式中正确的是[]
A.氢氧化钡溶液与硫酸混合:
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后,溶液浑浊:
2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓
C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
19.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是[]
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.澄清透明的无色溶液:
ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
C.c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
20.下列各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是[]
A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
S2一、SO32-、CO32-、Na+
B.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.由水电离出的c(H十)=l×
l0-12mol/L的溶液中:
K+、Na+、Cl一、SO32-
D.含有大量AlO2-的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
21.下列离子方程式正确的是[]
A.过氧化钠和水反应:
2O2-2+2H2O=4OH-+O2↑
B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
22.(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
(不能相同)
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为:
H++OH-=H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”
24.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
则关于原溶液的判断中不正确的是【】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响。
2525℃时,在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×
10-12mol/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】
A.Na+、Fe2+、NO3-B.K+、CH3COO-、SO42-
C.NH4+、HCO3-、SCN-D.Cu2+、Mg2+、Cl-
26.下列离子方程式正确的是【】
A.向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq):
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH
△H2O+NH3↑
C.少量金属钠投入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO
=Cu2++2NO↑+H2O
27.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为【】
A.
B.
C.
D.
28.将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到Ag沉淀;
若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到Bg沉淀,则下列说法正确的是【】
A.标准状况下,参加反应的CO2体积为0.224AL
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若A=B,则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3
D.B可能等于A、小于A或大于A
29.下列离子方程式正确的是【】
A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30.向100mL0.1mol·
L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是【】
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.c点溶液呈碱性
31.下列无色澄清的溶液中,可能大量共存的离子组是【】
A.[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、I-
C.H+、Al3+、SO42-、F-D.ClO-、Na+、AlO2-、S2-
32.下列反应最终无沉淀产生的是【】
①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
A.①②B.②④C.②③D.①④
33.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+-
C.在c(OH-)=10—13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
34、下列离子方程式一定正确的是()
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.NaHSO3溶液显弱酸性是因为:
HSO3-+H2O=SO32-+H3O+
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
C.氯化铝溶液水解显酸性:
Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
D.将0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中,并搅拌:
2H++CO32-==CO2↑+H2O
35.25℃时,在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×
10-12mol/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有
A.Na+、Cl-、NO3-B.K+、CH3COO-、SO42-C.NH4+、HCO3-、SCN-D.Na+、NO3-、Fe3+
36.下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水:
Ag++NH3·
H2O=AgOH↓+NH4+
B.硫化钠的水解反应:
S2-+H3O+
HS-+H2O
C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:
4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O
D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:
4H++O2+4I-=2I2+2H2O
37.下列反应的离子方程式书写正确的是【】
A.过量的铁与浓硝酸反应:
Fe+6H++3NO3-=Fe3+十3NO2↑+3H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D.1mol·
L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·
L-1的盐酸等体积混合:
2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
38.25℃时,在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×
10-12mol/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】
39.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是【】
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.若有lmolNO3-发生氧化反应,则转移8mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
40.25℃时,下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【】
A.Ca2+、Al3+、Cl-、CO32-B.Na+、K+、AlO2-、HCO3-
C.K+、Na+、ClO-、S2-D.H+、Ba2+、I-、NO3-
41.下列反应的离子方程式正确的是【】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH-=A1O2-+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
42.下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是【】
A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:
该试液一定是碱性溶液
B.向无色试液加入过量NaOH溶液,无沉淀,结论:
试液中一定含有Al3+
C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:
试液中一定不含有K+
D.向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,结论:
试液一定有CO32-
43.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是:
① 、② 、③ 、④ 、⑤ ;
(2)写出①处发生反应的离子方程式 ;
写出③处发生反应的化学方程式 ;
(3)铁红的化学式为 ;
分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红 ;
氧化铜 。
44.下列离子方程式书写正确的是【】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·
H2O=AgOH↓+NH4+
45.能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是【】
A.Na+、H+、Cl—、NO3—B.Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
C.K+、Ba2+、OH—、I—D.Cu2+、S2—、Br—、ClO—
46.下列离子方程式正确的是【】
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO
+4OH—Mg(OH)2↓+2CO
+2H2O
B.饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊:
CO2+CO
+H2O2HCO
C.少量SO2用氨水吸收:
2NH3·
H2O+SO22NH4++SO32-+H2O
D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓
47、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
48、下列离予方程式书写正确的是【】
电解
⑴MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
⑵.用惰性电极电解Na2S溶液:
S2-+2H2O==S↓+H2↑+2OH-
⑶.FeBr2溶液中通入过量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑷.FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生:
2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑
⑸.氨水吸收少量的二氧
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 离子 反应 习题 答案 在后面 单独 一页 方便 使用