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KI溶液D.
KI淀粉溶液
2.物质的鉴别方法多种多样。
下列物质鉴别方法不能达到目的的是
A.用水鉴别乙醇、苯、溴苯
B.用Ba(OH)2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠
C.用溴水鉴别甲烷和乙烯D.通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉
3.下列实验操作错误的是
A.用水鉴别苯、乙醇、硝基苯
B.用溴的四氯化碳溶液鉴别甲烷和乙烯
C.用KI淀粉溶液鉴别NO2气体和Br2蒸气
D.用新制Cu(OH)2鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖三种物质的水溶液
4.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()
A.碘水、淀粉溶液B.碘水、四氯化碳C.溴水、汽油D.硝酸银溶液、稀硝酸
三、质子、中子、电子、同位素、同素异形体问题
1.已知aXm+
和bYn-
两种离子的电子层结构相同,则a等于
A.b+m+nB.b+m-nC.b-m+nD.b-m-n
2011年3月11日日本宫城发生9.0级大地震并引起海啸和核泄漏,碘–131(
I)和碘–127(
I)大量扩散在空气中,使当地环境受到严重污染。
下列说法正确的是
A.核泄漏后绵阳等地市民抢购加碘食盐,这是因为多吃加碘食盐有助于抵抗核辐射
B.
I2和
I2的物理性质和化学性质完全相同
C.
I与
I的原子核内质子数相等,中子数不等
D.
I和
I互为同素异形体
3.2012年4月,中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬(Cr)超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。
已知铬的原子序数为24,下列叙述正确的是
A.铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B.警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车
C.已知铬元素的一种同位素的质量数为53,则该同位素有53个中子
D.中子数为29的铬原子符号表示为
Cr
4.湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟。
镉有多种核素,在自然界含量较多的两种核素是
Cd、
Cd,下列说法正确的是
A.
Cd与
Cd互称同位素B.
Cd的原子核内中子数相等
Cd的质量数相等D.
Cd含有不同的电子数
5.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成,下列说法正确的是()
A.O2和O3互为同位素
B.O2和O3的相互转化是物理变化
C.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D.在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数
6.
-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析
-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关
、
叙述正确的是()
A.
与
具有相同的中子数B.
与C60是同一种物质
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同
7.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为()
A.a+x-nB.a+x+nC.a-x-nD.a-x+n
四、电子式、球棍模型、结构简式、比例模型、球棍模型问题
1.下列化学用语表达正确的是
A.氮气的电子式N
NB.乙烯的结构简式CH2CH2
C.次氯酸的电子式H∶
D.苯分子的比例模型
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2B.过氧化氢的电子式:
H+
[
]2-
H+
C.
NH3的电子式:
D.
乙酸的球棍模型:
3.下列电子式书写正确的是
A.氮气N
NB.二氧化碳
C
C.次氯酸H∶
D.氯化镁[
]-
Mg2+
]-
五、能量变化问题
1.下列关于化学反应的说法不正确的是
A.能量变化是化学反应的基本特征之一
B.能量变化可以体现为热能、光能、电能等
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关
D.化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成
2.下列反应中,既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是
A.
Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸反应
C.炽热的炭与CO2反应D.酸碱中和反应
3.关于吸热反应和放热反应,下列说法中错误的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
C.化学反应中的能量变化,除了热量变化外,还可以转化为光能、电能等
D.化学反应过程中的能量变化,服从能量守恒定律
4.
已知:
4P(红磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)
放热akJ;
4P(白磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)
放热bkJ
常温下红磷比白磷稳定,则a与b的大小关系是
a<bB.
a=bC.
a>bD.无法确定
5.下列有关能量变化的说法中错误的是
A.化学反应必伴随能量变化
B.反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
C.Ba(OH)2·
8H2O和NH4Cl(固体)混合搅拌发生的是吸热反应
D.燃煤发电不需经过其它能量转换过程,可直接把化学能转化为电能
6.“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
下列做法既可利用生物质能,又可减少环境污染的是
A.秸秆就地焚烧B.秸秆粉碎还田C.秸秆生产沼气D.秸秆造纸
7.下列说法中错误的是
化学反应必然伴随发生能量变化
B.
化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学能可以转化为热能、光能和电能
D.氧化还原反应都是放热反应
8.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.锌片与稀硫酸的反应
B.灼热的碳与水蒸气的反应
C.甲烷在空气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应
9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。
在100KPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热量。
据此试判断下列结论正确的是
A.金刚石比石墨稳定B。
石墨比金刚石稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D。
1mol石墨1mol金刚石的总能量相等
10.下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.白炽灯工作时,电能全部转化为光能
B.普通干电池是使化学能转变为电能
C.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化
D.火电是通过化石燃料燃烧,使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能
六、糖类、油脂、蛋白质问题
1.
一些不法商贩为了谋取暴利,从饭店、酒店的下水道里捞出泔水油加工成“地沟油”,再出售到火锅店、饭店和餐厅。
以下关于“地沟油”的认识正确的是
A.主要成分是糖类,糖类是人体所需能量的重要来源
B.主要成分是蛋白质,还含有较多微量元素
C.只要经过高温消毒即可放心食用
D.可用作化工原料,如制作肥皂等产品
2.下列物质不属于高分子化合物的是
A.纤维素B.蛋白质C.淀粉D.蔗糖
3.近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎,该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。
以下有关食品化学知识的叙述不正确的是
A.我们食用的葡萄糖、蔗糖和淀粉都属于糖类膳食,糖尿病人要少食
B.人体中没有水解纤维素的酶,故纤维素不能被人体消化吸收,我们不能食用
C.油脂能增加食物滋味,增进食欲,保证机体的正常生理功能,但不能摄入过多
D.我们摄入的蛋白质在体内经过水解,最终生成氨基酸
4.下列物质不属于高分子化合物的是
A.纤维素B.油脂C.淀粉D.蛋白质
七、元素周期表、元素周期律问题
关于元素周期表和元素周期律的应用,下列说法错误的是
A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
1868年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法不正确的是
A.迄今人类发现的元素中,金属元素和非金属元素种数相近
B.元素周期表有18个纵行16个族,分为主族、副族、第Ⅷ族和零族
C.元素周期表有七个周期,分为短周期和长周期
D.人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料,如硅、锗等
3.
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法错误的是
A.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性
B.同主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数
4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A.铍(Be)的单质比金属镁与盐酸反应剧烈
B.铋(Bi)的氢化物不稳定
C.氢氧化锶
[
Sr(OH)2
]
比氢氧化钙的碱性强
D.硼(B)的原子失电子能力比铝弱
5.
R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
R
W
X
Y
Z
A.R、W、Y的原子半径依次增大
B.R、X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强
C.W、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
6.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定
C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱
7.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
8.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电
子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最
高正价一定为+m
八、金属性、非金属性、阴阳离子还原性氧化性、半径、气态氢化物稳定性、酸性、碱性问题
1.X、Y、Z、W为四种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,下列排序正确的是
A.金属性:
Y>WB.原子半径:
W>Y>Z>X
C.阴离子的还原性:
X->Z-D.气态氢化物的稳定性:
HX>HZ
短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,它们的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,这三种元素的原子核外最外层共有11个电子。
下列判断正确的是
A.X元素在第三周期第ⅡA族
B.X、Y、Z三种元素中有两种是金属,一种是非金属
C.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为H++OH-==H2O
3.硼是植物生长发育必需的微量元素之一,硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。
下列关于硼的叙述正确的是
A.它位于元素周期表第二周期第ⅡA族B.硼酸是弱酸
C.硼的金属性比铝强D.硼的原子半径比碳小
如右图,X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素,其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
M
N
A.M形成的氢化物有2种
B.M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱
C.X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强
D.Y的一种氧化物是大气污染物,是形成酸雨的主要物质
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y是同周期金属性最强的元素,Z的单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Y)>r(X)B.非金属性强弱顺序:
X>W>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>WD.化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同
6.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A.酸性强弱:
HIO4>
HBrO4>
HClO4B.原子半径大小:
Na>
S>
O
C.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
LiOHD.金属性强弱:
Mg>
Al
7.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是
A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强
C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强
8.下列有关碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是
A.金属性逐渐减弱B.化合价逐渐升高
C.失电子能力逐渐增强D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
9.随着卤素原子半径的增加,下列递变规律正确的是
A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强
10.运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定
11.下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是
A.铁与硫反应生成硫化亚铁,而铁与氯气反应时生成氯化铁
B.与金属钠反应,氯原子得一个电子,而硫原子能得两个电子
C.常温时氯气呈气态,而硫呈现固态
D.氯的最高价为+7价,而硫的最高价为+6价
12.根据下表信息,判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
Q
T
原子半径/nm
0.166
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<
H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度:
L<
C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等
13.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是()
A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D.在溶液中Ba2+可氧化锌,生成Zn2+
14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;
Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
W>X>Y>Z
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
15.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电
九、原电池原理及原电池的设计问题
如图所示装置中,电流表G指针发生偏转,同时X极逐渐变粗,Y极逐渐变细。
X是Zn,Y是Cu,Z为稀H2SO4溶液
X是Cu,Y是Zn,Z为稀H2SO4溶液
X是Fe,Y是Ag,Z为稀AgNO3溶液
X是Ag,Y是Fe,Z为稀AgNO3溶液
下列每组的三种物质中,两边的固体均用导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是
A.Fe|H2SO4(稀)|石墨B.Cu|H2SO4(稀)|Cu
C.Cu|CCl4|AgD.Zn|蔗糖溶液|Cu
对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是
A.负极的反应式为2H++2e-==H2↑
B.电子由Zn经外电路流向Cu,再经硫酸溶液流回Zn
C.反应一段时间后,溶液的酸性增强
D.硫酸既提供反应物,又起导电作用
氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。
该电池的构造如右图所示,下列分析判断错误的是
a极为负极,b极为正极
B.负极发生氧化反应
C.正极的电极反应为O2+2H2O+2e-===4OH-
D.负极的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O
设计一个原电池来实现反应:
2Fe3++Cu
===
2Fe2++Cu2+,下列各选项中,电极和电解质溶液选择均正确的是
选项
负极材料
正极材料
电解质溶液
A
Fe
Cu
Fe(NO3)2
B
Pt
FeCl2
C
石墨
Fe2(SO4)3
D
FeCl3
6.美国海军海底战事中心与麻省理工学院共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。
其工作原理如图所示。
以下说法中错误的是
A.金属铂作电池的正极
B.电池的负极反应为Mg-2e-==Mg2+
C.电池总反应式是Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O
D.电池工作一段时间后,溶液的酸性增强
7.如图所示装置中,电流表G指针发生偏转,同时X极放出气体,Y极逐渐变细。
X是Zn,Y是Cu,Z为稀HCl溶液
X是Cu,Y是石墨,Z为稀AgNO3溶液
X是石墨,Y是Fe,Z为稀AgNO3溶液
8.下列关于充电电池的叙述,不正确的是
A、充电电池可以无限制地反复放电、充电
B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C、较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放
D、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
9.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4Cl作电解质,电极
反应为:
Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2
+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。
下列有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是
A.干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极
B.干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出,腐蚀用电器
C.干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
10.甲烷燃料电池能量转化率高。
以KOH为电解质溶液,分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,其电极反应分别为:
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
2O2+8e-+4H2O=8OH-。
下列说法错误的是:
A.CH4在负极发生氧化反应
B.O2作为氧化剂发生还原反应
C.甲烷燃料电池实现了化学能转变为电能
D.分别将1molH2和CH4做燃料电池的原料,产生电量一样多
11.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH—4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断,下列说法中错误的是
A、供电时的总反应是:
2H2+O2=2H2OB、产物为无污染的水,属于环境友好电池
C、燃料电池的能量转化率可达100%D、H2在负极发生氧化反应
12.下列各组材料中,不能组成原电池的是
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
稀硫酸
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
13.如下图所示装置中,观察到电流计指针偏转;
M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
P
锌
铜
稀硫酸溶液
铁
银
硝酸铁溶液
14.铅蓄电池在汽车领域得到广泛应用,它的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下面结论正确的是( )
A.Pb为正极,被氧化B.溶液的pH不断减小
C.SO42-只
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