第九单元 溶 液Word格式文档下载.docx
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溶解度减小
D
做铁丝燃烧实验时集气
瓶底部预先要装少量水
__________
3.(2011江西14题3分)小茜设计了一个趣味实验装置(如图所示),其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管口有“喷
第3题图
泉”产生,则A中加入的固体和液体物质可能是( )
A.氯化钠和水
B.硝酸铵和水
C.二氧化锰和过氧化氢溶液
D.________________
拓 展 猜 押
下列溶液中,溶剂不是水的是( )
A.蔗糖溶液 B.生理盐水
C.碘的酒精溶液D.稀盐酸
命题点2 溶解度及溶解度曲线(必考)
考向1 两条曲线(6年3考)
4.(2013南昌11题2分)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中正确的是( )
A.甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t1℃时,50g水中最多溶解15g甲
C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大
第4题图
5.(2015江西15题3分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
第5题图
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时,两溶液中溶质质量分数相等
D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____(填“甲”或“乙”)相似
6.(2011江西22题5分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图1所示。
图1 第6题图
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______(填序号)。
(2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。
图2
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是________。
(4)由图2分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙
D.溶质质量分数:
7.(2013江西18题7分)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度:
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
第7题图
(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是______;
(2)根据数据表,在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线;
(3)从溶解度曲线上查出:
45℃时,氯化钾的溶解度为______g;
(4)据图分析,要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾,可采用的结晶方法是_______________________________________________。
考向2 三条曲线(6年3考)
8.(2014江西9题2分)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质质量分数大小关系正确的是( )
A.X>Y>Z B.Y>Z>X
C.Z>Y>XD.X=Y>Z
第8题图
9.(2016江西8题2分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
第9题图
A.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质
10.(2012江西17题6分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
第10题图
(1)物质c的溶解度随温度的升高而________。
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是______________。
(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要________g物质a。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是________________。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是( )
A.t1℃时,等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>
甲
B.t2℃时,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为________________
命题点3 一定溶质质量分数溶液的配制(6年2考)
11.(2015江西13题3分)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( )
A.装瓶时,有溶液洒出
B.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
C.溶解时未用玻璃棒搅拌
D.__________________
12.(2014江西24题10分)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸。
反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要水的质量为________g。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
(写出计算过程)
第12题图
(3)当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素质量为________g。
答案
1.D
2.B 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶
【解析】氧气能支持燃烧,不具有可燃性,A错误;
洗洁精的去污原理是洗洁精具有乳化功能,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流走,从而达到去污效果,B正确;
打开汽水瓶盖有大量气泡冒出是因为压强减小,气体的溶解度减小,C错误;
做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先装入少量水的原因是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
3.C 锌粒和稀硫酸(或氧化钙和水等)
【解析】B中出现“喷泉”的条件是需要A中的气体压强增大,A中的气体温度升高或有气体生成都能使A中的压强增大。
氯化钠不与水反应,无气体生成,且溶于水后溶液温度无明显变化,则装置A中压强无变化;
硝酸铵溶于水,A中气体温度下降,不仅B中不会出现“喷泉”,还会出现液体倒吸入A的现象;
过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下,有氧气生成,使A中压强增大,C符合题意。
可补充的答案有锌和稀硫酸(或氧化钙和水)等。
【拓展猜押】C
【解析】蔗糖溶液中溶质是蔗糖,溶剂是水,A错误;
生理盐水中溶质是氯化钠,溶剂是水,B错误;
碘的酒精溶液中溶质是碘,溶剂是酒精,C正确;
稀盐酸中溶质是氯化氢,溶剂是水,D错误。
4.B 【解析】要比较溶解度的大小,必须指明温度,A错误;
t1℃时,甲的溶解度为30g,则100g水中最多能溶解30g甲物质,则50g水中最多可溶解15g甲物质,B正确;
乙的溶解度随温度的升高而增大,则降低温度会使饱和溶液转变为过饱和溶液,C错误;
将t1℃甲的饱和溶液升温至t2℃时,甲的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,D错误。
5.B 乙
6.
(1)B(1分)
(2)甲(1分) (3)加水(或升高温度等)(1分) (4)B、D(2分)
【解析】
(1)B中有固体剩余,一定是饱和溶液。
(2)对比烧杯B和烧杯C中相同质量的硝酸钠的溶解状况,可推知,硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大,因此其溶解度曲线是甲。
(3)使B剩余的固体继续溶解,可以采取温度不变的情况下加水,又因为硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大,因此还可以采取升高温度等方法促进固体继续溶解。
(4)降温后,乙变为不饱和溶液,A错误;
在t2℃,甲的溶解度大于乙的溶解度,因此配制此温度下的100g饱和溶液,则需要的溶剂的质量甲<
乙,降温后,对两物质的溶剂质量没有影响,B正确;
在降温过程中,甲有溶质析出,则溶液质量一定减小,而乙溶液的质量不变,C错误;
在降温过程中,乙的溶质质量分数一直等于t2℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数,但t1℃时甲的溶解度仍大于t2℃时乙的溶解度,由于某温度下,饱和溶液的溶质质量分数=
×
100%,因此降温后,溶质质量分数:
甲>
乙。
7.
(1)温度(或溶质的种类)(2分)
(2)如图所示(描点正确,图形完整,曲线平滑)(2分) (3)41.0±
1(即40.0~42.0之间的数据)(1分) (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(2分)
第7题答图
(1)表中不同温度下氯化钾(或硝酸钾)的溶解度不同,说明温度对物质的溶解度有影响,同一温度下硝酸钾和氯化钾的溶解度不同,且两种物质的溶解度受温度影响的程度不同,所以溶解度与溶质的性质有关。
(2)根据数学知识,采用描点法可画出硝酸钾的溶解度曲线。
(3)从图中获取氯化钾在45℃时的溶解度,根据图上坐标,读出数值。
(4)根据表中数据分析,氯化钾的溶解度随温度升高而增大,但增大不明显,硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大,即氯化钾的溶解度受温度影响较小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾。
8.B 【解析】根据三种物质的溶解度曲线可知,X、Y的溶解度随温度升高而增大,Z的溶解度随温度升高而减小,因此三种物质的饱和溶液降温时,X、Y的溶液仍然是饱和溶液,但由于有晶体析出,溶液的溶质质量分数减小,而Z的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,溶液的溶质质量分数不变,所以比较降温后溶液的溶质质量分数,实质是比较t2℃时Z的溶解度、t1℃时X、Y的溶解度的大小,其由大到小的顺序为:
t1℃时Y的溶解度>t2℃时Z的溶解度>t1℃时X的溶解度,因此降温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X。
9.A 【解析】
√
t1℃时,甲物质的溶解度为25g,即每100g水中溶解25g甲物质形成饱和溶液,故t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
P点表示t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等
乙物质的溶解度随温度的升高而增大,故t1℃时乙物质的饱和溶液升温到t2℃时变成不饱和溶液
虽然甲的溶解度受温度的影响最大,但没有指明t2℃时三种物质的溶液是否为饱和溶液,也没有指明溶液的质量是否相等,故降温后,析出晶体最多的不一定是甲物质。
正确的说法是将等质量的三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质
10.
(1)减小(1分)
(2)大于t1℃(1分) (3)25(2分) (4)a、b(2分)
(1)由物质c的溶解度曲线可知c的溶解度随温度升高而减小。
(2)t1℃时,a和c的溶解度相等,当温度大于t1℃时,a的溶解度大于c的溶解度。
(3)t2℃时a的溶解度为50g,所以该温度下用50g水配制a的饱和溶液至少需a的质量为25g。
(4)由于三种物质的溶解度只有c的溶解度随温度升高而减小,其他两种物质的溶解度随温度升高而增大,所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃,a和b的溶液变成不饱和溶液,溶质质量分数不变,而c的溶液仍然为饱和溶液,但由于有晶体析出,其溶质质量分数减小。
【拓展猜押】C 乙>甲>丙
【解析】没有说明溶液是否为饱和状态,无法判断溶液中溶质质量的大小,A错误;
由溶解度曲线可知,t2℃时,丙物质的溶解度为30g,在该温度下100g水中最多溶解30g丙即达到饱和状态,那么在该温度下,50g水中最多溶解15g丙物质,所得饱和溶液的质量为65g,B错误;
N点表示t3℃时甲物质的不饱和溶液,可采用恒温蒸发溶剂的方法转化为M点表示的该温度下的饱和溶液,C正确;
甲和乙的溶解度随温度的升高而增大,所以将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2℃时,两种溶液仍为饱和溶液,t2℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,所以,此温度下,乙的饱和溶液中溶质的质量分数大于甲的饱和溶液中溶质的质量分数,而丙的溶解度随着温度的降低而增大,所以将t3℃时丙的饱和溶液降温至t2℃时,溶液变为不饱和溶液,但是其溶质的质量分数没有改变,在三种溶液中溶质的质量分数最小,即乙>甲>丙。
11.B 量取水时俯视读数(或称量错误导致所称氢氧化钠质量偏大)
【解析】根据溶质质量分数的概念,氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
100%,导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因有两方面:
一是造成溶液中氢氧化钠质量偏大的操作;
二是造成溶液中水的体积偏小的操作。
由于溶液具有均一性,所以配制好的溶液,在转移时有部分洒出,只改变溶液的质量,不影响溶液的溶质质量分数,A错误;
将量筒中的水倒入烧杯时,若有水洒出,导致所配溶液中水的质量偏小,造成溶液的溶质质量分数偏大,B正确;
溶解时未用玻璃棒搅拌,只是延长实验时间,不影响所配溶液的溶质质量分数,C错误;
此外,量取水时俯视读数或称量错误导致所称氢氧化钠质量偏大等都会使所配溶液的溶质质量分数偏大。
12.
(1)7.2(2分)
(2)解:
设10g盐酸中氯化氢的质量为x
NaOH + HCl===NaCl+H2O(2分)
4036.5
8g×
10%x
=
(1分)
x=0.73g(1分)
该盐酸中溶质的质量分数为
100%=7.3%(1分)
答:
该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(设、答全对给1分)
(3)0.46(2分)
(3)溶液中的钠元素全部来自于NaOH溶液,所以钠元素的质量为8g×
10%×
100%=0.46g。
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