学年度河南省社旗县第一高中高二开学考化学试题解析版Word文档格式.docx
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【解答】答案C:
A.碱金属元素在自然界均以化合态形式存在,A正确;
B.铷的金属性很强,因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应,生成氢氧化铷和氢气,B正确;
C.碱金属与氧气反应,生成物除了锂外都随反应条件或反应物的用量变化而变化,C错误;
D.金属铯的密度大于钠,而钠的熔点高于铯,D正确,答案选C。
考查碱金属元素存在、性质的有关判断
5.下列递变情况中,正确的是
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Li、Na、K的金属性依次减弱
A.Na、Mg、Al位于同一周期,原子的最外层电子数依次为1、2、3,最外层电子数依次增多,故A错误;
B.Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、,元素的最高正价依次升高,故B错误;
C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则C、N、O的原子半径依次减小,故C正确;
D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,Li、Na、K的金属性依次增强,故D错误;
故选C。
考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
6.在探究氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是
实验序号
实验现象
实验结论
A
氯水呈浅绿色
氯水中含有含有Cl2
B
向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色
氯水中含有HClO
C
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀
氯水中含有Cl-
D
向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生
氯水中含有H+
【解答】答案B:
A.在氯水中含有Cl2,所以氯水呈黄绿色,正确;
B.向FeCl2溶液中滴加氯水,会发生反应:
2Fe2+-+Cl2=2Fe3++2Cl-.由于产生了Fe3+,所以溶液变成棕黄色,错误;
C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,由于在溶液中含有Cl-,所以会产生白色沉淀,正确;
D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,是因为在氯水中含有HCl,由于酸性HCl>
H2CO3,所以发生上述反应产生气泡,正确。
考查氯水成分及实验现象的知识。
7.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.铝与盐酸反应:
2Al+6H+===2Al3++3H2
B.氢氧化铝与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
C.铁与FeCl3溶液反应:
Fe+Fe3+===2Fe2+
D.氧化铝与NaOH溶液反应:
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
【解答】答案C。
C选项电荷不守恒,正确书写为:
Fe+2Fe3+===3Fe2+。
答案选C。
8.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法,是将他们分别()
A、先后通入溴水和澄清石灰水
B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C、点燃,先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯,通入溴水
甲烷燃烧生成二氧化碳和水,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,氢气燃烧生成水,所以可以检验燃烧产物。
气体物质的检验
9.下列物质必须隔绝空气保存的是( )
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaCl
A.①②B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
钠能与空气中氧气和水反应,须密封保存;
氧化钠、过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应,须密封保存;
氢氧化钠能吸水潮解而且还能与空气中二氧化碳反应而变质,须密封保存。
氯化钠与空气中水、氧气和二氧化碳均不反应,不需密封保存。
点评:
保存试剂要考虑试剂可能与空气中水、氧气、二氧化碳反应。
10.下列叙述中正确是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗的主要原因是:
2Na+O2=Na2O2
B.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物的主要原因是:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.小苏打的主要成分是碳酸钠,NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
D.金属钠着火时,用干燥的细沙土覆盖灭火
【解答】答案D:
A、切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗的主要原因是:
4Na+O2=2Na2O,A项错误;
B、NaOH容易吸水形成黏稠物而Na2CO3不易吸水,所以结合信息“潮湿的空气”应该是Na2O2与水反应生成NaOH的原因,B项错误;
C、小苏打是碳酸氢钠,苏打是碳酸钠,NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3,加热能分解生成碳酸钠,C项错误;
D、钠和水反应生成氢气,钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,氢气属于可燃物,氧气能助燃,所以金属钠着火应用干燥的沙土盖灭,D项正确;
答案选D。
考查钠及其化合物的性质
11.已知某反应中反应物与生成物有:
KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。
下列说法中不正确的是
A.该未知物X为Na2SO4
B.该反应的氧化剂是KIO3
C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D.由反应可知还原性强弱顺序为:
Na2SO3>I2
A.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
KIO3在酸性条件下将Na2SO3氧化为Na2SO4,其本身被还原为I2,根据质量守恒定律可知还有K2SO4、H2O生成,根据电子守恒、原子守恒可的反应的方程式是:
2KIO3+5Na2SO3+H2SO4==I2+K2SO4+5Na2SO4+H2O。
可见该未知物X为Na2SO4,A项正确;
B.在该反应中KIO3得到电子被还原变为I2,该反应的氧化剂是KIO3,B项正确;
C.该反应中,Na2SO3失去电子,被氧化变为Na2SO4,发生氧化反应的过程是Na2SO3→Na2SO4,C项错误;
D.由反应可知还原剂的还原性强于还原产物,所以还原性强弱顺序为:
Na2SO3>I2,D项正确;
考查氧化还原反应中物质的作用及氧化性、还原性强弱比较等知识。
12.某元素原子结构示意图为
,该原子
A.核电荷数为32B.核外电子数为6
C.最外层电子数为16D.核外电子层数为3
根据原子结构示意图可知,质子数为16,核电荷数为16,核外电子数为16,最外层电子数为6,核外电子层数为3,选D。
考查元素的原子结构示意图。
13.129mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者逐滴加入后者,还是将后者逐滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()
A.2.0mol·
L-1
B.0.24mol·
L-1
C.0.18mol·
D.1.5mol·
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量,又因为最终生成的气体体积不同,则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成,即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少,碳酸钠的物质的量为0.2mol,则HCl的物质的量应介于0.2mol~0.4mol之间,盐酸溶液的体积为200mL=0.2L,即盐酸的浓度应该是大于1mol/L,小于2mol/L。
钠的重要化合物
14.现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42--。
现取两份200mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+、Cl-
B.一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,可能存在K+
C.c(SO42-)=0.2mol·
L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D.如果溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子,则c(K+)>0.2mol·
由题干①中可知,收集到气体1.36g一定是氨气,则n(NH4+)=0.08mol;
由题干②中可知,不溶于盐酸的沉淀4.66g为硫酸钡,物质的量为0.02mol,另一种沉淀7.88g为碳酸钡,物质的量为0.04mol,原溶液n(CO32-)=0.04mol,n(SO42-)=0.02mol,不含有Ba2+,从一定含有的离子NH4+、CO32-、SO42-看,负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量,一定含有钾离子,氯离子不确定,若没有氯离子,n(K+)=0.04mol,当含有Cl-时,不论含多少Cl-,由电荷守恒可知n(K+)大于0.04mol,又因体积为200mL,c(K+)≥0.2mol/L,选D。
考查溶液中离子共存的判断。
15.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A.16g甲烷所含有的电子数是8NA
B.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NA
C.标准状况下,1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2NA
D.常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA
A、甲烷为“10e-”微粒,16g甲烷的物质的量为1mol,所含有的电子数是10NA,错误;
B、氦气为单原子分子,4g氦气的物质的量为1mol,所含有的原子数目为NA,正确;
C、标准状况下,己烷不是气体,1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数大于3/11.2NA,错误;
D、丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,1mol丙烷所含有的共价键数目为10NA,错误。
考查阿伏加德罗常数。
16.(16分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的元素,完成下列各小题
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
N
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
4
K
Ca
Br
(1)第三周期中原子半径最大、金属性最强元素是
(填元素名称);
(2)氖原子结构示意图为
;
(3)N与O中,原子半径较大的是。
(4)形成化合物种类最多的元素是
它的最高价氧化物对应的水化物的化学式
(5)铝是大自然赐予人类的宝物。
它其中的一个用途是作为铝热剂,该反应的化学方程式为
(6)N元素形成的一种氢化物的化学式是
,俗话说“雷雨发庄稼”,请写出二氧化氮溶于水的反应化学方程式
。
17.如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。
试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是____________________;
(2)产生上述现象的原因是____________________;
(3)写出有关的离子方程式:
__________________。
(4)由实验推知,反应中生成MgCl2和H2形成化学键时
所释放的总能量____(填“大于”“小于”或“等于”)消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。
【解答】答案
(1)①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体。
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)大于
解析:
如图所示的实验中,向试管内滴入稀盐酸,盐酸与镁剧烈反应放出氢气,同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高,温度升高氢氧化钙溶解度减小,饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊。
(1)镁与盐酸剧烈反应,可观察到产生大量气体,反应放出热量使饱和溶液温度升高,析出固体溶质,观察到溶液变浑浊,所以实验中观察到的现象是①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊;
(2)产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体;
(3)镁与盐酸发生置换反应,生成氯化镁和氢气,反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(4)当反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,所以MgCl2和H2形成化学键时所释放的总能量大于消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。
考查化学反应中的热量变化,镁及其石灰水的性质等知识。
18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,已知A、E同主族,A的原子核内只有一个质子,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐;
A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1︰1或1︰2的常见化合物,回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置,BD2的结构式为,E的最高价氧化物的水化物电子式为;
(2)请用化学式、元素符号、离子符号表示:
①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为:
>
;
②D、E原子半径大小顺序为:
③D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为:
(3)CD2与A2D反应的化学方程式为:
C的最高价氧化物的水化物溶液与C的氢化物反应的离子方程式为:
(4)再写出由A、B、C、D四种元素形成的盐的化学式两种:
(NH4)2CO3、、。
【解答】答案
(1)第2周期ⅥA族O=C=O
(2)H2O>NH3>CH4Na>OO2->Na+(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO;
NH3+H+=NH4+
(4)NH4HCO3CH3COONH4等合理答案皆可。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A的原子核内只有一个质子,则A为H元素,A、E同主族,二者原子序数相差大于2,故E为Na;
B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故B为碳元素;
C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐,则C为N元素;
A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1:
1或1:
2的常见化合物,则D为O元素。
(1)D为O元素,在元素周期表中的位置是第2周期ⅥA族,CO2的结构式为O=C=O,E的最高价氧化物的水化物为NaOH,电子式为
(2)①A分别与B、C、D形成的10电子分子分别为CH4、NH3、H2O,非金属性O>N>C,故氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O>NH3>CH4;
②同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>O;
③电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故简单离子半径大小顺序O2->Na+;
(3)NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,C的最高价氧化物的水化物溶液与C的氢化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+;
(4)由A、B、C、D四种元素形成的盐为(NH4)2CO3、NH4HCO3CH3COONH4等。
考查结构性质位置关系应用
19.(12分)类比思想是化学学习常用的方法。
已知Na2O2能与CO2反应,甲同学受到启发,提出一个相似的观点:
Na2O2与SO2也能够反应。
该同学用下图所示的装置进行实验,充分反应,B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应),将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。
Na2O2
(1)请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:
_________________________________。
(2)乙同学认为此装置存在缺陷,请你帮其完成装置的改进并简述理由:
①在A、B之间加一个干燥管,理由_________________________________。
②在B、C之间加一个装有溶液的洗气瓶,理由_______________________。
(3)任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体成分的探究:
限选实验试剂:
稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
①提出合理假设:
假设1:
白色固体为Na2SO3;
假设2:
白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物;
假设3:
。
②设计实验方案证明以上三种假设,完成下列填空。
步骤1:
SO32-检验:
取少量白色固体于试管,加入足量的,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入品红溶液。
步骤2:
SO42-检验:
在步骤1反应后的溶液中加入足量的。
步骤3:
结论:
若步骤1现象明显,而步骤2没明显现象,则假设1成立;
若步骤1现象不明显,步骤2现象明显,则假设3成立;
若上述两个实验现象均有,则假设2成立。
【解答】答案(12分)
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)
(2)①产生的二氧化硫没有干燥,水蒸气会与Na2O2反应(2分)
[②NaOH(2分)除去SO2气体,防止污染空气(2分)
(3)①假设3:
白色固体为Na2SO4(2分)②步骤1:
稀盐酸;
(1分)
氯化钡溶液;
(1分)
(1)Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
(2)①由于生成的SO2中含有水蒸气,而水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气,所以需要在A、B之间加一个干燥管,用来干燥SO2。
②由于SO2是大气污染物,所以需要在B、C之间加一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶,除去SO2气体,防止污染空气。
(3)①根据假设1和假设2可知,假设3应该是白色固体为Na2SO4。
②亚硫酸钠能溶于盐酸中生成能使品红溶液褪色的SO2气体,所以加入的试剂应该是盐酸;
SO42-的检验一般用氯化钡溶液,所以加入的试剂是氯化钡。
考查过氧化钠的性质、SO2的制备、离子的检验等
化学是一门以实验为基础的学科,所以有化学实验即科学探究之说法,这些实验主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。
这些探究性和制备性实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。
20.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如下图所示装置进行实验。
装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
(2)装置Ⅱ的作用是。
(3)实验过程中,装置IV中的实验现象为________________________;
发生反应的化学方程式为。
(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置(填序号),该装置的作用是_______________。
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
【解答】答案
(1)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)除去氯气中的氯化氢气体(1分)
(3)无色溶液变蓝色(1分)Cl2+2KI=I2+2KCl(2分)(4)ⅡⅢ④干燥Cl2(各1分)
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是:
MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体已挥发,会导致氯气中混有杂质,装置Ⅱ中水的作用是:
除去氯气中的氯化氢气体(3)氯气的氧化性大于碘,故氯气能把KI中的碘置换出来,所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色;
发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl。
(4)从装置Ⅱ出来的是湿润的氯气,能够使干燥的品红试纸褪色,要观察到“a无明显变化”这一预期现象,需要在Ⅱ与Ⅲ之间装上④以干燥干燥Cl2,就可以达到预期效果;
(5)防止尾气污染空气,用浓氢氧化钠溶液除去,反应的离子方程式是:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
氯气的制备和性质
21.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②
(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加_____________g。
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·
10H2O_____________g。
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?
(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
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