届辽宁省新民市第一高级中学高三上学期期末考试 化学试题及答案Word文档格式.docx
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2.如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的:
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.硝酸银溶液、氯化氢
C.水、氨气 D.水、一氧化碳
3.“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是:
A.A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大
B.A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零
C.A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料
D.1molA165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
4.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是:
A.装置①中,c为阳极、d为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体,且从a口进气
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
5.下列各组离子中,一定能在指定溶液中大量共存的是:
A.澄清透明的无色溶液:
ClO-、CrO42-、Al3+、SO42-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C.常温呈中性的溶液中:
Fe3+ 、K+、Cl-、SO42-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO42-、S2-、SO32-
6.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是:
A.只有
B.只有
C.
和
均错
D.全部错误
7.下列有关离子方程式书写错误的是:
A.将标准状况下1.12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
D.向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液:
HSO3–+ClO–=SO42–+H++Cl–
8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA
B.13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为NA
C.28gCO和22.4LN2含有的分子数均为NA
D.等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
9.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是:
A.放电时正极反应为:
FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
B.充电时阴极反应为:
Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.充电时阳极附近溶液的pH减小
10.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:
D>
C>
A>
B。
已知:
A、B同周期,A、C处于同一主族;
C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;
C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是:
A.A的元素符号为Be
B.B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键
C.C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水
D.D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1:
2和1:
1
11.已知在25℃时:
2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H1=-222kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2△H3=-394kJ/mol
则25℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H4为:
A.-82kJ/mol B.-41kJ/mol C.-312kJ/mol D.+41kJ/mol
12.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO3-的原理图所示。
下列说法不正确的是:
A.A为电源正极
B.阳极反应式为:
2H2O-4e-===4H++O2↑
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4克
D.阴极反应式为:
2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
13.在有B离子存在的情况下,欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子,下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明:
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项
试剂C
A离子
B离子
A
HNO3、BaCl2
SO42-
SO32-
B
AgNO3
Cl-
I-
C
KSCN
Fe2+
Fe3+
D
NH3•H2O
Al3+
Ag+
14.下列示意图与对应的反应情况正确的是:
ABCD
A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐
15.对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:
1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法错误的是:
A.生成1molH3PO4时,有5mol电子转移
B.5molCuSO4参加反应时,被氧化的p为1mol
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:
5
D.6molH3PO4生成时,被CuSO4氧化的P为3mol
16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;
过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
有关原溶液中下列说法不正确的是:
A.至少存在4种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl- 可能存在
D.CO32-一定不存在,SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在
第Ⅱ卷(主观题 共52分)
17.(12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL,移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,写出滴定过程中发生反应的离子方程式:
___________________________________________________________________
(2)重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
(1)H2O2与铜的有关探究实验:
①将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中,铜被迅速氧化,溶液变蓝;
同时产生大量气体,经检测该气体能使余烬木条复燃,反应的离子方程式为:
_________________________。
②将铜丝置于H2O2溶液中,没有气泡产生,加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体,且气体能使余烬木条复燃,在该变化中铜丝所起的作用是__________,写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。
(2)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现,这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出,ClO-与H2O2反应的离子方程式是___________________________。
18.(12分)下图为中学常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物,甲单质所含元素最外层电子数等于周期数,C常温下为无色液体,B焰色反应为黄色。
一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略。
回答下列问题:
(1)单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。
(2)化合物F的电子式________________________。
(3)D和G反应的离子方程式___________________________________。
(4)甲和A反应的化学方程式___________________________________。
这类反应一般被称做________反应,该反应的主要应用_________________。
(2种)
19.某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:
【实验设计】
方法一:
按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。
最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:
。
方法二:
按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。
请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:
①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。
(填序号)
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
资料名称
物理性质描述
化学性质描述
《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花
《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《普通化学教程》(下册)P788
白色
能强烈吸收O2,迅速变成棕色
Fe(OH)3。
这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+。
阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:
__________;
资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成__________________。
(2)乙同学依据配色原理:
白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2·
nH2O所致。
用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势。
加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于___________(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于___________(填“停止”或“发生”)状态。
写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
20.(14分)氮有多种氧化物,其中N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备收到人们的关注。
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g);
⊿H>0
反应达到平衡后,若再通入一定量氩气,则N2O5的转化率将___(填“增大”、“减小”、“不变”)。
下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s
500
1000
c(N2O5)/mol·
L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为______________。
一定温度下,在2L恒容密闭容器中加入2molN2O5,达到平衡时,气体的压强为原来的
,(不考虑NO2聚合成N2O4),则N2O5的转化率a1=,该温度下反应的平衡常数K=_______。
(2)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的__________区生成,其电极反应式为_________________________________。
(3)如图:
V(NO):
V(O2)=3:
1。
当抽去NO和O2之间的隔板后,NO和O2反应后成NO2,部分NO2聚合成N2O4(N2O4此时为气态)。
当体系达到平衡后,U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。
假设温度不变,且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计,此时混合气体的平均相对分子质量为__________。
期末化学参考答案
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17.(12分)(每空2分)
I.
(1)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ (2分)
(2)
(2分)(其他正确也给分)
Cu
II.
(1)①Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2分)
②催化剂 (2分) 2H2O2 =2H2O+O2↑ (2分)
(2)ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O(2分)
18.(12分)
(1)第四周期,Ⅷ族(2分)(写一半不给分)
(2)(2分)
高温
(3)Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓(2分)(化学式1分,配平1分)
(4)2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(2分)(无条件扣1分)
铝热 (2分) 焊接钢轨 冶炼难熔金属(2分,每种1分)
19.(14分)
B;
(1分)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(2分)
(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O写不写都不扣分,也不给分)
⑦、⑨或⑦、⑧、②。
(每空1分,共4分)
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