河南省八市重点高中届高三质量检测考试理综化学试题docWord文档下载推荐.docx

河南省八市重点高中届高三质量检测考试理综化学试题docWord文档下载推荐.docx

《河南省八市重点高中届高三质量检测考试理综化学试题docWord文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省八市重点高中届高三质量检测考试理综化学试题docWord文档下载推荐.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+

C．某无色溶液：

OH一、K+、ClO一、Ba2+

D．含有大量NO3-的溶液：

K＋、I一、NH4+、H+

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2

B．将lmolCl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA

C．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA

D.3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

10.25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是

A.

B.

C.

D.

11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZZ,X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。

A.Y元素含氧酸的酸性比W的弱

B.Z和W在自然界均能以游离态存在

C.YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收

D.X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子

12．近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。

下列有关说法正确的是

A.青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内

B.反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%

C.双氢青蒿素属于芳香化合物

D.青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

13．利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置Ⅱ中实验现象正确的是

①

②

③

Ⅱ

A

浓盐酸

碳酸钙

滴有酚酞的稀碳酸钠溶液

溶液由红色最终变为浅红色

B

浓氨水

氧化钙

氯化铝溶液

先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C

冰醋酸

乙醇和浓硫酸

饱和碳酸钠溶液

溶液分层，上层为油状液体

D

浓硝酸

铜

硅酸钠溶液

有胶状物生成

26.（15分）

硫酸亚铁铵［（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。

请回答：

（1）步骤①中碱液洗涤的目的是▲。

若将碱液换为酸液，可能产生的问题是＿▲。

（2）步骤②中B可以是▲（填字母），加人少量B的目的是▲。

a.CuCl2b.CuOc.Cu（NO3）2d.CuSO4

（3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是▲。

（4）用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是▲。

工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为▲。

准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁钱溶液应盛放于▲（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（5）硫酸亚铁钱晶体的样品中可能含有的杂质离子是▲，实验室的检验方法是▲。

27.（14分）

氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池，这是极具吸引力的燃料电池供氢方法。

（l）已知：

1molH一H键、lmo1N一H键、1molN≡N键断裂时分别需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，则氨分解反应2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）的熔变△H＝▲。

（2）向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH3（两容器装有催化剂）发生上述反应。

在反应过程中，A保持温度和容积不变；

B保持温度和压强不变。

①反应2分钟后，A容器内压强变为原来的1.2倍，则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为▲mol/（L.min）。

②右图为A容器中NH3的转化率随时间变化的α（NH3）一t曲线，请在图中画出B容器中相应α（NH3）一t曲线的示意图，并简要说明理由：

▲。

（3）利用右图实验装置可以合成氨，钯电极B的电极反应式为▲。

（4）室温时，将cmol/LHF溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，则HF的电离常数Kα=▲（请用含c的代数式表示）.

（5）肼（N2H4）的性质类似于NH3，可与水反应生成一种二元弱碱N2H4•2H2O，其水溶液显示碱性的原因是＿▲＿（用电离方程式表示）。

28.（14分）

Na2SO3是一种重要的化下原料，但较易变质。

（1）某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度，利用下列装置进行实验。

方案一：

选择装置①和②进行实验时，为使结果更精确还应选择装置▲，装置①的分液漏斗中添加▲（填物质名称）较理想；

装置①中反应前后通入N2的目的是▲。

方案二：

选择装置③和④进行实验时，还应选择装置▲，此装置中应盛装▲（填物质名称），装置③中a管的作用是▲。

（2）将20.0gNa2SO3固体溶于120mL水配成溶液，再将足量硫粉用少许乙醇和水浸润，加入上述溶液，混合加热可制得Na2SO3。

①硫粉用少许乙醇和水浸润的目的是＿▲＿_（填字母）。

A．增加反应体系的pHC．降低反应的活化能

B．增大反应物接触而积D.加快反应速率

②设Na2SO3完全反应，将上述反应液经过滤、蒸发、浓缩后，冷却至70℃时，溶液恰好达到饱和，请列式计算此时溶液的体积约为▲。

（结果精确到0.1）（已知:

70℃时，Na2S2O3的溶解度为212g，饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做．则每学科按所做的第一个题目计分。

36.【化学―选修2：

化学与技术】

（15分）

金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理。

（l）化学镀是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面。

如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2＋还原，其离子方程式为▲

（2）工业上进行电镀时，待镀金属作为＿▲＿极。

电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1,pH变化的原因是＿▲＿，上述过程的发生对镀层产生的影响是＿▲＿。

（3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是＿▲＿。

（4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30-40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为＿▲＿；

电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+，可以加入＿▲＿（填字母）除去。

A.H2O2B.Na2SO3C.FeSO4

（5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于＿▲＿。

（已知：

35℃时，Kw=2.0×

10-14,Ksp[Cr（OH）3]＝5.0×

10-31）

37.【化学——选修3：

物质结构与性质】

铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（l）基态Fe3+的M层电子排布式为▲＿;

（2）配合物Fe（CO）n常温下为液态，推测其品体属于▲＿（填晶体类型）。

写出两种与配体CO互为等电子体的离子▲＿（填化学式）。

（3）Co2+、Co3+都能形成配离子。

用KCN处理含Co2+的盐溶液，生成的[Co（CN）6]4-有强还原性，加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-，该反应的离子方程式为▲＿；

Co3+的另一种配合物

Co（NH3）5BrSO4溶于水，加人BaCl2溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为▲＿

（4）自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2＋的配位数为▲＿；

实验室常利用丁二酮肟检验Ni2十，其结构如图，分子中σ键与π键的数目比为▲＿，其中碳原子的杂化类型为▲＿。

（5）金属镍为面心立方最密堆积，密度为ρg/cm3，镍的原子半径是▲＿（用字母表示）

38．【化学——选修5：

有机化学基础】

阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如下，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去。

已知：

①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰。

②C、D所含官能团相同；

D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基。

回答下列问题：

（1）A的分子式为▲＿，结构简式为▲＿。

（2）反应①的化学方程式为▲＿。

C中所含官能团的名称为▲＿。

（3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为▲＿。

（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为▲＿和▲＿。

（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有▲＿种（不含立体异构）。

①苯环上有两个取代基②分子中含有硝基

（一）必考题

26．（15分）

（1）除去油污和锌层（2分）铁部分损失（或油污未除净）（1分）

（2）b、d（2分）加快铁与稀硫酸的反应速率（1分）

（3）除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失（2分）

（4）避免样品水解（1分）MnO4—+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O（2分）

酸式（1分）

（5）Fe3+（或铁离子）（1分）

取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现（2分）

27．（14分）

（1）+92kJ/mol（2分）

（2）①0.1（2分）

（2分）

B容器体积增大，反应过程中压强较A小，反应速率慢，平衡正向移动，NH3转化率大（2分）

（3）N2+6H++6e-=2NH3（2分）；

（4）

（2分）

（5）N2H4•2H2O⇌N2H5•H2O++OH-（2分）

28．（14分）

（1）方案一：

⑥（1分）浓硫酸（2分）反应前排净装置中的空气，反应后将装置中的SO2全部吹出（合理即可，2分）

⑤（1分）饱和亚硫酸氢钠溶液（2分）平衡压强使分液漏斗中的液体顺利滴下，并使测量结果更精确（合理即可，2分）

（2）①BD（2分）；

②

36.【化学—选修2：

（1）Ni2++ 

H2PO2－+H2O=Ni 

+H2PO3－+2H+（2分）

（2）阴（1分）H+参与放电（2分）镀层变薄且不均匀（2分）

（3）Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小（3分）

（4）热交换器（1分）AB（2分）

（5）4（2分）

37．【化学—选修3：

（1）3s23p63d5（1分）

（2）分子晶体（1分）CN-、C22-（2分）

（3）2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2+2OH-（2分）

Co（NH3）5BrSO4=[Co（NH3）5SO4]++Br-（2分）

（4）6（1分）15:

2（2分）sp2和sp3（2分）

（5）

（2分）

38.【化学—选修5：

（1）C4H4O4（1分）

（2）

氨基、羧基（2分）

（3）

（4）

（5）15（2分）