届静安区一模化学Word文件下载.docx
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O2+4e+2H2O→4OH-
C.腐蚀的过程中有热量放出D.碳素钢表面最终呈现灰绿色
11.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是
A.常温常压下,22.4L氮气所含的分子数小于NA
B.pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+
C.14g乙烯、丙烯混合气体含有NA个碳原子
D.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数目为0.2NA
12.己烯雌酚(以下用M表示)结构如右所示。
下列叙述正确的是
A.M的分子式为C18H19O2
B.M易溶于水
C.M能与NaHCO3反应
D.在浓溴水中,1molM可跟5molBr2反应
反应温度(℃)
沸点(℃)
密度(g/cm3)
115-125
126(常压)
0.88
13.乙酸丁酯的部分性质及制取温度如右表,有关实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是
A.过量冰醋酸:
可提高1-丁醇的转化率
B.加热方式:
水浴加热
C.收集方式:
回流反应容器中
D.粗品制精品:
需进行洗涤、分液、蒸馏等操作
14.对化合物XY2的描述错误的是
A.若熔融时能导电,则XY2肯定是离子化合物
B.若分子中X-Y键夹角为92o,则XY2肯定是极性分子
C.若含有Y-Y共价键,则XY2肯定是共价化合物
D.若原子间以共价键形成立体结构,则XY2肯定是原子晶体
15.在NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中,下列关系式肯定不符合事实的是
A.c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c
(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c
(H+)>c(OH-)
D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c
(OH-)
16.在下列溶液中,各组离子肯定不能大量共存的是
A.能使pH试纸显蓝色的溶液:
Na+、Cl-、CO32-、SO42-
B.25℃时c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.与金属铝反应放出氢气的溶液:
Na+、Cl-、AlO2-、NO3-
D.能使醋酸铅试纸变黑色的溶液:
K+、SO42-、S2-、Cl-
17.已知溶液中:
还原性HSO3->
I-,氧化性IO3->
I2>
SO42-。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示,则下列说法错误的是
A.a点时NaHSO3过量
B.b点时的还原产物为I-
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成I2
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,I-均为0.4mol
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.以下化学反应的产物不符合事实的是
A.Na2O在O2中加热到400℃生成Na2O2B.KNO3受热分解生成KNO2和O2
C.将Na2CO3溶液蒸干得到NaOH固体D.S在热碱溶液中转化为S2-和SO32-
19.以下气体的收集用错装置(水槽中液体为水)的是
A.Cl2的收集B.HCl的收集C.H2的收集D.C2H4的收集
20.下列离子方程式中,正确的是
A.碳酸钡与盐酸:
BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O
B.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2→HCO3-+HClO
C.K37ClO3与浓盐酸反应:
37ClO3-+6H++6Cl-→37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀:
Ba2++3OH–+Al3++SO42–→BaSO4↓+A1(OH)3↓
21.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙醇(水)
新制生石灰
蒸馏
B
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
C
二氧化碳(SO2)
氢氧化钠溶液
洗气
D
溴苯(溴)
分液
22.ag由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物恰好溶于240mL1mol/L的稀硝酸中,生成
Fe(NO3)2、H2O和0.03molNO,以下关于ag混合物的判断正确的是
A.铁单质的质量为2.52gB.Fe2O3的质量为8.40g
C.铁元素的物质的量为0.105molD.铁元素与氧的物质的量之比为7:
4
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.氮和磷都是重要的非金属元素。
(1)P原子的最外层电子排布的轨道表示式为;
在O、Si、P、S四种元素中,原子半径由大到小的顺序是。
(2)“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮,打雷下雨时不会生成的物质是(选填序号)。
a.NOb.NO2.c.HNO3d.NH3
(3)NH3分子的空间构型为;
写出氨水呈碱性的电离方程式。
共价键
键能
(KJ/mol)
N≡N
946
H-N
391
H-H
436
(4)根据右表中的键能数据,回答:
①N2的化学性质很稳定,原因是;
②写出氮气、氢气一定条件下合成氨气的热化学方程式
。
③NH3的沸点比PH3高,原因可能是(选填序号)
a.H-N键键能大于H-P键键能
b.NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
c.其它原因
24.过渡元素常有可变化合价。
钨酸钠(Na2WO4)与一定量锌-盐酸试剂反应时,生成蓝色的氧化物W10O27。
(1)配平该反应的化学方程式:
Na2WO4+Zn+HCl→W10O27+NaCl+ZnCl2+H2O
(2)反应中还原剂是;
被还原的元素是。
(3)若将W10O27表示为aW2O5•bWO3,则a=;
b=。
(4)将0.01molW10O27加入10.00mL硫酸酸化的1.000mol/LK2Cr2O7溶液,铬元素全部转化为Cr3+,钨元素全部转化一种黄色的氧化物WxOy,通过计算可确定WxOy的化学式是。
25.在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生下列反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
其中,H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化
曲线如右图所示。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式:
(2)计算第1min内v(H2O)=。
(3)反应处于平衡状态的时间是。
(4)若反应进行至2min时,改变了温度,使曲线发生了如
右图所示的变化,则温度是(填“升高”、“降
低”或“不变”),正反应是(填“吸”或“放”)热反应。
(5)反应至5min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是下述中的(选填编号)。
①增加了CO②增加了水蒸气③加了催化剂④扩大了容器体积
五.(本题共24分)
26.某化学学习小组设计以下实验方案,测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品,置于仪器A中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)仪器A的名称为;
A应该放在中冷却。
(2)本实验从称量空的A仪器开始,至少需要称重次。
[方案二]称取一定质量的样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;
向小烧杯中加入足量澄清石灰水,过滤,洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算。
(3)判断沉淀是否完全的方法是。
(4)有同学提出用Ba(OH)2溶液代替石灰水更好,其理由是。
[方案三]往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的
ag样品,连接好注射器(如右图),再将Y形管倾斜,使样品与酸液充分反应。
(5)a不能太大,理由是;
a也不能太小,理由是;
若测定结果偏高,其原因可能是(选填序号)。
①样品未完全反应
②温度未恒定即记录数据
③少量CO2溶解在溶液中
(6)该装置还可以测定气体生成的速率,则此速率的单位可以是。
[方案四]称取一定质量样品,配成待测溶液,用标准盐酸滴定。
(7)下列叙述正确的是(选填序号)。
①用烧杯配制100mL待测溶液
②用酚酞为指示剂
③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高
27.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成(质量分数)如下:
软锰矿
闪锌矿
MnO2约70%,SiO2约20%,Al2O3约4%,
其余为水分
ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
MnCO3、ZnCO3
请回答下列问题。
(1)流程Ⅰ所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,则流程Ⅰ中被氧化的物质有种。
(2)流程Ⅱ中反应的离子方程式为。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
7.6
(3)氢氧化物开始沉淀的pH如下表:
流程Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,不直接生成Fe(OH)2沉淀的原因是
;
MnCO3和ZnCO3的作用是。
(4)右下图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度(g/100g水)曲线,又知MnSO4和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大,则流程Ⅳ得到Na2SO4固体的操作是:
将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、、干燥,要“趁热”过滤的原因是。
(5)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是。
(6)流程Ⅴ的反应为:
MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
从整个流程看,参与循环生产的物质有(写化学式)。
(7)MnO2和Zn可按物质的量之比1:
1生产锌-锰干电池,则从主产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
六、(本题共20分)
CH3Cl
28.
在金属锂和碘化亚铜存在的条件下,卤代烃之间反应可生成一种新的烃,例如
C2H5Cl
C2H5Li
(C2H5)2CuLiC2H5-CH3
用电石和石油裂解气为主要原料合成丁苯橡胶(G)的过程如下图(F为二烯烃):
(1)写出结构简式:
A;
C.
(2)F与一定量的溴单质反应可能得到三种产物:
3,4-二溴-1-丁烯、、
(写系统名称或结构简式均可)。
(3)写出E和F按照物质的量之比1:
1在一定条件下生成G的化学方程式
。
(4)E的聚合物曾长时间用作快餐的外包装,但它会对环境造成白色污染,其原因是
(5)E有多种同分异构体,其中呈环状结构、能使溴水褪色、用1个“氘”原子取代1个“氕”原子只有1种产物的物质的结构简式为
29.已知甲苯
①与氯气在光照下侧链上发生取代反应;
②被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
现有物质B-I的转化关系如下图:
若B的分子式为C8H8O,其苯环上的一元取代物只有两种;
D是芳香醇,G为高分子化合物。
请回答下列问题:
(1)反应②的反应类型是。
(2)写出有关物质的结构简式:
F,I。
(3)写出下列反应的化学方程式:
B→C;
C+D→H。
(4)C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种,以下已有三种,请写出另三种同分异构体的结构简式:
、、。
七、(本题共16分)
30.将2.24L(标准状况)的氯气通入30mL密度为1.33g/cm3的10.000mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O,其中NaCl为0.16mol。
(1)氢氧化钠溶液的质量分数为%(保留两位小数)。
(2)反应所得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量共为mol。
(3)含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在。
试通过计算回答,上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的的杀菌能力?
31.某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z•wH2O中铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z=7。
取该晶体做了以下实验:
①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重,所得固体的化学式和质量如下表:
120℃
300℃
480℃
化学式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
质量
4.370g
3.650g
2.930g
加热到300℃以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用R表示);
②另取4.910g晶体,经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重,铁元素全部转化为Fe2O3,质量为0.800g。
回答下列问题:
(1)草酸盐晶体中结晶水的质量分数为%(保留三位小数);
(2)R的化学式为;
(3)草酸盐晶体的摩尔质量为 g/mol;
(4)试通过计算,确定草酸盐晶体的化学式:
化学参考答案和评分标准
)201101
题号
1
2
3
5
答案
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
AB
AB
AD
CD
23.(本题8分,每空1分)
(1)3s3p
↑↓
↑
Si>P>S>O
(2)d.
(3)三角锥形;
NH3•H2O
NH4++OH-
(4)①N≡N键能大,难以破坏。
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ
③c
24.(本题8分)
(1)(2分)10,3,26→1,20,3,13
(2)(各1分)Zn;
+6价W(不标价不給分)。
(3)(各1分)3,4.
(4)(2分)WO3
25.(本题8分)
(1)K=
(1分)
(2)0.1mol/L·
min(1分)
(3)1min—2min,3min—5min(每个1分,共2分)
(4)升高,吸(每空1分,共2分)
(5)②(2分)
五.(本题共24分)
26.(12分,除注明外,每空1分)
(1)坩埚;
干燥器。
(2)4
(3)往上层清液加一滴石灰水,观察是否有白色沉淀生成(合理即可)
(4)碳酸钡式量更大,可减少相对误差
(5)受酸的量和注射器容积的限制(2分);
太小相对误差较大;
②
(6)mL/min或mL/s(合理即可)
(7)③④(2分)
27.(本题12分)
(1)3.(1分)
(2)Zn+2Fe3+→2Fe2++Zn2+;
Zn+Cu2+→Cu+Zn2+(各1分)
(3)当Fe2+完全沉淀时碱过量得不到Al(OH)3沉淀;
调节溶液的pH使Fe3+和Al3+生成沉淀。
(各1分)
(4)洗涤,温度降低会增加Na2SO4的溶解量。
(5)Na2CO3(1分)
(6)MnO2、Zn和H2SO4(2分,写对2个即可)
(7)1.03(或1)(2分)
28(本题8分,方程式2分,其余1分)
(1)CH2=CHLi
(2)1,4-二溴-2-丁烯、1,2,3,4-四溴丁烷;
或CH2BrCH=CHCH2Br、CH2BrCHBrCHBrCH2Br
(3)
(4)在环境中难以降解。
(5)
29(12分)
(1)(1分)加成(或还原)反应
(2)(各2分)
(3)(各2分)
(4)(各1分)
HCOO-C6H5-CH3
30.(共6分,各2分)
(1)30.08
(2)0.04
(3)500
31.(共10分)
(1)10.998%(2分)
(2)C2O3(2分)(3)491(2分)
(4)K3Fe(C2O4)3•3H2O(4分).
静安区2010学年第一学期高三化学教学质量检测
答题纸201101
23.
(1);
(2)(选填序号)。
(3);
(4)①;
②。
③(选填序号)
24
(1)
(2);
(3)a=;
(4)。
25.
(1)。
(2)。
(3)。
(4),。
(5)(填写编号)。
26.
(1);
(3)。
(5);
(选填序号)。
(6)。
(7)(选填序号)。
27.
(1)。
(4)、。
(5)。
(7)__________。
(1)A;
C..
(2)
、。
(3)
29.
(4)
30.
(1)%(保留两位小数)。
(2)mol。
31.
(1)%(保留三位小数);
(2);
(3) g/mol;
(4)
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