高一寒假作业十五氨 硝酸 硫酸Word文件下载.docx
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物质的量之和为1mol
C.含1molNH3·
H2O
D.含NH3、NH3·
H2O、NH
NH3溶于水形成氨水,溶质是NH3。
NH3溶于水时有如下反应:
NH3+H2O
NH3·
NH
+OH-,所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·
、OH-、H+等诸多粒子,根据氮原子守恒,可知答案为D。
D
4.制备干燥氨气所需的药品是( )
A.NH4Cl溶液,NaOH溶液,熟石灰
B.饱和氨水
C.NaOH溶液,NH4Cl晶体,浓硫酸
D.NH4Cl固体,碱石灰,消石灰
NH4Cl固体和消石灰混合加热生成NH3;
碱石灰吸收水,可得到干燥的氨气。
5.下列气体既能用NaOH固体干燥,又能用浓硫酸干燥的是( )
A.SO2B.N2
C.CO2D.NH3
SO2和CO2都是酸性氧化物,能与碱(NaOH)反应;
NH3能与酸(H2SO4)反应。
6.用加热法可以分离的一组物质是( )
A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠
C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵
本题考查物质的分离、提纯,除考虑铵盐受热分解外,还要考虑物质之间或生成物之间能否发生反应以及碘的升华。
C
7.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体乙可在空气中产生白雾,当甲与乙相遇时可生成白烟,这种白烟是( )
A.NH4ClB.NH4HCO3
C.(NH4)2CO3D.(NH4)2SO4
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,可在空气中产生白雾的气体是HCl,氨气与HCl相遇时生成NH4Cl,产生白烟。
8.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( )
A.Ba(OH)2B.H2SO4
C.NaOHD.AgNO3
五种物质与氢氧化钠溶液反应的现象分别是无明显现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、先有白色沉淀后逐渐溶解、有刺激性气味的气体生成。
9.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:
①NH3、②NO2,进行喷泉实验,如下图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.①>
②B.①<
②
C.①=②D.不能确定
气体溶于水后,形成与气体体积相同的溶液,一般浓度都约为
mol/L(混合气体除外)。
10.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中有红色沉淀生成
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
CCl4的密度比水大,下层呈紫红色,故A错;
Al(OH)3沉淀不能溶解于弱碱氨水中,故B错;
实验Ⅲ生成的红色的Fe(SCN)3溶液,故C不正确;
CaO有很强的吸水性,能使饱和溶液中的水减少,有晶体析出,故D正确。
11.(原创题)下列说法中,正确的是( )
A.浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
B.浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中
C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸
A中,因浓硫酸稀释时放热,故应将浓硫酸向水中慢慢倒入并用玻璃棒不断搅拌;
B中,浓硫酸易吸收空气中的水蒸气,导致浓度变稀;
C中,稀硫酸可以电离出H+,而H+具有弱的氧化性,如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反应中,稀硫酸作氧化剂,D中,因Fe、Al遇冷的浓硫酸钝化,故D正确。
12.下列块状金属在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是( )
A.CuB.Zn
C.FeD.Al
Cu常温下不能与浓H2SO4发生反应,Fe、Al两种金属与浓HNO3或浓H2SO4反应,但发生钝化现象,故不能全部溶解,只有Zn既能溶于足量的浓HNO3,又能溶于足量的浓H2SO4。
13.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A.反应生成气体的物质的量相等
B.消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:
由反应:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:
当铜质量相同,硝酸过量时,生成气体的物质的量前者多;
消耗n(HNO3)前者多;
生成气体的颜色,前者深;
反应中转移电子总数相等。
14.如图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的现象是液面( )
A.左高右低B.左低右高
C.左右一样高D.来回振动
浓硫酸溶于水时,放出大量的热,使被封闭气体的体积膨胀,从而使U形管左侧液面下降,右侧液面上升。
15.通常情况下,下列各组物质能够共存,能用碱石灰来干燥,也能用浓硫酸干燥的气体是( )
A.NH3、N2、H2B.HCl、NH3、CO2
C.H2、O2、N2D.SO2、H2S、O2
A中NH3不能用浓H2SO4干燥。
B、D中气体不能共存。
16.从防止污染和减少用酸量的角度分析,下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的是( )
A.Cu
Cu(NO3)2
B.Cu
C.Cu
CuO
D.Cu
CuSO4
铜和浓硝酸反应生成NO2气体,铜和稀硝酸反应生成NO气体,NO2和NO都会造成大气污染;
NO2和NO的产生也造成了硝酸利用率降低。
铜和浓硫酸反应会产生SO2气体,SO2是一种常见的大气污染物,同时SO2的生成造成硫酸利用率降低。
故C选项最为合理。
17.浓硫酸和2mol·
L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图,分析a、b曲线变化的原因是( )
A.a升华、b冷凝
B.a挥发、b吸水
C.a蒸发、b潮解
D.a冷凝、b吸水
本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。
在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程,只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主,溶液质量增加;
而2mol·
L-1稀H2SO4中以水分挥发为主,质量减小。
故本题答案为B。
18.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
A.2mol·
L-1H2SO4溶液B.18mol·
L-1H2SO4溶液
C.6mol·
L-1KOH溶液D.3mol·
L-1HNO3溶液
Mg不与强碱溶液反应;
常温下,铝被浓硫酸钝化,而Mg与浓硫酸或稀硝酸反应都不产生H2,而是放出SO2或NO;
因此只有稀硫酸与Mg、Al反应时有H2放出。
综合可得答案为选项A。
19.将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则参加反应的Fe的质量为( )
A.2.8gB.5.6g
C.4.2gD.11.2g
Fe先与稀HNO3反应,生成的Fe3+再与Fe反应:
2Fe3++Fe===3Fe2+,总方程式为:
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,参加反应的HNO3的总量为0.1×
2=0.2mol,则参加反应的Fe的质量为
×
0.2×
56=4.2g。
20.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·
L-1,含有硝酸的浓度为1mol·
L-1,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A.89.6mLB.112mL
C.168mLD.224mL
铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为:
3Cu + 8H+ + 2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
0.015mol0.1mol0.02mol
经比较可知Cu的量不足,所以可由Cu的量求得生成NO为0.01mol,即标准状况下气体的体积为224mL。
21.某学生课外活动小组利用右下图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是______________溶液;
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________________溶液;
加热时溶液由无色变为红色的原因是__________________________。
氨气溶于水显碱性;
SO2具有使品红溶液褪色的性质;
气体溶解度随温度升高而减小。
(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出,所以溶液颜色变浅
(2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出,品红溶液恢复红色
22.根据下列变化进行推断:
且已知A为正盐。
(1)推断A、B、C、D的化学式:
A________,B________,C________,D________。
(2)写出①②变化的离子方程式:
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
由溶液与NaOH溶液加热生成气体B,且气体B遇HCl冒白烟,可知B为NH3,A中含有NH
,气体D为无色无味气体,能使澄清石灰水变浑浊,D为CO2,逆推C为BaCO3,可知A中含有CO
或HCO
,但A为正盐,可知A为(NH4)2CO3。
(1)(NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2
(2)①Ba2++CO
===BaCO3↓,
+OH-
NH3↑+H2O
②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
23.氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色,回答下列与氮及其化合物有关的问题。
Ⅰ.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理________________________________________________________________________;
Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水,氨水能使无色的酚酞试剂变红。
请用电离方程式表示其原因:
________________________________________________________________________;
Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应,请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
工业合成氨的反应为N2+3H2
2NH3;
氨水显弱碱性,原因是NH3·
+OH-;
浓氨水易挥发,挥发出来的氨气在加热、催化剂条件下被氧化生成一氧化氮,继而被氧化为红棕色的二氧化氮。
Ⅰ.N2+3H2
2NH3
Ⅱ.NH3·
Ⅲ.4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2
24.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是:
__________________________。
(3)打开装置B中的止水夹,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是________________,________________。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。
(3)能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。
(4)①不利于氨气的吸收,②、④能防止倒吸,③会发生倒吸。
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②、④
25.根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A.不挥发性 B.酸性
C.吸水性D.脱水性
E.强氧化性F.强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂________;
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象________;
(3)2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑________;
(4)Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑________;
(5)Na2SO3+H2SO4(稀)===Na2SO4+SO2↑+H2O________;
(6)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O________;
(7)C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+2H2O+CO2↑________。
(1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。
(2)蔗糖中加浓H2SO4,由于浓H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。
(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀H2SO4的酸性,与Zn反应制取H2。
(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3,故可用稀H2SO4来制取SO2。
(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性,又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
(1)C
(2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
26.黑色固体A加热至红热投入到无色浓溶液B中发生如下转化关系,已知X是两种气体组成的混合气体,其中一种为红棕色气体。
(1)由此可以推断:
A为________,B为________,C为________,E为________。
(2)写出D与F反应的化学方程式________________________________________________________________________。
因为X中一种气体为红棕色,则该气体为NO2,黑色固体A为碳,B为浓硝酸,该反应为C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O,X为CO2和NO2,因此C为CO2和NO,E为NO,D为稀硝酸,F为铜,G为硝酸铜。
(1)C 浓硝酸 NO和CO2 NO
(2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
27.如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置(必要时可加热)。
所用的试剂从下列试剂中选取2~3种:
硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。
请回答下列问题:
(1)气体X的化学式是________。
(2)所选药品a是________,b是________,装置B的作用是____________________________________。
(3)用所选的药品制取X的离子方程式是______________________________________。
(4)在反应刚开始时A中的主要现象是________________________________________________。
依题目中所给试剂可制取的气体有多种:
用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可制得Cl2,Cl2能溶于水;
用铜与稀硝酸反应可制得NO,NO不溶于水。
依题意,收集X采用的是排水法,在上述所制取的气体中,只有制取NO气体才合乎题意。
(1)NO
(2)稀硝酸 铜屑 洗去NO2及挥发出的HNO3 (3)3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O (4)铜屑溶解,溶液变为浅蓝色,有气泡产生,瓶内上方出现红棕色气体
28.(挑战能力)amol某单质M与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应。
(1)若M为Cu,则被还原的HNO3的物质的量一定是________mol。
(用含a、b的式子表示)
(2)若a=0.6,M仍为Cu,充分反应后,共收集到标准状况下的气体22.4L,则此时b=________。
(1)n(被还原HNO3)=n(总HNO3)-n(未被还原HNO3)=b-2a。
(2)n(总HNO3)=n(被还原HNO3)+n(未被还原HNO3)=1mol+0.6mol×
2=2.2mol。
(1)b-2a
(2)2.2
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