广西来宾实验高级中学高三上学期第一次月考理科综合docWord文件下载.docx
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A.酸性强弱:
HI>
HBr>
HCl>
HF
B・原子半径大小:
Na>
S>
C.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
LiOH
d.还原性强弱:
f>
cr>
r
11.下列实验方案中,可行的是
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2.CaCO3的混合物
B.将白醋滴在润湿的pH试纸上,测定其pH
C.用氢氧化钠溶液除去CO2'
I'
的HC1气体
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
12.在浓盐酸中H3ASO3与SnCb反应的离子方程式为:
3SnCl2+12CP+2H?
AsO3+6H+=
2As+3SnCl62_+6M关于该反应的说法屮正确的组合是()
1氧化剂是H3AsO3;
②还原性:
Cl->
As;
③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;
④M为OHS⑤SnCl62"
是氧化产物。
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④
13.
D.①③
)
根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是(
A.图1表示常温下向体积为lOmLO.lmolL-1NaOH溶液中逐滴加入0」mol-LdCH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH~)
B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和酷酸时溶液的pH变化曲线,其中I表示酷酸,II表示盐酸,且溶液导电性:
c>
b>
a
C.图3表示出与O2发生反应过程中的能量变化,比的燃烧热为285.8kJ-mol"
1
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe”,可釆用向溶液中加入适量60,调节溶液的pH至4左右
26.(14分
焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一,在空气中被氧化生成的产物为
Na2SO4.某小组进行如下实验:
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5o装置II中有NazSzOs晶体析出,发生的反应为:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5
nin
(1)仪器a、b的名称分别是
(2)装置I中产生气体的化学方程式为o
(3)要从装置II中获得己析岀的晶体,可采用的分离方法是,该方法用到的玻璃仪
器除烧杯还需、0
(4)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(5)N3HSO3溶液中HSO3「的电离稈度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。
乩测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(6)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是o
27.(14分)
电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
请按要求回答下列问题:
(1)若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为:
,该过程中调节溶液的pH为5,
则c(Fe3+)为:
molfL(己知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0xl038)
(2)某探究小组设计如下线路处理废液和资源冋收:
1用足量FeCh溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有:
o
2FeCl3蚀刻液屮通常加入一定暈的盐酸,其屮加入盐酸的目的
是0
3步骤①中加入H2O2溶液的目的是:
4已知:
生成盘氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是:
.
5写出步骤②中生成CO2的离子方程式:
(已知CU2(OH)2CO3
难溶于水
28.(15分)
煤是一种重要的化工原料,人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲讎等广泛用于工农业
(1)已知:
1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mol-1
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A//=+41.3kJ-mol-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g)o向某密闭容
器中加入一定量的活性炭和NO,在T「C时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:
寸间(min)
浓度(mol.A、
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.60
n2
0.16
0.25
0.30
CO2
0」6
110〜20min内,N?
的平均反应速率v<
N2)=。
2下列说法可以证明该反应已达到化学平衡状态的是。
A.NO的反应速率等于N2的生成速率
B.N2的物质的量不变
C.体系的温度不变
D.体系的压强不变
330min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能
是(填字母序号)。
A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的体积
(3)研究表明:
反应CO(g)+H2O(g)^^H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/°
c
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
该反应是(“吸热反应”或“放热反应”),反应达到平衡后,升高反应温度,平
衡向(“正反应”或“逆反应”)方向移动;
若反应在500C时进行,设起始时CO
和H2O的浓度均为0.020mol-L'
1,在该条件下达到平衡时,CO的转化率为。
化学选考题:
请考生在第36、37、38题中任选一题作答。
作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目
题号的方框涂黑。
如果多做,则按所做的第一题计分。
[化学——化学与技术](15分)
36.下图是某企业设计的硫酸一磷肥一水泥联产、海水一淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图。
②
根据上述产业流程冋答下列问题:
(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学
式或能量形式:
①、②、③、④—、⑤0
(2)沸腾炉发生反应的化学方程式o
磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式O
(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为65%,则
最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨。
(4)热电厂的冷却水是,该流程屮浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质
有(写出一种即可)。
(5)根据现代化工厂设计理念请提岀高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设
想。
(写出两点即可)。
37.[化学一物质结构与性质](15分)
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主
族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素。
E原子M能层上有6
个电子,F元素位于周期表的ds区,其基态原子最外能层只有一个电子。
(1)基态E原子的价电子排布图o
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)
(3)BD?
中心原子杂化轨道的类型为杂化;
CAJ的空间构型为。
(4)ImolBC一中含有兀键的数目为NAo
号表示)。
38.[化学一有机化学基础](15分)
塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。
添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。
其合成线路图如图I所示:
图II
图I
已知以下信息:
(—Ri>
R2表示氢原子或坯基)
③C为含两个碳原子的绘的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图II所示
(1)C的结构简式为,E中所含官能团的名称是0
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
1E和H2以物质的量比1:
1反应生成F:
;
2B和F以物质的量比1:
2合成DBP:
反应类型为<
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有种,写出其中任意两种同分异构体的结
构简式O
①不能和NaHC03溶液反应②能发生银镜反应
3遇FeCD溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
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