广西贵港市届高三月考理科综合化学考试试题Word文档下载推荐.docx
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用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰未呈紫色
原溶液中一定无K+
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表∶
元素代号
×
Y
Z
W
原子半径/pm
186
160
75
74
主要化合价
+1
+2
+5、+3、-3
-2
分析判断下列说法不正确的是( )
A.Y可在Z单质气体中燃烧生成一种化合物
B.×
、Y、W的离子半径由小到大的顺序是×
<
Y<
C.×
、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性∶×
>
D.×
与W形成的两种常见化合物均为离子化合物
12.德裔美籍固体物理学家古迪纳夫在研究钴酸锂LiCOO3)。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)等正极材料及锂离子电池领域作出卓著贡献而获得2019年诺贝尔化学奖,其中磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种新型汽车理离子电池,总反应为FePO4+Li
LiFePO4,电池中的固体电解质可传导离子,下列说法错误的是( )
A.充电时,铁元素发生还原反应
B.放电时,Li作负极
C.放电时,正极反应为FePO4+Li++e-==LiFePO4
D.若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为情性电极),当电解池两极共有4480mL。
气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为1.4p
13、氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2H2O也是一元弱碱,25°
C时,电离常数Kb=4.0×
10-5.现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mo/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图3所示。
下列说法不正确的是
A.甲胺在水中的电离方程式为
,因此溶液呈碱性
B.C点所在溶液中
C.A、B、C、D四点对应的溶液中
电离常数相等
D.A点溶液中存在e
26.(15分)草酸(
)是一种重要的化工原料。
某学习小组为探究草酸的性质,查阅了有关资料,草酸的部分性质如下表∶
物质
性质
①易溶于水和乙醇,微溶于乙醚,不溶于苯和氯仿。
②熔点为189.5°
C,100°
C时开始升华,157°
C时开始分解。
③有毒,具有腐蚀性,二元弱酸。
④草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO和H2O
⑤草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
实验I∶根据图14提供的仪器和试剂,设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略)
(1)仪器a的名称是。
(2)各装置的正确连接顺序为(装置可重复使用)A→C→_,→__,→__,→__→D→尾气处理。
(3)用图中装置C的作用是。
(4)连接好装置进行的实验时,要先加热(填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”)装置,能证明分解产物中有CO的实验依据是。
(5)某同学查阅资料发现,用氯化钯(PdCl2)磷钼酸溶液可检验一氧化碳。
一氧化碳与氯化钯溶液反应,生成了黑色的金属钯(Pd)固体,反应的化学方程式是。
实验II∶草酸与甲醇在浓硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。
反应为
。
在装有搅拌器、分水器的反应瓶中,加入草酸1.4kg(15.56mol),无水甲醇2.4kg(75mol),苯4kg,浓硫酸20mL,搅拌下加热回流共沸脱水20小时,后转移到烧杯中冷却,按如图15所示流程提纯。
(6)①提纯过程中用10%的碳酸钠溶液洗涤的作用是。
②流程中纯化的方法为。
③产率为(精确到1%)。
27.(14分)亚硒酸钠(Na2SeO3)为无色晶体,在空气中稳定,溶于水不溶于醇。
图16是氧气氧化法制备亚硒酸钠的生产工序,请回答下列问题∶
(1)硒与硫是同主族的相邻元素,亚硒酸钠中硒的化合价为,在周期表中的位置是。
(2)搅拌槽中加人氢氧化钠合成亚硒酸钠溶液并调整pH值为7~14.pH值调到7~14的原因是。
(3)操作①的名称是;
流程图中真空干燥箱的作用是。
(4)操作②为_、结晶、过滤、洗涤,然后用离心机甩掉结晶残液即得带有结晶水的亚硒酸钠。
其中所用洗涤剂最好是(填序号)。
A.稀硫酸B.氢氧化钠稀溶液C.水D.乙醇
(5)现在常用以单质硒为原料,在氨氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠。
写出制备亚硒酸钠的化学反应方程式∶。
(6)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失2%,搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%,其他损耗忽略不计,试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产t(精确到0.1t)含亚硒酸钠95%的产品。
28.(14分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)有科学家经过研究发现,用CO2和H2在210~290°
C,催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
230°
C,向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2.当CO2平衡转化率达80%时放出的热量为19.6kJ,写出该反应的热化学方程式∶。
(2)在2L密闭容器中,起始投人4molCO和6molH2,在一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示∶(已知∶T1<
T2)
温度/°
平衡时CH3OH的物质的量/mol
化学平衡常数
T1
2.6
K1
T2
2.0
K2
①则K1(填“>
”“<
”或“=”)K2,原因是_。
②在T2下,经过10s达到化学平衡状态,则0~10s内H2的平均速率v(H2)为,若维持条件不变再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1lmol,则v正_(填“>
”或“=”)v逆。
(3)某科研小组设计的一个氮氧化物原电池,两边的阴影部分为a、b惰性电极,分别用导线与烧杯的m、n惰性电极相连接,工作原理如图17∶
①b极的电极反应式为。
②当有0.2molO2-通过固体电解质时,则烧杯中m处的产物的物质的量为。
(4)处理烟气中SO2,也可采用碱液吸收法,已知25°
C时,K(NH3H2O)=1.8×
10-5;
Kcp(CaSO4)=7.1×
10-5.
第1步∶用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;
第2步∶加入石灰水,发生反应
计算第2步中反应的K=(列出计算式即可)。
35.【化学选修3∶物质结构与性质】(15分)
碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素,请回答下列问题∶
(1)铝的基态原子的价电子排布式是。
(2)用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加人尿素【CO(NH2)2】、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是________,分子中σ键和π键的数目之比为,醋酸钠中碳原子的杂化类型为。
(3)Mg2+、Zn2+等金属离子与NH3、N2H4能形成稳定金属配离子,其中形成的化合物稳定性相对较高的是(填"
Mg2+或"
Zn2+"
),其原因是__;
已知氨(NH3)熔点∶-77.8°
C、沸点∶-33.5°
C,联氨(N2H4)熔点∶2°
C、沸点∶113.5°
C,解释其熔沸点高低的主要原因∶。
(4)碳溶解在r-Fe中形成的一种间腺固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图22所示,则该物质的化学式为。
若晶体密度为dgcm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
36.【化学一一选修5∶有机化学基础】(15分)
化合物K是合成治疗心血管疾病药物的中间体,可通过如图23所示途径合成∶
已知∶
;
(苯胺易被氧化);
∶
②
回答下列问题∶
(1)写出化合物D的名称为,F中的非含氧官能团名称为。
(2)写出B→C的反应类型∶,化合物G的分子式为。
(3)写出J→K反应的化学方程式∶。
(4)化合物L是E同分异构体,写出同时满足下列条件L的其中一种结构简式∶。
①能与FeCl3溶液反应显紫色
②苯环上有三个取代基,其中一个为—NHCHO
③苯环上的一氯取代有两种同分异构体
(5)合成途径中,F转化为G的目的是。
(6)参照上述合成路线,以苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线。
7
8
9
10
11
12
13
7.Ba2+可使蛋白质发生变性,对人体有毒,因BaCO3可溶于盐酸,A错误。
碳纤维是一种新型无机非金属材料,B正确。
“地沟油”是油脂,油脂在碱性条件下的水解即皂化反应可用来制肥皂,C正确。
制玻璃的原料∶石英砂、石灰石、纯碱等∶制水泥的原料∶石灰石和黏土∶制漂白粉的原料∶用右灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉∶因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料,D正确。
8.酒精的分子式为C2H6O,A错误。
CH3
CH3结构对称,含有3种H,则一氯代物有3种,B错误。
石蜡油分解可生成烯烃,能使酸性高锰酸钾褪色,C正确。
丙烯的结构简式为
,有一CH3,不可能所有原子共面,D错误。
9.标准状况下,苯不是气态,A错误。
标准状况下,2.24LCl2为lmol,与足量的铁和铜反应转移的电子数目相等,都是2NA,B错误。
Na2S溶液中S2-易发生水解生成HS-和OH-,S2-数目减少,所以IL0.1mol/LNa2S溶液中,阳离子和阴离子的数目之比小于2∶1,C错误。
1.7gH2O2是0.05mol,H2O2的结构为H一O一O一H,所以,1.7gH2O2中含有的共价键数目为0.15Na,D正确。
10.在空气中加热Al可生成氧化铝,氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,A错误。
0.lmolL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.lmolL-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀,说明发生沉淀的转化,则说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小,B正确。
没有透过蓝色钴玻璃无法检验钾离子,C错误。
用新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时,必须保证溶液呈碱性,而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4作催化剂,要检验葡萄糖的生成,须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,否则在酸性条件下实验不成功,D错误。
11.由表中原子半径及主要化合价可知X、Y、Z、W分别是Na、Mg、N、O∶镁在N2中燃烧生成Mg3N2,A正确。
Na+、Mg2+、O2-具有相同电子层结构,则离子半径大小顺序为Mg2+<
Na+<
O2-,B错误。
NaOH的碱性比Mg(OH)2的强,C正确。
O与Na可形成Na2O、Na2O2两种常见化合物,两者均为离子化合物,D正确。
12.充电时Fe元素是失电子,化合价升高,发生氧化反应,A错误。
由放电时原电池原理知,负极反应为Li失电子(Li-e-==Li+)发生氧化反应,FePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4,电极反应为FePO4+Li++e-==LiFePO4,B、C正确。
若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时,气体物质的量为0.2mol,生成氢气物质的量0.1mol,依据电子守恒和电极反应计算,得
H2~2Li~2e-
0.lmol0.2mol
消耗锂的质量=0.2mol×
7g/mol=1.4g。
D正确。
13.
也是一元弱碱,甲胺在水中的电离不能完全进行,A正确。
C点硫酸与甲胺恰好完全反应,溶液中c(OH-)的负对数
,所以
,B正确。
温度不变,电离常数不变,C正确。
A点溶液中存在等物质的量浓度的盐和甲胺,溶液显碱性,以甲胺的电离为主,c(H+)<
c(OH-),D错误。
26.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)圆底烧瓶(1分)
(2)D→F→E→B
(3)除去CO2中的草酸
(4)A(1分)装置B中红色氧化铁变黑,装置D的澄清石灰水变浑浊
(5)
(6)①除去硫酸(或硫酸、草酸和甲醇)②重结晶(1分)③85%
【解析】
(2)为证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO,先将混合气体通入无水酒精除去升华出来的草酸,再通入澄清的石灰水检验二氧化碳,如果澄清的石灰水变浑浊,则证明含有二氧化碳气体,再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,再将洗涤后的气体进行干燥,然后将气体再通过红色的氧化铁装置,一氧化碳和红色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳,再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水变浑浊,则证明该混合气体中含有一氧化碳,所以其排序是A→C→D→F→E→B→D→尾气处理。
(3)根据表格知,草酸100°
C时开始升华,且草酸具有酸性,和氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水,二氧化碳和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀,所以制取的气体中含有草酸蒸气而干扰二氧化碳的检验,要检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气,所以C的作用是除去CO2中的草酸。
(4)一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸,为防止产生安全事故发生,应先制取气体,用生成的气体除去装置中的氧气,所以应先加热A后加热B∶一氧化碳具有还原性,能还原红色的氧化铁生成铁单质,且生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以反应现象是装置B中红色氧化铁变黑,装置D的澄清石灰水变浑浊。
(5)一氧化碳与氯化钯溶液反应,生成了黑色的金属钯(Pd)粉末,一氧化碳被氧化为CO2,氯化钯中的氯元素变为HCl,反应的化学方程式是PdCl2+CO+H2O==Pd↓+CO2+2HCl。
(6)酯化反应后的混合液体中除了草酸二甲酯外,还有草酸、甲醇、硫酸与水,先水洗除去大部分的硫酸、草酸和甲醇,有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤再除去全部的硫酸、草酸和甲醇,再次用水洗除去残留的碳酸钠,其中每一步的操作都是分液。
纯化方法为重结晶。
根据题意可知反应中甲醇过量,应用草酸计算,根据方程式可知,15.87mol的草酸理论上应生成15.87mol草酸二甲酯,草酸二甲酯的质量为15.87mol×
118g/mol=1.87×
103g,产率=
27.(除特殊标注外,每空2分,共14分)
(1)+4(1分)第四周期第VIA(1分)
(2)防止亚硒酸钠水解,提高产量
(3)过滤(1分)脱水(1分)
(4)加热浓缩D
(5)Se+O2+2NaOH==Na2SeO3+H2O
(6)1.7
【解析】
(1)考查化合价及周期表和周期律,难度不大。
(2)考查元素周期律及盐类水解。
由亚硫酸钠是强碱弱酸盐推出亚硒酸钠也是强碱弱酸盐,在水中会水解。
(3)(4)主要考查化学实验的基本操作,结合题给信息——溶于水不溶于醇,得出答案。
(5)信息方程式的书写,考查守恒观点综合应用。
(6)化工生产中多步计算,有硒元素守恒,找出关系式∶1Se~lNa2SeO3,计算得出答案。
28.(除特殊标注外,每空2分,共14分)
(1)
(2)①>
(1分)温度升高,n(CH3OH)减小,平衡逆向移动,AH<
0,温度升高K减小。
②0.2mol(Ls)(1分)
(3)①
②0.1mol
(4)
【解析】
(1)发生反应∶
,已知,0.5molCO2转化率达80%时放热19.6kJ,即0.5×
80%=0.4,0.4molCO2放热19.6kJ,计算lmol二氧化碳发生反应放出的热量为49kJ,从而确定△H。
(2)①已知∶T1<
T2,根据表格数据,温度升高,n(CH3OH)在减小,平衡逆向移动,△H<
0,温度升高K在减小,K1>
K2.
②在T2下,经过l0s达到化学平衡状态。
根据“三段式”∶
起始(mol)460
变化(mol)242
平衡(mol)222
则0~10s内H2的平均速率v(H2)=4mol+2L+10s-0.2mol/(Ls),若再同时增加各物质的量为1mol,K=1+(1×
12)=1,Qc=1.5+(1.5×
1.52)<
K,平衡正向移动,v正>
v逆。
(3)①如图所示,氧气在电极a由0价变为-2价,化合价降低得电子,a为正极,b极中NO变为NO2.氨的化合价由+2价变为+4价,化合价升高失电子,b为负极,电极反应式为
②根据∶
当有0.2molO2-通过固体电解质时,转移0.4mol电子。
原电池正极与电解池阳极相连,a为正极,m为阳极,电解池中,水在阳极失电子,电极反应式为
,根据电极式,转移0.4mol电子生成0.1molO2.
(4)反应
的化学平衡常数
35.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(I)3s23p1(1分)
(2)O>
N>
C>
H(1分)7∶1sp3、sp2杂化
(3)Zn2+(1分)锌离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子
联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键
(4)FeC
【解析】
(I)铝的价电子排布式为3s23p1。
(2)同周期主族元素随原子序数增大电负性增大,C、N、O在它们的氢化物中均表现负化合价,说明它们的电负性都比H元素的大,电负性为O>
H;
尿素分子的结构式为
,单键为σ键,双键含有1个σ键、1个π键,分子中σ键与π键的数目之比为7∶1∶醋酸钠中甲基中碳原子形成4个σ键、另外碳原子形成3个σ键,均没有孤对电子,杂化轨道数目分别为4、3.碳原子的杂化方式分别为sp3、sp2杂化。
(3)由于锌离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子,因此与NH3、N2H4形成的化合物稳定性相对较高的是Zn2+∶氨气分子之间、联氨分子之间都形成氢键,但联氨分子之间形成的氢键更多,联氨的熔沸点高于氨气的。
(4)Fe原子处于顶点、面心,碳原子处于体心、棱中心,晶胞中Fe原子数目
、C原子数目=
,Fe、C原子数目之比为1∶1,故化学式为FeC∶晶胞中最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离,设晶胞中最近的两个碳原子的距离为rpm,则晶胞棱长=
rpm,晶胞质量
,解得
36.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(I)苯甲醚(或甲氧基苯、甲基苯基醚、苯基甲基醚、甲苯醚)氨基(1分)
(2)水解反应(或取代反应)(1分)C9H11NO2
(5)保护氨基,防止合成过程中被氧化
【解析】D是
,D与浓HNO3、浓H2SO4加热发生取代反应生成E∶
,E与Fe、HCl发生还原反应生成F∶
,F与(CH3CO)2O发生取代反应生成G∶
,H为
,H与NaBH4发生反应生成1为
问题(4)中,化合物L是E∶
的同分异构体,能与FeCl3溶液反应显紫色,说明一定有酚羟基,苯环上有三个取代基,其中一个为—NHCHO,苯环上的一氯取代有两种同分异构体,综合分析,化合物L可能是
或
;
(5)合成途径中,F转化为G时一NH2发生反应产生一NHCOCH3。
后来转化为氨基,目的是保护氨基,防止其在合成过程中被氧化。
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