广东省广州市中考化学试题参考答案Word文档格式.docx
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B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C.水中有异味时可加入活性炭除味
D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
【解析】明矾在水中会形成絮状物,能加速悬浮杂质沉降;
硬水是含可溶钙镁化合物较多的水,过滤只能除掉水中的难溶性固体,不能除掉可溶性物质,水的硬度较大时可用煮沸或蒸馏的方法降低水的硬度;
活性炭结构疏松多孔,能吸附色素、异味,水中有异味时可加入活性炭除味;
蒸馏可除掉水中的可溶性杂质。
6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是()
A.都是由碳元素组成B.都是黑色固体C.都能导电D.硬度都很大
【解析】金刚石、石墨都是由碳元素组成,是碳的两种不同单质;
石墨是黑色固体,金刚石是无色透明的晶体;
石墨能导电,金刚石不能;
金刚石是自然界中硬度最大的物质,石墨是自然界中硬度最小的物质。
7.下列说法正确的是()
A.石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源
C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气
【解析】石油是由多种物质组成,是混合物;
可燃冰是不可再生能源;
煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物,燃烧时主要生成物有二氧化碳、水;
“西气东输”的“气”是指天然气。
8.下列操作中不正确的是()
A.熄灭酒精灯B.闻药品气味C.读出液体体积D.稀释浓硫酸
【解析】用灯帽盖灭酒精灯,吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火,甚至引起酒精灯爆炸;
闻气体气味时,应该用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体进入鼻孔闻气味;
量取液体读数时,要平视凹液面的最低处;
稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时扩散,防止酸液飞溅,切不可将水倒入硫酸中。
9.下列物质属于碱的是()
A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3
【解析】H2O属于氧化物;
NaHCO3属于盐;
Ca(OH)2属于碱;
H3BO3属于酸。
10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
【解析】根据溶解度曲线判断30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g;
NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出;
溶解度受温度影响,温度不同,溶解度不同,不指明温度,不能比较溶解度的大小;
NaCl的溶解度受温度影响比KCl小。
11.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是()
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×
3+1×
4+16×
3)g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×
100%
【解析】碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×
3,相对分子质量单位为“1”,通常不写;
碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×
3:
1×
4:
16×
3=9:
1;
12;
碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
3;
碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=(12×
3)/(12×
3)×
100%。
12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是()
A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究MnO2能否加快H2O2分解
C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究CO2对铜生锈是否有影响
【解析】空气中二氧化碳含量较少,不能使澄清石灰水变浑浊,人体呼出的气体中CO2含量较高,能使澄清石灰水变浑浊;
没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃,加入MnO2的试管中,带火星的木条复燃,说明二氧化锰能加快H2O2分解;
试管内(有氧气)的白磷燃烧,水中(没有氧气)白磷不燃烧,验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触;
两支试管中,除一个有二氧化碳,一个没有二氧化碳外,其它条件完全相同,符合控制变量的原则,可探究CO2对铜生锈是否有影响。
13.下列反应没有明显现象的是()
A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应
【解析】氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色;
;
稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应,无明显现象;
氧化钙与水反应放出大量热;
铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝,铝丝表面开始会出现黑色物质。
14.下列清洁用品中碱性最强的是()
A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13
【解析】碱性溶液的pH大于7,pH越大碱性越强。
炉具清洁剂pH最大,碱性最强。
15.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>
Y>
ZB.Z>
X>
YC.X>
Z>
YD.Y>
Z
【解析】X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,说明X、Z在氢前,Y在氢后;
X放入ZCln溶液,没有明显现象,说明X在Z后,三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>
Y。
16.下列关于化肥的说法不正确的是()
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
【解析】氮、磷、钾肥对提高农作物的产量具有重要作用;
只含有氮、磷、钾中的一种元素时,氮肥、磷肥、钾肥;
同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
氯化钾(KCl)属于钾肥;
磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]属于复合肥料;
铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生刺激性气体氨气;
可用熟石灰改良酸性土壤。
17.下列描述不正确的是()
A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D.CH4在空气中燃烧是化合反应
【解析】含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO,一氧化碳有毒,使用燃气时要注意室内通风,防止一氧化碳中毒;
CO2是植物光合作用的原料,可作为气体肥料;
N2化学性质稳定,充入食品包装袋中可起防腐作用;
CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水,不是化合反应。
18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是()
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【解析】A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质,正确;
B.氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,错误;
C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,能与氯化铜反应生成蓝色沉淀,错误;
D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以每2moL氢氧化钾与1moL硫酸恰好完全反应,错误。
19.下列实验中,对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是()
实验操作
现象
结论
A
常温下,将硫放入氧气中
剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
硫能与氧气反应
B
向某无色溶液中滴入CaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有碳酸盐
C
向CaCO3中滴加稀盐酸
有气泡产生
盐酸易挥发
D
用氯化钠溶液进行导电性试验,观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
氯化钠溶液中存在自由移动的离子
A.AB.BC.CD.D
【解析】点燃条件下,将硫放入氧气中,剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰,硫能与氧气反应;
向某无色溶液中滴入CaCl2溶液,有白色沉淀产生,该溶液中不一定含有碳酸盐,也可能生成氯化银沉淀;
向CaCO3中滴加稀盐酸反应生成二氧化碳,产生气泡;
氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子,可使小灯泡通电变亮。
20.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的()
A.NaOH(Na2CO3):
加入适量稀盐酸B.CO(CO2):
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO(C):
在空气中充分灼烧D.MgSO4(Na2SO4):
溶解,过滤
【解析】加入适量稀盐酸,氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠;
浓硫酸吸收水蒸气,不能除掉二氧化碳;
在空气中充分灼烧,氧化铜不反应,碳燃烧生成二氧化碳逸出,剩余固体只有氧化铜;
MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤,不能将其分开。
二、非选择题
21.从微观的角度回答下列问题
(1)C70表示一个_______________(填“分子”、“原子”或“离子”)
(2)一定条件下,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中,从微观角度分析,原因是:
条件改变时,___________。
【答案】
(1)分子
(2)分子间隔变小
【解析】
(1)C70表示一个分子;
(2)分子间是有间隔的,一定条件下,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。
22.金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。
铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn(OH)2
MnO(OH)2
颜色
暗紫色
黑色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
(1)KMnO4读作______________,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。
用化学方程式表示生成金属锰的过程:
①C+O2
CO2;
②_______________________;
③________________________。
(3)已知:
①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;
②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。
【答案】
(1)高锰酸钾
(2)C+CO2
2CO(3)2CO+MnO2
Mn+2CO2(4)产生白色沉淀,静置后,白色沉淀变棕色
(1)KMnO4读作高锰酸钾;
(2)生成金属锰的过程:
②碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳,产生还原剂,方程式为:
C+CO2
2CO;
③一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳,反应方程式为:
2CO+MnO2
Mn+2CO2;
(3)Mn(OH)2↓是白色沉淀,MnO(OH)2是棕色沉淀,若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀,静置后,白色沉淀变棕色。
23.某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
步骤I:
取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。
步骤Ⅱ:
取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;
再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________(填化学式)
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________,可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是_______________。
【答案】
(1)CO2
(2)碳酸钠(3)氢氧化钾(4)过量氯化钡(氯化钙/硝酸钡/硝酸钙)溶液,酚酞溶液
【解析】步骤I:
取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A,说明没有碳酸钙、硫酸铜;
再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生,说明有碳酸钠,碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀,碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水;
氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2;
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是碳酸钠,可能含有的是氢氧化钾;
(3)为进一步确定混合物组成,先向溶液中加入过量的氯化钡(或氯化钙等)溶液,除尽碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞试液,如果酚酞试液变红,说明有氢氧化钾,反之,没有氢氧化钾。
24.金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO_________,Co2O3______________。
(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反
反应ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO
4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________
(填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下:
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率_________________________;
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
(1)+2
(2)+3(3)Co2+(4)155×
(a/75+b/83)(5)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度(6)增大(7)5
(1)合物中氧元素的化合价为-2价,CoO中Co为+2价,Co2O3中Co为+3价;
(2)①由上述方程式可知,反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中,所以溶液中含钻元素的微粒是Co2+;
②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75155
agx
75/ag=166/xx=155×
ag÷
75
2Co2O3+4H2SO
4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332155×
4
bgy
332/bg=155×
4/yy=155×
4×
bg÷
332
则理论上可以生成CoSO4的质量为:
155×
(a/75+b/83);
(3)①由表格中数据可知,对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率增大;
③工业生产中应采用实验5的方案,因为该条件下,钻元素浸出率最高。
25.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
(1)推测草酸的化学式是____________;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
(3)
“操作A”的名称是______________
实验室常用的研磨仪器是_____________;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
(1)H2C2O4
(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl(3)过滤(4)研钵(5).ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
(1)草酸根显-2价,据此推测草酸的化学式是H2C2O4;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl;
“操作A”是将液体与难溶性固体分离,是过滤,
实验室常用的研磨仪器是研钵;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物,可推知气体为一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式是ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑。
26.下图是几项基本实验操作的示意图
(1)仪器X的名称是____________;
加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______;
(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________,停止加热;
(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,______________,读出pH。
(1)试管夹
(2)1/3(3)较多固体时(4)显色与标准比色卡比较
(1)仪器X的名称是试管夹;
加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一,否则易因沸腾而喷出来,导致人被烫伤或腐蚀;
(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅;
当有大量晶体析出(或少量液体剩余)时,停止加热,如果将水蒸干,会导致晶体飞溅;
(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,呈现一定的颜色,然后将显示的颜色和标准比色卡比较,读取pH。
27.下图是实验室制备气体的部分装置
(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验
①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。
②可选用_____和________(填序号)装置组合。
首先检查装置的气密性,方法是:
把导管口放入水中,然后_____________________,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。
(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。
实验过程是:
组装仪器——>
检查装置气密性——>
装入药品制备氢气——>
_____________——>
点燃。
②电解水也可制得H2。
装置如图F,_________管中产生的是氢气
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。
A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C.利用煤燃烧发电,再电解水D.利用风能、水力发电,再电解水
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑
(2)B(3)C(4)双手握住试管(5)A(6)验纯(7)甲(8)BD
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气:
2KClO3
2KCl+3O2↑;
(2)氯酸钾法制氧气应选加热固体制取气体的发生装置B:
氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集选用装置C:
检装装置气密性的方法:
把导管口放入水中,然后双手握住试管,观察到有气泡冒出,或松开手后,导管内形成一段水柱,说明实近气密性;
(2)①实验室制取氢气采用固、液常温型,选用装置A。
实验步骤:
_验纯——>
点燃;
②电解水时,正极生成氧气,负极生成氢气;
③用矿石生产锌和硫酸,再相互反应生成二氧化硫污染物;
在催化剂作用下,利用太阳能光解水生成氧气和氢气,无污染;
利用煤燃烧发电,生成污染物;
利用风能、水力发电,再电解水,没有无污染生成。
故选BD。
28.室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下:
步骤I:
查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃)
20
25
40
50
60
80
溶解度(g)
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ:
配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:
把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:
取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中,_______________(填操作名称),直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。
下列方法可用于母液处理的是__________。
A.收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体
B.向母液
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