高二化学小假期作业一Word文档下载推荐.docx

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试剂

除杂方法

A

C2H4（SO2）

NaOH溶液

洗气

B

C6H6（苯酚）

浓Br2水

过滤

C

C6H5NO2（HNO3）

分液

D

C2H2（H2S）

CuSO4溶液

ABCD

9、下列关于有机化合物的说法正确的是（ 

2-甲基丁烷也称异丁烷由乙烯生成乙醇属于加成反应C4H9Cl有3种同分异构体油脂和蛋白质都属于高分子化合物

10、分子式为C6H12O2属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（ 

8种9种10种11种

11、下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（ 

某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题

12、2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×

10－6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是

雾霾空气属于混合物微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体实施绿化工程，可以有效防治PM2.5污染PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质

13、下列有关物质的性质或应用正确的是（ 

单质硅用于制造芯片和光导纤维浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

14、下列实验与对应示意图的关系正确的是 

（ 

NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量

澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量

15、下列关子煤和石油的说法中正确的是（ 

由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高由于煤中含有苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色

16、现有0.1mol·

L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）

①电离程度增大　②c（NH3·

H2O）增大　③NH

数目增多　④c（OH－）增大　⑤导电性增强 

⑥

增大

①②③①③⑤①③⑥②④⑥

17、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ 

0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

18、在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA（g）+bB（g）

xC（g）符合下图甲所示关系（c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

则图乙中纵轴y是指（ 

平衡混合气的密度平衡混合气中B的百分含量平衡混合气的总物质的量平衡混合气的平均相对分子质量

19、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（ 

微粒组

加入试剂

发生反应的离子方程式

Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓

K＋、NH3·

H2O、CO32－

通入少量CO2

2OH－+CO2=CO32－+H2O

H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

Ba（NO3）2溶液

SO42－+Ba2＋=BaSO4↓

Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－

少量澄清石灰水

Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓

20、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 

用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O将过量SO2通入冷氨水中：

SO2＋NH3·

H2O=HSO3-＋NH4+Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

21、制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为：

2FeSO4 

+aNa2O2 

= 

2Na2FeO4 

+ 

2Na2O 

2Na2SO4 

bX。

下列说法中正确的是（ 

该反应中X物质为O2反应物Na2O2只作氧化剂该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4每生成lmolNa2FeO4，反应过程中转移4mole-

22、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（ 

原子半径:

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱Y的单质的氧化性比Z的强X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

23、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn（OH）42-。

充电时，电解质溶液中K+向阳极移动充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小放电时，负极反应为：

Zn+4OH–-2e–=Zn（OH）42-放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

24、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4·

H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是（ 

阴极的电极反应式为Al3++3e-==Al可选用不绣钢网作为阴极待加工铝质工件为阳极硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

25、将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。

则形成沉淀的质量是（ 

36.6g43.2g46.8g59g

26、中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ 

该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高分子式为C14H18O61mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2环上氢原子的一氯取代物5种

27、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中，正确的是（ 

1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时分别最多消耗4mol和7mol滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色该分子中的所有碳原子不可能共平面

28、某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是（ 

R的单体之一的分子式为C9H10O2R完全水解后生成物均为小分子有机物可以通过加聚反应和缩聚反应合成R碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol

29、已知：

（注：

R、R′表示烃基），

属于酮类，酮不发生银镜反应。

今有如下变化：

A（C6H12O2）

。

已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有（ 

1种2种3种4种

30、A、B两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，错误的是（ 

它们可能互为同系物它们可能互为同分异构体它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比为1:

1取等质量的A、B，完全燃烧后所消耗O2的物质的量相等

31、

（1）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为______．

（2）某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。

写出A发生加聚反应的化学方程式______________________________________________，

A的碳原子_________（填“是”或者“不是”）都处在同一平面，A完全与H2加成后的产物用系统命名法命名是___________________________；

在A的同系物中分子量最小的烃的电子式为_____________。

32、某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象

向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞

i.溶液变红ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na2O2与水反应的化学方程式：

_______________________________。

（2）ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：

取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。

II.乙同学查阅资料获悉：

用KMnO4可以测定H2O2的含量：

取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol/LKMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①请配平：

___MnO4- 

___H2O2 

_____ 

===_____Mn2+ 

___O2↑ 

+___H2O

②溶液a中c（H2O2）=_____mol·

L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。

（3）为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

III.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·

L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

IV.向0.lmol·

L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；

向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。

33、元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______（填颜色）固体物质。

（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程___________。

此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。

（3）碘被称为“智力元素”，磺酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。

写出该反应的离子方程式_____________。

（4）电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称____________________。

（5）己知：

I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

用“间接碘量法”测定含有CuCl2·

2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：

取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。

然后用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。

可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________

34、应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

已知：

N2（g）+O2（g）

2NO（g） 

△H=+180.50kJ·

mol－1

2CO（g）+O2（g）

2CO2（g） 

△H=－566.00kJ·

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式

II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。

甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:

2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。

平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

（1）该反应的反应热△H_______0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1______P2（填“＞”或“＜”）。

（2）该反应化学平衡常数表达式为___________。

（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。

A.容器内气体压强不再变化 

B.v（CO）:

v（H2）:

v（CH3OH）=1:

2:

1

C.容器内的密度不再变化 

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______（填字母）。

A.向正反应方向移动 

B.向逆反应方向移动 

C.不移动

III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

（5）负极电极反应式为_____________________________________________。

35、正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度/（g·

cm-3）

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由__________________________。

（2）加入沸石的作用是__________。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是__________，D仪器的名称是___________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_________（填正确答案标号）。

a．润湿b．干燥c．检漏d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是__________________________________________。

（7）本实验中，正丁醛的产率为___________%。