高中化学《6金属元素62一些金属化合物过氧化钠》101沪科课标教案课件教学设计Word文档格式.docx
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情感态度价值观:
激发学生学习兴趣,体验化学学科的丰富多彩;
体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点
重点:
氧化钠、过氧化钠的化学性质;
难点:
过氧化钠与水、与二氧化碳的反应,过氧化钠的强氧化性、漂白性。
实验准备
滴水点火:
仪器药品:
过氧化钠、棉花、胶头滴管、三脚架、石棉网
实验操作:
取少量棉花铺开,撒少许过氧化钠固体,晃动棉花,试过氧化钠育苗花充分接触,置于石棉网上,用胶头滴管吸取少量水逐滴滴在过氧化钠上,棉花被引燃,现象明显。
吹气点火:
过氧化钠、棉花、长玻璃管、三脚架、石棉网
取少量棉花铺开,撒少许过氧化钠固体,晃动棉花,试过氧化钠育苗花充分接触,置于石棉网上,通过长玻璃导管向棉花吹气,棉花被引燃,现象明显。
教学过程
教
师
活
动
学
生
设计意图
新课导入
回
顾旧知识
“上一周我们学习了钠的物理性质和化学性质,那么同学们回顾一下,钠和氧气都可以发生那些化学反应呢。
”提问,让学生在黑板上写钠和氧气反应的化学方程式
思考回顾钠和氧气的反应并写出化学反应方程式
4Na+O2===2Na2O;
2Na+O2===Na2O2
通过复习已学过的知识导入新课
氧化钠的性质
导入新知识
通过前面的学习我们知道,钠和氧气反应,条件不同,产物不同,在常温和加热条件下分别生成氧化钠和过氧化钠,那氧化钠和过氧化钠又有哪些性质呢,这节课,我们就来认识一下这两种钠的氧化物(投影“氧化钠和过氧化钠”)
氧化钠的物理性质
同学们回顾一下,我们上节课学习钠的时候,把钠从煤油中取出,用滤纸擦去表面煤油,用小刀切开钠的时候,同学们观察到有什么现象,
学生回答:
钠的断面有银白色金属光泽,并迅速变暗,
回顾学习氧化钠的物理性质
对,我们知道钠是一种很活泼的金属,很快会被空气中的氧气氧化,生成颜色稍暗的白色固体物质,这种物质就是什么呢?
反应的方程式我们在课前已经写过了。
氧化钠
对比学习氧化钠的化学性质
同学们还记得金属活动性顺序表吗
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
通过氧化钙和氧化钠的对比学习,锻炼学生由旧的知识联系迁移,学习新知识的能力
看来大家记得很清楚,从金属活动顺序表中我们知道钠和钙的活泼性很接近,难么他们的氧化物性质是不是也很相近呢,
学生思考
实际上,氧化钠的性质也和氧化钙相似,大家回忆一下九年级学过的氧化钙的反应,想一想氧化钠的化学性质。
投影表格
物质
氧化钙
化学式
CaO
Na2O
和水反应
和CO2
同学们根据表中氧化钙的反应试着写出氧化钠和水、二氧化碳的反应方程式。
学生写方程式
过氧化钠过渡到过同学们都写完了,从表中看出,氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,金属氧化物和非金属氧化物反应,生成对应的含氧酸盐,说明氧化钠是一种什么氧化物?
回答:
碱性氧化物
的性质
氧化钠的学习
实际上,氧化钠在空气中也不能稳定存在,它还会被空气中的氧气继续氧化成过氧化钠。
投影:
2Na2O+O2===2Na2O2
同学们分析一下,在这个反应中化合价变化是怎样的,谁做还原剂,谁做氧化剂。
提问
氧气中氧的化合价从负一价降到负二价,被还原,做氧化剂,氧化钠是还原剂
复习氧化还原反应
从这个反应中我们可以看出,氧化钠和过氧化钠哪一个更稳定呢,
过氧化钠
实验探究
对,过氧化钠在空气中比氧化钠更稳定,下面我们就来认识一下过氧化钠
投影“过氧化钠”
我们先来看一个实验“滴水点火”(找一名同学上前合作并近距离观察)
学生观察实验,疑惑,
现象明显的实验引起学生学习兴趣
大家观察到什么现象,
棉花烧起来了,
棉花烧起来了,这位同学,你来告诉大家,老师刚才给棉花里包了什么东西,他是什么颜色,什么状态
老师包了一些淡黄色固体
试验预设
好,大家回忆一下,前面我们把钠在空气中加热燃烧,生成的产物是什么颜色?
同学们知道老师在棉花里包的是什么物质了吗?
(请上前的同学回座位)
淡黄色,过氧化钠
引导学生大胆假设,实验验证
老师刚才在棉花里包了少量过氧化钠,过氧化钠和水反应是棉花着火,说明这个反应怎么样呢?
反应放热,(生成一种气体)
我们同学猜测反应释放热的,并放出一种气体,可能是氧气,那么同学们能不能设计一个实验验证自己的猜想呢,大家四人一组讨论一分钟,
学生讨论,
炼学生在学习中对实验的观察、分析、设计能力
大家讨论完了,哪一组与大家分享一下你们的验证方法。
提问学生并引导思路,
学生回答自己的方法
方法有了,下面我们就来见证我们自己的猜想是否正确,其他同学仔细观察,认真思考,大胆发言。
老师与学生合作演示实验过氧化钠与水的反应,
学生观察实验现象:
试管壁发热(反应放热);
带火星木条复燃(有氧气生成);
滴加酚酞振荡变红褪色(有碱生成)
过氧化钠强氧化性
实验完毕,合作同学回座位:
刚才的现象说明了什么?
过氧化钠与水反应放热,生成了氧气和氢氧化钠,(溶液滴加酚酞变红又褪色)
说明同学们的猜想是正确的,你们真棒,给自己点掌声。
鼓励学生大胆探究假设
大家能不能写出反应的化学方程式?
(提问)投影化学方程式,同学们还观察到滴加酚酞溶液变红,但又会迅速褪色。
同学们看看过氧化钠中氧元素的化合价是负一价,比常见的负二价氧的化合价低,在反应中很容易得到一个电子,做氧化剂,过氧化钠的氧化性很强,它的强氧化性是溶液又褪色了。
学生写出化学方程式
Na2O2+H2O==NaOH+O2
突破难点:
过氧化钠的强氧化性
实验演示
氧化钠是一种碱性氧化物,它能和二氧化碳反应生成碳酸钠,那过氧化钠能和二氧化碳反应吗,我们再次见证奇迹的发生
与学生合作“吹气点火”
对比学习,使学生认识过氧化钠是一种特殊氧化物
过氧化钠与二氧化碳反应同样放热,生成碳酸钠和氧气,大家写一下反应的化学方程式
Na2O2+CO2==NaCO3+O2(不标箭头)
大家对比一下氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式,过氧化钠是碱性氧化物吗?
提问学生
是/不是
过氧化钠的用途
因为过氧化钠与二氧化碳反应生成物除了碳酸钠还有氧气,所以过氧化钠不是一种碱性氧化物,它是一种特殊氧化物,或者叫过氧化物。
现在同学们告诉我,那着火了还能用二氧化碳灭火器灭火吗?
不能
理论联系实际,学生认识的化学与生活息息相关
过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,利用这一反应,过氧化钠可以作为供氧剂,为潜水艇在水下提供氧气
总结归纳
课我们学习了氧化钠和过氧化钠,下面同学们回忆本节所学总结一下,氧化钠和过氧化钠有哪些性质
物
质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
类
别
过氧化物(非碱性氧化物)
氧元素的价态
-2
-1
生成条件
常温下缓慢氧化
加热或点燃
与H2O反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
与CO2反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
主要用途
归纳本节内容,知识条理化
板书设计
钠的氧化物:
氧化钠(碱性氧化物)的性质
物理性质:
化学性质:
与水反应:
+
H2O==NaOH
与二氧化碳反应:
CO2==NaCO3
用
途:
不广
过氧化钠(特殊氧化物)的性质
Na2O2
H2O
==
NaOH+O2
CO2
NaCO3+O2
供氧剂
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