北京市西城区届高三上学期期末考试化学试题word版 含答案文档格式.docx
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D.与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
5.下列有关SO2的说法中,不正确的是
A.溶于水能导电,属于电解质
B.使品红溶液褪色,有漂白性
C.使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性
D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂
6.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=akJ·
mol-1,反应能量变化如图所示。
下列说法中,不正确的是
A.a<0
B.过程II可能使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
7.下列离子方程式中,不正确的是
A.用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·
H2OAl(OH)3↓+3NH4+
C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多OH-+H+H2O
D.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
8.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.电极a表面发生还原反应
C.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动
D.该装置中每生成1molCO,同时生成1molO2
9.下列实验装置正确的是
A.制取二氧化氮
B.制取氨气
C.制乙烯并检验
D.制乙酸乙酯
10.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-N2+3Cl-+2H++3H2O。
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性NH4+>
Cl-
C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放
X
Y
Z
W
11.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀。
根据上述实验事实,下列说法中,不正确的是
A.溶解度MnS<PbS
B.MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)
Mn2+(aq)+S2-(aq)
C.Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)
D.沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
12.4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
A.X的氢化物可用作制冷剂
B.Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键
C.4种元素的原子半径最大的是W
D.4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
13.实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如下图。
A.试剂a可选用酸化的双氧水
B.试剂b可选用酒精
C.步骤
的操作是过滤
D.步骤
需用坩埚,步骤
需用分液漏斗
14.已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=−92kJ·
mol-1,下图表示L一定时,H2的平衡转化率(α)随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
A.X表示温度
B.L2>L1
C.反应速率υ(M)>υ(N)
D.平衡常数K(M)>K(N)
15.将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是
气体a
溶液b
A
Cl2
NaBr
B
CO2
CaCl2
C
SO2
Ba(NO3)2
D
NO2
FeSO4
16.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液,实验记录如下(a、b代表电压数值)
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x≥0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
A.I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B.II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性,在阳极放电产生Fe3+
C.由II中阳极现象可知,该电压下Cl-在阳极不放电
D.根据表中电压与阳极现象及产物的对应,可以看出离子是否放电与电压有关
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
17.(6分)C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
(1)Si在周期表中的位置为________。
(2)为比较C、Si的非金属性,某同学设计了如下实验:
装置
中盛放的试剂是________,装置
中发生反应的离子方程式是________。
(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。
SiC中,C元素显________(填“正”或“负”)化合价,从原子结构角度解释原因是________。
18.(6分)25℃时,向10mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示:
(1)用电离方程式表示P点pH<7的原因是________。
(2)M、Q两点中,水的电离程度较大的是________点。
(3)下列关系中,正确的是________。
a.M点c(Na+)>c(NH4+)
b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
c.Q点c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=c(Na+)
19.(10分)CuSO4用途广泛,以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。
该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。
(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,加快原理可表述为:
.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.……
的离子方程式是________。
(3)用电解的方法制CuSO4,如右图所示。
与直流电源a端相连的电极材料是
________(填“铜片”或“石墨”)。
将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验,发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高,结合化学用语解释pH升高的原因是________。
20.(11分)大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。
(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−58.7kJ·
mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ·
CO与H2生成CH3OH气体反应的热化学方程式是________。
(3)空气质子交换法治理SO2,其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸,负极的电极反应式是________。
(4)湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用纯碱溶液,将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。
反应的离子方程式是________。
(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等),会产生O3等强氧化性微粒。
烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是________(填离子符号)。
21.(12分)Fe(OH)3可用来制颜料、药物,作净水剂。
现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料:
新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离:
Fe3++3OH-
Fe(OH)3
H++FeO2-+H2O
(1)向3支盛有1mL1.0mol·
L-1FeCl3溶液的试管中,分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液,都产生红褐色沉淀。
充分反应后,过滤,取滤液分成两等份,分别进行实验,实验记录如下:
c(NaOH)/mol·
L-1
现象
5.0
6.0
7.0
实验Ⅰ:
滴入几滴KSCN溶液
不变红
实验Ⅱ:
先加入过量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液
变红
操作
产生红褐色沉淀的离子方程式是________。
②当c(NaOH)≥6.0mol·
L-1时,实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________
(用离子方程式表示)。
(2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。
①向1mL1.0mol·
L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol·
L-1Na2CO3溶液,立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。
有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。
将沉淀过滤、洗涤后取样,________,证明沉淀中含有碳酸盐。
②向1mL1.0mol·
L-1Na2SO3溶液,溶液由黄色变为红色,无丁达尔效应,继续滴加Na2SO3溶液,最终得到红褐色沉淀。
经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。
产生FeSO3的原因是________。
(3)比较
(1)和
(2),制备Fe(OH)3的合理方法是________(注明试剂和用量)。
(4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3,该试剂的化学式是________(写出一种即可)。
22.(13分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。
下图是合成
具有特殊功能高分子材料W()的流程:
(1)
的反应类型是________。
(2)
是取代反应,其化学方程式是________。
(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:
3,不存在顺反异构。
D的结构简式是________。
(4)
的化学方程式是________。
(5)G的结构简式是________。
(6)
(7)工业上也可用
合成E。
由上述
~
的合成路线中获取信息,完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件,不易发生取代反应)
高三化学参考答案及评分标准
1~6小题,每小题2分;
7~16小题,每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
说明:
其他合理答案均可参照本标准给分。
17.(共6分)
(1)第三周期
A族(1分)
(2)饱和NaHCO3溶液(1分)CO2+H2O+SiO32-H2SiO3↓+CO32-(1分)
(3)负(1分)C、Si均位于
A族,从上到下原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱,元素非金属减弱(2分)
18.(每空2分,共6分)
(1)NH4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-H++SO42-
(2)M
(3)a、b(选对1个,得1分,选错不得分)
19.(每空2分,共10分)
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
反应产生SO2,对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高或其他合理答案
(2)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
(3)
铜片
替换为Na2SO4后,阴极区发生反应2H++2e-=H2↑,阴极区c(OH-)>c(H+),OH-也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区,导致CuSO4溶液pH升高
20.(共11分)
(1)SO2、NO2(2分,写对1个,得1分,写错不得分)
(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=−99.7kJ·
mol-1(2分)
(3)SO2+2H2O−2e-SO42-+4H+(2分)
(4)CO32-+2NO2NO2-+NO3-+CO2(2分)
(5)NH4+、SO42-、NO3-(3分,每写对1个,得1分)
21.(共12分)
(1)①Fe3++3OH-Fe(OH)3↓(2分)
②FeO2-+4H+Fe3++2H2O(1分)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(1分)
(2)①加入少量稀盐酸,有无色气体产生(2分)
②2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-FeSO3↓(2分,文字描述也可)
(3)1mL1.0mol·
L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol·
L-1的NaOH溶液(2分)
(4)Na2O2、NaClO等(2分)
22.(共13分)
(1)加成反应(1分)
(2)BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr(2分)
(3)(CH3)2C=CH2(2分)
(4)CH2=C(CH3)COOH+HOCH3CH2=C(CH3)COOCH3+H2O(2分)
(5)
(2分)
(7)
(2分)
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