k12精品山西省祁县中学学年高二化学上学期期末模拟考试试题二Word格式文档下载.docx

k12精品山西省祁县中学学年高二化学上学期期末模拟考试试题二Word格式文档下载.docx

《k12精品山西省祁县中学学年高二化学上学期期末模拟考试试题二Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《k12精品山西省祁县中学学年高二化学上学期期末模拟考试试题二Word格式文档下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．该反应的化学方程式为3B＋4C

6A＋2D

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·

s）

D．反应进行到6s时，达到平衡状态

5．臭氧在水中易分解，一定条件下，臭氧的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

请推测臭氧分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=4.0,③30℃、pH=7.0下，分解速率最快的是

A.①B.②C.③D.①②一样快

6．关于如图中四个图像的说法正确的是（E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积）

A．①表示化学反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183kJ/mol

B．②表示其他条件不变时，反应4A（g）＋3B（g）

2C（g）＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

7．已知Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g），则反应达平衡后甲、乙两容器中一定不相等的是

起始量

温度T℃

平衡常数K=64

恒容且V=1L

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲

1mol

乙

2mol

1mol

A.用CO2表示的反应速率B.CO的转化率

B.平衡混合气体的平均相对分子质量D.CO的体积分数

8．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：

A（g）＋B（g）⇌2C（g）　ΔH<

0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．t2时刻，v正>

v逆

B．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C气体

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数Ⅱ>

Ⅰ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅱ<

9．下列有关说法不正确的是（　　）

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<

C．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<

D．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<

10．今有室温下的四种溶液：

①pH＝2的醋酸；

②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；

③pH＝2的硫酸；

④pH＝12的氢氧化钠溶液。

下列有关说法正确的是

A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为（a－1）

B．①与③两溶液的物质的量浓度相等

C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:

V2＝11:

9

11.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,则原因可能是（ 

）

A.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗

B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

C.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

D.滴定到终点时,仰视读数,其他操作正确

12．已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×

10－4mol·

L－1，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×

10－10。

现向1L0.2mol·

L－1HF溶液中加入1L0.2mol·

L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A．该体系中没有沉淀产生

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．25℃时，0.1mol·

L－1HF溶液中pH＝1

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

13.电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

A．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

B．M室发生的电极反应式：

2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．N室中：

a％<

b％

D．理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体

14.羟氨（NH2OH）为一元弱碱（25℃时，电离常数Kb=9.0×

l0-9），其电离方程式为：

NH2OH+H2O

NH3OH++OH-。

用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/LNH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：

lg3=0.5）。

下列说法不正确的是

A.A点对应溶液的pH=9.5

B.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

C.C点时，溶液呈酸性

D.D点对应溶液中存在：

c（H+）=c（OH-）+c（NH3OH+）+c（NH2OH）

15.下列有关离子浓度大小比较正确的是

A.物质的量浓度均为0.1 

mol·

L-1的下列四种物质的溶液：

①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①③② 

B.等pH的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是①③②

C.用酚酞作指示剂,向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点:

c（NH4+）<

c（Cl-） 

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①0.1 

L-1盐酸、②0.1 

L-1氯化镁溶液、③0.1 

L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度由大到小的顺序是③②①

16.在25 

℃时,向10 

mL 

0.01 

L-1 

NaCN溶液中逐滴加入0.01 

L-1的盐酸,滴定曲线如图甲所示,CN-、HCN浓度所占分数（a）随pH变化的关系如图乙所示,下列表述正确的是

A.图乙中的e点对应图甲中的c点 

B.b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:

c（CN-）>

c（Cl-）>

c（HCN）>

c（OH-）>

c（H+） 

C.d点溶液存在的关系:

c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-） 

D.在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小 

17．用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水，某电极反应式为：

2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是（）

A．电解过程中，右侧电解液pH保持不变

B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电源正极为A，电解过程中有气体放出

D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g

18．0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）

A．6.72LB．5.6LC．1.344LD．11.2L

第II卷非选择题

二、非选择题（46分）

19.用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

（1）请写出相应的离子方程式。

（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

用4mL0.001mol·

L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·

L－1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件如表所示：

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质

2

20

无

Ⅱ

10滴饱和MnSO4溶液

Ⅲ

30

Ⅳ

1

1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；

如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是________________________________________________。

（3）请尝试画出第I组实验中，溶液中Mn2＋物质的量随时间变化的关系图_（答题卡方框中完成）。

20.碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题：

I.

（1）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号

NaOH溶液

放出热量

0.5mol

0.75L

XkJ

1.0mol

2.00L

YKJ

该条件下CO2与NaHCO3的热化学反应方程式为。

（2）用焦炭还原NO的反应为：

2NO（g）+C（s）=N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

①甲容器中，0-40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率

（NO）=。

②该反应的△H=0（填“＞”或“＜”）。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为。

④判断该反应是否达到平衡的依据为________。

a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变

c．v正（NO）＝2v逆（N2）d．混合气体平均相对分子质量不变

II.在微生物作用的条件下，NH

经过两步反应被氧化成NO

。

两步反应的能量变化示意图如下：

（1）第一步反应是____（填“放热”或“吸热”）反应

（2）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是______________

21.下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 

（2）25℃时，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）︰c（CH3COO－）=5︰9，此时溶液pH＝ 

（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 

（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为 

（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法 

（填“可行”或“不可行”），请用化学方程式表示其原因：

（6）一定温度下，向1 

L 

0.l 

L-1CH3COOH溶液中加入0.1 

mol 

CH3COONa固体，溶液中

__

______

（填“增大”、“减小”或“不变”）

（7）常温下，将V 

mL、0.1000 

L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00 

mL、0.100 

0 

L-1醋酸溶液中，充分反应。

（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值__________20.00（填“>

”、“<

”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为_________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c 

（CH3COOH）=____mol·

L-1。

（8）常温下，向20 

0.1 

Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 

HCl溶液40 

mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图，回答下列问题：

①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是__________

②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为_______

22.电化学原理在日常生活和工业生产方面应用都相当广泛，请回答以下问题

I.关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（　　）

⑤

（1）检验①装置中阴极产生的气体的方法是

（2）②装置中待镀铁制品应与电源极相连，可以取少量电解质溶液，滴加（填试剂名称），若出现蓝色沉淀，则证明电极接反了。

（3）③装置中电子的流向是（填a→b或者b←a）

阳离子的流向是（填“从左向右”或“从右向左”）

（4）④装置中总反应的离子方程式是

（5）⑤装置充电时，PbO2与外接电源的极相连，该极电极反应式为

II.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

回答下列问题:

（1）.反应开始时,乙中石墨电极上发生 

反应（填“氧化”或“还原”）,盐桥中的阴离子移向 

（填“甲”或“乙”）烧杯。

（2）.反应开始时,甲中石墨电极上的电极反应式为 

（3）.反应达到化学平衡状态时,电流计指针 

偏转。

（填“是”或“不”）。

（4）.反应达到平衡状态后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为 

极。

III.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________。

高二化学答案

1.A2.D3.A4.A5.C6.C7.B8.B9.D10.D11.C12.D13.A14.D15.A16.C17.A18.B

19.（每空1分，共9分）I.

（1）2MnO

＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

（2）酸式

Ⅱ.

（1）Ⅰ　Ⅱ　、Ⅰ　Ⅲ

（2）c（H＋）（或硫酸溶液的浓度）　确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变（3）

该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率，故n（Mn2＋）在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大。

20.（每空1分共7分）I.

（1）CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3（aq）　ΔH＝－（4x-y）kJ·

mol-1

或CO2（g）+OH－（aq）＝HCO3－（aq）　ΔH＝－（4x-y）kJ·

mol-1

（2）①0.0125mol•L-1•min-1②＜③60%④bcd（1分）

II.

（1）放热

（2）NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol 

（1分）

21（15分）

.

（6）减小，增大，增大

（7）①<

　c（Na+）=c（CH3COO-）>

c（H+）=c（OH-）　②1/30或0.033

（8）①8<

pH<

12　　②c（Na+）=c（Cl-）＞c（

）

22.（15分）I.

（1）用湿润淀粉KI试纸检验，若变蓝，则产生了氯气

（2）负；

铁氰化钾（3）a→b；

从左向右（4）2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH（5）正；

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。

II

（1）.氧化;

乙;

（2）.Fe3++e-

Fe2+（3）不（4）正

III.①C；

②牺牲阳极的阴极保护法