最新初中化学基础知识复习基本知识理论Word文件下载.docx
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⏹(单质中,元素的化合价为0;
在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
化学式和化合价:
⏹化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;
⏹b.表示该物质的元素组成;
⏹②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
⏹b.表示该物质的分子构成;
⏹③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
⏹b.表示组成物质的各元素质量比。
⏹单质化学式的读写
◆直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;
⏹b.固态非金属。
碳C硫S磷P等
⏹c.稀有气体。
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
◆多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
⏹如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
⏹双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
⏹F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
⏹多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
⏹化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
◆两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
◆酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
⏹MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
⏹根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
◆判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
◆根据元素化合价写化学式的步骤:
●按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
●看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
●交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
⏹核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
⏹排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
⏹②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
⏹③先排满内层再排外层
⏹注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
⏹金属元素原子的最外层电子数<
4,易失电子,化学性质活泼。
⏹非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
⏹稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律
⏹书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
酸碱度的表示方法——PH值
⏹说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;
PH值<
7,溶液呈酸性;
PH值>
7,溶液呈碱性。
⏹
(2)PH值越接近0,酸性越强;
PH值越接近14,碱性越强;
PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
金属活动性顺序表:
⏹(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
⏹
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;
排在氢右边的则不能。
⏹(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
物质的结构:
化学符号的意义及书写:
⏹化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子。
⏹b.化学式:
本知识点的第5点第
(1)小点
⏹c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
⏹d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
⏹当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
⏹化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
⏹b.分子的表示方法:
用化学式表示
⏹c.离子的表示方法:
用离子符号表示
⏹d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:
制取气体常用的发生装置和收集装置:
⏹发生装置收集装置
⏹[固(+固)]
⏹[固+液]
⏹简易装置[固+液]排水法向上
⏹排空气法向下
⏹排空气法
三种气体的实验室制法以及它们的区别:
⏹气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
⏹药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
⏹[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
⏹[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
⏹反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2
⏹+O2↑
⏹或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⏹Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⏹CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⏹仪器装置P36图2-17(如14的A)
⏹或P111.图6-10(14的B或C)P111.图6-10
⏹(如14的B或C)P111.图6-10
⏹(如14的B或C)
⏹检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;
否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
⏹收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法
⏹(密度比空气大)
⏹(不能用排水法收集)
⏹验满
⏹(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<
1>
用拇指堵住集满氢气的试管口;
<
2>
靠近火焰,移开拇指点火
⏹若“噗”的一声,氢气已纯;
若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;
否则没满
⏹放置正放倒放正放
⏹注意事项①检查装置的气密性
⏹(当用第一种药品制取时以下要注意)
⏹②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
⏹③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
⏹④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性
⏹②长颈漏斗的管口要插入液面下;
⏹③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
)①检查装置的气密性
⏹③不能用排水法收集
一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
⏹物质物理性质
⏹(通常状况下)化学性质用途
⏹氧气
⏹(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
◆C+O2==CO2(发出白光,放出热量)1、供呼吸
⏹2、炼钢
⏹3、气焊
⏹(注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
)
◆S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火
⏹焰;
氧气中—紫蓝色火焰)
◆4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
◆3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
◆蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
⏹氢气
⏹(H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
①可燃性:
⏹2H2+O2====2H2O
⏹H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰(密度比空气小)
⏹2、合成氨、制盐酸
⏹3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
⏹②还原性:
⏹H2+CuO===Cu+H2O
⏹3H2+WO3===W+3H2O
⏹3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
⏹二氧化碳(CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
CO2+H2O==H2CO3(酸性)
⏹(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
⏹2、制饮料、化肥和纯碱
⏹CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
⏹CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
⏹氧化性:
CO2+C==2CO
⏹CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)
⏹一氧化碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体①可燃性:
2CO+O2==2CO2
⏹(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)1、作燃料
⏹2、冶炼金属
⏹CO+CuO===Cu+CO2
⏹3CO+WO3===W+3CO2
⏹3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
⏹(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
食品加工厂
生产车间管理制度
目的:
为了维持良好的生产秩序,提高劳动生产率,保证生产工作的顺利进行特制订以下管理制度。
范围:
适用于生产车间全体工作人员。
一、早会制度
1.员工每天上班必须提前10分钟到达车间开早会,不得迟到、早退。
2.员工在开早会时须站立端正,认真听主任或班长的讲话,不得做一些与早会无关的事项。
3.各条线的班长每天上班必须提前20分钟到达车间组织员工准时开早会。
4.各条线的班长在开早会时必须及时向员工传达前天的工作情况以及当天的生产计划,时间应控制在15分钟。
5.班长开早会时讲话应宏亮有力,多以激励为主,不得随意批评和责骂员工。
二、请假制度
1.如特殊事情必须亲自处理,应在2小时前用书面的形式请假,经主任与相关领导签字后,才属请假生效,不可代请假或事后请假(如生病无法亲自请假,事后必须交医生证明方可)否则按旷工处理。
2.杜绝非上班时间私下请假或批假。
3.员工每月请假不得超过两次,每天请假不得超过两人。
4.员工请假核准权限:
(同厂规一致)
(1)一天以内由班长批准;
三天以内由车间主管批准;
(3)超过三天必须由生产部经理批准;
(4)连续请假按照累计天数依上述规定办理。
三、车间卫生管理制度
1、车间工作人员应保持良好的个人卫生,勤洗澡、换衣、理发、不得留长指甲和涂指甲油。
2、进入车间必须穿戴工作服(无钮扣,无外
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