初中化学 北京版九年级下册第9章溶液 第三节 溶解度习题Word格式.docx

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40

溶解度（g）

11．5

15．1

19．4

24．4

37．6

A．30℃-40℃B．20℃-30℃C．10℃-20℃D．0℃-10℃

6．下列关于溶解度的说法正确的是（　　）

A．一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数

B．一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数

C．该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数

D．一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数

二、填空题（本大题共5小题，共5．0分）

7．A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题

（1）t2℃时，A的溶解度______B的溶解度（填”＞”或”＜”或﹦”）

（2）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比______

（3）若B中含有少量A，应用______法提纯B；

（4）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是______．

A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数．

8．t℃5%的硝酸钾溶液200克，若蒸发掉150克水，恢复到t℃恰好变成饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度为______克，该饱和溶液的质量分数为______。

9．城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，净化步骤包括：

静置沉淀、吸附沉淀、过滤、投药消毒等。

降低自来水的硬度，生活中常用的方法是______。

加热冷水，温度尚未达到沸点就有气泡冒出，其原因是______。

10．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。

一块体积为V0的物块漂浮于60℃的硝酸钾饱和溶液中，如图甲所示。

当温度改变时（假设物块和溶液体积不发生变化，析出晶体的体积忽略不计），物块排开液体的体积随温度发生的变化如图乙所示。

试分析：

（1）硝酸钾溶液温度从60℃降至30℃的过程中，其密度变化情况是______；

（2）若物块在50℃和40℃时，所受浮力分别为F1和F2，则F1______F2（选填“＞”“=”或“＜”）；

（3）若硝酸钾溶液在40℃和30℃时，对容器底部的压强分别为p1和p2，则p1______p2（选填“＞”“=”或“＜”）。

11．现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；

②溶液中溶质NaCl的质量；

③NaCl的质量分数；

④60℃时NaCl的溶解度；

⑤溶液的质量。

用序号填空：

（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有______；

（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有______。

三、简答题（本大题共2小题，共10．0分）

12．水葫芦是一种繁殖能力极强的水生植物。

某地因水葫芦疯长成灾，采用机械捕捞、利用天敌生物、植物病原体与化学除草剂进行综合防治外，还大力发展水葫芦为原料制取燃料乙醇（C2H5OH）。

（1）乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。

（2）化学除草剂能有效地防治水葫芦蔓延，现有溶质质量分数为30%的某除草剂溶液1Kg，若要配制成溶质质量分数为10%的溶液，需要加入______Kg水。

13．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答问题

（1）t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是______。

（2）t2℃时，将70gA物质放入100g水中，所得溶液的质量是______g。

（3）如图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，乙试管内出现的现象是______。

（4）现有t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1℃时，它们的溶质质量分数关系为______（填序号）。

①B＞A＞C②A＞B＞C③B＞A=C

【答案】

1. 

B 

2. 

3. 

D 

4. 

5. 

A 

6. 

7. 

＞ 

1：

3 

蒸发溶剂 

B 

8. 

25 

20% 

9. 

加热煮沸 

气体的溶解度随温度的升高而减小 

10. 

密度减小 

═ 

= 

11. 

②④ 

②③⑤ 

12. 

C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O 

2 

13. 

160 

有晶体析出 

① 

【解析】

解：

AB、t1℃时，M的溶解度为ag，N的溶解度大于bg，在t1℃时，往盛有100g水的烧杯中，先后加入agM和bgN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），并充分搅拌，得到M的饱和溶液；

得到N的不饱和溶液，故A错误、B正确。

C、t2℃时，MN两物质的溶解度相等，但由于两溶液中溶质的质量不相等，故温度升高到t2℃时，M、N溶液溶质的质量分数不相等，得到M的不饱和溶液，N的饱和溶液。

故C错误。

D、温度升高到t2℃时，M、N的溶解度相等，由于M溶液中的溶质仍为ag，故得到M的不饱和溶液。

故D错误。

故选：

B。

根据物质的溶解度曲线，对比t1℃时两物质的溶解度大小，进而可判断100g水的烧杯中，先后加入agM和bgN能否形成饱和溶液；

t2℃时，MN两物质的溶解度相等，但由于两溶液中溶质的质量不相等，故温度升高到t2℃时，M、N溶液溶质的质量分数不相等，得到M的不饱和溶液，N的饱和溶液。

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。

溶质质量分数为30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，取出的溶液溶质质量分数仍为30%。

设取出的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则xg×

30%=（x+60g）×

10% 

x=30g。

李晓稀释后的溶液中溶质质量为30g×

30%=9g。

根据溶液具有均一性，溶质质量分数为30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，取出的溶液溶质质量分数仍为30%；

溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有2克晶体不能溶解，说明原溶液中加入5g晶体恰好饱和；

恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）3克，所以20g水中能溶解8g溶质，所以100g水中能溶解40g晶体。

，所以在该温度下，该溶质的溶解度是40g。

D。

解答本题关键是知道溶解度的四要素，并能灵活运用解决实际问题。

根据题目信息可知，40g水中溶解（9g-1g）=8g溶质A，形成的溶液就是饱和溶液；

设A物质在该温度下的溶解度为x，解得x=20g。

根据题目信息可知，40克水中溶解8克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，然后结合另一饱和溶液进行计算。

本题的关键是能够找出两种饱和溶液的溶质和溶剂的质量，再根据相应关系成比例进行计算。

要想使溶液析出晶体则先要使溶液达到饱和状态，利用这一溶液的溶质质量分数可求此温度下的溶解度。

则有：

解得s=28.2g，此时该物质的溶解度应该在30℃-40℃之间，也就是只有温度降到这一温度范围时溶液才可能析出晶体。

A。

降温时溶液需要先达到饱和时才能再继续降温时析出晶体，故应先利用22%求出这一温度下的溶解度，然后进行判断即可．

此题是对溶解度知识的考查，解决的关键是利用溶质质量分数对溶解度进行求解，属基础性知识考查题．

根据固体物质溶解度的四个条件：

一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位是g）可知：

A、没说是否饱和，故A错；

B、没说100g溶剂，故B错；

C、少了温度，故C错；

D、叙述正确，故D正确。

固体物质的溶解度是指在一定瘟度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

明确溶解度的四个条件缺一不可

（1）由两物质的溶解度曲线可知，t2℃时，A的溶解度＞B的溶解度；

（2）由两物质的溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度为50g，即100g溶剂中溶有50gA，形成150g溶液，故，t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比=50g：

150g=1：

3；

（3）溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于B的溶解度随温度变化不大，所以若B中含有少量A，可用蒸发溶剂或蒸发结晶的方法提纯B；

（4）由于A物质的溶解度随着温度升高而增大，在t2℃，将一定质量A物质的饱和溶液降温至t1℃，溶解度减小，会析出晶体，则溶质减少，溶液质量也减少，溶质质量分数也减少，降温中溶剂质量不变，故选B．

故答案为：

（1）＞

（2）1：

（3）蒸发溶剂 

（4）B

根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；

t1℃时，A的饱和溶液，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，根据AB的溶解度受温度影响情况及固体物质从溶液中结晶析出的方法分析，根据在t2℃，将一定质量A物质的饱和溶液降温至t1℃溶解度变化情况分析解答．

解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，并据此分析提纯物质的方法，降温过程中溶解度、溶质质量分数等量的变化情况．

t℃5%的硝酸钾溶液200克中，硝酸钾的质量是：

5%×

200g=10g，水的质量是200g-10g=190g，蒸发掉150克水，剩余水是40g，所以

设t℃时硝酸钾的溶解度为x，x=25g

所以该饱和溶液的质量分数为：

20%。

25，20%。

根据在一定温度下，给物质的溶液蒸发溶剂，在蒸发的过程中溶液会逐渐变成饱和溶液，甚至有晶体的析出；

根据题意分析原溶液是不饱和溶液，再根据析出晶体后得到的是饱和溶液。

依据溶解度的定义计算出溶解度。

本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解和应用，培养学生的理解能力和计算能力。

降低自来水的硬度，生活中常用的方法是加热煮沸；

加热冷水，温度尚未达到沸点就有气泡冒出，其原因是：

气体的溶解度随温度的升高而减小；

加热煮沸；

降低水的硬度的方法是：

在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；

气体的溶解度。

本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。

还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的转化，一定要加强记忆，综合应用。

本考点主要出现在填空题和选择题中。

（1）硝酸钾溶液温度从 

60℃降至 

30℃的过程中析出晶体，溶质减少，溶液密度减小；

（2）漂浮物的浮力=重力=pgv排，重力不变，所以浮力始终相等，物块在 

50℃和 

40℃时，所受浮力分别为 

F1 

和 

F2，则 

═F2；

（3）因为p=由于降温后会析出晶体，但烧杯内物质总质量不变，烧杯底部面积不变，所以压强不变。

（1）密度减小；

（2）═；

（3）=。

（1）根据硝酸钾溶液温度从 

30℃的过程中析出晶体回答本题；

（2）根据漂浮物的浮力=重力=pgv排分析本题；

（3）根据得出对容器底部的压强关系。

解答本题关键是熟悉溶解度与温度的关系，知道浮力与重力的关系，压强的计算方法。

（1）将饱和溶液稀释后，①水的质量增加，②溶液中溶质NaCl的质量不变③NaCl的质量分数减小④60℃时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，⑤溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，所以溶液质量要增大。

②④

（2）因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度后有一部分溶质要析出。

所以将该饱和溶液降温至20℃后，①水的质量不变，②溶液中溶质NaCl的质量减小，因为有一部分溶质析出，③NaCl的质量分数减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，④60℃时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，⑤溶液的质量减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小。

②③⑤

根据不饱和溶液、饱和溶液、溶质、溶剂、溶液的概念分析即可。

饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；

不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液；

能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质，溶质与溶剂质量之和就是溶液质量。

某温度下某物质的溶解度是个常数，它不随其它因素而改变，如某温度下某物质的溶解度是多少就是多少，它不会因为溶质的加入或溶剂的加入或温度的改变而改变。

（1）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O。

（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则1Kg×

30%=（1Kg+x）×

x=2Kg。

（1）C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O；

（2）2。

（1）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。

（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。

本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是B；

（2）t2℃时，A物质的溶解度是60g，所以将70gA物质放入100g水中，所得溶液的质量是160g；

（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，溶液温度升高，所以乙试管内出现的现象是：

有晶体析出；

（4）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1℃时，它们的溶质质量分数关系为，故选：

①。

（1）B；

（2）160；

（3）有晶体析出；

（4）①。

根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；

可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中是否会析出晶体；

可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从确定饱和溶液的质量。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。