广东省清远市英德市学年九年级上学期期中化学试题Word文档下载推荐.docx

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7．下列物质中，属于氧化物的是（）

A．C6H12O6B．MnO2C．H2SO4D．O2

8．重铬酸钾（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价是（）

A．+1B．+4C．+6D．+7

9．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ 

）

A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体

10．涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为

A．分子可以再分B．分子之间有间隔

C．分子在不断运动D．分子可以构成物质

11．分子和原子的主要区别是（）

A．分子大，原子小B．分子可以构成物质，原子不能

C．分子可分，原子不能再分D．化学变化中分子可分，原子不能再分

12．下列关于氧气的说法中，不正确的是（）

A．氧气具有氧化性和可燃性

B．氧气能使带火星的木条复燃

C．红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟

D．氧气的化学性质比较活泼

13．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。

已知硒原子的核电荷数为34，中子数为45，则硒原子的质子数为（）

A．45B．34C．79D．10

14．下列结构示意图，表示阳离子的是（）

A．

B．

C．

D．

15．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）

A．元素B．分子C．原子D．离子

二、填空题

16．用化学用语填空：

（1）两个镁离子___________；

（2）三个氢原子___________；

（3）2个氧分子___________；

（4）Fe3O4的名称___________；

（5）空气中含量最多的气体___________；

（6）氖气___________；

（7）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物___________（填化学式）。

17．【最新】我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性的重大成果。

为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。

如果84消毒液与洁厕灵（盐酸）混合使用，会产生有毒的氯气，反应的化学方程式是：

2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O。

（1）上述反应中，氯元素化合价最高的物质是___________（填字母）。

AHClBNaClOCNaClDCl2

（2）符号“Cl2”的意义是___________（答出一条即可）。

（3）已知溴元素的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示：

。

①x的值为___________；

②溴元素的化学性质与下列哪些元素的化学性质最相似___________（填序号）；

③溴化氢的化学式为___________。

（4）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

①以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________（填字母代号）；

②D元素的名称是___________；

D中x=___________。

18．小强和几位同学在实验室用图1装置制取氧气。

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：

①___________②___________。

（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的D和___________（填字母）进行组装。

你认为他选的装置中还缺少的用品是___________。

写出该反应的化学方程式___________。

当氧气收集满后，停止该实验的正确操作步骤是先___________后___________。

（3）小陈想用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，他应选择上述装置中的C和___________（填字母）进行组装。

（4）甲烷是无色、无味的，难溶于水，密度比空气小的气体。

小玲用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，小玲应选择制取甲烷的发生装置是___________，收集装置是___________。

（5）如图2所示，这是一瓶用排水法收集好的无色气体。

据此，请你写出这种气体相关的物理性质（“无色气体”除外）___________、___________。

19．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：

（

表示氯原子，

表示氧原子，

表示氢原子）

（1）请写出甲图所示反应的化学方程式_______________________；

（2）乙图所示反应的基本反应类型为__________________；

（3）上述物质中，属于单质的有_________________（填化学式）；

（4）D物质中氯元素的化合价为____________________；

（5）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_______________．

三、简答题

20．实验是进行科学探究的重要手段。

请回答下列问题。

（1）实验A发生反应的化学方程式是___________，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为___________；

（2）实验B集气瓶内装满水的目的是___________；

（3）实验C通过___________现象，可得出氧气约占空气体积

的结论，写出红磷燃烧的化学方程式___________；

（4）实验D中铁丝燃烧的现象是___________，反应的化学方程式___________。

四、计算题

21．酒楼的食品在制作时常加入味精，味精的主要成分是一种有机化合物﹣谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na。

根据题中的信息计算：

（1）谷氨酸钠含有___________种元素，每个谷氨酸钠分子中含___________个原子，谷氨酸钠相对分子质量___________；

（2）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为___________；

（3）169克谷氨酸钠中有___________克钠元素

参考答案

1．D

【详解】

根据向试管中装粉未状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。

把碳酸钠粉末装入试管时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部。

故选：

D。

2．A

向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；

如果产生的泡沫很少，浮渣较多，是硬水。

故选A。

【点睛】

所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。

硬水与软水的区分方法就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）。

在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水；

硬水软化的方法：

科学实验中软化硬水的方法是采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；

而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。

3．C

【解析】

试题分析：

据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，所以一个M的分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；

X的化学式为C2H5OH

考点：

质量守恒定律

4．A

A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质，属于化学变化，正确；

B、冰块化成水，是物质状态的变化，没有新物质生成，错误；

C、木柴劈成块，是物质形状的变化，没有新物质生成，错误；

D、西瓜榨成汁，是物质状态的变化，没有新物质生成，错误；

5．C

A、挥发性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；

B、溶解性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；

C、可燃性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质；

D、导电性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；

C。

6．A

【分析】

本题考查实验现象的规范描述。

A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不能生成黑色固体，故A符合题意；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故B不符合题意；

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C不符合题意；

D、在空气中加热铜片，铜片表面变黑，故D不符合题意；

木炭燃烧生成二氧化碳。

7．B

本题考查氧化物的判断。

A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，该物质中含有三种元素，不是氧化物，故A不符合题意；

B、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，该物质中含有两种元素，有一种是氧元素，是氧化物，故B符合题意；

C、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，含有三种元素，不是氧化物，故C不符合题意；

D、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，一种元素是单质不是氧化物，故D不符合题意；

故选B。

氧化物是组成元素两种，一种是氧元素的物质。

8．C

K2Cr2O7中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铬元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，（+1）×

2+x×

2+（-2）×

7=0,x=+6，故选C。

9．C

空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C

空气中氧气含量

10．C

大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为分子在不断运动，故选C

分子的基本性质

11．D

A、分子和原子不管是质量还是体积都不能比较大小，因为有的原子很小，有的原子很大，有的分子很小，有的分子很大，故A错误；

B、能直接构成物质的粒子有三种：

分子、原子、离子，如铁是由铁原子构成的，故B错误；

C、分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，故C错误；

D、分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，在化学变化中分子能够再分，而原子不能再分，故D正确。

故选D。

12．A

A、氧气没有可燃性，有助燃性，帮助燃烧，错误；

B、氧气有助燃性能使带火星的木条复燃，正确；

C、红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，正确；

D、氧气的化学性质比较活泼，可以和许多物质发生反应，正确；

13．B

根据原子结构中质子数=核电荷数=核外电子数进行分析解答。

在原子结构中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知硒原子的核电荷数为34，故其质子数为34。

14．C

质子数=核外电子数的粒子是原子，质子数>

核外电子数的粒子是阳离子，质子数<

核外电子数的粒子是阴离子。

A、是原子，此选项不符合题意；

B、是原子，此选项不符合题意；

C、是阳离子，此选项符合题意；

D、是阴离子，此选项不符合题意。

故选C。

15．A

物质是由元素组成。

“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为元素。

16．2Mg2+3H2O2四氧化三铁N2NeAl2O3

本题考查化学术语的规范描述。

（1）2个镁离子表示为：

2Mg2+；

（2）3个氢原子表示为：

3H；

（3）2个氧分子表示为：

2O2；

（4）Fe3O4是四氧化三铁；

（5）空气中含量最多的气体是氮气；

（6）氖气表示为：

Ne；

（7）地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O，组成的物质是三氧化二铝，符号为：

Al2O3。

本题难度不大，熟练记忆元素符号即可。

17．B表示氯气（或表示氯气由氯元素组成或表示一个氯分子或表示一个氯分子由两个氯原子构成）35BHBrAB氩8

（1）AHCl中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价为-1；

BNaClO中氯元素的化合价为+1；

CNaCl中氯元素的化合价为-1；

DCl2是单质，单质中元素的化合价为零，Cl2中氯元素的化合价为0。

四种物质中NaCl中氯元素的化合价最高，故选B。

（2）符号“Cl2”的意义是表示氯气（或表示氯气由氯元素组成或表示一个氯分子或表示一个氯分子由两个氯原子构成）。

（3）①原子中质子数=核外电子数，故x的值为2+8+18+7=35；

②原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，溴原子中最外层有7个电子，则溴元素的化学性质与氯元素的化学性质最相似，故选B；

③溴化氢中溴元素的化合价为-1，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，溴化氢的化学式为HBr。

（4）①具有相同质子数的一类原子总称为元素，以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB；

②D原子核内有18个质子，该元素是氩；

原子中质子数=核外电子数，D中x=18-2-8=8。

18．试管酒精灯A棉花

撤导管撤酒精灯B

AD或E密度大于空气难溶于水

本题考查实验室制取气体的操作。

（1）①是试管，②是酒精灯；

（2）高锰酸钾制取氧气，选择固体加热型装置，选A，高锰酸钾制取氧气实验中，试管口应放一团棉花；

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：

；

（3）过氧化氢制取氧气，选择C和B，过氧化氢反应生成水和氧气：

（4）根据题意，甲烷发生装置应选用加热型装置，选择A装置，甲烷密度小于空气，难溶于水，所以选择D或者E；

（5）用排水法收集的气体，说明该气体难溶于水，集气瓶向上放置，说明该气体密度大于空气。

本题难度不大，结合氧气制取的基本原理推测即可。

19．H2O+Cl2═HCl+HClO分解反应Cl2、O2+1价化学反应前后原子的种类、数目不变（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均给分）

（1）由图中可知，水和氯气反应生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为：

H2O+Cl2═HCl+HClO；

（2）反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；

故填：

分解反应；

（3）氯气和氧气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；

Cl2、O2；

（4）氢元素是+1价，氧元素是﹣2价，可以求出氯元素的化合价是+1价，故填：

+1价；

（5）在化学变化中，原子是最小的微粒，故填：

化学反应前后原子的种类、数目不变（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均给分）。

：

微粒观点及模型图的应用；

单质和化合物的判别；

有关元素化合价的计算；

反应类型的判定；

质量守恒定律及其应用；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

20．

1：

2排尽空气，防止收集的氧气不纯，用排水法收集氧气水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一

火星四射、放出大量的热、生成黑色固体

（1）水通电生成氢气和氧气，

电解水的实验中正氧负氢、氢二氧一，由于玻璃管a与正极相连，所以产生的气体是氧气，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为1：

2；

（2）实验B中的集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯，用排水法收集氧气；

（3）实验C是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷：

磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，通过量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论；

（4）铁丝燃烧火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；

铁和氧气点燃生成四氧化三铁，

21．

（1）五、19、169；

（2）（12×

5）：

（1×

8）=15：

（3）169g×

=23g。

（1）谷氨酸钠含有碳、氢、氮、氧、钠五种元素；

每个谷氨酸钠分子中含有的原子总数，5+8+1+4+1=19；

谷氨酸钠相对分子质量，

（2）见答案。

（3）见答案。