常用化学计量热点难点突破高考化学考纲解读难点热点考点突破Word格式文档下载.docx
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A.1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中,含有的离子数为3NA
B.1L1mol·
L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA
C.1L12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应,生成的气体的分子数为3N
A
D.等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA
【解析】A.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1:
2,则1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中,含有的离子数为3NA,A正确;
B.胶体是分子的集合体,则1L1mol·
L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数小于NA,B错误;
C.浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度逐渐减小,稀盐酸和二氧化锰不反应,则1L12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应,生成的气体的分子数小于3NA,C错误;
D.等物质的量的H2O和CO2所含原子数不一定均为3NA,因为不一定是1mol,D错误,答案选A。
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是()
A.22.4LO2中一定含有NA个氧分子
B.1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子
C.2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧,转移0.1NA个电子
D.4g氦气含有0.5NA个氦分子
【答案】C
【解析】A.未注明温度和压强,无法计算22.4LO2中的氧分子数目,故A错误;
B.未注明溶液的体积,无法计算1mol/LNaCl的溶液中的离子数目,故B错误;
C.2.3g金属钠的物质的量为0.1mol,在足量氧气中充分燃烧,生成+1价的钠离子,转移0.1NA个电子,故C正确;
D.4g氦气的物质的量为1mol,含有NA个氦分子,故D错误;
故选C。
10.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,11.2L苯中含有C—H键的数目3NA
B.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
C.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA
【答案】B
11.下列说法中正确的是( )
A.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
B.0.2mol浓硫酸与足量Cu反应,转移电子数为0.2NA
C.在常温常压下,1mol/L的NH3·
H2O中含有NH4+数目为NA
D.46gNO2和N2O4的混合气体含有3mol原子
【答案】D
【解析】A.H2O在标准状况下是液体,不能根据气体的摩尔体积计算其体积,故A错误;
B.浓硫酸与足量Cu反应时随反应的进行,硫酸的浓度变稀,稀硫酸与Cu不反应,则0.2mol硫酸未全部参加反应,转移电子数小于0.2NA,故B错误;
C.NH3·
H2O是弱电解质,不可能完全电离,故C错误;
D.NO2和N2O4的最简式是NO2,46gNO2的物质的量为1mol,含有3mol原子,故D正确,答案为D。
12.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA
C.1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA
D.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
【解析】A、H2O与CH2D2的摩尔质量都为18g/mol,分子中所含的质子数都为10个,故1.8gH2O与CH2D2的混合物为0.1mol,质子数为0.1×
10×
NA=NA,正确;
B、一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键,一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体,共价键数为6,故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA,错误;
C、酯在酸性条件下的水解是可逆反应,故1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数小于NA,错误;
D、25℃时,pH=1则c(H+)=0.1mol/L,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA,错误。
答案选A。
16.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
【解析】A.HCl是强电解质,HCl溶于水完全电离,则在盐酸溶液中没有氯化氢分子存在,故A错误;
B.H原子中没有中子,则标准状况下22.4L(1mol)H2分子中没有中子,故B错误;
C.醋酸是弱酸,溶于水部分电离,则在1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA,故C错误;
D.镁无论与氧气反应还是和氮气反应,Mg的化合价都是由0价升高到+2价,1个Mg失去2个电子发生氧化反应,则1molM
g与足量氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子,故D正确;
17.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L乙醇所含的分子数必定为NA
B.1molNO2与足量的水反应,转移的电子数为2NA
C.0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA
D.在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
【解析】A.标准状况下乙醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算所含的分子数,A错误;
B.NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此1molNO2与足量的水反应,转移的电子的物质的量是2/3mol,B错误;
C.铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2,因此0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为
,C错误;
D.在常温常压下32g氧气是1mol,所含的原子数目为2NA,D正确,答案选D。
21.用
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在标准情况下,22.4L
含有的分子数为
B.1L0.1mol▪L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA
C.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
D.20ml2mol▪L—1H2O2完全分解,转移的电子数为0.08NA
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA
②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA
③1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA
④标准状况下,2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA
A.4个B.3个
C.2个D.1个
23.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是()
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
【解析】A、摩尔质量单位为g/mol,质量单位为g,二者是不同的物理量,故A错误;
B、依据3NO2+H2O═2HNO3+NO,可知1molNO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为
mol,所以生成硝酸根离子的物质的量为
NA,故B错误;
C、121gCCl2F2的物质的量为1mol,含有2mol氯原子,含有的氯原子数为2NA,故C正确;
D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH,故所得溶液中无O2-离子,故D错误。
24.取3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液,往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-)=0.8mol/L(忽略混合后溶液体积变化)。
则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为
A.1:
2B.1:
1C.2:
1D.2:
3
【解析】恰好生成沉淀最多,C元素全部转化成BaCO3,发生的反应是K2CO3+Ba(OH)2=
BaCO3↓+2KOH,KHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+KOH,设K2CO3的物质的量为xmol,KHCO3的物质的量为ymol,根据题意有138x+100y=3.38,根据反应方程式,得出2x+y=50×
10-3×
0.8,两式联立解得,x=0.01mol,y=0.02mol,两种物质的物质的量之比为0.01:
0.02=1:
2,故选项A正确。
31.下列说法不正确的是( )
A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B.等质量的14NO和14CO中含有的中子数之比为7∶8
C.12.6gNa2SO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×
1023
D.5.6g铁和25.6g铜分别与3.2g硫反应,转移的电子数相等
答案 B
32.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.17gNH3和18gH2O中含有的电子数均为10NA
B.2L1.5mol·
L-1乙酸钠溶液中含有的CH3COO-为3NA
C.标准状况下,5.6LNO2溶于足量水中,完全反应后转移的电子数为0.75NA
D.向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2,容器中的分子总数为3NA
解析 17gNH3和18gH2O均为1mol,且二者均为10电子分子,故其中含有的电子数均为10NA,A项正确;
乙酸为弱酸,CH3COO-水解,故2L1.5mol·
L-1乙酸钠溶液中含有的CH3COO-少于3mol,B项错误;
3NO2+H2O===2HNO3+NO,故5.6L(0.25mol)NO2转移1/6mol电子,C项错误;
NO2可转化为N2O4,且为可逆反应,故向恒压密闭容器中充入2molNO与1mol
NO2,容器中的分子总数少于3NA,D项错误。
答案 A
33.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
A.1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
B.56g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NA
C.25℃,1LpH=13的氢氧化钡溶液中含OH-的数目为0.2NA
D.标准状况下,11.2L一氯甲烷含共价键的数目为2NA
解析 甲苯中不含碳碳双键,A项错误。
铁粉与稀硝酸反应,可能生成Fe2+、Fe3+,故
mol≤n(NO)≤1mol,B项错误。
c(H+)=1×
10-13mol·
L-1,c(OH-)=0.1mol·
L-1,n(OH-)=0.1mol,C项错误。
一氯甲烷在标准状况下呈气态,1mol一氯甲烷分子中含4mol共价键,n(CH3Cl)=
=0.5mol,故D项正确。
答案 D
39.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g·
cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )
A.溶质的质量分数是24.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·
L-1
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
解析 由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为
×
4.8%=24.0%,其浓度为c=
=2.4mol·
L-1,溶质与溶剂的物质的量之比为
∶
≈1∶21,SO
的质量分数为
4.8%=19.2%。
答案 C
40.标准状况下,将42.3LHCl完全溶解于蒸馏水中,得到1.0L溶液。
下列叙述正确的是( )
A.得到的盐酸的物质的量浓度为
≈1.89mol/L
B.得到的盐酸的密度为
≈1.07g/cm3
C.得到的盐酸的质量分数为
100%≈6.4%
D.缺少数据,不能计算出盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数
41.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为11.2NA
B.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA
D.3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA
解析:
标准状况下C2H5OH是液体,不能使用气体摩尔体积计算,A错误;
将1molCl2通入水中,由于氯气与水的反应是可逆反应,溶液中存在Cl2,所以HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,B错误;
溶液中的溶质及溶剂都含有原子,所以含3.0gHCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA,C错误;
3.4gNH3的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有3个共用电子对,所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA,D正确。
答案:
C
44.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞,使NO与O2充分反应。
下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )
A.开始时左右两室分子数相同
B.反应前后NO室压强相同
C.最终容器内密度与原来相同
D.最终容器内无O2存在
45.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.标准状况下,2.24LCl2溶于水转移6.02×
1022个电子
D.常温常压下,4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液中c(NaOH)=0.10mol·
L-1
【答案】B 【解析】pH=1的硫酸溶液中,c(H+)=0.1mol·
L-1,10L该溶液中H+的数目为NA,A项错误;
Cl2+H2O
HCl+HClO中氯气溶于水只有部分与水反应,且该反应为可逆反应,因此标准状况下,2.24L氯气溶于水转移电子数小于6.02×
1022,C项错误;
4.0gNaOH的物质的量为0.1mol,但溶于1L水所得溶液的体积不是1L,因此c(NaOH)≠0.10mol·
L-1,D项错误。
46.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
B.17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键
C.在1L0.5mol·
L-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NA
D.标准状况下的22.4LN2与足量H2反应,转移的电子数为NA
47.标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg·
mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg·
cm-3,则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol·
L-1)为( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B 【解析】标准状况下,气体的物质的量为
=
mol,气体的质量为
mol×
Mg·
mol-1=
g,水的质量为100mL×
1g·
mL-1=100g,即溶液的质量为
g+100g,则溶液中溶质的质量分数为
100%=
100%,根据公式c=
mol·
L-1,得该溶液中溶质的物质的量浓度为
L-1=
L-1。
48.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:
NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.每生成1mol氯气,转移的电子数为2NA
B.1molNaCl中含有的电子数为28NA
C.1L0.2mol·
L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D.标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol·
L-1的盐酸
【答案】B 【解析】根据该反应中氯元素的化合价变化可知,生成1molCl2时转移1mol电子,A项错误;
1molNaCl中含1molNa+和1molCl-,Na+和Cl-的电子数分别为10和18,故1molNaCl中含28mol电子,B项正确;
1L0.2mol·
L-1的NaClO溶液中含0.2molNaClO,但由于ClO-水解,故溶液中ClO-数目小于0.2NA,C项错误;
标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,溶解在0.5L水中,所得溶液体积不为0.5L,则盐酸的浓度不为2mol·
49.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,44.8LSO2与22.4LO2反应后的分子数是2NA
B.1molNaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA
C.C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为11.2L
【答案】C
【解析】标准状况下,2SO2+O2
2SO3为可逆反应,无法判断反应后的分子数,A项错误;
NaHSO4熔化时只能电离出Na+和HSO
,而溶于水时则电离出H+、Na+和SO
,B项错误;
1个C3H8分子中的共用电子对数是10,当分子中2个氢原子分别被1个—NH2和1个—OH取代后,共用电子对增加3对,共13对,C项正确;
气体状况未知,Vm不确定,无法计算放出H2的体积,D项错误。
50.现有一瓶1000mL、含25%NaClO、密度是1.19g·
cm-3的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。
下列分析不正确的是( )
A.该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0mol·
B.该“84消毒液”稀释100倍后,Na+的物质的量浓度约为0.04mol·
C.空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO
D.用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480mL,需要称量的NaClO固体质量约为143.0g
【答案】D
51.新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银Ferrozine法检测甲醛的原理如下:
A.22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO===4Ag+CO2+H2O
D.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
【答案】C 【解析】没有注明温度和压强,所以无法计算气体的物质的量,A不正确;
30gHCHO的物质的量为1mol,被氧化时生成二氧化碳,碳元素的化合价从0升高到+4,所以转移电子数目为4NA,B不正确;
该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO===4Ag+CO2+H2O,C正确;
根据电子转移守恒,消耗1molHCHO时,转移4mol电子,可以把4molFe3+还原为Fe2+,D不正确。
52.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
用0.01000mol·
L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是________。
(已知:
6Fe2++Cr2O
+14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O)
【答案】 0.03mol·
53.某学习小组为进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同,设计并完成如下实验:
称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
经检验,气体Y中含有SO2、H2。
(1)溶液X中含有的金属阳离子是________(填化学式),简述如何检验该离子____________________________________________________________。
(2)为了测定气体Y中SO2的含量,将2.24L(标准状况)气体Y通入200.00mL0.2000mol·
L-1酸性高锰酸钾溶液中,充分反应后,取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定,消耗0.1000mol·
L-1的KHC2O4标准液10.00mL(高锰酸钾被还原均生成Mn2+)。
①已知室温下,0.1000mol·
L-1KHC2O4溶液中,c(C2O
)>c(H2C2O4)。
滴定操作过程中标准液应用________(填仪器名称)盛装;
滴定终点的现象为________________________________。
②计算气体Y中SO2的物质的量分数为________。
【答案】
(1)Fe2+ 取少量溶液X,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中含有Fe2+(其他合理答案均可)
(2)①酸式滴定管 滴入最后一滴KHC2O4标准液,锥形瓶内溶液由紫色变为无色,且半分钟内颜色不发生变化 ②90%
54.为研究一水草酸钙(CaC2O4·
H2O)的热分解性质,进行如下实验:
准确称取36.50g样品加热,样品的固体残留率(
100%)随温度的变化如下图所示。
(1)300℃时残留固体的成分为________,900℃时残留固体的成分为________。
(2)通过计算求出500℃时固体的
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