北京市西城区届高三下学期一模考试化学含答案Word文档下载推荐.docx
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北京市西城区届高三下学期一模考试化学含答案Word文档下载推荐.docx
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D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:
6.
下列实验现象预测正确的是
加盐酸出现白色KMnO4酸性溶液在浑浊,加热变澄清苯和甲苯中均褪色
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaS04转化为CaCO3:
CO2-+Ca2+=CaCO31
电解
B.电解饱和食盐水产生黄绿色气体:
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2t+C12t
C.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体:
C+4HNC>
3(浓)=d=CO2t+4NO2t+2出0
D.用新制Cu(OH)2检验乙醛,产生红色沉淀:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2OI+3H2O
8.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙
烯的反应历程如右图(所有碳原子满足最外层
八电子结构)。
下列说法不正瑚的是
A乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高
CHI-IV中加入的2-丁烯具有反式结构
D,碳、鸨(W)原子间的化学键在III-N-I
的过程中未发生断裂
下列说法不平頤的是
A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物
B.5-HMF-FDCA发生氧化反应
C.单体a为乙醇
D.PEF树脂可降解以减少对环境的危害
10.向某密闭容器中充入NO2,发生反应:
2NO2(g)^=^N2O4(g).其它条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表:
(己知:
N2。
」为无色气体)
trc
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列说法不正确的是
'
'
8
A7P时,该平衡体系中NCh的转化率为司
B平衡时,NO?
的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍
C室温时,将盛有NOz的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D増大NO?
起始量,可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
11.光电池在光照条件下可产生电压,如下装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离为H*和OHT,并实现其定向通过。
下列说法不疋碘的是
A该装置将光能转化为化学能并分解水
B双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C,光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变
上八TT-4-TID|1-1一
2V+211;
0—2V+2OII+112祈一!
——
12.
室温时,向20mL0.1molL-'
的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol-L'
NaOH溶液,其pH变化分别对应下图中的I、II。
A.向NaA溶液屮滴加HB可产生HA
B.a点,溶液中微粒浓度:
c(A"
)>
c(Na+)>
<
?
(HA)
C.滴加NaOH溶液至pH=7时,两种溶液中c(A-)=c(IT)
D.滴加20mLNaOH溶液时,I中IhO的电离程度大于II中“————Sr
!
;
拼渔—卜1ml.
北京市西城区2020年4月高三化学第4页(共9页)
13.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥,工艺流程
图如下。
碳酸化塔中的反应:
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3I+NH4C1,
A.以海水为原料,经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸筑塔
B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4C1和NaHCCh
C.经"
冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NHKl(s)—NH4+(aq)+C「(aq)
D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%
14.硅酸(FhSiCh)是一种难溶于水的弱酸,从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。
实验室
下列结论不疋硕的是
C.由II可知,同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NallCOj溶液
Na2SiO3溶液一定显碱性
向NasSiOj溶液中通入过量C02.发生反应:
SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3I
n2CO3>
H2SiO3
NaCl
海水淡化
合成氨工J
冋转焙烧炉-tn]—ra,
冋转沉淀器
mn
「idI冶却“冷I■「”Li加Na(1
回转干燥器毕半J
lol——El—I
编号
I
II
实验
有灰(
:
\,i
1
1moll.11moll
Na:
C<
)5NallCO;
滔浪
bc
现象
a中产生凝胶状沉淀
b中凝胶状沉淀溶解,c中无明显变化
常用Na2SiO3溶液制备硅酸。
某小组同学进行了如下实验:
第二部分
本部分共5题,共58分。
<
1)A的结构简式是。
(2)A-*B的反应类型是。
(3)C中含有的官能团是。
(4)物质a的分子式为C6H?
N,其分子中有种不同化学环境的氢原子。
(5)I能与NaHCO反应生成CCh,D+I-J的化学方程式是。
6芳香化合物L的结构简式是.
7还可用A为原料,经如下间接电化学氧化工艺流程合成C,反应器中生成C的离子方程式是.
电解伴液Cc!
、H
r_L.;
|电解椚I'
[反应莅|分离崙|(•
亍
16.
(9分)水合腓(N2H4•H20)可用作抗氧剂等,工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaCIO
溶液反应制备水合朋1。
已知:
【.n2h4-h20的结构如右图(…表示组键).
/H
H\/H-O
HZ、H
II.N2H4-H20沸点118°
C,具有强还原性。
制备水合臍:
将溶液X滴入尿素水溶液中,控制一定温度,装置如图a(夹持及
控温装置己略)。
充分反应后,A中的溶液经蒸儒获得水合月井粗品后,剩余溶液再
进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3•10H2O»
1A中反应的化学方程式是
2
3若滴加NaCIO溶液的速度较快时,
水合膜的产率会下降,原因是
冷凝管的作用是.
4NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图况由蒸儒后的剩余溶液获得NaCl粗品的操
作是.
水合麟在溶液中可发生类似NH3-H20的电离,呈弱碱性;
其分子中与N原子相
连的H原子易发生取代反应。
1水合月井和盐酸按物质的量之比1:
1反应的离子方程式是
2碳酰册(CH6N4O)是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料,由水合腐与DEC
()
(C.ILO-C-OC.IIJ发生取代反应制得。
碳酰胖的结构简式是。
17.(9分)页岩气中含有较多的乙烷,可将其转化为更有工业价值的乙烯。
(1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
发生如下反应:
将C2H6和CCh按物质的量之比为1:
1通入反应器中,
A//2=+41.2kJmol-1
ii.CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)
iii.C2H6(g)+CO2(g)—C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)
①用AWi,AH2计算A"
=kJmol1o
②反应iv:
C2H6(g—C(s)+3H2(g)为积碳反应,生成的碳附着在催化剂表面,
降低催化剂的活性,适当通入过量CO2可以有效缓解积碳,结合方程式解释其
原因:
3二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂,相同反应时间,不同
温度、不同催化剂的数据如下表(均未达到平衡状态):
催化剂
转化率/%
选择性/%
c2h6
CO2
C2H4
CO
650
钻盐
19.0
37.6
17.6
78,1
馅盐
32.1
23.0
77.3
10.4
III
600
21.2
12.4
79.7
9.3
IV
550
12.0
8.6
85.2
5.4
【注】C2H4选择性:
转化的乙烷中生成乙烯的百分比。
CO选择性:
转化的CO2中生成CO的百分比。
对比I和II,该反应应该选择的催化剂为,理由是.
实验条件下,铭盐作催化剤时,随温度升高,C2H6的转化率升高,但C2H4的
选择性降低,原因是=
(2)利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯,示意图如右图:
1电极a与电源的极相连。
2电极b的电极反应式是。
18.(11分)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子,有速率快、浸出率高等特点。
氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2♦氧化的细菌,培养后能提供Fe3\控制反应条件可达细菌的最大活性,其生物浸矿机理如下图。
金屈旷物
反应1
金属离了
反应2
0)氧化亜铁硫杆菌生物浸出乞侶矿。
1反应2中有S单质生成,离子方程式是。
2实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸岀率均偏低,原因可能是。
0氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钻酸锂(LiCoO?
)与上述浸出机理相
似,发生反应1和反应3:
LiCoO2+3Fc3+==Li++Co2++3Fe2++O2t
1在酸性环境中,LiCoOz浸岀Co?
+的总反应的离子方程式是。
2研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时,Ag+对钻浸出率有影响,实验研究Ag*的作用。
取LiCoOz粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中,分别加入不同浓度Ag-的溶液,钻浸岀率(图1)和溶液pH(图2)随时间变化曲线如下:
I.由图1和其他实验可知,Ag-能催化浸出Co2\图1中的证据是。
II.Ag,是反应3的催化剂,催化过程可表示为:
反应4:
Ag++LiCo02==AgCo02+Lf
反应5:
反应5的离子方程式是o
III.由图2可知,第3天至第7天,加入Ag,后的pH均比未加时大,结合反应解释其原因:
。
19.(14分)研究不同pH时CuSCh溶液对H2O2分解的催化作用。
资料:
a.CU2O为红色固体,难溶于水,能溶于硫酸,生成Cu和Cu2\
b.C11O2为棕褐色固体,难溶于水,能溶于硫酸,生成CiP♦和H2O2。
c.H2O2有弱酸性:
H2O2^==^H++HO2'
HO2-—+O22-。
向1mLpH=2的1mol・LTCuS04溶液中加入0.5mL30%H202溶液
出现少量气泡
向1mLpH=3的1molL-1C11SO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液
立即产生少量棕黄色沉淀,出现较明显气泡
向1mLpH=5的1mol-L"
1CuSO4
溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液
立即产生大量棕褐色沉淀,产生大量气泡
(1)经检验生成的气体均为02,I中CuSO,催化分解H2O2的化学方程式是
0对III中棕褐色沉淀的成分提出2种假设:
i.CuCh,ii,Cu2O和CuCh的混合物。
为检验上述假设,进行实验IV:
过滤III中的沉淀,洗涤,加入过量硫酸,沉淀完全溶解,溶液呈蓝色,并产生少量气泡。
1若III中生成的沉淀为CuCh,其反应的离子方程式是。
2依据IV中沉淀完全溶解,甲同学认为假设ii不成立,乙同学不同意甲同学的观点,理由是.
3为探究沉淀中是否存在CmO,设计如下实验:
将III中沉淀洗涤、干燥后,取ag固体溶于过量稀硫酸,充分加热。
冷却后调节溶液pH,以PAN为指示剂,向溶液中滴加cmolL-'
EDTA溶液至滴定终点,消耗EDTA溶液VmL。
V=,可知沉淀中不含CU2O,假设i成立。
(己知:
Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+,A/(CuO2)=96gmor'
M(Cu2O)=144gmor1)
®
结合方程式,运用化学反应原理解释III中生成的沉淀多于II中的原因」o
4研究I、II、III中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。
实验V:
在试管中分别取lmLpH=2、3、5的1mollNa?
SO4溶液,向其中
各加入0.5mL30%H202溶液,三支试管中均无明显现象。
实验VI:
(填实验操作和现象),说明CuCh能够催化H2O2分解。
综合上述实验,1、II、III中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是.
化学参考答案
2020.4
每小题3分。
第一部分(共42分)
题号
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
第二部分(共58分)
COOH-•定条件
COOH
15.(每空2分,共15分)
(2)取代反应
说明:
其他合理答案均可参照本参考答案给分。
16.(每空1分,共9分)
(1)Ch+2OH-=C1~+CIO-+H2O(2分)
一定温度
(2)①NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4•HzO+NaCI+NazCCh(2分)
2冷凝回流水合月井
3N2H4•H2O被NaCIO氧化
4加热至有大量固体析出,趁热过滤
h2nhn-c-nhnh2
(3)①N2H4•H2O+H+=N2H5++H2O②
17.(每空1分,共9分)
(1)©
+177.6
2增大C02的量,发生反应C+CO2f薄度2CO,消耗C:
增大C02的量,反应iii正向进行程度增加,降低了C2H6的浓度,反应iv进行的程度减小
3铭盐相同温度下,铭盐作催化剂时C2II6的转化率和C2H4的选择性均较高温度升高,反应i、iii、iv的化学反应速率均增大,反应iv增大的更多(2分)
(2)①正极
②CO2+2e-+2H+=CO+H2O(2分)
18.(每空2分,共11分)
(1)®
ZnS+2Fe3+=Zn2++S+2Fe2+
②细菌的活性降低或失去活性(1分)
(2)®
4LiCoO2+12H+—4Li^+4Co2++6H2O+O2t
②I.加入Ag+明显提高了单位时间内钻浸出率,即提高了钻浸出速率
II.AgCoO2+3Fe3+=Ag1•+Co2++3Fe2++O2t
III.加入Ag+催化了反应3,使LiCoCh浸出的总反应的化学反应速率加快,相同时间内消耗H+更多,故加入Ag+后的pH比未加时大
19.(每空2分,共14分)
(1)2H2O2*治Ch!
+2H2O
(2)①H2O2+Cu2+=CuO2I+2H-
CuO2与H+反应产生的H2O2具有强氧化性,在酸性条件下可能会氧化Cm。
或受毛法观察到红色沉淀Cu
@r^1
(3)溶液中存初H2O21H*+HO2-,HO2-^H++O22-,溶液pH增大,两个平衡均正向移动,022-浓度增大,使得CuO2沉淀量增大
(4)将m中沉淀过滤,洗涤,干燥,称取少量于试管中,加入30%1【2。
2溶液,立即产生大量气泡,反应结束后,测得干燥后固体的质量不变
(5)CuO2的催化能力强于Cu2*:
随pH增大,Cu2+与H2O2反应生成CuO2增多
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- 北京市 西城区 届高三 下学 期一模 考试 化学 答案