北京东城区学年高三第一学期期末化学试题及答案Word文档格式.docx

北京东城区学年高三第一学期期末化学试题及答案Word文档格式.docx

《北京东城区学年高三第一学期期末化学试题及答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京东城区学年高三第一学期期末化学试题及答案Word文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维

D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂

5.下列化学用语表述正确的是

A．氯气通入水中：

Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－

B．电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H＋

H2↑＋Cl2↑

C．向H218O中投入Na2O2固体：

2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑

D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

6.2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。

下列有关草酰二肼的说法不正确的是

A．具有碱性

B．完全水解可得3种化合物

C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中

D．与联二脲（

）互为同分异构体

7.BHT是一种常用的食品抗氧化剂。

由对甲基苯酚（

）合成BHT的常用方法有2种（如图）。

下列说法不正确的是

A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B．BHT与对甲基苯酚互为同系物

C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应

D．方法一的原子利用率高于方法二

8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

H2（g）I2（g）

HI（g）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

9.同学们用如下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。

ⅰ.SO2溶于水

ⅱ.向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液

ⅲ.将ⅱ的溶液加热

下列说法正确的是

A.ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2OH2SO32H+＋SO32-

B.ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2

C.ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

10.氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。

A.Cu电极上发生氧化反应

B.溶液中H﹢向GaN电极移动

C.该系统的功能是将化学能转化为电能

D.相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:

1

11.由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项

A

B

C

D

装置

现象

①中无明显现象，②中产生浑浊

左边棉球变黄，右边棉球变蓝

试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

试管中液体变浑浊

结论

热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

溶解度：

AgCl＞AgBr＞AgI

非金属性：

C＞Si

12.室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。

A．①中溶液的pH＞1

B．②中反应后溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．③中，a＝20

D．③中，反应后溶液：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）

13.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·

5H2O（s）和0.1molCuSO4（s），测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；

恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。

A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·

5H2O

B.最终所得溶液中c（CuSO4）：

甲=乙

C.若再向乙中加入9g水，充分振荡并恢复至室温后，c（CuSO4）减小

D.由该实验，用盖斯定律可推知：

CuSO4·

5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）ΔH＞0

14.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）　ΔH＝－akJ/mol。

实验测得反应的有关数据如下表。

容器

反应条件

起始物质的量/mol

达到平衡所用时间/min

达平衡过程中的能量变化

X2

Y2

XY3

①

恒容

3

10

放热0.1akJ

②

恒压

t

放热bkJ

下列叙述正确的是

A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同

B．①中：

从开始至10min内的平均反应速率υ（X2）=0.1mol/（L·

min）

C．②中：

X2的平衡转化率小于10%

D．b＞0.1a

第二部分（共58分）

本部分共5小题，共58分。

15.（10分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。

①CO2的电子式是，包含的化学键类型为共价键（填“非极性”或“极性”）。

②在温度高于31.26oC、压强高于7.29×

106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。

与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有（答出一点即可）。

（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

①上图中CO2转化为CO的反应为：

CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）ΔH=﹢41kJ/mol；

已知：

2CO2（g）＋6H2（g）===C2H4（g）＋4H2O（g）ΔH=﹣128kJ/mol。

则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是。

②按系统命名法，图中X的名称是。

③关于X与Y的说法正确的是（填序号）。

a.实验式相同b.都有4种一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

④催化剂中Fe3O4的制备方法如下：

将一定比例的FeCl3和FeCl2溶于盐酸，然后在60oC下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。

该反应的离子方程式是。

16.（11分）可降解高分子材料P的结构为：

下图是P的合成路线。

（1）B的结构简式是________。

（2）

中的官能团是________、________。

（3）试剂a是________。

（4）③的化学方程式是________。

（5）⑥的反应类型是________。

（6）当④中反应物以物质的量之比1︰1发生反应时，反应⑤的化学方程式是________。

17.（12分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。

（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。

（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。

a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液

（3）某工厂采用（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备（NH4）2SO3·

H2O，过程如下：

溶液（1mol/L）

（NH4）2SO3

NH4HSO3

pH（25℃）

8.0

4.6

①“吸收”过程中，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。

②（NH4）2SO3溶液呈碱性的原因是。

③用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。

解释图中放空废气含NH3量增大的原因：

随（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大，。

注：

不同溶液A的体积相同，所含（NH4）2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同

④“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是。

（4）检验产品（NH4）2SO3·

H2O中含有少量的方法如下：

取少量产品加水溶解，

（将实验操作和现象补充完整）。

18.（12分）近年来，我国印刷电路板（PCB）制造业发展迅速，总产值居世界第一。

工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。

①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。

②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，可与Cl﹣形成进入溶液。

Ⅰ.蚀刻过程中将Cu转化为去除。

（1）蚀刻过程的离子方程式有、CuCl＋2Cl﹣。

（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：

。

Ⅱ.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：

（1）化学再生：

加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是。

（2）电解再生（电极不参与反应）：

按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。

①在极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。

②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：

③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂，得到可循环使用的再生液。

④研究表明：

其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。

解释Cu的总量减少的原因：

19.（13分）探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。

（各组实验中：

所用FeCl3溶液体积相同；

金属过量；

静置、不振荡）

编号

金属

现象及产物检验

Ⅰ

镁条

立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；

片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。

Ⅱ

铜粉

无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；

取反应后的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。

（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到得以证实。

（2）已知：

Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。

①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

该实验说明黑色固体中一定含有，结合现象写出判断的理由：

②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有。

（3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+＜Fe2+＜。

（4）继续探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。

Ⅲ

铁粉

持续产生少量气体；

一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液pH=4，含有Fe2+，无Fe3+。

Ⅳ

铁丝

无明显的气泡产生；

一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液pH=2，含有Fe2+和Fe3+；

Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。

2实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有　　　　。

②已知：

相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。

结合实验Ⅰ、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验Ⅲ、Ⅳ现象差异的原因：

　　　　。

高三化学参考答案及评分标准2019.1

学生答案与本答案不符时，合理答案给分

题号

2

4

5

6

7

答案

8

9

11

12

13

14

15.（10分）

（1）①

极性

②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等

（2）①2CO（g）＋4H2（g）===C2H4（g）＋2H2O（g）ΔH=﹣210kJ/mol

②2-甲基丁烷

60℃

③b

④Fe2+＋2Fe3+＋8OH﹣=====Fe3O4↓＋4H2O

16.（11分）

（1）Br-CH2-CH2-Br

（2）碳碳双键羧基

（3）NaOH水溶液

（4）

（5）取代反应

（6）

17.（12分）

（1）0.32

（2）abcd

（3）①小

②、都水解，前者程度更大，使溶液中c（OH－）＞c（H＋）

③溶液中c（）和c（OH－）均增大，使＋H2ONH3·

H2O＋H＋平衡向右移动，促使NH3逸出

④NH4HCO3＋NH4HSO3===（NH4）2SO3·

H2O↓＋CO2↑

（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生

18.（12分）

Ⅰ.

（1）Cu2+＋Cu＋2Cl﹣===2CuCl

（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻Cu

Ⅱ.

（1）2＋H2O2＋2H+===2Cu2+＋6Cl﹣＋2H2O

（2）①b

②阳极发生反应：

－e﹣===Cu2+＋3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生

③HCl

④阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解

19.（13分）

（1）一条光亮的“通路”

（2）①Fe滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+

②H2、Fe2+

（3）H+＜Cu2+＜Fe3+

（4）①Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+

（Fe＋2Fe3+===3Fe2+）

3由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe（OH）3；

Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原