高考新课标Ⅰ卷理综化学试题word版Word下载.docx

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8．下列说法错误的是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

螺[2.2]戊烷（

）是最简单的一种，下列关于该

化合物的说法错误的是

A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种

C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；

W

与Y同族；

W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价

13．最近我国科学家设计了一种，CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2+－e－==EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S==2H++S+2EDTA+Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：

CO2+2H++2e

－==CO+HO

2

B．协同转化总反应：

CO2+H2S==CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）

醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；

二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是。

（3）打开K3，关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；

d中析出砖

红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点。

27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式

。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为：

①pH=4.1时，1中为溶液（写化学式）。

②工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是。

（3）制备Na2S2O5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为，电解后，室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5

残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·

L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为g·

L−1（以SO2计）。

28．（15分）

采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。

（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，

N2O4（g）完全分解）：

t/min

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①知：

2N2O5（g）==2N2O5（g）+O2（g）△H1=−4.4kJ·

mol−1

2NO2（g）==N2O4（g）△H2=−55.3kJ·

则反应N2O5（g）==2NO2（g）+

1−1

2O2（g）的△H=kJ·

mol

②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×

10−3×

pN2O5（kPa·

min−1），t=62min时，测得体系中pN2O5

=2.9kPa，则此时的pN2O5=kPa，v=kPa·

min−1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）63.1kPa（填“大于”“等

于”或“小于”），原因是。

④25℃时N2O4（g）

2NO2（g）反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5

NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是（填标号）。

A．v（第一步的逆反应）>

v（第二步反应）B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。

（填标号）

AB

CD

（2）Li＋与H－具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H－），原因是。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。

LiAlH4中，存在（填标号）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图（a）的born-Haber循环计算得到。

图（a）图（b）

可知，Li原子的第一电离能为kJ·

mol−1，O=O键键能为kJ·

mol−1，Li2O晶格能为kJ·

（5）Li2O具有反莹石结构，晶胞如图（b）所示。

已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为

NA，则Li2O的密度为g·

cm−3（列出计算式）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

回答下列问题

（1）A的化学名称为。

（2）②的反应类型是。

（3）反应④所需试剂、条件分别为。

（4）G的分子式为。

（5）W中含氧官能团的名称是。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为

1:

1）。

（7）苯乙酸苄酯（

）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。