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12下列关于金属利用的说法错误的是()
A.用铝制高压电线B.用钨制灯丝
C.用纯铁制机床底座D.用铝粉制防锈漆
13.下列有关金属性质的说法错误的是()
A.常温下所有金属都是银白色的固体
B.在空气中灼烧铜丝,其表面会变黑
C.铜、银等金属具有良好的导电性
D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
14.下列有关金属的描述不正确的是( )
A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.车船表面涂油漆可防止生锈
C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D.黄铜比纯铜的硬度大
15.镁是一种化学性质活泼的金属,在空气中常温下就能被缓慢氧化。
下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是()
A.实验前,应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B.实验时,应使用石棉网
C.实验时,应用坩埚钳夹持镁条,在酒精灯上点燃
D.镁条在空气中缓慢燃烧,发出耀眼的黄光,有大量蓝紫烟生成
16.探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是()
A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳
17.金属防锈既可以节约资源,又能美化环境。
下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是()
A.经常在表面涂油的大型钢制机械
B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
18下列有关钢铁的叙述不正确的是()
A.生铁和钢都属于铁合金B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
.19.有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Y>ZB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Z>Y>X
20..某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是
A、ZnB、CuC、MgD、Ag
21.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应。
欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入()
A.8.4g铝B.8.4g氧化钙C.8.4g镁D.8.4g碳酸镁
22.某合金由两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H23g,则合金的组成不可能是()
A、Fe与ZnB、Mg与CuC、Na与AlD、Al与Fe
23.Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气,Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气,则a与b的关系是()
A.a>
bB.a<
bC.a=bD.无法比较
24.将金属X置于氯化铝溶液中,Y表面无固体析出;
而将其置于硝酸银溶液中,会发生反应:
X+2AgNO3===X(NO3)2+2Ag。
由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为()
A.Al﹥Ag﹥XB.Ag﹥X﹥Al
C.Al﹥X﹥AgD.X﹥Al﹥Ag
25.小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;
过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是( )
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁
26有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.甲>
乙>
丁>
丙B.丙>
甲
C.丙>
甲D.乙>
丙>
27.现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是()
A.生成氢气的质量:
X﹥Y
B.相对原子质量:
C.金属活动性:
Y﹥X
D.消耗硫酸的质量:
28.电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生。
根据以上信息,下列有关说法正确的是()
①“王水”溶解黄金是化学变化;
②金比氢活泼;
③HAuCl4中,Au的化合价为+3价;
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;
⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③
29.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。
他猜想这包脱氧剂中可能含有:
①Cu和C;
②Fe2O3和C;
③Fe3O4和C;
④Fe3O4、C和Fe;
⑤Fe2O3、C和Fe。
其中猜想合理的是()
A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤
30.下列现象和事实,可用金属活动性作合理解释的是( )
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在.
A.①②B.①③④C.③④D.①②③④
31.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是()
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
32把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。
再把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。
反应关系如图2所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为()
A.Z>X>M>YB.X>Z>M>Y
C.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X
33.人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是:
铁与空气和__________直接接触。
(2)根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是__________。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。
请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式___________________________________。
34.随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。
制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的性。
(2)车体多用钢材制造。
其表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与接触而生锈。
(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是。
(填一种即可)
35钢铁是使用最多的金属材料。
(1)铁制品在一定条件下能生锈,疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与①反应,因此铁制品可以进一步锈蚀。
防止自行车链条生锈的合理措施是②。
用盐酸除铁锈的化学方程式为③。
(2)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为①。
回收利用废旧金属制品的目的之一是②。
36.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验,已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?
(写化学式)
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
37.学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验:
将足量镁条加入到氯化铁溶液中,观察到镁条表面有气泡产生,一段时间后,有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一:
可能是氯气;
猜想二:
可能是氢气;
猜想三:
可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是__________________。
【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
①先用试管收集该气体,再将带火星的木条伸入试管
_____________________
猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃,同时在上方放一块干冷的玻璃片
该气体能燃烧,且玻璃片上有______出现
猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明氯化铁溶液中含有较多的___离子。
38.已知材料:
在实验室里,金属钠保存在煤油中。
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠放入水中,钠与水剧烈反应,钠熔为小球并在水面快速游动,产生一种可燃性气体,烧杯中的液体变红。
请回答下列问题:
(1)钠、煤油、水三者的密度大小顺序为
>
>
(2)钠与水反应的化学方程式为
,
此反应的基本类型是
。
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为>>。
(2)金属C是,操作a的名称是。
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式:
。
40.
(1)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;
铜镜表面有铜锈;
铁器则锈迹斑斑,残存很少,这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是;
(2)生铁和钢是世界上用量最大的(填“金属材料”或“合成材料”);
炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为。
写出防止铁生锈的一种方法是。
41.向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有;
氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为。
实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将,并不断搅拌。
42.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是,为防止集气瓶破裂,常采取的措施是。
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。
将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中,充分反应后有铁剩余,写出发生置换反应的化学方程式,
溶液中的金属阳离子是(用符号表示)。
(3)高炉炼铁中,焦炭的作用是(用化学方程式表示)。
(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余。
下列说法正确的是(填写字母序号)。
A.剩余固体肯定含有银B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D.反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
43.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱,将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应,测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
(1)实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。
现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的仪器有。
(2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是。
(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积,为了准确地测量氢气体积,在读取量气管中液面读数的过程中,应注意(填字母编号)。
A.读数时视线与凹液面最低处相平
B.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
C.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数
44.某品牌金饰品掺假的事件,引起同学们的好奇。
某化学兴趣小组在老师的帮助下,对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
(1)怎样鉴别真假黄金?
(2)怎样确定钯的金属活动性?
【查阅资料】
(1)假黄金通常是黄铜(Cu-Zn合金);
(2)钯(Pd)呈银白色,有金属光泽,可用作饰品。
【实验药品】钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液
【实验探究】
(1)鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中,滴加稀盐酸后,观察到黄金样品表面有气泡产生,该气体是 ,说明此样品为 .(选填“真”或“假”)黄金。
(2)探究钯的金属活动性
依据生活经验,同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近,于是他们利用上述药品进行如下实验:
实验现象
实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中
.
钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中
无明显现象
钯的活动性比铂
初步得出结论:
钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。
【废液处理】
(1)转化成沉淀。
小组同学将所有液体倒入废液缸中,出现白色沉淀。
写出产生该现象的化学方程式 .(写出一个即可);
(2)通过科学合理的方法进一步回收金属钯。
45.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:
“测定水的组成还有其他的方法吗?
”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。
[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。
装置A中发生反应的化学方程式为,洗气瓶B中浓硫酸的作用为
[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。
[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:
该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。
小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。
[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?
[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原在Cu;
②Cu2O固体是红色的,它一稀硫酸的反应为:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。
[分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果(填“影响”或“不影响”)。
[提出猜想]针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:
Cu2O和Cu;
猜想②是:
[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得:
①玻璃管的质量;
②反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量的质量。
[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。
[定量分析]小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。
假如3.6g红色固体a都是Cu2O,请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.进行计算,写出计算过程);
然后,通过与实际得到的固体2g进行比较,判断猜想成立(填①或②)。
46.某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。
某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B。
请回答下列有关问题:
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是(填写序号)。
①猜想一:
只有硫酸锌②猜想二:
硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三:
硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜④猜想四:
硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分:
。
(3)反应后析出金属的质量(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。
47.铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,右图是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有合金单质_______(写化学式),含有的有机合成材料是_________。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是_______________________。
(3)铝锅轻便、耐用,其原因是__________、。
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是_________________。
48.以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称___________。
(2)将黄铁矿粉碎,目的是________________________。
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为___________________。
(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么?
_______________________。
(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来________________________。
49.用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下:
⑴固体B的成分是(用符号表示);
⑵操作I的名称是;
操作I所需要的仪器和用品:
铁架台、玻璃仪器、试剂、(填一种实验物品名称)。
⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是(填字母代号)
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
⑷请书写下列反应的化学方程式:
反应②;
反应③。
50.人类的生产生活离不开金属材料.
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后,正好符合由弱到强的 顺序.
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.如图1所示用品中,利用金属导热性的是 ,延展性的是 (填字母序号).
(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果.
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点.下表是一些金属的熔点数据.
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系,其中横坐标表示的是 的质量分数;
当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为 .
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为 .
A.15~30℃;
B.60~80℃;
C.235~250℃;
D.300~320℃.
51.下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题.“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻.某同学对此很好奇,于是想探究“管道通”中物质的成分.请与该同学一起探究:
【提出问题】“管道通”中的物质是什么?
(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等.
(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西.常用于疏通管道.
(3)铝粉呈银灰色.铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气,同时放出大量热.
①铝与盐酸反应的化学方程式是 .
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】打开一盒管道通,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末.
(1)猜想:
白色固体颗粒为氢氧化钠.
实验操作
①将几粒白色颗粒放在玻璃片上,放置一会儿.
白色颗粒潮解
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁.
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间.
羊毛线逐渐消失
结论:
(2)猜想:
银灰色粉末为铝粉.
实验:
取该粉末分别置于两支洁净的试管中,向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中滴加 溶液,都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高,点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色.
【应用】使用“管道通”时,先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中,再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口.管道内可能出现的现象是 .
A.管道内温度明显升高B.产生大量气体
C.反应放出大量热D.气体燃烧后,火焰成淡蓝色.
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