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红色
石蕊
<5.1
5.1——8.0
紫色
8.0
蓝色
3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+
>
Ag+>
Hg2+
Cu2+
Pb2+
Fe2+
Zn2+
H+
Al3+>
Mg2+
Na+
Ca2+
K+
阳极(失电子的能力):
S2-
I-
Br–
Cl-
OH-
含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au
除外)。
4.双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物。
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。
(3)H、O
不平则在那边加水。
例:
当
Na2CO3与
AlCl3溶液混合时:
3CO32-
+2Al3+
+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5.写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么。
(2)配平。
电解
KCl
溶液:
2KCl+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2KOH
6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出两个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使两边的原子数、电荷数相等。
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2
+2H2SO4
=2PbSO4
+2H2O
试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出两个半反应:
Pb–2e-
→PbSO4
、PbO2
+2e-
→PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子,应为:
负极:
Pb+SO42-
-2e-
=PbSO4
正极:
PbO2
+4H+
+SO42-
=PbSO4
+2H2O
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转为:
阴极:
PbSO4
=Pb+SO42-
阳极:
+2H2O-2e-
=PbO2
7.在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法
和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
9.晶体的熔点:
原子晶体
离子晶体
分子晶体。
中学学到的原子晶体有:
Si、SiC
、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石
SiC>
Si
(因为原子半径:
Si>
C>
O)。
10.分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11.胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物
的胶体粒子带负电。
12.氧化性:
MnO4-
Cl2
Br2
Fe3+
I2
S=4(+4
价的
S)例:
+SO2
+H2O=H2SO4
+2HI
13.含有
Fe3+的溶液一般呈酸性。
14.能形成氢键的物质:
H2O
、NH3
、HF、CH3CH2OH
。
15.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于
1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
16.离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出。
(2)是否有弱电解质生成。
(3)是否发生氧化还原反应。
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+
等]。
(5)是否发生双水解。
17.地壳中:
含量最多的金属元素是Al;
含量最多的非金属元素是O;
HClO4(高氯酸)是最强的酸。
18.熔点最低的金属是
Hg(-38.9℃);
熔点最高的是
W(钨
3410℃);
密度最小(常见)的是
K;
密度最大(常见)是
Pt。
19.雨水的
PH
值小于
5.6
时就成为了酸雨。
20.有机酸酸性的强弱:
乙二酸
甲酸
苯甲酸
乙酸
碳酸
苯酚
HCO3-
21.有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22.取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。
23.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O
及耗
O2
的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O
和耗
O2量。
24.可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25.能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄糖、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。
(也可同
Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为:
—CHO-----2Ag
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO-----4Ag↓+H2CO3
反应式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3
+4Ag↓+6NH3
↑+2H2O
26.胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;
(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;
气溶胶:
雾、云、烟等;
固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
27.污染大气气体:
SO2、CO、NO2、NO,其中
SO2、NO2形成酸雨。
28.环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
29.在室温(20℃)时溶解度在
10
克以上——易溶;
大于
1
克的——可溶;
小于
克的——微溶;
0.01
克的——难溶。
30.人体含水约占人体质量的
2/3。
地面淡水总量不到总水量的
1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含
C、H
地元素。
31.生铁的含
C
量在:
2%——4.3%
钢的含
0.03%——2%
粗盐:
是NaCl
中含有
MgCl2和
CaCl2,因为
MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓
HNO3在空气中形成白雾。
固体
NaOH
在空气中易吸水形成溶液。
32.气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1
体积水里达到饱和状态时气体的体积。
反应条件对氧化还原反应的影响
1.浓度:
可能导致反应能否进行或产物不同。
8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O
4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O
3.溶液酸碱性
2S2-
+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存。
Fe2+与
NO3-共存,但当酸化后即可反应:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强。
故酸性KMnO4溶液氧化性较强。
条件不同,生成物则不同。
规律性的知识归纳
1.能与氢气加成的:
苯环结构、C=C
、C≡C
、C=O
(酯基和羧基中的
C=O双键不发生加成)
2.能与
反应的:
—COOH、苯酚
、酯
3.能与
NaHCO3反应的:
—COOH
4.能与
Na
、-OH
5.能发生加聚反应的物质:
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6.能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
(1)所有的醛(R-CHO);
(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯。
注:
能和新制
Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。
能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机
1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)。
2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)。
3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)。
4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)。
5.含醛基的化合物。
6.天然橡胶(聚异戊二烯)。
(二)无机
1.-2
价硫(H2S
及硫化物)。
2.+4
价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐)。
3.+2
价铁:
变色。
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
4.Zn、Mg
等单质如
Mg+Br2===MgBr2
(此外,其中亦有
Mg
与
H+、Mg
HBrO
的反应。
)
5.-1
价的碘(氢碘酸及碘化物)变色。
6.NaOH
等强碱:
Br2+2OH‾==Br‾+BrO‾+H2O
7.AgNO3
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
2.苯的同系物;
3.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);
4.含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);
5.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);
6.煤产品(煤焦油);
7.天然橡胶(聚异戊二烯)。
1.-2
价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);
价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
3.双氧水(H2O2,其中氧为-1
价)
最简式相同的有机物
1.CH:
C2H2和
C6H6
2.CH2:
烯烃和环烷烃
3.CH2O:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.CnH2nO:
饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;
举一例:
乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)。
1.醇—醚
CnH2n+2Ox
2.醛—酮—环氧烷(环醚)
CnH2nO
3.羧酸—酯—羟基醛
CnH2nO2
4.氨基酸—硝基烷
5.单烯烃—环烷烃
CnH2n
6.二烯烃—炔烃
CnH2n-2
11.能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质:
卤素蒸汽、光照。
2.苯及苯的同系物与
①卤素单质:
Fe
作催化剂;
②浓硝酸:
50~60℃水浴;
浓硫酸作催化剂
③浓硫酸:
70~80℃水浴。
3.卤代烃水解:
的水溶液;
4.醇与氢卤酸的反应:
新制的氢卤酸(酸性条件);
5.酯类的水解:
无机酸或碱催化;
6.酚与浓溴水(乙醇与浓硫酸在
140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。
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- 高中化学 要点