无机化学课程标准高职高专Word格式.docx
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学时
备注(教学方法如:
讲授,项目驱动,实训、实验、校外实习等)
第一部分
理论
6
理论讲授、实物演示、多媒体演示
实践
4
实验
第二部分
7
8
第三部分
第四部分
9
12
合计
60
四、教学容要点:
第一部分原子与分子结构
第一节原子结构(4学时)
一、教学目的及要求
1.掌握用四个量子数描述核外电子运动状态的方法;
掌握核外电子的排布及原子结构与元素周期系的关系;
掌握元素某些性质的周期性规律.
2.熟悉波函数、电于云的概念;
熟悉原子轨道和电子云的角度分布图。
3.了解核外电子运动的特珠性;
了解多电子原子产生能级交错的原因。
二、教学重点与难点
(一)教学重点:
1.核外电子的排布及原子结构与元素周期系的关系。
2.波函数、电于云的概念。
3.元素某些性质的周期性规律。
(二)教学难点:
1.用四个量子数描述核外电子运动状态的方法。
2.原子轨道和电子云的角度分布图。
三、主要教学容
1.核外电子运动的特殊性
①历史回顾
②核外电子运动的特殊性
③波函数与原子轨道
④电子云
⑤四个量子数
2.核外电子排布规律
①多电子原子轨道能级
②核外电子排布原理
3.原子的电子层结构和元素周期律
①原子结构与元素周期律的关系
②元素某些性质的周期性
第二节分子结构(6学时)
1、掌握离子健、共价键、氢键概念及特点;
掌握价键理论。
2、熟悉分子间作用力及杂化轨道理论等容。
3、了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的特点。
价键理论
杂化轨道理论
1、离子键
①离子键的形成
②离子键的特点
③离子的特征
④离子晶体
⑤离子的极化
2、共价键
①价键理论
②杂化轨道理论
③共价键参数
④分子晶体和原子晶体
3、分子间作用力和氢键
①分子的极性
②分子间作用力
③氢键
四、实践教学容:
电子天平及分析天平的使用——递减法称量
1、实践教学目的及要求:
(1)了解台秤、电子天平和分析天平的构造。
(2)掌握电子天平和分析天平的使用规则及称量技术。
(3)了解在称量中如何使用有效数字。
2、实践条件要求:
该实验为实操性实验,依据课程标准,课前提出预习要求,实验前讲解实验要点、操作演示,学生实验、教师巡视指导,规移液管及其它玻璃仪器的使用,实验后讨论、小结。
对物质溶解的有关知识进行提问。
示分析天平、电子天平的正确使用。
学生两人一组独立完成实验。
在实验进行中,教师不断巡视并及时纠正学生操作中存在的问题。
3、实践教学设备、场地要求
实验、实训室名称
主要设备的配置要求
备注
医用化学实训室、天平室
化学玻璃仪器、分析天平、电子天平、NaCl
4.其他注意事项
分析天平及电子天平为精密仪器,在使用中要严格按照使用规进行操作,以免造成损坏。
五、考核知识、技能点
掌握电子天平使用方法
第二部分溶液
第一节溶液和胶体溶液(7学时)
1.掌握溶液组成标度的表示方法及换算、渗透压的基本概念、溶胶和高分子化合物溶液的组成。
2.熟悉溶胶的形成及胶粒带电的原因、溶胶的稳定性和泉沉、高分子化合物溶液和凝胶的基本性质。
3.了解稀溶液的依数性的基本容及其计算。
1.溶液组成标度的表示方法及换算、渗透压的基本概念。
2.溶胶的形成及胶粒带电的原因、溶胶的稳定性。
稀溶液的依数性的基本容及其计算。
1.溶液
①溶解
②溶液的组成标度
③溶液的组成标度之间的换算关系
2.稀溶液的依数性
①蒸气压下降
②沸点升高
③凝固点下降
④溶液的渗透压
3.胶体溶液
①溶胶的性质和结构
②溶胶的稳定性和聚沉
③高分子化合物溶液和凝胶
溶液的性质和配制
(1)掌握饱和溶液和溶液的准确配制。
(2)了解影响溶解度的因素。
(3)了解溶解过程中的热效应及其与物质结构的关系。
该实验为验证性实验,依据课程标准,课前提出预习要求,实验前讲解实验要点、操作演示,学生实验、教师巡视指导,规移液管及其它玻璃仪器的使用,实验后讨论、小结。
示容量瓶、吸管的正确使用。
容量瓶、吸管、邻苯二甲酸氢钾、NaCl、电子天平
溶液的配置方法及稀溶液依数性
第二节电解质溶液(8学时)
1.掌握共轭酸碱对的解离常数之间的关系;
掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)的有关计算;
掌握缓冲溶液的组成、配制及pH的计算;
掌握溶渡积规则和难溶电解质溶液中各离子浓度的计算。
2.熟悉酸碱质子理论;
熟悉缓冲作用原理;
熟悉难溶电解质沉淀溶解平衡的特点。
3.了解活度、活度因子、离子强度的概念;
了解酸碱电子理论的概念;
了解缓冲溶液和盐类水解在医药上的应用。
1.共轭酸碱对的解离常数之间的关系。
2.缓冲作用原理。
3.活度、活度因子、离子强度的概念。
1.一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)的有关计算。
2.缓冲溶液的pH的计算。
3.溶渡积规则和难溶电解质溶液中各离子浓度的计算。
1.强电解质溶液理论
①离子相互作用理论
②活度、活度系数和离子强度
2.酸碱理论
①酸碱电离理论
②酸碱质子理论
③酸碱电子理论
3.水溶液中的酸碱解离平衡
①水的质子自递反应
②弱酸、弱碱的解离平衡
③共扼酸碱对Ka和Kb的关系
④同离子效应和盐效应
4.水溶液中质子转移平衡及有关计算
①一元弱酸(碱)水溶液质子转移平衡及计算
②多元弱酸(碱)水溶液质子转移平衡及计算
③两性物质水溶液质子转移平衡及计算
5.缓冲溶液
①缓冲溶液的基本概念
②缓冲溶液的pH计算
③缓冲容量和缓冲围
④缓冲溶液的选择和配制
⑤血液中的缓冲系
5.难溶电解质的沉淀溶解平衡
①沉淀溶解的平衡常数——溶度积常数
②溶度积常数和溶解度的关系
③同离子效应和盐效应
④溶度积规则
⑤沉淀的生成与溶解
四、教学容:
电解质溶液性质
(1)了解强弱电解质电离差别及同离子效应。
(2)学习缓冲溶液的配置方法及其性质
(3)学习离心机、酸度计、pH试纸的使用等基本操作。
示酸度计、离心机的正确使用。
各类玻璃仪器、白色点滴板、锌粒、石、盐酸、氢氧化钠、醋酸、氨水、硝酸银溶液等
醋酸解离常数的原理及方法;
甘汞电极、玻璃电极及酸度计的使用。
第三部分化学反应速率
第一节化学反应速率和化学平衡(7学时)
1.掌握浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响;
掌握化学平衡的概念、特点、意义及相关计算;
掌握化学平衡移动的原理及应用;
2.熟悉化学反应速率的概念及表示方法;
3.了解化学反应机理及反应速率理论。
1.外界条件对化学反应速率的影响
2.化学平衡移动的原理及应用
1.化学平衡的特点及相关计算。
2.化学反应机理及反应速率理论。
1.化学反应速率及影响因素
①浓度随时间变化曲线
②平均速率和瞬时速率
③基元反应和复杂反应
④速率方程—浓度对反应速率的影响
⑤反应机制与限速步骤
⑥阿仑尼乌斯方程—温度对反应速率的影响
2.反应速率理论简介
①碰撞理论
②过渡状态理论
③催化剂与酶
3.化学平衡和标准平衡常数
①可逆反应
②化学平衡
③标准平衡常数
④多重平衡
4.影响化学平衡的因素
①浓度对化学平衡的影响
②压力对化学平衡的影响
③温度对化学平衡的影响
平衡常数的测定——滴定操作
(1)测定I3-=I-+I2平衡常数,加强对化学平衡,平衡常数的了解并了解平衡移动的原理。
(2)巩固滴定操作。
各类玻璃仪器、磁力搅拌器、酸式滴定管、碘、硫代硫酸钠标准溶液、淀粉溶液
影响平衡常数的因素
第二节氧化还原与电极电势(7学时)
1.掌握氧化还原反应的基本概念、标准电极电势及其应用;
掌握能斯特方程、影响电极电势的因素及其应用。
2.熟悉利用离子电子法配平氧化还原方程式的方法。
3.了解标准氢电极结构和电极电势产生的原因。
利用离子电子法配平氧化还原方程式。
1.氧化还原反应的实质、标准电极电势及其应用。
2.能斯特方程、影响电极电势的因素及其应用。
1.基本概念
①氧化数
②氧化还原反应的实质
③氧化还原反应式的配平
1.电极电势
①原电池
②电极电势
③标准电极电势
2.影响电极电势的因素
①能斯特方程式
②能斯特方程式的应用
3.电极电势的应用
①比较氧化剂与还原剂的强弱
②判断氧化还原反应进行的方向
③计算原电池的电动势
④元素电势图及应用
4.电势法应用举例
①离子选择性电极
②电势法测定溶液pH
葡萄糖酸锌的的制备及锌含量测定
(1)掌握锌盐的含量测定方法
(2)了解葡萄糖酸锌的制备方法和原理
该实验为综合性实验,实验教学首先由任课教师简要讲解实验目的、原理、容及操作要点,再结合现场演示,帮助学生理解和掌握实验过程中的一些要点和注意事项。
学生二人一组独立完成实验。
在实验进行中,教师不断巡视,并及时纠正学生操作中存在的问题。
学生针对预习过程中出现的问题,在教师的讲解过程中应重点关注。
对于教师要求的实验操作要点,懂得原理。
实验操作过程中要仔细记录实验现象,并利用理论知识进行解释,最后,规撰写实验报告,认真分析实验数据。
各类玻璃仪器、台秤、恒温水浴、酸式滴定管、电炉、95%乙醇、葡萄糖酸钙、ZnSO4
锌盐的含量测定方法
第四部分常见化合物
第一节配位化合物(7学时)
1.掌握配位化合物的基本概念、组成、命名;
掌握配位平衡和稳定常数的意义,掌握配位平衡的有关计算。
2.熟悉配位化合物的类型;
熟悉配位化合物价健理论的基本容。
3.了解配位化合物的异构现象,了解配位化合物在医药上的应用。
1.配位化合物的组成、命名。
2.配位化合物的异构现象。
1.配位平衡和稳定常数的意义及配位平衡的有关计算。
2.配位化合物的类型及配位化合物价健理论的基本容。
1.配合物的基本概念
①配合物的组成
②配合物的命名
③配合物的异构现象
④鳌合物和鳌合效应
2.配合物的价键理论
①价键理论基本要点
②轨型配合物与外轨型配合物
③配合物的磁性
3.配位平衡
①配合物的标准稳定常数和标准不稳定常数
②配位平衡的移动
2.配合物的应用
①生命必需金属元素
②有毒金属元素的促排
磺基水酸合铁(Ⅱ)配合物的合成
(1)了解配位化合物的界及外界的组成
(2)掌握合成配位化合物的基本操作方法
(3)复习天平及标准溶液配制的操作
该实验为综合性实验,依据课程标准,实验教学首先由任课教员简要讲解实验目的、原理、容及操作要点,在实验中进一步规分析天平的使用和标准溶液的配置基本操作,再结合现场演示,帮助学员理解和掌握实验过程中的一些要点和注意事项。
学员二人一组独立完成实验。
在实验进行中,教员不断巡视,并及时纠正学员操作中存在的问题。
各类玻璃仪器、表面皿、红色石蕊试剂、硝酸银、氯化钠、硫酸镍、硝酸、三氯化铁等
五考核知识、技能点
化学平衡常数、标准平衡常数与rGθ(T)的关系;
温度、浓度和压力对化学平衡的影响。
第二节常见非金属元素及其化合物(6学时)
1.掌握常见非金属元素及其重要化合物的性质;
掌握非金属元素性质中的一些变化规律。
2.熟悉卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素的通性。
3.了解非金属元素在医药领域及生活、生产中的应用。
1.常见非金属元素及其重要化合物的性质。
2.非金属元素性质中的一些变化规律。
卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素的通性。
1.卤族元素
①卤化氢和卤化物
②含氧酸及其盐
③拟卤素
2.氧族元素
①臭氧与过氧化氢
②硫的化合物
2.氮族元素
①氨和铵盐
②硝酸及其盐
③磷和砷
3.碳、硅和硼
①碳及其化合物
②硅和硼的化合物
粗盐的提纯和精制
(1)了解提纯NaCl的原理和方法及有关离子的鉴定。
(2)掌握溶解、过滤、沉淀的洗涤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
各类玻璃仪器、抽滤装置、镁试剂、氯化钡溶液、粗盐
碱金属和碱土金属及其主要化合物的结构、性质。
第三节常见金属元素及其化合物(8学时)
1.掌握金属的通性;
掌握碱(土)金属单质及化合物的性质;
掌握重要过渡金属的物理和化学性质。
2.熟悉金属的氧化物、氮氧化物、盐的主要性质。
3.了解一般过渡金属及其化合物的性质。
1.金属的通性。
2.碱(土)金属单质及化合物的性质。
1.重要过渡金属的物理和化学性质。
2.金属的氧化物、氮氧化物、盐的主要性质。
1.金属通论
①概述
②金属的物理性质和化学性质
2.碱金属
①钠、钾的物理性质和化学性质
②钠和钾的重要化合物
3.碱土金属
①镁、钙的物理性质和化学性质
②镁、钙的化合物
③硬水及软化
4.铝
①铝的物理性质和化学性质
②铝的化合物
5.铁、铬、锰
①铁及其化合物
②铬及其化合物
③锰及其化合物
6.铜、银、汞、锌
①铜及其化合物
②银及其化合物
③汞及其化合物
④及其化合物
元素及其化合物性质
(1)通过钠单质的性质实验,加深对碱金属的认识。
(2)观察氯气的漂白过程,认识氯气的漂白原理。
(3)认识卤素间的置换反应,验证碘单质的特性。
(4)验证硫酸的性质
(5)学会实验室制备氨气及检验氨气的方法
(6)加深对氨的物理性质和化学性质的认识。
(7)掌握Na+、Cl-、Br-、I-、NH4+、SO42-的检验。
各类玻璃仪器、黑色点滴板、红色石蕊试剂、四氯化碳、氯水、溴水、淀粉溶液、固体氯化铵
d区、ds区元素价电子层构型特点与该区元素共性的关系
五、师资配备要求
学历
专业
职业书
企业一线工作经验
本科及以上
化学
本科生具有检验员优先,研究生可放宽要求
本科生需要具有企业一线工作经验,研究生可选用应届毕业生进行教学
分析化学
有机化学
物理化学
六、条件配备要求
使用学期(含周次)
对应课程
功能
第1、2、3学期
无机化学、有机化学、分析化学、生物化学、药物化学
化学相关课程的实验实训
化学玻璃仪器、分析天平、紫外分光光度计、比色皿
七、课程考核及成绩评定
考试课,闭卷。
教学要求分为三个层次:
掌握、熟悉、了解。
在考核试卷中,掌握的容约占总分的75,理解(熟悉)的容约占25,了解的容约占5。
理论考核占60%;
实验成绩占期末总成绩的30%(根据学生的预习、实验操作、实验结果、实验报告书写等方面的情况评定成绩),平时作业成绩占10%(课堂提问、作业考核、读书笔记)。
- 配套讲稿:
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- 无机化学 课程标准 高职
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