湖南省百所重点名校大联考届高考化学冲刺试题含答案Word格式文档下载.docx
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B.5.8g熟石膏(2CaSO4•H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA
C.把4.6g乙酵完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1NA
D.将lmolCl2通入水中,HClO、C1-、ClO-粒子数之和为2NA
9.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有t和c两种
B.t、b、c的二氯代物均只有三种
C.t和b能使酸性KMnO溶液褪色而c不能
D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、w原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8。
常见元素Z的单质是目前使用重最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是
A.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的酎热冲击材料,该化合物属于原子晶体
B.化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性
C.离子化合物YX5假如存在《该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱喊溶液
D.因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
11.Li4T15O12和LiFeP04都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FellOs,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下,
已知:
“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在FeTi03+4H++4C1-
=Fe2++TiOCl42-+2H2O,下列说法不正确的是
A.Li2T15015中H的化合价为+4,其中有4个过氧键
B.源夜②中的阳离子除了Fe2+和H-,还有Mg2-
C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水
D.“高温煅烧”过程中,Fe元素被氧化
12.利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
下列说法不正确的是
A.A为电源的负极
B.极的电极式为2H20-4e-=4H++02↑
C.D极生成目标产物的电极式为C6H6+H++6e-=C6H12
D.该装置的电流效率
1,则b中环己院增加2.8mol
13.羟氨(NH2(0H)为一元弱碱(25℃时,电离常数
),其电离方程式为:
NH2OH+H2O=NH3OH-+OH-。
在25℃时,用O.lOmol/L盐酸滴定20mL0.10moULNH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。
(已知:
lg3=0.5)
下列说法中锴误的是
a点对应溶液的pH=9.5
B.d点溶液中:
26.(14分)铝氢化钠(NaAlH4)有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为。
(2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉未上,此反应中NaH的转化率较低的原因是。
(3)实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是。
②点燃D处酒精灯之前需排除装罝中的空气,其操作是。
(4)AlCl3和NaH中的试剂就可以用该装置制取NaH,若装置中残留有氧气,制得的中可能含有的杂质为。
(5)现设计如下四种装置,测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑,最适宜的装置是(填编号),称取15.68样品与水完全反应后,测得气体在标准状况下的体积为22.4L,样品中培氧化钠的质量为。
27.(14分)铁锃电池是新型的绿色能源电池,其茼化的生产工艺流程如下。
(1)反应釜中反应的化学方程式为,该反应体现出非金属性关系:
P_C(填“>”或“<”)
(2)室温下,LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4)的变化如图1所示,H2PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示[
(含P元素的粒子小)]。
①由图1知,低浓度时LiH2P04溶液的pH小于7,且随着(H2PO4)初始的增大而减小,其合理的解释为。
②综合上图分析,若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2C03,要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH3PO4,反应釜中需要控制溶液的pH=。
(3)磷酸铁锂电池总反应为:
LiFeP04+6C=Li1-xFePO4+Li1-xC6,电池中的固体电解质可传导Li+。
充电时,Li+移向(填“阳极”或“阴极放电时,正极反应式为。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法洌定:
称取l.60g试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液,再加入HgCl2饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为篮紫色,消耗重铬酸钾榕液50.00mL。
①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是。
②铁的百分含童Fe(%)=。
28.(15分)甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。
甲酵直接脱氧是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:
(1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=。
(2)750K下,在恒容密闭容器中,发生反应CHOH(g)=HCHO(g)+H2(g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为a,则平衡时的总压强P平=(用含P0和a的式子表示);
当P0=101kPa,铡得a=50.0%,计算反应平衡常数KPkPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数,忽略其它反应)。
(3)Na2C03是甲酵脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,傕化反应的部分机理如下:
下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氧性能的影响,回答下列问题:
①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因。
②反应历程i的活化能(填“>、<”或“=”)CHOH(g)=HCHO(g)+H(g)活化能。
③650℃-750℃反应历程ii的速率(填“>、<”或“=”)反应历程iii的速率。
(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺,吹脱速率可用方程v=0.0423C(mg•L-1h-1]俵示(其中C为甲醛浓度),下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据,
则当甲醛浓度为2000mg/L时,其吹脱速率mg•L-1•h-1分析上表数据,起始浓度为lOOOmg/L,当甲醛浓度降为5000mgL,吹脱时间为h。
35.【化学一选修3,物质结构与性质]氯磺酜氰酯(结构简式
)是一种多用途的有机合成试剂,在HClCl4-NaClO4介质中
简写为
)可催化合成氯磺酜氟酯。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为,组成HClCl4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为。
(2)氯磺酜氟醋分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是、,1个氰磺酜氟酯分子中含有
键的数目为。
氯磺酜氟酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(3)C104-的空间构型为。
(4)一种由铁、碳成的间隙化合物的晶体结构如图1所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为。
(5)电石(CaC2)l制备氯化氰(C1CN)的重要原料.四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如图2所示,其晶胞参数分别为a、b、c且a=b,c=640pm。
已
知四方相碳化钙的密度为1.85g•cm-3,中键长为120pm。
则成键的碳原子与钙原子的距离为pm和pm.(设阿伏加德罗常数的数值为6x1023)
36.[化学一选修5,有机化学基础]下图所示为某一药物F的合成路线:
已知以下信息:
①有机物E的摩尔质量为88gmol-1,其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。
②有机物F是苯丙酯的同系物。
请回答下列问题:
(1)异丁酸-3-苯丙酯的分子式为。
(2)A分子中的官能团名称为。
(3)C的结构面式为。
(4)一定条件下,1molD与2molH2能够完全反应生成F,D能够发生银镜反应,因此D生成F的反应类型为。
(5)E、F反应生成异丁酸-3-苯丙酯的化学方程式为。
(6)已知有机化合物甲符合下列条件:
①与F是同分异构体;
②苯环上有3个支链;
③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子,且不同环境的氧原子个数比为6:
2:
1:
1,④与FeC13溶液不能发生显色反应。
写出符合上述条件的有机物甲的结构简式:
。
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