高中化学选修四期末复习选择题专项训练122题Word格式文档下载.docx
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5.将足量的SO2气体持续通入下列各溶液,最终有沉淀生成的是()
A.Ba(NO3)2B.BaC12C.Ba(OH)2D.NaHCO3
6.铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为
放电
充电
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,
则下列说法正确的是()
A.放电时,电流方向由B过M到A
B.充电时,铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C.放电时,正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
D.充电时,阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+
7.在一定温度下,向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()
A.溶液的pH不变,有氢气放出B.溶液的pH增大,有氧气放出
C.溶液中Na+数目减小,有氧气放出D.溶液中c(Na+)增大,有氧气放出
8.常温下,下列反应均能自发地向右进行:
2D—+A2=D2+2A—;
2B—+D2=B2+2D—;
2A—+C2=A2+2C—。
由此得出的正确结论是()
A.A—、B—、C—、D—离子中,还原性最强的是C—
B.反应2A—+B2=A2+2B—不能自发向右进行
C.A2、B2、C2、D2单质中,氧化性最强的是A2
D.反应2C—+B2=C2+2B—能够自发向右进行
9.温度为a℃、压强为1.01×
10Pa条件下,某密闭容器中,反应A(g)+B(g)3C达到化学平衡,此时测得c(A)=0.022mol/L;
保持温度不变,压缩容器使压强增大到2.02×
106Pa,第二次达到平衡时测得c(A)=0.05mol/L;
若保持温度不变,继续压缩容器使压强增大到4.04×
107Pa,第三次达到平衡时测得c(A)=0.75mol/L。
下列关于C物质状态的推测中正确的是()
A.C为气态B.第二次达到平衡时,C为气态
C.第三次达到平衡时,C为气态D.C为非气态
10.下列说法正确的是()
A.草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol·
L—1KHC2O4溶液中:
c(C2O
)>
c(H2C2O4)
B.在小苏打水溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(OH—)
C.相同温度下,1mol·
L—1氨水溶液与0.5mol·
L—1氨水溶液中,c(OH—)之比是2:
1
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(NH
c(Cl—)>
c(H+)>
c(OH—)
11.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是()
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H22NH3△H=-92kJ·
mol-1
B.向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分
反应后,放出92kJ热量
C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入催化剂可增大正反应速度,降低逆反应速率
12.下列反应的离子方程式正确的是()
A.NaHCO2溶液中加入盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是:
H2S2H++S2-
C.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D.电解CuSO4溶液:
Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+
13.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()
A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.温度下降10℃,两溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等
D.用同浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积相同
14.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:
X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)
2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是()
A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2mol/L
C.Y的转化率为60%D.反应速率v(Y)=0.3mol/(L·
min)
1,3,5
15.下列离子浓度关系正确的是()
A.0.1mol/L的NH4C1溶液中c(NH4+)=c(C1-)
B.同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中c(OH-)=c(H+)
C.向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时,c(NH4+)<
c(C1-)
D.pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(OH-)=c(H+)
16.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);
△H>
0下列叙述正确的是()
A.减少少量W,逆反应速率减小
B.当容器中气体的平均分子量不变时,反应达到平衡
C.降低温度,平衡正向移动
D.平衡后加入Z,上述反应的△H减小
17.下列叙述正确的是()
A.室温时10mL0.02mol·
L—1HCl溶液与10mL0.02mol·
L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
B.0.1mol·
L—1氨水中,c(OH—)<
c(NH
)<
0.1mol
C.在0.1mol·
L—1CH3COONa溶液中,
c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)-c(CH3COO—)
D.0.1mol·
L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,
c(Na+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
18.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是()
A.NH
、NO
、CO
、Na+B.Na+、Ba2+、HCO
、AlO
C.NO
、Fe2+、K+、Cl—D.NO
、K+、AlO
、OH—
19.如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,
开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间
后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水
解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是()
A.产生气体的体积:
①>
②
B.溶液的pH变化:
①增大,②不变
C.电极上析出物质的质量:
D.电极反应式:
①中阳极2Cl--2e-=Cl2↑
②中负极2H++2e-=H2↑
20.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOH
D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
21.已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四种离子,其浓度大小有如下关系:
①c(C1ˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)
②c(C1ˉ)>c(H+)>c(NH4+)>c(OHˉ)
③c(C1ˉ)=c(NH4+)且c(OHˉ)=c(H+)
④c(OHˉ)>c(H+)>c(C1ˉ)>c(NH4+)
⑤c(H+)>c(OHˉ)>c(C1ˉ)>c(NH4+)
其中可能的是
A.①④B.③⑤C.①②③D.④⑤
22.某密闭容器中进行如下反应:
2X(g)+Y(g)
2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,且用X、Y作反应物,则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足
A.1<
<3B.
<
C.
<4D.
23.一种新型的乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂,在200°
C左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为:
。
下列说法正确的是()
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e-=2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇
被氧化产生6NAq厍仑的电量(NA代表阿佛加德罗常数)
24.一定温度下,在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s);
△H>
0达到平衡,下列判断正确的是()
A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大
B.平衡后加入X,上述反应的△H增大
C.温度不变,将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/2
D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态
25、化学与生活、社会密切相关。
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
26.反应N2O4(g)2NO2(g);
△H=+57kJ/mol
在温度为T1.T2时,平衡体系中NO2的体积
分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正
确的是()
A.A.C两点的反应速率:
A>
C
B.B.C两点的反应速率:
B=C
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A.C两点气体的颜色:
A深,C浅
27.25℃,某未知浓度的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应。
已知此氨水的密度为0.90g·
cm-3,则该氨水质量分数为
A.
B.
C.
D.
28.有关如图所示装置的叙述不正确的是
A.该装置内可发生原电池反应
B.该装置中Pt为正极,电极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:
Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2
D.溶液中会出现红褐色的沉淀
29.下列各离子浓度的大小比较,正确的是
A.同浓度的下列溶液中:
①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4,c(NH+4)由大到小的顺序是:
③>
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c(NH+4)>
c(Cl-)
C.0.2mol/LNa2CO3溶液中:
c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性:
c(Cl-)>
c(Na+)>
c(NH+4)>
c(OH-)>
c(H+)
30.氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应为
H2+NiO(OH)
Ni(OH)2,据此判断,下列叙述中正确的是()
A.电池放电时,H2是正极
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原
D.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
31.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()
A.使石蕊试液变红色的溶液中:
K+、Na+、
、
B.在酸性高锰酸钾溶液中:
Na+、
、I—、Br—
C.c(H+)=10-1mol/L的溶液中:
Cu2+、Al3+、
D.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl—、
32.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)。
平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,保持温度不变,再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是()
A.刚充入时,反应速率v(正)减小,v(逆)增大
B.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大
C.达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍
D.达到新平衡时,容器内气体的百分组成和原来相同
33.“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年的十大科技突破之首。
下列关于水的说法中不正确的是()
A.纯水在90oC时PH值等于7B.HCl通入水中,将仰制水的电离
C.NH4Cl加入水中,将促进水的电离D.钠加入水中,将促进水的电离
34.常温下,以下四种溶液的c(OH)最大的是()
35.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
36..如下图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,则下列说法正确的是()
A.X是正极,Y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小
B.X是正极,Y足负极,CuSO4溶液的pH保持不变
C.X是负极,Y是正极,CuSO4溶液的pH逐渐减小
D.X是负极,Y是正极,CuSO4溶液的pH保持不变
37.向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体,在一定条件下发生如下反应:
2X(g)+Y(g)===3R(g);
经2s后达到平衡,测得R气体的浓度为0.6mol/L。
下列说法中错误的是()
A.用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2mol/(L·
s)
B.其他条件不变,向容器中再加入lmolR气体,达到新的平衡后,R的体积分数不变
C.其他条件不变,加压缩小容器体积时平衡不移动,气体密度和平均相对分子质量均增大
D.平衡时物质X与Y的转化率相等
38、下列水溶液中可能大量共存的离子组是()
A、无色透明溶液:
Cr2O72-、CO32-、I-、K+
B、C(OH-)=10-14mol/L的溶液:
NO2-、Fe2+、Na+、Cl-
C、水电离的C(OH-)=10-14mol/L的溶液:
NH4+、Mg2+、SO42-、Al3+
D、与铝反应放出氢气的溶液:
NO3-、Cu2+、Fe3+、Br-
39、pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>
a,则该电解质可能是()
A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4
40、已知0.1mol·
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()
A、在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同。
B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等。
C、在NaHA溶液中一定有:
C(Na+)+C(H+)=C(HA-)+C(OH-)+2C(A2-)
D、在Na2A溶液中一定有:
C(Na+)>
C(A2-)>
C(H+)>
C(OH-)
41.按如图甲装置进行实验,若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确的是()
A.E表示生成铜的物质的量B.E表示反应消耗水的物质的量
C.F表示反应生成氧气的物质的量D.F表示生成硫酸的物质的量
42.某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:
2E(g)
F(g)+xG(g);
ΔH<0。
若起始时E浓度为amol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L;
若E的起始浓度改为2amol/L,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是()
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
B.若x=l,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·
L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol
43、中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开,这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。
减排成为国际社会热议的话题。
下列说法正确的是:
()
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染,降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源
A、①②⑤B、①②③C、③④D、①②③④
44、不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的已知()
H2O(g)=H2O(l);
△H1=Q1kJ·
molˉ1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l);
△H2=Q2kJ·
molˉ1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);
△H3=Q3kJ·
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
45、下列推论正确的是()
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;
则:
△H1>
△H2
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则:
由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,则:
含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7kJ
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>
0,△S>
0,则:
该反应任何温度下都能自发进行
46、下列说法中正确的是()
A、凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C、熵增加且放热的反应一定是自发反应
D、非自发反应在任何条件下都不能实现
47、下列各组物质中,都是强电解质的是()
A.HBr、HCI、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·
H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2
48、用惰性电极进行电解,下列说法正确的是:
()
A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH—,故溶液pH减小
C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
49、把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml溶液中,溶液的导电性基本不变的是()
A.自来水B.0.5mol·
Lˉ1盐酸
C.0.5mol·
Lˉ1醋酸D.0.5mol·
Lˉ1氨水
50、下列电离方程式中正确的是()
A、Na2HPO4溶于水:
Na2HPO4=2Na++H++PO43-
B、NaHSO4熔化:
NaHSO4=Na++H++SO42-
C、HF溶于少量水中:
2HF
H++HF2一
D、(NH4)2SO4溶于水:
(NH4)2SO4=2NH4++SO42
51、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()
A加热B不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片,改用铁粉
52、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是( )
A.
B.
C.
D.
53、用来表示可逆反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的()
ABCD
54、在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入氨水的体积V变化曲线图是
55、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2
CO2+H2
56、常温下,pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4︰1的体积比混合,则混合溶液中H+浓度为(单位:
mol·
L-1)()
A、
×
(4×
10-9+1×
10-12)B、
(8×
10-12)
C、5×
10-10D、5×
10-12
57、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;
若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;
又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>
Z>
Y>
MB.X>
MC.M>
X>
YD.X>
M>
Y
58、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是。
根据此反应式判断,下列叙述中正确的是:
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH值不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原D.电池放电时,H2在负极发生还原反应
59、用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。
通电一段时间后,阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L,求原溶液中Cu2+的物质的量浓度(假设
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