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镍氢可
充电电池上有两极(如右图所示),一极旁标有“+”,另一极旁标
有“一”。
下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是
A.充电时作阳极,放电时作正极B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时作正极
5.右图是立方烷(cunane)的球棍模型,下列有关说法不正确的是
A.他的一氯代物只有一种同分异构体
B.他的二氯代物有两种同分异构体
C.他是一种极性分子
D.他与苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互为同分异构体
6.下列关于氨气的说法正确的是
A.氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥
B.氨水能导电,所以NH3是电解质
C.沸点:
NH3<PH3<AsH3
D.用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸
7.已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×
10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中()
A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)
C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
8.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()
A.铍的氧化物的水化物可能有两性
B.单质砹为有色固体;
HAt不稳定;
AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸锶是难溶于水的固体
D.硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
9.某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。
若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,造成此结果可能的原因有()
①加热前所用的坩埚未完全干燥②加热明有少量固体溅出
③被测样品中含有加热易挥发的杂质④在空气中冷却后称量
⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量
A.①④B.②④C.③⑤D.④⑤
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正
确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
10.下列分离或提纯物质的方法错误的是()
物质
杂质
试剂及主要操作
A
C6H6
Br2
加苯酚,过滤
B
CO2
SO2
通过盛有KMnO4溶液的装置洗气
C
硬脂酸钠
甘油,水
加NaCl盐析
D
CO
点燃
11.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是()
A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能大于2molSO3(g)所具有的内能
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q值减小
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.足量镁粉加入氯化铁溶液中:
Mg+2Fe3+==Mg2++2Fe2+
B.氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体:
Fe2++H2S==FeS↓+2H+
C.向大量的硫酸氢钾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
D.铁粉溶于足量稀硝酸中:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
13.下列各种溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.含有大量Fe3+的溶液中:
Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
B.由水电离的c(H+)=10-14mol·
L-1的溶液中:
K+、Na+、Ca2+、HCO3-
C.pH=0的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+
D.使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中:
Na+、ClO-、SO32-、SO42-
14.右图是某有机物的球棍模型,下列关于该有机物的性质叙述中错误的是()
A.能与NaOH发生反应,但不能与盐酸反应
B.能合成高分子化合物
C.能发生加成反应
D.能发生水解反应
15.A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期;
A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;
B的阳离子比D的阳离子氧化性强;
B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是()
A.原子序数:
A>
B>
C>
DB.单质熔点:
D>
B,A>
C.原子半径:
AD.简单离子半径:
16.下列实验操作中正确的是()
A.检测溶液pH的操作是:
将湿润的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸的中部,待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。
B.容量瓶检漏的操作是:
在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水。
C.用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是:
右手摇动锥形瓶,左手控制活塞,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
D.将大块的白磷切成小块的操作是:
用镊子将白磷取出,用滤纸吸干白磷表面的水分,用刀快速切割。
17.将25.6gKOH和KHCO3的混合物在250℃时煅烧,冷却后发现混合物的质量减少4.9g,则混合物中KOH和KHCO3的组成为(n为物质的量)()
A.n(KOH)>
n(KHCO3)B.n(KOH)<
n(KHCO3)
C.n(KOH)=n(KHCO3)D.组成为任意比
18.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:
NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g);
△H=-373.2kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是()
A.加催化剂
B.向密闭容器中加入氩气
C.降低温度
D.增大反应物中NO的浓度
19.t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g/cm3)相同浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0g;
乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0g。
下列说法正确的是()
A.原溶液的质量分数为20%
B.t℃时,KCl的溶解度为50.0g
C.原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L
D.乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
第Ⅱ卷(非选择题共83分)
三、(本题包括2小题,共24分)
20.(12分)化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置,以探究该装置的多功能。
(1)甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2,但不能收集O2,其理由是:
_______________________________________________________________________。
(2)乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器,对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置,乙同学对装置Ⅱ的改进方法是:
_______________________,制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________________,b仪器中加入__________________。
(3)丙同学认为装置Ⅱ经乙同学改进后只需在装置Ⅱ之后连一尾气吸收装置即可收集SO2气体。
试将吸收SO2的尾气吸收装置画在方框内。
(4)丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验,进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中
加入_______________试剂,b仪器中加入______________试
剂,装置Ⅲ中应加入_______________试剂,根据装置Ⅲ中观察到的__________________________________________________
___________________________________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。
21.(12分)为了检验Pb(NO3)2热分解的产物,有人用下图中的装置进行实验(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)。
实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体,实验结束后,试管中得到黄色粉末(PbO),U型管下部有少量液体X,集气瓶收集到无色气体Y,回答下列问题:
(1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,原因是。
(2)液体X可能是,气体Y可能是。
(3)导气管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意。
(4)用简单的实验证实
(2)中的判断:
①对X的判断;
②对Y的判断(要求:
怎样从水槽中取出集气瓶,实验方法、现象、结论)。
答案:
(1)NO2能腐蚀橡胶
(2)N2O4,O2(3)将导气管拿出水槽
(4)①将U型管拿出,有红棕色气体产生,证明N2O4
2NO2ΔH=+Q有NO2的存在②.用毛玻璃片盖住集气瓶口,拿出水槽放在桌面上,将带火星的木条放入集气瓶,木条复燃,说明是氧气。
四、(本题共2小题,共22分)
22.(12分)
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是。
负极的电极反应式是。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼
一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是。
22.(共12分,每空2分)
(1)N2H4
(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O
(1);
△H=-624kJ/mol
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
(3)①Cu2++2e-=Cu②112
(4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
23、(10分)2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。
钛和钛合金及其重要化合物,在许多领域具有广泛、重要的应用,被称为21世纪的金属。
(1)钛元素的同位素有:
,则下列说法正确的是()
A、据此可计算出钛元素的相对原子质量为48
B、钛元素的五种同位素化学性质均不相同
C、钛元素在元素周期表中位于第四周期
D、钛与铁(26Fe)同为第VIII族元素
(2)TiO2(二氧化钛)是高级的白色颜料,它可用下列反应制得:
第一步:
FeTiO3+2H2SO4=====TiOSO4+FeSO4+2H2O
此时,钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应,可加入铁屑使其还原成Fe2+,写出此过程的离子反应方程式:
。
第二步:
TiOSO4+2H2O
TiO2·
H2O+H2SO4;
△H>
0
制二氧化钛的关键是第二步水解反应。
为使第二步反应进行得更完全,可采用下列措施。
A、加酸B、加碱C、加热D、加压
(3)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,则它的化学式为
23、(10分)
(1)C(2分);
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+(各2分)B、C(2分)
(3)Ti14C13(2分)
五、(本题共2小题,共18分)
24.(8分)苹果酸是一种常见的有机酸,其结构为:
OH
HOOC—CH—CH2—COOH
(1)苹果酸分子所含官能团的名称是、。
(2)苹果酸不可能发生的反应有(选填序号)。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
⑤消去反应⑥取代反应
(3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应,得到苹果酸和溴化氢。
由A制取苹果酸的化学方程式是。
24.(共8分,每空2分)
(1)羟基羧基
(2)①③(写对1个给1分,多写或写错没有分)
BrOH
(3)HOOC—CH—CH2—COOH+H2OHOOC—CH—CH2—COOH+HBr(不写条件不扣分)
25.(10分)有机物A(C8H8O2)为一种无色液体。
从A出发可发生如下一系列反应
请回答:
(1)A和F的结构简式:
A,F。
(2)反应②的离子反应方程式:
。
反应④的化学反应方程式:
(请注明示踪18O原子)
(3)A的同分异构体甚多,其中属于羧酸类的化合物,且含有苯环结构的异构体有____种。
25.(10分)
(1)(各2分)CH3COO-
(2))C6H5O—+CO2+H2OC6H5O—+HCO3—(2分)
C2H518OH+CH3COOH=====CH3CO18OC2H5+H2O(2分)
(3)4(2分)
六、(本题共2小题,共21分)
26.(8分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下将草酸钠(Na2C2O4)氧化,离子反应为:
2MnO4—+5C2O42—+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42—+4H+==Mn2++2CO2↑+2H2O
为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g无水草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸(杂质不反应),充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀后从中取出25.00mL,再用0.02mol/LKMnO4溶液滴定。
当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
求该软锰矿中MnO2的质量分数。
26.(8分)解:
5C2O
~2MnO
52
xmol0.02×
20×
10-3mol
x=1×
10-3mol(2分)
∴用于与MnO2反应的C2O
为:
(
—1×
10-3mol×
)=0.01mol(2分)
∵MnO2~C2O
11
ymol0.01mol
y=0.01mol(2分)
∴MnO2%=
×
100%=72.5%(2分)
27.(13分)某复盐的组成可表示为:
,R为-2价含氧酸根.为了确定该盐的组成,进行如下实验:
(1)准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水,冷却后称量,质量为2.94g.
(2)将剩余固体溶于适量水,滴加盐酸,无现象,再滴加足量
溶液,产生白色沉淀.过滤,将沉淀烘干,称质量为4.66g.
(3)向上述溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀,过滤,将沉淀烘干,称质量为0.58g,再将固体高温灼烧后冷却,称得剩余固体质量是0.40g.
请通过计算回答下列问题:
(1)确定R的化学式. R的化学式______________.
(2)求x、y、z的值. x=________,y=________,z=_________.
(3)确定A是什么元素. A元素的名称是_____________.
(4)该复盐的化学式为______________.
(5)要确定某化合物是否含A元素,最简单方法是______________.
27.
(1)由于向溶液中滴加盐酸,无现象,再滴加
溶液,产生白色沉淀.所以,R必定是硫酸根;
R的化学式为
(2)4.02g样品中含结晶水的物质的量为
4.02g样品中含硫酸根的物质的量为
b+34 18 18
0.58g (0.58-0.40)g
解得 b=24,∴ B是镁元素
4.02g样品中含硫酸镁的物质的量为
4.02g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02mol-0.01mol=0.01mol
x∶y∶z=0.01∶0.01∶0.06=l∶1∶6
∴ x=1;
y=1;
z=6
(3)A的原子量为
,∴ A是钾元素
A元素的名称是钾
(4)复盐的化学式为
(5)焰色反应
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