创新方案届高考化学总复习教师精选题库文档13解读Word文档格式.docx
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71.Bailyn’sresearchshowsthatpart-timeemployeesworkmoreefficiently.
72.Increasedleisuretimewouldbenefittwo-careerhouseholds.
Questions73-74
1Choosethebestanswerandmarkyouranswerontheanswersheet.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(
73.Bailynarguesthatitisbetterforacompanytoemploymoreworkersbecause
A.
A.含有大量SO
C.theycanprojectapositiveimageatwork.
A.950SchorthinksitwillbedifficultforworkersintheUStoreducetheirworkinghoursbecause
mL;
A.theywouldnotbeabletoaffordcarsorhomes.
B.1000mL
C.thefutureisdependentontechnologicaladvances.
D.theydonotwishtoreturntothehumblepost-warera.
Question75
Thewritermentionsanumberoffactorsthathaveresultedinemployeesworkinglongerhours.WhichFOURofthefollowingfactorsarementioned?
Markyouranswers(A-Hontheanswersheet.
B.0.02mol/L的AgNO3Booksareavailabletohelpemployeescopewithstress.0.2mol/L的Na2.4溶液等体积混合不会生成沉淀mL;
21.2gD
C.mL;
100.7g
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp为1×
10-3
2.300mLAl2(SO43溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液SO的物质的量浓度为(
a点变到b点
A.0.4mol/LB.0.3mol/L
C.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:
Ksp(Ag2SO4浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a×
10-5、bKsp(AgCl其溶质的质量分数为×
-而等体积混合后,Ksp(,那么=8.3×
、c数值的关系是( 。
下列有关说法中,错误的是(
A.a>
b>
c
B常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgIb>
aD.c>
a>
b
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
4.某同学用Na2CO34饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO3溶液的过程如图所示:
10.已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH2]
5.61×
10-12,Ksp(MgF2=7.42×
10-11。
下列说法正确的是(
A.25℃时,饱和Mg(OH2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+大
A.1处B.
B.C时在Mg(OH2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+增大下列实验操作中,错误的是(
A.配制5%的食盐溶液时,将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
C.25℃
B.用酸式滴定管准确量取10.00小KMnO4溶液
D.25℃时,在Mg(OH2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH2不可能转化为MgF2
C.二、非选择题(本题包括4小题,共50分
D.用.(12分已知:
25℃时,Ksp(BaSO4=1×
10-10,Ksp(BaCO3=1×
10-9。
(1
6.取100mL0.3pH约为1,但服用大量BaSO4仍然是安全的
BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释__________________________________。
万一误服了少量BaCO
A.,应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中B.0.42mol/L
+浓度仅为________mol/L。
(2mol/L4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________
7.2008年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:
______________________________________
________________________________________________________________________。
.溶解搅拌时有液体飞溅
12.(10分金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·
L-1.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
8.体积为V1pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________。
/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为mg
(2若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH______________c填序号。
,溶质的质量分数为w%,则下列表示正确的是( .4左右 C.>6
A.c=32溶液中含有少量的2+能”或“不能”通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_____________________________________________。
C
(已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表%D.c=
FeS
9.下列说法中错误的是(
MnS
A.从1L1
CuS
的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体
6.3×
L(18
2.5×
10-
C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×
6.02×
1023
D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
二、双项选择题(本题包括3个小题,每小题6分,共18分
10.下列有关离子浓度的关系正确的是(
物质
A.碳酸钠溶液中c(Na++c(H+
PbS
c(HCO+2c(CO
HgS
+c(OH-
Ksp
B.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和
3.4×
10-28
3COOH=2[c(H+-c(OH-]
C.10-c(Na+>c(HSO
c(SO>c(>c(OH-
为除去某工业废水中含有的
D.新制氯水中c(Cl2=2[c(ClO-+c(Cl-+c(HClO]
A.
11 下列实验操作或记录正确的是(.FeS C.Na2S
A.常温常压下测得1molN2的质量为28以水氯镁石(主要成分为MgCl2·
6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C.用两只Mg(OH2沉淀生成,已知常温下Mg(OH2的Ksp=1.8×
10-11,若溶液中c(OH
D.用托盘天平称得2.5g胆矾,6mol/L,则溶液中c(Mg2+=________。
12.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为________。
(3高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896NaHSO3与Na
2SO3混合溶液中:
c(Na,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3=c(HSO或“不变”。
14.16分铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·
2H2O,为制取纯净的CuCl2·
2H2Omol/L的KHA溶液,其pH=10:
c(K+>c(HA->c(OH->c(H+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
C.20mL0.1mol/L醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后的溶液中:
2c(H
Fe3+c(CH3COOH=c(CH3COO-+2c(OH-2+
D.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,溶液pH变化如上图所示,在A、B间任一点,溶液中一定都存在下列关系:
c(Na+>c
4.7
->c(OH->c(H+
3.2
三、非选择题(本题包括4个小题,共46分
6.7
13.(9分(1指出在使用下列仪器(已洗净或用品的第一步操作:
(1加入氧化剂的目的是________________________。
(2最适合作氧化剂X的是__________。
请回答下列问题:
石蕊试纸检验气体
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(3加入的物质Y是__________。
(4若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?
______(填“能”或“不能”。
若能,不用回答;
若不能
______________________________。
(
(5最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·
2H2O晶体500mL,填空并请回答下列问题:
”或“不能”。
应称量回答该如何操作?
________________________________________。
(6若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是__________________________________
(7若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是________。
试解释原因_________________。
答案
难溶电解质的溶解平衡
1.A 2.A 3.D 4.D
5.选B 根据沉淀的转化原理可知,溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化,再结合pKsp=-lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大,故B正确。
6.选A 用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+时,会引入K+、Mn2+等新的杂质,这些离子在后续反应中难以除去,影响生产。
生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2+,然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH,使Fe3+等离子形成沉淀。
Ag2SO4的溶解度大于AgCl,所以用Ag2SO4除去Cl-利用了沉淀转化的原理。
7.C 8.B
9.选C 由数据可知A选项正确;
Ksp(AgI<Ksp(AgCl,说明AgI更难溶,B选项正确;
Ksp(Ag2SO4=c2(Ag+·
c(SO,Ksp(AgCl=c(Ag+·
c(Cl-,Ksp(AgI=c(Ag+·
c(I-,显然C选项错误;
Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:
Ag2SO4(s2Ag+(aq+SO(aq,加入Na2SO4固体,SO的浓度增大,平衡逆向移动,有Ag2SO4固体析出,D选项正确。
10.选B A项,Mg(OH2与MgF2同属于AB2型沉淀,可根据Ksp的大小比较离子浓度,Ksp[Mg(OH2]比Ksp(MgF2小,说明饱和Mg(OH2溶液中的c(Mg2+更小;
B项,因Mg(OH2+2NH===Mg2++2NH3·
H2O,而使c(Mg2+增大;
C项,Ksp不随浓度的改变而改变;
D项加入NaF,当c(Mg2+·
c2(F->
Ksp(MgF2时有MgF2析出。
11.解析:
(1BaSO4(sBa2+(aq+SO(aq,由于Ba2+、SO均不与H+反应,无法使平衡移动。
c(Ba2+==2×
10-10mol/L。
答案:
(1对于平衡BaSO4(sBa2+(aq+SO(aq,H+不能减少Ba2+或SO的浓度,平衡不能向溶解的方向移动
2×
10-10
(2①CaSO4(s+CO(aq===CaCO3(s+SO(aq
②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,Ca2+浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
12.解析:
(1由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH2沉淀。
(2除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。
(3从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调控pH而达到分离的目的。
(4要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。
(1Cu2+ (2B
(3不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
(4B
13.(12.0mol/L (2NH4Cl
(3n(CO2==4.00×
10-2mol,
n(MgO==5.00×
n(H2O=
=5.00×
n(MgO∶n(CO2∶n(H2O=5.00×
10-2∶4.00×
10-2∶5.00×
10-2=5∶4∶5,
碳式碳酸镁的化学式为Mg(OH2·
4MgCO3·
4H2O。
(4升高
14.解析:
(1由Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知,当Fe2+开始沉淀时,Cu2+已经沉淀完全;
而当Fe3+沉淀完全时,Cu2+尚未沉淀
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- 创新 方案 高考 化学 复习 教师 精选 题库 文档 13 解读
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