武汉纺织大学分析化学复习资料Word文档格式.docx
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(C)精密度高,准确度也一定高
(D)精密度高,系统误差一定小
8.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用万分之一的分析天平称量样品的质量时,至少应【D】
(A)10g(B)1.5g(C)2.0g(D)0.2g
9.以下措施中,能减小偶然误差的是【C】
(A)校正仪器(B)作对照实验
(C)增加平行测定次数(D)作空白实验
10.下列数据中,有效数字位数是四位的是【A】
(A)CaO=25.30%(B)[H+]=0.0235mol/L
(C)pH=10.46(D)W=4200kg
11.在定量分析中,对误差的要【B】
(A)越小越好(B)在允许的误差围
(C)等于零(D)接近于零
12.从精密度好就可判断分析结果准确度好的前提是【D】
(A)偶然误差小(B)系统误差小
(C)操作误差不存在(D)相对偏差小
13.下来操作错误的是【C】
(A)配制NaOH标准溶液时用量筒取水(B)标定HCl时用酸式滴定管
(C)使用移液管前,烘干后直接量取(D)配制NaOH标准溶液时,准确称取后用水溶解,在定量转移至容量瓶中保存
14.关于提高分析结果准确度的方法,以下描述正确的是【B】
(A)增加平行测定次数,可以减小系统误差
(B)做空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差
(C)回收实验可以判断分析过程是否存在偶然误差
(D)通过对仪器进行校正可以减免偶然误差
15.如不知所测定的试样的组成,要想检验方法有无系统误差,应该采用是【A】
(A)加入回收实验(B)人工合成试样
(C)取空白试样实验(D)取标准试样实验
16.测定次数一定时,置信度越高,则平均值的置信区间【A】
(A)越宽(B)越窄(C)不变(D)不一定
17.考察一种新的分析方法是否存在系统误差,应该采用的分析方法是【B】
(A)仪器校正(B)对照试验(C)空白试验(D)增加实验次数
二填空题
1.用正确的方法表示下列数据:
用准确度为0.01ml的25ml的移液管移出溶液的体积应记为ml,用量筒量取25ml溶液应记为25ml;
用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记为6.0g,用光电分析天平准确称取6g试样应记为6.0000g。
2.滴定管读数小数点第二位估读不准确属于主观误差;
天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于仪器误差;
在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于方法误差;
试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于试剂误差;
称量时读错数据属于过失误差;
滴定管中气泡未赶出引起的误差属于过失误差。
3.根据误差产生的原因及其性质的不同可将误差分为系统误差和随机误差。
产生系统误差的原因主要有方法、试剂、仪器、主观;
系统误差具备单向性、重复性、可测性等特性。
4.分析方法可分为化学分析法和仪器分析法。
前者是基于定量化学反应,适宜于(填高or低)高含量组分的分析。
5.分析化学中,有效数字的修约原则是四舍六入五留双。
6.从下列仪器中选择适当的仪器进完成下列操作:
(量筒、移液管、容量瓶、试剂瓶)
1)量取未知浓度的溶液进行滴定,应该采用(移液管)。
2)用直接法配制K2Cr2O7标准溶液(容量瓶)。
3)量取浓盐酸稀释配制盐酸标准溶液(量筒)。
7.测定值越接近于真实值,(准确度)越高。
测定值越接近于平均值,(精密度)越高。
三简答题
1.简要说明减量法称量的过程与分析天平操作的注意事项。
1、称量过程:
调水平、去皮、称称量瓶与试剂总质量m1、敲出适量试剂入锥形瓶、再次称称量瓶与试剂总质量m2、天平还原
注意事项:
称量前预热半小时、动作都要轻缓切不可用力过猛过快以免造成天平部件脱位或损坏、调节零点和读取称量读数时要留意天平侧门是否已关好、不能直接称取热的或冷的称量物、注意保持天平的整洁和干燥、称量完成后天平要还原
2.如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
2、检验方法:
对照试验、空白试验、回收实验
消除方法:
找出系统误差产生原因,针对性地加以解决;
方法误差则通过计算结果校正、仪器误差则校正仪器、试剂误差则更换试剂、主观误差则尽量减小主观性
3.消除测定过程中系统误差的主要途径是什么?
消除偶然误差的主要途径是什么?
3、同2
第三章滴定分析
1.将浓溶液稀释为稀溶液或将固体试剂配制溶液时,下列说法错误的是【B】
稀释前后溶质的质量不变
稀释前后溶质的质量分数不变
稀释前后溶质的物质的量不变
稀释前后试剂的量不变
2.以下标准溶液可以用直接法配制的是【C】
(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO4
3.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2]【C】
(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g
(C)0.4g~0.8g(D)0.8g~1.6g
4.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是【C】
(A)NaCl(B)Na2C2O4(C)NaOH(D)Na2CO3
5.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是【D】
(A)过量半滴造成误差大
(B)造成终点与化学计量点差值大,终点误差大
(C)造成试样与标液的浪费
(D)(A)、(C)兼有之
6.HCl标准溶液测定CaCO3·
的滴定方式为【B】
(A)直接滴定(B)返滴定(C)置换滴定(D)间接滴定
7.滴定误差是由于【C】的不一致而造成的。
_
(A)滴定终点与指示剂的理论变色点(B)化学计量点与指示剂理论变色点
(C)滴定终点与化学计量点(D)上述三个点中的任意两个点
8.配制标准溶液,量取浓盐酸的合适量器是【D】
(A)滴定管(B)移液管
(C)容量瓶(D)量筒
9.某基准物质A的摩尔质量为130g/mol,用来标定0.02mol/L的B溶液,设反应为5A+2B=2C,则每份基准物质的称取量为【C】
(A)0.02~0.03g(B)0.06~0.07g
(C)0.1~0.2g(D)0.2~0.4g
10.以下试剂能作为基准物质的是【D】
(A)优级纯的NaOH(B)光谱纯的Co2O3
(C)100℃干燥过的CaO(D)99.99%纯的Zn
11.称取一定量的邻苯二甲酸氢钾基准物,用以标定NaOH溶液的浓度,在下列情况中【C】会引起偏高的结果。
(A)滴定时终点在化学计量点之前到达(B)滴定时滴定终点在化学计量点之后到达
(C)所称质量中使用的一只10mg的砝码,事后发现其校正后的值为9.7mg
(D)所称基准物中含有少量邻苯二甲酸
1.120℃干燥过的分析纯CaO__不可以__(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是__易吸潮称不准_。
2.容量分析中对基准物质的主要要
(1)足够高的纯度
(2)_组成与化学计量式完全符合_;
(3)_性质稳定__。
3.适合于滴定分析的化学反应必须具备的条件主要有:
按确定的化学计量式完全进行、快、便于确定终点。
4.化学计量点是指滴定剂与被测物质正好完全反应的状态
滴定终点是点指示剂变色终止滴定的状态。
.
5.滴定分析的误差主要决定于终点误差和操作误差。
。
6.常用于标定HCl标准溶液浓度的基准物质有Na2CO3和硼砂,常用于标定标定标定NaOH标准溶液浓度的基准物质有邻苯二甲酸氢钾和草酸。
1.标准溶液的两种配制方法分别叫什么?
比较这两种配制方法。
1、直接法与间接法(标定法)
前者选用基准物通过准确称取、定量稀释的方法配制标准溶液,简单方便,误差小;
但能作为基准物直接配制标准溶液的物质较少。
后者先配制一相近浓度的溶液,再用基准物或其它标准溶液标定,方法略麻烦;
但应用围广。
2.滴定度的含义是什么?
它与物质的量浓度的关系式是怎样的?
2、滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测物的量。
对aA+bB=cC+dD,如B为标准溶液其浓度为c、A为被测物其相对分子质量为MA,则有
3.如何将一0.5450mol/L的NaOH溶液配成浓度为0.5000mol/L的溶液?
3、配100mL0.5000mol/L的NaOH溶液,需0.5450mol/L的NaOH体积为
配制溶液时,用滴定管分两次往100mL容量瓶中加50.00mL和41.74mLNaOH,再加蒸馏水刚好到刻度,摇匀即可。
三计算题
1.有一KMnO4标准溶液,已知其浓度为0.02010mol/L,求其TFe/KMnO4和TFe2O3/KMnO4。
如果称取含铁试样0.2718g,溶解后将溶液中的Fe3+还原成Fe2+,然后用该KMnO4标准溶液滴定,用去26.30mL,求试样中Fe、Fe2O3的质量分数。
1、Fe与KMnO4的化学反应式为
由此知5Fe∽1MnO4-(注:
∽是相当于符号,下同)
=5.613×
10-3g/mL
又因为Fe2O3∽2Fe,故5Fe2O3∽2MnO4-
=8.025×
2.计算下列溶液的滴定度,以g/ml表示:
(分子量:
HNO347.01、Na2CO3106.0)
(1)以0.2015mol/l的HCl溶液测定Na2CO3;
(2)以0.1896mol/l的NaOH溶液测定HNO3。
2、
(1)反应式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
故Na2CO3∽2HCl
=10.68×
(2)反应式HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
故HNO3∽NaOH
=8.913×
第4章酸碱平衡与酸碱滴定
1.有一混合碱,在用HCl测定其组成和含量时,先用酚肽为指示剂,消耗HCl的体积为V1,接着用甲基橙为指示剂继续滴定,又消耗HCl体积为V2。
若V1>V2,则混合碱为【A】
(A)NaOH+Na2CO3(B)Na2CO3+NaHCO3
(C)NaOH+NaHCO3(D)上述都有可能
2HCl标准溶液测定CaCO3·
(A)直接滴定(B)返滴定
(C)置换滴定(D)间接滴定
3影响酸碱滴定突跃围的因素有(多选)【ABC】
(A)滴定剂浓度(B)被测物浓度
(C)被测物酸(碱)式离解常数(D)指示剂
4.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为【C】
(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸
(C)NH4+的Ka太小(D)(NH4)2SO4中含游离H2SO4
5.现有下列四种溶液各100mL,分别加入1mL0.05mol/LHCl引起pH变化最大的是【C】
(A)0.01mol/LNH4Cl~1mol/LNH3
(B)1mol/LNH4Cl~0.1mol/LNH3
(C)0.01mol/LNH4Cl~0.01mol/LNH3
(D)1mol/LNH4Cl~1mol/LNH3
6.1.0mol/LNa2HPO4溶液的pH是【D】
[已知H3PO4的pKa1~3分别为2.12、7.20、12.36]
(A)7.20(B)12.36(C)4.66(D)9.78
7.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是【A】
(A)0.1mol/LHF(pKa=3.18)
(B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)
(C)0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74]
(D)0.1mol/LNH4Cl[pKb(NH3)=4.75]
8.以下表述中错误的是【C】
(A)H2O作为酸的共轭碱是OH-
(B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+
(C)因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱
(D)HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强
9.以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是【D】
(A)0.1mol/LNH4Ac(B)0.1mol/LNaAc
(C)0.1mol/LHAc(D)0.1mol/LHCl
10.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为【B】
11.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是【B】
(A)KaKb=1(B)KaKb=Kw
(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw
12.欲配制Na2C2O4溶液用以标定25mL0.04mol/LKMnO4溶液。
为使标定的误差小于0.1%,问所须配制的Na2C2O4溶液的浓度为多大比【D】
(A)0.4mol/L(B)0.5mol/L
(C)0.8mol/L(D)0.1mol/L
13.于1L0.2000mol/LHCl溶液中,须加入多少mLH2O才能使稀释后的盐酸溶液对氧化钙的滴定度(TCaO/HCl)为0.005000g/mL?
(CaO的摩尔质量为56.08)【B】
(A)61mL(B)122mL
(C)244mL(D)366mL
14.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定HCl,以甲基橙作指示剂,则HCl的分析结果将【C】
(A)偏高(B)偏低
(C)无影响(D)无法确定
15.酸碱指示剂的变色围为pH为【B】
(A)Ka±
1(B)pKa±
1
(C)lgKa±
1(D)pKa±
10
16.将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为【A】
(A)7(B)8
(C)6(D)7.5
17.在HAc中加入硫酸,可使HAc的【A】
(A)电离度减小(B)电离度增大
(C)电离常数增加(D)电离常数减小5
18.欲配制pH为3左右的缓冲溶液,应选下列哪种弱酸及其盐【B】
HAc(pKa=4.74)C:
甲酸(pKa=3.74)
一氯乙酸(pKa=2.86)D:
苯酚(pKa=9.95)
19.用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是【D】
(A)
(B)
(C)
(D)
20.下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是【A】
(A)饱和酒石酸氢钾(B)氨基乙酸-盐酸
(C)三乙醇胺-盐酸(D)氨基乙酸-氢氧化钠
21.影响酸碱滴定突跃围的因素有(多选)【ABC】
1.(6分)写出下列电解质水溶液的质子平衡表达式
电解质
质子平衡表达式
(NH4)H2PO4
[H+]+[H3PO4]=[OH-][NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]
Na2CO3
[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]
HCl
[H+]=[OH-]+[Cl-]
NaOH
[H+]+[Na+]=[OH-]
2.酸碱滴定指示剂的选择原则是指示剂的变色围部分或全部处于滴定的突跃围
3.滴定的突跃围是指滴定剂从不足0.1%到多量0.1%所处滴定曲线部分。
4.酸碱滴定的突跃围是在化学计量点附近±
0.1%误差围所引起的pH突跃,突跃围的大小与酸碱浓度和酸碱强度因素有关;
酸碱滴定指示剂的选择原则为指示剂的变色围部分或全部处于滴定的突跃围。
三说明题
1.标定NaOH标准溶液的基准物邻苯二甲酸氢钾未经干燥,对标定结果有无影响?
若有,浓度是偏高还是偏低?
1.有影响。
会使测定结果偏高,因为未干燥的邻苯二甲酸氢钾中的水分(本不与NaOH反应)被当作邻苯二甲酸氢钾。
2.某同学配制0.02mol/LNaOH500mL,方法如下:
在分析天平上准确称取分析纯的NaOH4.0000g,溶于蒸馏水后,立即转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀,保存待用。
请指出其错误。
2.主要有三大错误:
不能用分析天平称取腐蚀性的NaOH、热溶液不能直接转入容量瓶、容量瓶不能长期存放试剂(特别是强碱性的NaOH)
3.NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2,当以其测定某一强酸的浓度时,分别用甲基橙或酚酞指示终点,对测定结果的准确度各有何影响?
当以其测定某一弱酸的浓度时,对测定结果有何影响?
1、
测强酸
测弱酸
甲基橙
酚酞
无影响;
终点时所吸收的CO2(以Na2CO3形式存在)被滴定成CO2释放出来。
有影响;
终点时所吸收的CO2(以Na2CO3形式存在)只被滴定成HCO3-,没完全反应成CO2
不能用作指示剂;
化学计量点时溶液呈碱性。
与测定强酸的讨论一致
4.标定NaOH溶液的浓度时,若采用:
(1)部分风化的H2C2O4.2H2O;
(2)含有少量中性杂质的H2C2O4.2H2O。
测定所得的浓度是偏高、偏低、还是准确?
为什么?
4、
(1)偏低;
部分H2C2O4被当作不与NaOH反应的结晶水;
(2)偏高;
不与NaOH反应的中性杂质被计算成H2C2O4。
5.有四种未知物,它们可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,如何将它们区分开来,并分别测定它们的含量?
说明理由。
(见实验教材:
混合检测定)
体积
纯NaOH
+
纯Na2CO3
NaHCO3
纯NaHCO3
V1
>
V1>
V2>
V1=V2>
0<
V1<
V2
=0
净V2
计算公式
四计算题(共分)
1.(10分)选用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M=204.2g/mol)作基准物,标定0.1mol/LNaOH溶液的浓度。
今欲把用去的NaOH溶液体积控制在25mL左右,应称取基准物多少克?
如改用二水合草酸(H2C2O4.2H2O,M=126.1g/mol)作基准物,又应称取多少克?
1、[解答]参见教材p39例4
2.(5分)某试样含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH,相对分子质量:
89.09]和惰性物质,用克氏法测定氮。
称取试样2.215g,消化后,蒸馏出NH3并吸收在50.00mL0.1468mol/LH2SO4溶液中,再以0.092mol/LNaOH回滴,用去11.37mL。
计算丙氨酸的质量分数。
解:
依据化学反应可知
CH3CH(NH2)COOH∽NH3∽2H2SO4
NaOH∽2H2SO4
所以2nH2SO4=n丙氨酸+nNaOH
代入数据2×
0.1468×
50.00×
10-3=n丙氨酸+0.092×
11.37×
10-3
n丙氨酸=0.01363mol
w丙氨酸=
=54.83%
3.分别计算0.12mol/l的苯酚(pKa=10.00)和0.12mol/l的苯酚钠水溶液的pH值。
与配制pH=10.0的缓冲溶液1升,用了16.0mol/l的氨水420ml,需加入NH4Cl多少毫升?
(lpKb=10-4.75)。
2、(说明这原本是两个题目,不小心没分开)
第一部分:
苯酚溶液pH值计算:
因为cKa=0.12×
10-9.95=10-10.87>10Kw、c/Ka=0.12÷
10-9.95=109.03>
100
故采用最简式计算pH=5.44
同理,对苯酚钠,由于其Kb=10-14/10-9.95=10-4.05
因为cKb=0.12×
10-4.05=10-4.97>10Kw、c/Ka=0.12÷
10-4.05=1346>
故采用最简式计算pOH=2.49pH=11.51
第二部分,p64作业9:
依题意,在1L缓冲溶液中氨的浓度为
,按缓冲溶液pH值计算公式,设所需NH4+的浓度为c,则
c=1.195
所需NH4Cl的质量为m=1.195×
1L×
53.49=63.92g
4.计算下列溶液的滴定度,以g/ml表示:
(1)以0
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