最新原电池高考题集锦Word格式文档下载.docx

最新原电池高考题集锦Word格式文档下载.docx

《最新原电池高考题集锦Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新原电池高考题集锦Word格式文档下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

（2016全国卷II）11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=Ag

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

（2016全国卷III）11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O==

=2Zn（OH）42-。

下列说法正确的是（）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH–-2e–=Zn（OH）42-

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

（2015北京）12．在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：

2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

（2015•江苏）10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为：

H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

C.电池工作时，CO32﹣向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

（2015•上海）14．（3分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B.d为石墨，石墨上电极反应为：

O2+2H2O+4e→4OH﹣

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为锌块，铁片上电极反应为：

2H++2e→H2↑

（2015•天津）4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水通过，下列叙述正确的是（　　）

A．铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

（2015•全国I）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

（2014•北京）8、下列电池工作时，O2在正极放电的是（）

A．锌锰电池

B．氢燃料电池

C．铅蓄电池

D．镍镉电池

（2014福建）11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

（2014广东）11.某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ 

）

A．电流方向：

电极IV→

→电极I

B．电极I发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：

Cu2++2e-==Cu

（2014•海南）20-

（6分）下列有关叙述正确的是

A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

（2014•上海）12.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

（2014•天津）6．锂离子电池的总反应为：

LixC+Li1-xCoO2

C+LiCo；

锂硫电池的总反应为：

2Li+S

Li2S，有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

（2014•全国II）12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4

Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

（2014•浙江）11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种

主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2+M＝NiOOH+MH

6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni（OH）2+NO2－下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+O

H

－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

（2013安徽）10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A正极反应式：

Ca+2Cl--2e-=====CaCl2

B放电过程中，Li+向负极移动

C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

（2013海南）4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电

（2013江苏）9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

（2013上海）8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：

Fe-3e→Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：

2H2O+O2+4e→4OH-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

（2013•全国I）10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

（2013•全国II）11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为：

NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

（2012北京）12．人工光合作

用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太

阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH

（2012海南）10．下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

（2012山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

（2012上海）14．右图装置中发生反应的离子方程式为：

Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电板

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

（2012四川）11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：

CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应是：

O2+4e－+2H2O=4OH－

（2012•全国II）11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；

①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；

③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④

（2011安徽）12、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：

Ag+Cl——e—==AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物

（2011北京）8.结合下图判断，下列叙述正确

的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负

极反应均是

Fe－2e－＝Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀

（2011福建）11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）

A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH-向正极移动D．总反应为：

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

（2011广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋+2e-=Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

（2011海南）6.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；

NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

当

为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A.H2O的还原B.NiO（OH）的还原C.H2的氧化D.NiO（OH）2的氧化

（2011海南）12.根据右图，下列判断中正确的是

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e

-=H2

D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

（2011全国）11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

（2011浙江）10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－

4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，

与b区的OH―形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为

Cu－2e－

Cu2＋

（2010安徽）11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本

结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

（2010∙北京）6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

（2010福建）11．铅蓄电池的工作原理为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，

下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

（2010广东）23.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．正极反应为：

Zn-2e-=Zn2+

B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C．电池反应为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．在外电路中，电子从负极流向正极；

在电池内部，电子从正极流向负极

（2010江苏）11.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置Y中负极的电极反应式为：

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

（2010全国I）12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．

B．

C．

D．

（2010浙江）9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为：

2Li+FeS＝Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：

Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS

非选择题

（2016天津）10.

（1）写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

____________。

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

（1）H2+2OH--2e-=2H2O（4）光能转化为化学能

（2015安徽）25．（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，

正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，

t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

正；

2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；

随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

（2015•广东）32．

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为　　　　　　．

（5）　Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣　．

（2015•全国II）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/（g/100g水）

温度/℃

化合物

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，

电池总反应的离子方程式为：

。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。

（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：

加入新硫酸和双氧水，溶解，

铁变为,加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×

10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。

继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。

若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。

（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；

Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH

（2）0.05g

（3）加热浓缩、冷却结晶；

铁粉、MnOOH；

在空气中加热；

碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2（4）Fe3＋；

2.7；

6；

Zn2＋和Fe2＋分离不开；

Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近

（2015•重庆）11．（5）题图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为；

③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。

（5）①c②2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓③0.448

（2014•福建）24．铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同