学年安徽省蚌埠市高二化学下学期期末教学质量检测试题Word文件下载.docx
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CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000mol·
L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小
6.肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A.原子核外电子排布式:
A为1s22s2,B为1s2
B.结构示意图:
A为
,B为
C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
7.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:
C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)
B.Na2CO3溶液中:
C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)
C.Na2S溶液中:
2C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+):
③>
①>
②
8.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<
7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>
c(CH3COO-)
9.了解化学反应原理,学会健康生活。
下列对有关现象及事实的解释不正确的是
现象或事实
主要原因
热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好
热溶液中碳酸钠水解程度大,碱性强
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
使用含氟牙膏能防止龋齿
牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石
铜合金水龙头使用长了会生成铜绿
发生了析氢腐蚀
10.利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R-表示),并回收有机酸HR,装置如图所示。
下列说法错误的是
A.在光伏电池中a极为正极B.石墨
(2)极附近溶液的pH降低
C.HR溶液:
c2<c1D.若两极共收集3mol气体,则理论上转移4mol电子
11.聚四氟乙烯(
)是不粘锅涂覆物质的主要成分。
下列关于聚四氟乙烯的说法,不正确的是
A.属于高分子化合物B.单体是CF2=CF2
C.可由加聚反应得到D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色
12.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下图所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )
A.分子式为C16H13O9
B.1mol咖啡鞣酸可与含8molNaOH的溶液反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键
D.与浓溴水能发生两种类型的反应
13.下列操作或试剂的选择不合理的是
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质
B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉
C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
14.下列表示正确的是
A.酒精的分子式:
CH3CH2OHB.KCl的电子式:
C.HClO的结构式H—Cl—OD.CCl4的比例模型:
15.下列说法不正确的是
A.C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种
B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH
C.
的名称是2-甲基-2-乙基丙烷
D.
与
是同一种物质
16.下列有关说法正确的是( )
A.苯酚沾到皮肤上,应立即用浓NaOH溶液洗涤
B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制
D.回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源
17.下列实验结论不正确的是()
实验操作
现象
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
有机物一定含碳碳双键
乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
常温下,将二氧化碳通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性:
碳酸>
苯酚
苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合
后者产生白色沉淀
羟基影响了苯环上氢原子的活性
18.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2:
1的是()
A.对苯二甲酸B.氯乙烷C.2-甲基丙烷D.乙酸甲酯
19.(6分)镁的蕴藏量比锂丰富,且镁的熔点更高,故镁电池更安全,镁储备型电池的储存寿命可达10年以上;
能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化,活化后半小时内即可使用;
工作电压十分平稳。
部分镁储备型电池电化学反应式为Mg+NaClO+H2O→Mg(OH)2+NaCl;
xMg+Mo3S4→MgxMo3S4;
Mg+2AgCl→2Ag+MgCl2;
根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是
A.镁-次氯酸盐电池工作时,正极附近的溶液pH将会增大
B.镁电池的负极反应式都是Mg-2e-=Mg2+
C.镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子
D.将镁电池活化可以使用稀硫酸
20.(6分)下列鉴别实验不能达到目的的是( )
A.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛
B.用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸
C.用溴水鉴别乙烷与乙炔
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)某课题组对某样品W(组成用CxHyOzNaSb表示)进行探究。
实验一:
确定W中元素组成
(1)取W样品,将有机氮转化成NH4+,_____________(补充实验方案),证明W中含氮元素。
(2)用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素,装置如图所示。
①A框内是加热固体制备氧气发生装置,写出A中反应的化学方程式:
__________________。
②写出E中发生反应的离子方程式:
_________________。
③从实验简约性考虑,D、E、F、G装置可以用下列装置替代:
能证明W含碳元素的实验现象是__________________。
实验二:
测定W中硫元素含量
(3)取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧,用V1mLc1mol·
L-1碘水溶液吸收SO2,用V2mLc2mol·
L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。
已知:
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
滴定终点的标志是__________________。
该W样品中硫元素的质量分数为_________%。
(4)二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉(SO2不参与反应),否则会导致测定的硫元素质量分数_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)某研究小组以甲苯为原料,合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下:
已知:
①G的分子式为:
C8H5N2OI
③
回答下列问题:
(1)A→B的试剂和条件是__________;
D→E的反应类型是________。
(2)C的结构简式为__________,其中含有的官能团名称为_____________。
(3)写出E→G反应的化学方程式________________。
(4)C有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有________种。
①分子中含有苯环;
②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构;
③能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱有3组峰,并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。
(5)以硝基苯和有机物A为原料,设计路线合成
,其他无机材料自选。
___________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下:
(1)下列有关石墨烯说法正确的是________。
A.石墨烯的结构与金刚石相似
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12g石墨烯含σ键数为NA
D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时,核外电子排布式为________。
②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是_______________________。
③下图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为:
________。
④含碳原子且属于非极性分子的是________;
a.甲烷b.乙炔c.苯d.乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:
24.(10分)
(1)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H)。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·
mol—1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题:
①比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”=)
SiC_____________Si;
SiCl4_____________SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=_____________kJ/mol.
(2)已知化合物Na2O的晶胞如图。
①其中O2-离子的配位数为________,
②该化合物与MgO相比,熔点较高的是________。
(填化学式)
③已知该化合物的晶胞边长为apm,则该化合物的密度为___g·
cm-3(只要求列出算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A.同类型的沉淀,溶度积小的沉淀先析出,则向2mL浓度均为1.0mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol/LAgNO3溶液,振荡,有黄色沉淀产生说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A正确;
B.若溶液中含有SO32−,加入Ba(NO3)2溶液有白色亚硫酸钡沉淀生成,反应后溶液中存在硝酸根离子,再加入盐酸时,相当于加入了硝酸,硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,白色沉淀不消失,则向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,白色沉淀不消失说明溶液中可能含有硫酸根,也可能含有亚硫酸根,故B错误;
C.向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液,可观察到前者有气泡产生,后者无气泡产生,由强酸反应制弱酸的原理可知,酸性:
CH3COOH>H2CO3>H3BO3,酸的电离常数越大,其酸性越强,则电离常数:
Ka(H3BO3),故C正确;
D.在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加有MnSO4的试管中溶液褪色较快说明Mn2+能够加快反应速率,对该反应有催化作用,故D正确;
故选B。
【点睛】
若溶液中含有SO32−,加入Ba(NO3)2溶液有白色亚硫酸钡沉淀生成,反应后溶液中存在硝酸根离子,再加入盐酸时,相当于加入了硝酸,硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,白色沉淀不消失是分析难点,也是易错点。
2.B
A.电解熔融的氧化铝会生成铝和氧气,是化学变化,但12C转化为14C是原子核内中子数发生了变化,不属于化学变化,A错误;
B.胆矾是CuSO4·
5H2O,是纯净物;
四氧化三铁也是纯净物;
冰水混合物里面只有一种分子即水分子,所以也是纯净物;
B正确;
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分别属于溶液和胶体,本质区别是分散质粒子直径,C错误;
D.SiO2是酸性氧化物,CO是不成盐氧化物,Al2O3是两性氧化物,D错误;
故合理选项为B。
纯净物是由一种分子组成的物质,结晶水合物是纯净物,冰水混合物也是纯净物。
淀粉溶液虽然称为溶液,但里面的大多数粒子的直径在1nm-100nm之间,所以属于胶体。
3.D
A.氢氧化钠溶液能与铝反应,不能用铝制容器储存,A错误;
B.盐酸溶液能与铝反应,不能用铝制容器储存,B错误;
C.稀硫酸能与铝反应,不能用铝制容器储存,C错误;
D.常温下铝在浓硫酸中钝化,能用铝制容器储存,D正确;
答案选D。
明确铝单质的性质特点是解答的关键,注意钝化是化学变化,不是物理变化,另外还需要注意钝化的条件、范围等。
4.D
①配制1mol/LNa2CO3溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶液中溶质的物质的量偏小,导致所配溶液浓度偏低,故正确;
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮,称量的碳酸钠晶体的量偏少而水偏多,导致所测结晶水的百分含量偏高,故错误;
③药品的质量等于砝码的质量加游码的量,配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2g,则药品的质量等于砝码的质量减游码,溶质的物质的量偏小,导致所配溶液浓度偏低,故正确;
④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84g·
L-1的稀硫酸时,先平视后仰视,导致所取溶液体积偏小,溶质的物质的量偏小,导致所配溶液浓度偏低,故正确;
①③④正确,答案选D。
5.C
【分析】
A.升高温度,lgK减小,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,该反应的ΔH
0;
B.根据图像,随着时间的推移,c(H2O2)变化趋于平缓,随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小;
C.根据图像,没有滴入NaOH溶液时,0.1000mol/LHX溶液的pH
1,HX为一元弱酸;
D.根据图像可见横坐标越小,纵坐标越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小。
0,A项正确;
B.根据图像,随着时间的推移,c(H2O2)变化趋于平缓,随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小,B项正确;
1,HX为一元弱酸,C项错误;
D.根据图像可见横坐标越小,纵坐标越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D项正确;
答案选C。
本题考查图像的分析,侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析,掌握有关的原理,明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。
6.D
A:
前者为Be,后者为He,分处于IIA及0族。
B:
前者为0族Ne,后者为IA的Na;
C:
前者为B或F,后者为Al或Cl,不一定是同族元素;
D:
前者为O,后者为S,均为第ⅥA元素;
故选D。
7.B
【解析】分析:
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.根据质子守恒判断;
C.根据物料守恒判断;
D.醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性,且醋酸钠根离子的水解能力小于次氯酸根离子;
详解:
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2
c(CO32-)+c(OH-),故A错误;
B.在Na2CO3溶液中:
Na2CO3===2Na++CO32―[2C(Na+)===C(CO32―)];
H2O
H++OH―[C(H+)===C(OH―)]
由于:
CO32―+H2O
HCO3―+OH―
,HCO3―+H2O
H2CO3+OH―
所以,水电离出来的H+在溶液存在形式有:
HCO3―、H2CO3、H+
即:
质子守恒[水电离出来的H+]C(OH―)==CHCO3―)+2C(H2CO3)+C(H+),故B正确;
C.0.1
mol?
L-1Na2S溶液中,根据物料守恒得:
钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是2:
1,所以c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],故C错误;
D.氢氧化钠是强碱,完全电离,显碱性,醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性,且醋酸钠根离子的水解能力小于次氯酸根离子,所以pH相同的①CH3COONa
②NaClO
③NaOH三种溶液c(Na+)大小:
①>②>③,故D错误;
答案选B。
点睛:
本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性、弱电解质电离和盐类水解是解本题关键,注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用,题目难度不大。
8.B
A、某物质的溶液pH<7,则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐或NaHSO4等,弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性,A错误;
B、pH=4.5的番茄汁中c(H+)=1.0×
10-4.5mol/L,pH=6.5的牛奶中c(H+)=1.0×
10-6.5mol/L,前者c(H+)是后者的100倍,B正确;
C、浓度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-浓度不同,前者c(Cl-)是后者的2倍,根据氯化银的溶解平衡判断,氯离子浓度增大,平衡左移,氯化银的溶解度减小,所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同,前者较小,C错误;
D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性,说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度,所以c(Na+)<c(CH3COO-),D错误;
9.D
分析:
A.水解是吸热的,热溶液中碳酸钠水解程度大,碱性强;
B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧;
C.牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石;
D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。
A.热溶液中碳酸钠水解程度大,碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好,A正确;
B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确;
C.使用含氟牙膏,牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石,能防止龋齿,C正确;
D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀,D错误;
答案选D.
较强的酸性条件下发生析氢腐蚀,弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀,吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。
10.B
A.根据电子移动的方向,可知在光伏电池中a极为正极,b为负极,故A正确;
B.石墨
(2)为电解池的阴极,H+得电子变成氢气,使c(H+)降低,pH升高,故B错误;
C.石墨
(1)为电解池的阳极,OH-失电子变成氧气,使得c(H+)升高,透过阳膜进入浓缩室;
石墨
(2)为电解池的阴极,H+得电子变成氢气,R-透过阴膜进入浓缩室,使得浓缩室中HR浓度增大,所以HR溶液:
c2<c1,故C正确;
D.根据阳极:
4OH-—4e-=O2↑+2H2O;
阴极:
4H++4e-=2H2↑,所以若两极共收集3mol气体,则理论上转移4mol电子,故D正确;
所以本题答案:
B。
解题突破口:
电子移动的方向判断电池的正负极,结合电解原理放电离子的变化确定c2<c1;
根据电子守恒进行判断转移的电子数。
11.D
A.聚四氟乙烯分子无确定的相对分子质量,因此属于高分子化合物,A错误;
B.该物质是高聚物,单体是CF2=CF2,B正确;
C.可由CF2=CF2发生加聚反应得到,C正确;
D.由于在该高聚物中无不饱和的碳碳双键,所以不能使高锰酸钾酸性溶液褪色,D错误。
12.D
A项,分子式应为C16H18O9,A错误;
B项,能与氢氧化钠反应的是羧基、酚、酯基。
而醇不能与氢氧化钠反应。
该物质的结构中,含有一个羧基,一个酯基,
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- 学年 安徽省 蚌埠市 化学 学期 期末 教学质量 检测 试题